[化学][一模]山东省烟台市开发区2024年中考试题(解析版)

这是一份[化学][一模]山东省烟台市开发区2024年中考试题(解析版)，共23页。
2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
4．在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）
1. 2024年6月5日世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A. 积极参与植树造林，可以改善环境B. 禁止使用农药化肥，保护水体
C. 垃圾分类回收处理，充分利用资源D. 循环使用教科书，减少树木消耗
【答案】B
【解析】
【详解】A、积极参与植树造林，有利于保护环境，做法符合主题，故A不符合题意；
B、为节约资源，利于保护环境，应合理使用农药化肥，提高农作物产量，不禁止使用农药化肥，做法不符合主题，故B符合题意；
C、垃圾分类回收处理，充分利用资源，有利于保护环境，做法符合主题，故C不符合题意；
D、循环使用教科书，节约使用纸张，有利于节约资源，做法符合主题，故D不符合题意。
故选B。
2. 以下科学家与其主要贡献对应不正确的是（ ）
A. 波义耳—发现了酸碱指示剂
B. 侯德榜—联合制碱法
C. 张青莲—发现了元素周期律并编制了元素周期表
D. 拉瓦锡—通过实验证明了空气是由氧气和氮气组成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、波义耳发现了酸碱指示剂，故选项正确；
B、侯德榜发明了“侯氏制碱法”打破了西方国家对纯碱的制作的垄断，并生产了氮肥，故选项正确；
C、俄国的化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，故选项错误；
D、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的结论，故选项正确；
故选：C。
3. 家庭装修需要各种材料，下列材料属于有机高分子材料的是（ ）
A. 实木地板块B. 水泥
C. 铝合金型材D. 塑料水管
【答案】D
【解析】
【详解】A、实木地板块属于天然材料，不符合题意；
B、水泥属于无机非金属材料，不符合题意；
C、铝合金型材属于金属材料，不符合题意；
D、塑料水管属于有机高分子材料，符合题意。
故选：D。
4. 实验技能是学习化学的重要基础和保证，下列选项中的实验操作都正确的是（ ）
A. ①②③B. ②⑥C. ①④⑥D. ①③
【答案】D
【解析】
【详解】①加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故正确；
②使用胶头滴管取液时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故错误；
③检查装置的气密性的方法：将导管的一端浸没在水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明该装置气密性良好，故正确；
④量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故错误；
⑤使用托盘天平时，要遵循左物右码的原则，且左右盘均需要放相同的称量纸，图示中药品和砝码位置放反了，故错误；
⑥塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故错误；
其中①③正确，故选：D。
5. 人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是（ ）
A. 地球上的淡水资源十分丰富
B. 自来水厂净水的方法有过滤、吸附、煮沸
C. 水的分解与合成能证明水的组成元素
D. 水的天然循环中水分子发生了改变
【答案】C
【解析】
【详解】A、地球上的淡水资源十分有限，选项错误；
B、自来水厂净化水的流程分别是：沉淀、过滤、吸附、消毒，不存在煮沸，选项错误；
C、水通电分解出氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，都能说明水是由氢元素和氧元素组成，选项正确；
D、水的天然循环中，只是状态改变即水分子间隔发生了改变，但水分子本身不变，选项错误；
故选：C，
6. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是（ ）
A. 酸与碱发生中和反应——与结合成水分子
B. 石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变
C. 干冰制造舞台云雾——二氧化碳分子运动到空气中再次凝聚成固体
D. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子能分解
【答案】A
【解析】
【详解】A、酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程，故A合理；
B、石墨和金刚石都是碳原子构成的单质，石墨一定条件下转变成金刚石时，原子种类不发生改变，原子的排列方式发生改变，故B不合理；
C、干冰制造舞台云雾，是干冰升华为二氧化碳气体，该过程吸热，可使周围温度降低，使空气中的水蒸气凝结成小水滴，故C不合理；
D、分子在不断地运动，且分子间有间隔，将蔗糖放入水中时，蔗糖分子运动到水的分子间隔中逐渐溶解，故D不合理；
故选：A。
7. 近日，科学家发现硬度可与钻石媲美的铂与金的合金。如图是铂、金在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是（ ）
A. 化学性质都比较活泼
B. 金原子核外有79个电子
C. 铂的相对原子质量为
D. 该合金的强度和硬度比铂和金的都小
【答案】B
【解析】
【详解】A、依据金属活动性顺序可知：铂、金化学性质很不活泼，说法错误；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=79，金原子核外有79个电子，说法正确；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，铂的相对原子质量为195.1，说法错误；
D、合金比组成它纯金属硬度大，该合金的强度和硬度比铂和金的都大，说法错误；
答案：B。
8. 用pH计测得一些物质的pH值如表，下列说法正确的是（ ）
A. 鸡蛋清和牛奶显碱性B. 西瓜汁比苹果汁的酸性强
C. 炉具清洁剂可除铁锈D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁
【答案】D
【解析】
【分析】pH7 碱性溶液，pH数值越小，酸性越强；pH数值越大，碱性越强，据此进行解答
【详解】A、由表和分析可得，牛奶pH小于7为酸性溶液，故不符合题意；
B、由表和分析可得，西瓜汁pH比苹果汁大，酸性比苹果汁弱，故不符合题意；
C、除铁锈需要用酸性溶液，炉具清洁剂为碱性溶液，故不符合题意；
D、胃酸主要成分是稀盐酸，苹果汁是酸性溶液，胃酸过多的人应少饮苹果汁，故符合题意
9. 布洛芬混悬液可用于儿童普通感冒或流行性感冒引起的发热。有效成分布洛芬（化学式为C13H18O2）为解热镇痛、非甾体抗炎药。下列有关布洛芬的说法正确的是（ ）
A. 布洛芬中含有氧分子
B. 布洛芬是由三种非金属组成
C. 布洛芬中氢氧两种元素的质量比为 9：1
D. 一个布洛芬分子中含有 33 个原子
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学式可知，布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，布洛芬中含有氧元素，且布洛芬由布洛芬分子构成，分子由原子构成，则布洛芬中含有氧原子，选项错误；
B、由化学式可知，布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，碳、氢、氧三种元素都是非金属元素，则布洛芬是由三种非金属元素组成，选项错误；
C、布洛芬中氢氧两种元素的质量比=（1×18）：（16×2）=9：16，选项错误；
D、由化学式可知，一个布洛芬分子中含有 33 个原子，选项正确，故选D。
10. 类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法不正确的是（ ）
A. X、Y分别表示单质、盐
B. A物质的名称为三氧化硫
C. B物质的水溶液pH小于7
D. C物质的化学式可能是Na2S
【答案】D
【解析】
【详解】A、S中硫元素显0价，为单质；K2SO4是由钾离子和硫酸根离子构成的，属于盐，所以X、Y分别表示单质、盐，故A正确；
B、A为氧化物，A中硫元素显+6价，则A为SO3，故B正确；
C、B为酸，溶液显酸性，溶液pH小于7，故C正确；
D、C属于盐，硫元素显+2价，但Na2S中硫元素显-2价，所以C不是Na2S，故D错误。
故选D。
二、选择题（每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，只选对一个得1分，多选、错选不得分）
11. 推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是（ ）
A. 碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
B. 溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的一定是溶液
C. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素
D. 碳酸盐与盐酸反应有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐
【答案】CD
【解析】
【详解】A、碱能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也有可能是碳酸钠等盐溶液，说法错误，不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，不符合题意；
C、同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素，说法正确，符合题意；
D、碳酸盐与盐酸反应有气体生成，但与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，也有可能是活泼金属，说法正确，符合题意。
故选：CD。
12. 10月26日，神舟十七号载人飞船成功发射。载人航天器中处理的方法之一是将与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。则说法正确的是（ ）
A. 产物丁可作燃料 B. 反应前后氢原子个数不相等
C. 该反应涉及到三种氧化物 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为
【答案】AD
【解析】
【分析】根据微观示意图可知，该反应二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和甲烷，化学方程式为：。
【详解】A、由微观示意图可知，丁为甲烷，甲烷可作燃料，故A正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应前后氢原子个数相等，故B错误；
C、由图可知，乙是CO2，丙是H2O，它们都是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，都属于氧化物，则共有两种氧化物，故C错误；
D、根据化学反应方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1，故D正确。
故选AD。
13. 钠、镁等金属可与水或二氧化碳反应，发生火灾时需用专用灭火器。灭火剂主要成分是三甲氧基硼氧六环(C3H9B3O6)，当它以雾状喷射到燃着的金属上时，立即发生燃烧。生成的B2O3高温下会熔成玻璃状液体，覆盖在金属表面形成一层膜。下列说法不正确的是（ ）
A. 钠、镁等金属着火可以使用液态二氧化碳灭火器或高压水枪来灭火
B. C3H9B3O6燃烧能很快耗尽金属物质附近的氧气，从而有效灭火
C. 生成的B2O3覆盖在金属物品表面隔绝空气，从而有效灭火
D. 以雾状形式进行喷射可增大灭火剂的覆盖面积，提高灭火效率
【答案】A
【解析】
【详解】A、钠、镁金属单质可以与二氧化碳、水发生反应，不能起到灭火的作用，符合题意；
B、灭火剂主要成分是三甲氧基硼氧六环(C3H9B3O6)，当它以雾状喷射到燃着的金属上时，立即发生燃烧，其燃烧时消耗了可燃物周围的氧气，使得燃烧的金属因氧气不足而火势减弱甚至熄灭，不符合题意；
C、 生成的B2O3高温下会熔成玻璃状液体，覆盖在金属表面形成一层膜，其阻碍了金属与氧气的接触，使得火焰因缺氧而熄灭，不符合题意；
D、以雾状形式进行喷射，增大灭火剂的覆盖面积，使得灭火剂与燃烧物充分的接触，进而快速灭火，不符合题意；
故选A。
14. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，干燥后可得到纯净、干燥的氢气，该设计能达到实验目的；
B、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氯化铵和硫酸铵均能和氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，不能鉴别，该设计不能达到实验目的；
C、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤能除去碳酸钡沉淀，该设计能达到实验目的；
D、铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，既能除去杂质，也不会引入新杂质，该设计能达到实验目的。
故选B。
15. 一定温度下，向溶液中加入固体，溶液的质量与加入固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 沉淀完全时消耗的质量为
B. 点对应的溶液中达到饱和状态
C.
D. 生成的质量为
【答案】AD
【解析】
【分析】一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由图像可知，M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，即Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng；M点后溶液增加的质量质量为加入氢氧化钠的质量，即再加入的（m-n）g氢氧化钠固体溶解于水中，当加到mg氢氧化钠固体时，溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠溶液已达到饱和状态，即P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态。
【详解】A、由以上分析可知，Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，选项说法正确；
B、由以上分析可知，M点后溶液增加的质量质量为加入氢氧化钠的质量，而P点溶液质量不再增加，即P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态，选项说法不正确；
C、由化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl可知，当Fe（OH）3沉淀完全时，得到氯化钠溶液的质量为bg，所以m-n=c-b，即m=c-b+n，选项说法不正确；
D、质量守恒定律可知，当加入的氢氧化钠固体与氯化铁溶液恰好反应时，氯化铁溶液的质量与加入氢氧化钠固体的质量总和等于生成氢氧化铁沉淀的质量与氯化钠溶液的质量总和，即ag+ng=生成Fe（OH）3沉淀质量+bg，则生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g，选项说法正确；
故选：AD。
三、理解与应用（本题包括4个小题，共28分）
16. 神舟十六号航天员在进行“天宫课堂”太空授课时，介绍了空间站中水的净化，做了球形火焰、奇妙“乒乓球（水做的）”等实验。
（1）我国采用银离子作为航天饮用水的消毒剂，银离子的符号是_________。
（2）从燃烧的条件分析，在用火柴点燃蜡烛时，火柴的作用是_____，用湿巾抓握火柴火焰的安全灭火方式，其灭火原理是__________。
（3）梦天实验舱科学实验柜成功执行首次在轨点火测试，此次点火实验采用甲烷作为燃料，写出甲烷完全燃烧的化学方程式：___________。
【答案】（1）Ag+
（2）①. 提供热量使温度达到蜡烛的着火点 ②. 隔绝氧气（或空气）、降低温度至可燃物的着火点以下
（3）
【解析】（1）银离子带一个单位的正电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写。故银离子表示为：Ag+；
（2）燃烧的条件为：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，在用火柴点燃蜡烛时，火柴的作用是：提供热量使温度达到蜡烛的着火点；用湿巾抓握火柴火焰的安全灭火方式，既能隔绝氧气（或空气），同时能降低温度至可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的；
（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：。
17. 生活离不开化学。氯化钠和蔗糖分别是咸味剂、甜味剂，其溶解度曲线如图所示（左侧纵坐标是氯化钠的溶解度，右侧是蔗糖的）。
（1）60℃时______（填“能”或“不能”）配得的蔗糖溶液。
（2）将20℃时氯化钠的饱和溶液恒温蒸发掉水，理论上得到氯化钠的质量是______。
（3）已知：水的密度是。向的溶液中加入______水，可稀释为的生理盐水。配制溶液过程中需用到的玻璃仪器有______（填字母）。
A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．酒精灯 E．漏斗 F．胶头滴管
【答案】（1）不能 （2）18 （3）①. 90 ②. ABCF
【解析】（1）由图可知，60℃时，蔗糖的溶解度为280g，则该温度下，蔗糖饱和溶液的溶质质量分数为：，故60℃时，不能配得100%的蔗糖溶液；
（2）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，则将20℃时氯化钠的饱和溶液恒温蒸发掉 50g 水，理论上得到氯化钠的质量是18g；
（3）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=90g，水的密度是 1g/mL，则需要加入水的体积为90mL；
用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故需用到的玻璃仪器有：ABCF。
18. 氢能是一种“绿色”能源，其制取与储存是氢能综合利用的关键点。
（1）电解水制取氢气。水电解装置如下图所示。
①管内气体的是______。
②常温下，如果管内气体的体积是，理论上管内气体的体积是______。经测量，管内气体的体积略小于理论值。可能的原因是______（填序号）
A．常温常压下管内气体的溶解度大于管内气体的溶解度
B．管内产生的气体可能与电极发生了反应
C．水槽中的浓度偏小，导致溶液导电能力偏弱
（2）水热分解可得氢气。高温下水分解体系中微粒含量与温度关系如下图所示。
①温度低于2000℃时，体系内含量没有改变，其原因是______。
②曲线、对应的微粒是原子，曲线对应的微粒是______（填微粒符号）。
③从元素守恒角度分析，曲线、所对应原子的个数比是______。
（3）氢气的储存
①一种镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按质量比为的比例，在一定温度下熔炼得到镁铜合金。该镁铜合金中微观粒子的个数比是______。（写出微观粒子和比值）
②该镁铜合金大量吸氢后，如再吸入残留有水蒸气和氯化氢的氢气，可能发生物理爆炸。原因是__________________。
【答案】（1）①. 氧气##O2 ②. 5 ③. AB
（2）①. 该条件下，水分子没有发生分解 ②. H ③. 2：1
（3）①. 2：1 ②. 氯化氢溶于水形成盐酸，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应生成了气体，压强增大
【解析】（1）① 在电解水实验中，“正氧负氢”，b管与正极相连，则b管内气体是氧气；
②在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故常温下，如果a管内气体的体积是 10mL ，理论上b管内气体的体积是5mL；
A、常温常压下 b 管内气体的溶解度大于 a 管内气体的溶解度，b管内气体溶解在水中的多，从而导致b管内气体的体积略小于理论值，符合题意；
B、b管内产生的气体可能与电极发生了反应，从而导致b管内气体的体积略小于理论值，符合题意；
C、水槽中 NaOH 的浓度偏小，导致溶液导电能力偏弱，会导致a、b管内气体均小于理论值，不符合题意。
故选AB；
（2）①由图可知，温度低于2000℃时，体系内 H2O 含量没有改变，其原因是：该条件下，水分子没有发生分解；
②1个水分子中有1个氧原子和2个氢原子，故曲线 A 对应的微粒是H，曲线B对应的微粒是O；
③1个水分子中有1个氧原子和2个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，则曲线 A 、 B 所对应原子的个数比是：2:1；
（3）①将镁、铜单质按质量比为 3:4 的比例，在一定温度下熔炼得到镁铜合金。该镁铜合金中微观粒子的个数比是：；
②该镁铜合金大量吸氢后，如再吸入残留有水蒸气和氯化氢的氢气，可能发生物理爆炸。可能是因为氯化氢溶于水形成盐酸，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应生成了气体，压强增大。
19. 烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下，据图回答：
（1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是____________。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是____________。
（2）海水晒盐。海水中的氯化钠结晶方式是______。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的、等可溶性杂质，需要依次加入过量的溶液、过量的溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的溶液的目的是______。
（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向饱和溶液中先通入氨气，后通入二氧化碳，原因是：氨气极易溶于水，__________________。
（4）步骤⑥是电解饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是______。生成的氢气和氯气可以制取盐酸。盐酸是重要的化工原料，请例举一个盐酸的工业用途______。
【答案】（1）①. ②. 海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率
（2）①. 蒸发结晶 ②. 除去氯化钙杂质
（3）形成碱性溶液有利于二氧化碳的吸收
（4）①. 氯化钠和水 ②. 盐酸可用于金属除锈（合理即可）
【解析】（1）中和反应是指酸碱反应生成盐和水，根据流程可知，该过程中的中和反应是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故填：；
不直接向海水中直接加石灰乳，是因为海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率；
（2）氯化钠溶解度受温度影响小，因此采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯的过程中，由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，则加入过量的碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙；
（3）常温常压下，二氧化碳在水中的溶解度较小，而氨气极易溶于水生成氨水，氨水显碱性，利于二氧化碳的吸收，可以提高产率，故填：形成碱性溶液有利于二氧化碳的吸收，提高产率；
（4）根据题意可知，生成物中有氢气和氯气，而氢气是由氢元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，水中含有氢元素，氯化钠不含氢元素，由此可知该反应的反应物是氯化钠和水；盐酸能和金属氧化物反应，因此盐酸可以用于金属除锈，故填：盐酸可以用于金属除锈（合理即可）。
四、实验与探究题（本题包括3个小题，共27分）
20. 某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a______。
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时。可选用的制取装置是______（填如图字母），该反应化学方程式是______。
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是______（填图中字母）。
（4）该小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是______（填字母）。
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用I、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。
实验室制取二氧化碳的化学方程式是______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. BC或BE ②.
（3）A
（4）①. b ②.
【解析】（1）a为长颈漏斗；
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，氧气密度比空气大，不易溶于水，可选择C（向上排空气法）或D（排水法）收集，故可选用的制取装置是BC或BE，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应化学方程式是：；
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），该反应为固特加热型，应选择的发生装置是A；
（4）①当打开K1、关闭K2时，I装置为固液常温型发生装置，Ⅱ装置气体从短管通入，相当于向下排空气法收集装置，则可用于收集密度比空气小的气体；
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，但是二氧化碳密度比空气大，不符合题意；
b．锌与稀硫酸反应制取氢气，该反应属于固液常温型，氢气密度比空气小，符合题意；
故选：b；
②实验室利用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：。
21. 于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ、金属冶炼
（1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”鼓入足量空气的目的是______，从而提高炉温。
（2）实验室利用下图装置可制得铁，下列步骤：①通入；②停止通入并断开连接；③点燃酒精喷灯；④熄灭酒精喷灯；⑤点燃酒精灯；⑥尾气验纯。正确的操作顺序是______（填序号）。玻璃管中发生的化学方程式为____________。
Ⅱ、金属活动性
（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小明设计了如下实验：
①试管中发生反应的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。
②小莉认为省略上述实验中______（填字母），也能达到实验目的。
Ⅲ、金属的回收再利用
（4）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为____________。
②溶液中只含有一种溶质，该溶质为______。（写化学式）
【答案】（1）使木炭充分燃烧
（2）①. ⑤①③④② ②.
（3）①. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②. 置换反应 ③. C##BD
（4）①. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ ②. Cu(NO3)2
【解析】（1）氧气支持燃烧，《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”鼓入足量空气的目的是使木炭充分燃烧，从而提高炉温；
（2）一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火会发生爆炸，所以实验开始前需要先检验一氧化碳的纯度，然后实验开始，先通一氧化碳，然后点燃酒精喷灯加热，目的是排尽玻璃管内的空气以免发生爆炸；实验结束，先熄灭酒精喷灯，通一氧化碳直到玻璃管完全冷却；因为一氧化碳有毒，为防止污染空气，在通一氧化碳之前必须先点燃酒精灯，停止通一氧化碳之后才能熄灭酒精灯，故正确顺序为：⑤①③④②；氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）①铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁、铜，所以试管C中发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应属于置换反应；
②A、金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，观察到锌粉表面附着一层黑色固体，证明Zn>Fe；
B、金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，观察到铁粉溶解，溶液由无色变为浅绿色，证明Fe > H；
C、观察到铁粉表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，证明Fe>Cu；
D、无明显现象，证明H>Cu。省略上述实验中的C或BD，也能探究锌、铁、铜三种金属的活动性。
（4）①金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，则粗产品中的铝可与稀硫酸反应生成硫酸铝、氢气，步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。
②步骤I中后的固体物质是铜、银的混合物，因为金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，所以加入适量的硝酸银溶液，发生反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，如果溶液X中只含有一种溶质，则该溶质为Cu(NO3)2。
22. 某兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验．
实验结束后，小组同学对试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
（1）猜想一：____________ 猜想二：含有、 猜想三：含有、 猜想四：含有、、
根据所学的化学知识可知猜想四错误．请用化学方程式解释猜想四错误的原因_________。
（2）同学们取少量试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
（3）小明同学说上述实验操作②不能证明猜想二错误，原因是____________。
（4）、、、四个实验中未能体现碱的化学通性的实验是______（填字母）。
（5）实验中，用针筒向锥形瓶中推入一定量的溶液后，观察到瘪气球变大．此时为了进一步探究锥形瓶中是否有剩余（忽略可能存在的碳酸氢钠），小组同学向锥形瓶内加入过量的溶液后（硝酸钡与碳酸钠、硫酸镁能发生复分解反应），过滤取滤液分别于4支试管中，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是______（填序号）
A. 加入少量氯化铁溶液B. 加入少量氯化铜溶液
C. 加入少量硫酸镁溶液D. 向溶液中通入二氧化碳气体
【答案】（1）①. 含有氢氧化钠（或NaOH） ②.
（2）三
（3）实验操作②滴加稀盐酸是少量的，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应，故无法判断溶液中是否含有碳酸钠
（4）B
（5）ABD
【解析】（1）B试管中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若碳酸钠过量，则上层清液含有碳酸钠和氢氧化钠；若氢氧化钙过量，则上层清液含有氢氧化钙和氢氧化钠；若二者恰好完全反应，则上层清液只含有氢氧化钠。故填：含有氢氧化钠或NaOH；
由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存，故猜想四错误，该反应的化学方程式为 ；
（2）①在试管甲中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，未产生白色沉淀，说明甲试管中不存在氢氧化钙，故猜想三错误，故填：三；
（3）若乙试管溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入少量的稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，无气泡产生，待氢氧化钠反应完全，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因加入稀盐酸的量是少量的，无法判断是否与碳酸钠发生反应，故不能证明猜想二错误，故填：实验操作②滴加稀盐酸是少量的，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应，故无法判断溶液中是否含有碳酸钠（合理即可）；
（4）四个实验中，实验A体现了碱能与非金属氧化物反应（氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水），实验C体现了碱能与某些盐反应（硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠），实验D体现碱溶液能与酸碱指示剂反应，实验B体现了钙离子和碳酸根离子的反应，因此，四个实验中不能体现碱的化学通性的是实验B，故填：B；
（5）A、加入少量FeCl3溶液 ，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀（生成红褐色沉淀）和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，操作可行，故A符合题意；
B、加入少量CuCl2溶液，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜（蓝色沉淀）和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，操作可行，故B符合题意；
C、加入少量MgSO4溶液，虽然硫酸镁和氢氧化钠能产生氢氧化镁白色沉淀，但是由于溶液中含有过量的硝酸钡，也能与硫酸镁反应产生硫酸钡白色沉淀，干扰对氢氧化钠的检验，操作不可行，故C不符合题意；
D、向溶液中通入CO2气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，故能证明氢氧化钠的存在，操作可行，故D符合题意。
故选ABD。
五、分析与计算题（本题包括1个小题，共15分）
23. 某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
（1）小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有_______（填离子符号）。
（2）小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水_______热量，影响溶解过程温度变化程度还与_______因素有关（答1点即可）。

活动二：定量测定
小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。

（3）B装置中浓硫酸的作用为_______。
（4）小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6.6g。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）
（5）小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果_______。（经检测装置气密性良好）
活动三：拓展延伸
小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH和NaHCO3是否发生了化学反应？
（6）猜想一：两者不反应
猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成H2O和_______（写化学式）。
（7）已知：该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，_______。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水）
【答案】（1）OH-
（2）①. 吸收 ②. 碳酸氢钠的质量
（3）吸收水蒸气
（4）装置C增重6.6g即碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g。
设：样品中碳酸氢钠的质量为x
x=12.6g
样品中碳酸氢钠的质量分数=84%
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
（5）产生偏大误差的原因是D装置中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中使得二氧化碳质量偏大导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏大；产生偏小误差的原因是C中氢氧化钠溶液部分变质，导致反应产生的二氧化碳未完全吸收，测得二氧化碳质量偏小，导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏小。
（6）Na2CO3
（7）让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明NaOH和NaHCO3反应生成了碳酸钠，可得结论：NaOH和NaHCO3发生了化学反应
【解析】（1）用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液呈碱性，即溶液中应含有OH-，故填：OH-；
（2）由图可知，加入碳酸氢钠固体后，溶液的温度在下降，说明碳酸氢钠固体溶于水会吸收热量，由图2 可知，不同质量的碳酸氢钠去溶解，温度下降的快慢也不一样，故填：①吸收②碳酸氢钠的质量；
（3）B装置中浓硫酸的作用为吸收水蒸气，防止水蒸气进入C中被吸收，导致测得二氧化碳质量的数据不准确，故填：吸收水蒸气；
（4）见答案
（5）产生偏大误差即测得碳酸氢钠的质量分数偏大，则测得二氧化碳的质量也应偏大，故应该是D装置中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中使测得二氧化碳质量偏大导致碳酸氢钠质量分数偏大；产生偏小误差即测得碳酸氢钠的质量分数偏小，则测得二氧化碳的质量也应偏小，故应该是C中氢氧化钠溶液部分变质，导致反应产生的二氧化碳未完全吸收，测得二氧化碳质量偏小，导致测得碳酸氢钠质量分数偏小。故填：产生偏大误差的原因是D装置中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中使得二氧化碳质量偏大，导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏大；产生偏小误差的原因是C中氢氧化钠溶液部分变质，导致反应产生的二氧化碳未完全吸收，测得二氧化碳质量偏小，导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏小。
（6）从元素守恒的角度，反应前后元素种类不变，反应前有钠、氧、氢、碳四种元素，反应后也要有这四种元素，反应生成H2O有氢、氧元素，则另一种产物一定要有钠、碳元素，结合所学，则另一产物应为Na2CO3，故填：Na2CO3；
（7）证明二者发生反应，可以从证明生成物的角度出发，生成物为碳酸钠，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙能与稀盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，故填：让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明NaOH和NaHCO3反应生成了碳酸钠，可得结论：NaOH和NaHCO3发生了化学反应。
物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
选项
实验目的
实验操作
A
除去H2中少量的HCl
将混合气体通过足量的NaOH溶液，干燥
B
鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4
加熟石灰，研磨
C
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加入适量BaCl2溶液，过滤
D
除去氧化铜中混有的少量铜粉
通入充足的氧气加热
实验操作
实验现象
结论
①在试管甲中滴加碳酸钠溶液
无明显现象
猜想______错误
②在试管乙中滴加少量的稀盐酸
无明显现象
猜想二错误