陕西省西安市田家炳中学大学区联考2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题（含答案）

这是一份陕西省西安市田家炳中学大学区联考2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了考试结束后将答题卡收回，BaTiO3是一种压电材料，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
4.考试结束后将答题卡收回。
第I卷（选择题）
一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电
B．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
C．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
D．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
2.对以下反应归纳正确的是（ ）
2H2O2 2H2O + O2↑ 2H2O 2H2↑ + O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
A．都是分解反应
B．生成物中氧元素的化合价都相同
C．都是实验室制取O2的常用方法
D．①③中的MnO2都是反应的催化剂
3.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是（ ）
A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋
B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SOeq \\al(2－,4)
C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋
D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－
4.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．胃舒平(主要含氢氧化铝)治疗胃酸过多：OH-+H+=H2O
B．醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2+ +H2O+CO2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．稀盐酸除铁锈：6H+ +Fe2O3=2Fe3++3H2O
5.硫氰化铵在一定条件下发生如下转化，下列相关物质的说法正确的是（ ）
A．鉴别硫氰化铵与硫脲可用FeCl3溶液B．H2S在水中的电离方程式为H2S⇌2H++S2－
C．NH3只有还原性没有氧化性D．非金属性N＞C，因此沸点NH3＞CH4
6.BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。已知“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”步骤中生成的沉淀化学式为BaTiO(C2O4)2。
下列说法中错误的是（ ）
A．“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是做还原剂
B．“浸取”步骤中的滤渣为CaS：“酸化”步骤中的酸可用盐酸或稀硫酸
C．“沉淀”中发生反应的方程
D．“热分解”过程中产生的CO和CO2的物质的量之比为1：1
7.向盛有少量Na2O2的密闭容器(体积不变)中通入SO2，测定容器中O2的含量随时间变化曲线如图，
则下列说法错误的是（ ）
A．ab段O2含量增加的原因：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
B．bc段O2含量缓慢降低的可能原因：反应生成O2的速率小于消耗O2的速率
C．c点O2含量高于a点，则此时反应产物中含有Na2SO3
D．取c点少量固体，加入BaCl2溶液有白色固体生成，证实有Na2SO4生成
8.将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是（ ）
A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体
B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红
C．钠块在煤油、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
D．钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红
9.下列说法正确的是（ ）
①、、为碱性氧化物，CO2、、能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物
③混合物：明矾、碱石灰、胶体、冰水混合物
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤石墨导电，焰色试验均属于物理变化
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④
10.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序排列正确的是（ ）
①连接好装置，检查装置的气密性 ②缓缓加热 ③在烧瓶中加入少量的MnO2
④向分液漏斗中加入浓盐酸，打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入烧瓶中
⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收 ⑥用向上排气法收集氯气
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤
11.某化学小组用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是（ ）
A．为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气
B．d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起
C．c处褪色，说明Cl2具有还原性
D．a处变为蓝色，b处变为橙色，说明Cl2具有氧化性
12.某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关图如下表所示，其中正确的是（ ）
13.聚合硫酸铁（铁元素化合价为）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成的溶液．
②准确量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体．
③准确量取溶液，加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色固体．
该聚合硫酸铁组成中的值为（ ）
A．B．C．D．
14.下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是（ ）
①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+
⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥
15.铁黄是一种优质颜料。制备铁黄晶种时，向精制溶液中滴加氨水(弱碱)，先出现白色沉淀，后变为灰绿色。加氨水至时，开始通入空气，溶液随时间的变化曲线如图。下列分析不正确的是（ ）
A．产生白色沉淀的离子方程式为
B．发生的主要反应为
C．发生的主要反应为
D．后仅发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
16.某同学欲利用如图所示装置制取能较长时间存在的。下列分析错误的是（ ）
A．反应结束后若关闭止水夹b和分液漏斗的活塞，则可较长时间存在
B．实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入X
C．实验所用溶液应现配现用且配制溶液所用的蒸馏水需要先加热煮沸后迅速冷却
D．X可以是稀硫酸、稀硝酸或稀盐酸
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
17.（12分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 (填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)、OH－、COeq \\al(2－,3)和Cl－，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 。
②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ. 。Ⅳ. 。
③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中 (“有”或“无”)K＋，判断依据是 。
18.（10分）K2FeO4是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：
(1)高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为 。
(2)过程a中K2FeO4体现 (填“氧化”或“还原”)性，氧化产物是 ，反应过程中转移5.418×1022电子，需要 mlK2FeO4。
(3)过程b反应的离子方程式为 ，过程c属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(4)碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4。配平其反应的化学方程式： 。
___Fe(OH)3+___KOH+___KClO=___K2FeO4+___KCl+___H2O
(5)根据以上K2FeO4净水原理，相比于Cl2，其优点是 。
19.（12分）钠及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)高压钠灯发光效率高、穿透力强、耗电少，寿命长。这种灯发出的光为 色。
(2)碳酸氢钠可做复合膨松剂中的成分，其受热分解的化学方程式是 。
过氧化钠是重要的工业漂白剂。实验小组研究Na2O2与水的反应。
(3)Na2O2与水反应的化学方程式是 。
(4)甲同学向褪色的溶液中滴入两滴酚酞，观察到的现象与实验二相同，甲同学这样做的目的是 。
(5)查阅资料得知，实验二中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2将酚酞氧化导致。乙同学通过实验三证实了H2O2的存在：取少量溶液a。加入试剂 (填化学式)，有无色使带火星木条复燃的气体产生。
(6)为探究现象ii产生的原因，同学们在相同温度下继续进行了如下实验：
实验四：向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡。加入5滴0.4%的NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。
实验五：向0.4%的NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化：向该溶液中通入氧气。溶液颜色无明显变化。
①实验五通入氧气的目的是 。
②从实验四和实验五中，可得出的结论是 。
20.（10分）某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。
(1)A装置中a仪器名称是 。仪器a中发生反应的离子方程式为 。
(2)为收集干燥氯气的仪器，可以选择 (填序号)。
(3)下列有关该实验的说法中正确的是 (填字母)。
a．B中饱和食盐水主要作用之一是除去氯气中氯化氢气体
b．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
c．中红色布条不褪色，中红色布条裉色，证明氯气不具有漂白性
d．尾气处理时，所用试剂可以选用澄清石灰水
(4)下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是 。检验此久置氯水中存在的操作及现象是 。
a．氢离子的浓度 b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液的导电能力 d．溶液的漂白能力
(5)图中仪器内试剂在该实验中所体现的性质是 。若反应产生了标准状况下的氯气，则参与氧化还原的的物质的量是 ml。
21.（8分）铁泥是一种常见的工业废料(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质，杂质与酸不反应，难溶于水)，可用于生产柠檬酸铁铵或磁性氧化铁，具体流程如图。
回答下列问题：
(1)“溶解”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为 。
(2)制备柠檬酸铁铵
①写出“氧化”时发生反应的离子方程式并用单线桥表示该反应的电子转移情况 。
②“氧化”时控制温度不超过90℃的原因是 。
(3)制备磁性氧化铁
①“还原”时，加入的试剂X为 (填化学式)。
②“操作I”为沉化、 、洗涤至滤液呈 性(填“酸、中、碱”)、干燥。
③在氩气中加热草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)，随温度升高，FeC2O4∙2H2O的质量变化曲线出现两个失重“台阶”，如图所示。结合表格，计算第一阶段的质量损失率为 (保留4位有效数字)，推断第二阶段产生的气体为 。
(质量损失率=×100%)
高一化学参考答案
1-5DABDA 6-10BDCCC 11-16DDBADD
17.【答案】
(1)③⑤
(2)①Mg2＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3) Ba2＋、OH－、Cl－
②H＋＋OH－===H2O Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
③无 溶液中一定有Ba2＋、Cl－、OH－ ，浓度相等时电荷守恒，所以无K＋
18.【答案】
(1)+6
(2)氧化 灭活细菌 0.03
(3)Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 物理
(4)2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O
(5)Cl2只有杀菌消毒作用，高铁酸钾既能杀菌消毒又能除去水中的悬浮性颗粒
19.【答案】
(1)黄
(2)2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4)验证过氧化钠可以做漂白剂
(5)MnO2
(6)探究碱性条件下，O2能否与酚酞反应；碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能
20.【答案】
(1)圆底烧瓶；MnO2+4H++2Cl−△__Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)③
(3)abc
(4)abc；向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有
(5)还原性和酸性；1
21.【答案】
(1)
(2) ；过氧化氢不稳定受热易分解
(3) Fe；过滤；中；；CO、CO2

A
B
C
D
氯水的pH随时间的变化
溶液中氯离子浓度随时间的变化
氯水的电导率随时间的变化
液面上方氧气体积分数随时间的变化
操作
现象
实验一：向盛有0.2gNa2O2的烧杯中加入5OmL蒸馏水
剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到溶液a
实验二：恢复室温后向溶液a中滴入两滴酚酞
i.溶液变红
ii.10分钟后溶液颜色明显变浅。稍后，溶液变为无色
失重阶段
温度范围/℃
质量损失率%
产物
第一阶段
室温~255
_▲_
FeC2O4
第二阶段
255-520
37.06
Fe3O4