吉林省长春市新解放学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题word（有答案）

这是一份吉林省长春市新解放学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题word（有答案），共10页。试卷主要包含了5 Fe 56，6 kJ／ml，7×10-8，98mL等内容，欢迎下载使用。
考试时间：60分钟 卷面分数：100分
可能用到的相对原子质量为：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
单项选择题（每题3分，15小题共45分）
1．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．Ca2+的结构示意图：
B．基态碳原子的轨道表示式：
C．水的电子式： H+H+
D．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1
2．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：③>②>①
C．电负性：③>②>① D．最高正化合价：③>②>①
3．下列实验能达到目的的是（ ）
A．装置甲证明醋酸为弱酸B．装置乙处理Cl2尾气
C．装置丙除去乙醇中少量的水 D装置丁量取一定体积的酸性KMnO4溶液
4．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．地下钢管连接镁块，保护钢管不被腐蚀
5．电化学装置能够实现化学能与电能的相互转化。利用下列装置(电极均为惰性电极)，实现电解饱和食盐水，下列说法正确的是（ ）
A．导线中电子的流动方向：M→Q，N→P
B．N电极的电极反应：
C．气体a能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．溶液A为饱和食盐水，溶液C为稀食盐水
6．一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，如图。

已知：
下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅱ放出能量
B．若分解，估算出反应吸收能量
C．催化剂能减小水分解反应的焓变
D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数
7．已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是（ ）
A．三种酸的酸性由强到弱的顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO
B．少量的CO2与NaClO溶液反应生成HClO与NaHCO3
C．常温下，浓度相同的溶液的碱性：NaClO＞Na2CO3＞CH3COONa
D．向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使杀菌、消毒能力增强
8．对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H＜0，下列各图正确的是（ ）
A．B． C． D．
9．25 ℃时，在25 mL 0.1 ml/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 ml/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列结论中正确的是（ ）
A．B点的横坐标a＝12.5
B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．曲线上A、B间的任意一点，都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
10．常温下，某溶液中由水电离的C（H+）=1×10-13ml•L-1，该溶液可能是（ ）
①氯化氢水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
11．常温，下列实验操作及现象与推论不相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示：
下列叙述不正确的是( )
A．b极附近溶液的pH增大
B．a极发生的反应为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
C．该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品
D．b极是电解池的阳极
13．下列变化与盐类水解平衡无关的是( )
A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B．将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体
C．热的纯碱溶液除油污D．配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸
14．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ·mL－1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是( )
A．a”或“=”或“＜”)
(3)铁触媒是以铁为主体的多成分催化剂，含有、、CaO、MgO、等氧化物
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是_______。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小：Mg Ca。(填“>”或“=”或“＜”)
(4)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的核外电子排布式为 。
②比较Li+与H-的半径大小关系：_______(填“>”或“＜”)。
17．科学家一直致力于“人工固氮”的研究，现已有多种方法。
【方法一】德国化学家哈伯因发明工业合成氨的方法而荣获诺贝尔化学奖
N2 + 3H2 2NH3。
(1)若将1 ml N2和3 ml H2放入1L的密闭容器中，5min后N2的浓度为0.8ml/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的反应速率为 _________。
(2)在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________________。
a. υ(N2)正=3υ(H2)逆
b. 容器中气体的密度不随时间而变化
c. 容器中气体的分子总数不随时间而变化
d. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(3)合成氨反应的生产条件选择中，能用勒夏特列原理解释的是 。
①使用催化剂 ②高温 ③高压 ④及时将氨气液化从体系中分离出来
A．①③ B．②③ C．③④ D．②④
【方法二】1998年，两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路：
采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，实现了高温(570℃)常压下高转化率的电解法合成氨，转化率可达到78％，装置如下图：
钯电极A是电解池的________极(填“阳”或“阴”)，阳极反应式为 。
【方法三】
最新的“人工固氮”N2在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气：
已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=－92 kJ／ml
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=－571.6 kJ／ml
写出上述固氮反应的热化学方程式 。
18．摩尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是一种重要的化工原料
I．摩尔盐的制备。当室温为20℃时，某小组同学称取一定质量的，加入一定体积的水配成饱和溶液(用硫酸酸化至反应混合液的)，再加入一定质量的固体，经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤并洗涤干燥后得到淡绿色固体。请回答下列问题：
(1) (NH4)2SO4溶液中水的电离度_______纯水的电离度。(填写“>”、“
= 2 \* GB2 ⑵ Fe2+在溶液中存在如下平衡Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，控制反应混合液的pH
= 3 \* GB2 ⑶抑制铜离子水解弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
电离平衡常数
Ka=1.7×10-5
Ka=4.7×10-8
Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11
选项
操作及现象
推论
A
用pH试纸测得0.1ml/LCH3COOH溶液pH约为3
CH3COOH是弱电解质
B
向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊
溶液中可能含有CO32-或HCO3-
C
用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的
HClO的酸性弱于CH3COOH
D
向2mL1ml/LNaOH溶液中加入1mL0.1ml/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1ml/LFeCl3溶液，产生红褐色沉淀
Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀
A
B
12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g
CO(g)，放出的热量为110.5 kJ
热水浴的烧瓶中气体颜色较浅
C
D
验证AgCl溶解度大于Ag2S
钢闸门作为阴极而受到保护
编号
所用溶液的体积
溶液体积的最终读数
Ⅰ
20.00mL
20.02mL
Ⅱ
20.00mL
20.00mL
Ⅲ
20.00mL
19.98mL