![[化学][期末]陕西省汉中市2023-2024学年高一下学期普通高中联盟学校期末联考试题(解析版)01](http://m.enxinlong.com/img-preview/3/7/16245639/0-1728782052366/0.jpg?x-oss-process=image/resize,w_794,m_lfit,g_center/sharpen,100)
![[化学][期末]陕西省汉中市2023-2024学年高一下学期普通高中联盟学校期末联考试题(解析版)02](http://m.enxinlong.com/img-preview/3/7/16245639/0-1728782052406/1.jpg?x-oss-process=image/resize,w_794,m_lfit,g_center/sharpen,100)
![[化学][期末]陕西省汉中市2023-2024学年高一下学期普通高中联盟学校期末联考试题(解析版)03](http://m.enxinlong.com/img-preview/3/7/16245639/0-1728782052432/2.jpg?x-oss-process=image/resize,w_794,m_lfit,g_center/sharpen,100)
还剩14页未读，
继续阅读
[化学][期末]陕西省汉中市2023-2024学年高一下学期普通高中联盟学校期末联考试题(解析版)
展开
这是一份[化学][期末]陕西省汉中市2023-2024学年高一下学期普通高中联盟学校期末联考试题(解析版)，共17页。
2、考生务必在每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3、非选择题答在答卷纸的相应位置上，否则视为无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁，发展5G技术等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切的联系。下列说法正确的是（ ）
A. 是富勒烯的代表物，属于无机非金属化合物
B. “天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同
C. 宇宙飞船返回舱表面使用高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料
D. 航天服里使用的棉针织品、羊毛都属于天然高分子材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．C60是富勒烯的代表物，属于单质，故A错误；
B．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分为晶体硅，而光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误；
C．宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，故C错误；
D．航天服里使用的棉针织品、羊毛的主要成分分别为纤维素和蛋白质，都属于天然高分子材料，故D正确；
故本题选D．
2. 下列有关物质表示方法不正确的是（ ）
A. 乙烷的结构式：B. 乙烯的球棍模型：
C. 醋酸分子式：C2H4O2D. 羟基的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烷的分子式为C2H6，则结构式：，A正确；
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，球棍模型：，B正确；
C．醋酸的结构简式为CH3COOH，则分子式：C2H4O2，C正确；
D．羟基的结构简式为-OH，则电子式为，D不正确；
故选D。
3. 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=−72 kJ·ml-1，蒸发1 ml Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：
则下列说法不正确的是（ ）
A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(l) ΔH＞0
B. Br2(l)=Br2(g) ΔH=+30 kJ·ml-1
C. a=200
D. H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-42 kJ·ml-1
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．2HBr(g)=H2(g)+Br2(l)是H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) 的逆反应。反应热的数值相等，符号相反。由于H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=−72 kJ·ml-1，所以2HBr(g)=H2(g)+Br2(l) ΔH=+72 kJ·ml-1，ΔH＞0，A正确；
B．蒸发1 ml Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，说明1 ml Br2(l)比1 ml Br2(g)的能量低30 kJ，故可得热化学方程式Br2(l)=Br2(g) ΔH=+30 kJ·ml-1，B正确；
C．反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，可得：436 kJ/ml+a kJ/ml -369×2 kJ/ml =−72 kJ/ml，解得a=200 kJ/ml，C正确；
D．已知①H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=−72 kJ·ml-1，结合选项B ：②Br2(l)=Br2(g) ΔH=+30 kJ·ml-1，将①-②，整理可得H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-102 kJ·ml-1，D错误；
故合理选项是D。
4. 下列实验不能达到目的的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，A装置不能达到目的，故选A；
B．氨气难溶于四氯化碳，B装置能防止倒吸，能达到目的，故不选B；
C．氯化氢气体易溶于饱和食盐水，用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验，能达到目的，故不选C；
D．浓滴到蔗糖上，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，品红溶液褪色，说明炭和浓硫酸反应生成二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性，能达到目的，故不选D；
选A。
5. 已知反应，下列叙述不正确的是（ ）
A. 可将该反应设计成如图甲所示的原电池
B. 反应过程中能量关系可用图乙表示
C. 若Fe不纯（含有杂质碳），该反应的化学反应速率要减慢
D. 图甲装置中，在铜表面被还原产生气泡
【答案】C
【解析】
【详解】A．图甲构成了铜铁原电池，负极反应为、正极反应为，则总反应为，A正确；
B．该反应是放热反应，故可以用图乙表示其反应过程中的能量关系，B正确；
C．若铁不纯（含有碳单质），则可以形成很多微型原电池而加快反应速率，C错误；
D．根据电极反应式可知，在铜表面被还原产生H2，D正确；
故选C。
6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 一定条件下，与 充分反应后分子总数为
B. 与H2O完全反应时转移的电子2NA
C. 17g羟 基 (-OH)中含有的电子数为10NA
D. 标准状况下， 中含有的共价键数2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A． SO2与O2的反应为可逆反应， 2mlSO2与1mlO2充分反应后分子总数小于3NA大于2NA，A错误；
B．该反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应3ml二氧化氮时转移2ml电子，则3ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA，B正确；
C．1ml羟 基中含有的电子数为(8+1)ml=9ml，17g羟基物质的量为，含有的电子数为9NA，C错误；
D．标准状况下，CH2Cl2是液体，不能用22.4L/ml来计算11.2L CH2Cl2物质的量，D错误；
故选B
7. 下列离子反应方程式或化学方程式正确的为（ ）
A. 少量 SO2与 Ca(OH)2溶液反应：
B. 向 溶液中加Ba(OH)2溶液：
C. 氯化亚铁溶液中加入酸性的H2O2溶液：
D. 醋酸除去水垢：
【答案】C
【解析】
【详解】A．少量二氧化硫与氢氧化钙溶液反应生成亚硫酸钙和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成一水合氨和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故B错误；
C．氯化亚铁溶液中加入酸性的H2O2溶液发生氧化还原反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为： ，故C正确；
D．醋酸除去水垢发生的反应为碳酸钙与醋酸溶液反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸是弱酸不可拆，反应的离子方程式为，故D错误；
故答案选C。
8. 对于100mL 1ml/L 盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ）
①适当升高温度： ②改用100mL 3ml/L 盐酸： ③再加300mL 1ml/L 盐酸：
④用等量铁粉代替铁片：⑤改用98%的硫酸
A. ①③④B. ①②④C. ②③④D. ②③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①升高温度，活化分子浓度和百分数增大，有效碰撞频率增加，化学反应速率加快，故①符合题意；②改用100mL3ml/L盐酸，增大反应物盐酸的浓度，化学反应速率加快，故②符合题意；③再加300mL1ml/L盐酸，盐酸浓度相同，对化学反应速率无影响，故③不符合题意；④若用等量铁粉代替铁片，即增大了铁与盐酸的接触面积，化学反应速率加快，故④符合题意；⑤若改用98%的硫酸，在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，反应速率减慢，故⑤不符合题意；综上分析，其中能使反应速率加快的是①②④，答案选B。
9. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ）
A. 淀粉与纤维素分子式均为 但互为同分异构体
B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C. 乳糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质
D. 糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．淀粉和纤维素的聚合度不同，故分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B．单糖不能水解，即糖类不一定能水解，故B错误；
C．多羟基的醛或多羟基的酮或它们的脱水缩合物为糖，故乳糖、淀粉和纤维素均为糖类，故C正确；
D．相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，而糖中的单糖、二糖和油脂均不是高分子化合物，故D错误；
故选：C。
10. 抗坏血酸(即维生素C)结构简式如图。下列关于抗坏血酸的说法不正确的是（ ）
A. 化学式为B. 可以发生酯化反应
C. 分子中含有4种官能团D. 可作食品中的抗氧化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据题图可知，化学式为，A正确；
B．存在羟基，可以发生酯化反应，B正确；
C．分子中含有羟基、酯基、碳碳双键3种官能团，C错误；
D．羟基和碳碳双键易被氧化，可作食品中的抗氧化剂，D正确；
故选C。
11. 向某容积一定的密闭绝热容器中充入2mlNO和1mlO2，一定条件下发生反应：，其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列选项表明该反应达到平衡状态的是（ ）
A. NO、NO2物质的量相等
B. M、N、P、Q四点中，Ｎ点时反应已达平衡状态
C. 混合气体的密度不再变化
D. 单位时间内生成NO2和O2的物质的量之比为2∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A．题中不知道NO或O2的转化率，无法判断NO、NO2物质的量相等，说明反应达到平衡，故A不符合题意；
B．达到平衡时，化学速率保持不变，根据图象可知，N点后化学反应速率还变化，Q点后化学反应不变，即Q点达到平衡，故B不符合题意；
C．组分都是气体，混合气体总质量保持不变，容器为恒容，因此混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡，故C不符合题意；
D．用不同物质的化学速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且化学反应速率比值等于化学计量数之比，因此单位时间内生成NO2和O2的物质的量之比为2∶1，说明反应达到平衡，故D符合题意；
答案为D。
12. 下列有关化学反应与能量的叙述正确的是（ ）
A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 已知白磷，红磷，，则白磷比红磷稳定
C. 对于某一化学反应，当生成物中化学键形成时所吸收的能量大于反应物中化学键断裂所释放的能量时，该反应为吸热反应，
D. 若， ，则含 gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 kJ
【答案】D
【解析】
【详解】燃烧为放热反应，反应物中气态硫比固态硫的能量高，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；
B.能量低的物质更稳定，由白磷，红磷，可知红磷能量低，则红磷比白磷稳定，故B错误；
C.焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则生成物中化学键形成时所放出的能量大于反应物中化学键断裂所吸收的能量时，该反应为放热反应，，故C错误；
D.醋酸电离吸热，中和反应放热，由，可知含（物质的量为1ml）的稀溶液与稀醋酸完全中和生成1ml水时，放出的热量小于，故D正确；
故选：D。
13. 某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是( )
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH－
C. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
D. 每转移0.2 ml电子，消耗1.12 L的H2
【答案】C
【解析】
【详解】A.因氢元素的化合价升高，则通入氢气的电极a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，A错误；
B.该电池为酸性电池，反应为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；
C.原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，C正确；
D.因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，D错误；
故合理选项是C。
14. 氮化铝(AlN)陶瓷具有耐腐蚀、耐高温的优点，一种制备氮化铝的方法为将氧化铝高能球磨至纳米级，然后与炭粉混合后通入氮气，发生反应： 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. AlN 为新型无机非金属材料
B. 反应中每生成4.1gAlN， 转移电子数为0.3NA
C. 上述反应属于固氮反应
D. 工业上采用电解熔融 的方法制备金属Al
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮化铝陶瓷是具有耐腐蚀、耐高温的新型陶瓷，属于新型无机非金属材料，A正确；
B．该反应生成2mlAlN时，转移6mle-，4.1gAlN物质的量为，则转移电子数应为0.3NA，B正确；
C．固氮指的是将游离态的氮转化为化合态的氮，该反应氮气转化为AlN化合物，属于固氮反应，C正确；
D．AlCl3是共价化合物，熔融氯化铝不能导电，无法电解得到单质铝，D错误；
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、填空题：(本题4个小题，共58分)
15. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。
Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：
（1）黄铁矿中硫元素的化合价为___________，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为___________。
Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。
（2）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为___________；请写出碳参与反应的化学方程式___________。
（3）实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？___________(填“相同”或“不同”)。
（4）若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有___________(填化学式)气体生成。实验过程中观察到___________现象时，说明反应产物中还有H2生成。
（5）装置I中碱石灰的作用___________。
【答案】（1）①. -1 ②.
（2）①. 分液漏斗 ②.
（3）不同
（4）①. CO2 ②. G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝
（5）防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰
【解析】黄铁矿在空气中燃烧，生成三氧化二铁和二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、400~500℃的条件下催化氧化生成三氧化硫；分液漏斗中的浓硫酸与碳素钢中的碳在加热条件下发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的混合气体通入品红溶液，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色，检验二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够和酸性高锰酸钾反应，将二氧化硫除去，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，剩下的二氧化碳气态能使澄清石灰水变浑浊，碱石灰将二氧化碳和水蒸气除去，最后通入加热的氧化铜中，氧化铜黑色固体变为紫红色，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，证明混合气体中由氢气，最后的碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入装置，干扰实验，据此回答。
（1）黄铁矿(FeS2)中硫元素的化合价为-1价；将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为；
（2）由分析知，A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；碳参与反应的化学方程式；
（3）由分析知，B中体现的是二氧化硫的漂白性，C中体现的是二样回流的还原性，两者原理不同；
（4）由分析知，若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中由含有二氧化碳，说明有二氧化碳生成；观察到G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝时，说明反应产物中还有H2生成；
（5）由分析知，装置I中碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰。
16. 聚丙烯酸乙酯具有很好的弹性，用于生产织物和皮革处理剂。工业上常用乙烯、丙烯等石油化工产品合成聚丙烯酸乙酯，某合成路线如下：
回答下列问题：
（1）工业上由原油获得乙烯、丙烯的方法为___________，物质A 的官能团的名称为___________， CH2=CHCH2Br中含有的官能团的名称为___________。
（2）合成路线①~⑦反应中，属于聚合反应的是___________(填序号，下同)，属于取代反应的是___________。
（3）写出反应⑥的化学方程式___________。写出反应⑦的化学方程式___________。
（4）与含有相同官能团的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。
【答案】（1）①. 石油裂解 ②. 羟基 ③. 碳碳双键、碳溴键(或溴原子)
（2）①. ⑦ ②. ①②⑥
（3）①. ②.
（4）2
【解析】丙烯在光照条件下与溴单质发生取代反应生成，在氢氧化钠溶液中发生卤代烃的水解反应得；催化氧化得，再氧化得，丙烯酸与乙烯水化法制得的乙醇在浓硫酸加热条件下酯化反应得丙烯酸乙酯；丙烯酸乙酯含有碳碳双键，在催化剂条件下发生加聚反应生成高聚物聚丙烯酸乙酯。
（1）工业上由原油获得乙烯、丙烯的方法为石油的裂解；由分析知物质的名称为乙醇官能团为羟基；中含有的官能团的名称为碳碳双键、碳溴键(或溴原子)；
（2）合成路线①~⑦反应中，属于聚合反应的是⑦丙烯酸乙酯含有碳碳双键，在催化剂条件下发生加聚反应生成高聚物聚丙烯酸乙酯；属于取代反应的是①丙烯光照条件下与溴单质的取代反应、②在氢氧化钠溶液中发生卤代烃的水解反应、⑥乙醇和丙烯酸在浓硫酸加热条件下的酯化反应；
（3）乙醇和丙烯酸浓硫酸加热条件下的酯化反应为；丙烯酸在一定条件下的加聚反应为： ；
（4）该物质含有溴原子和碳碳双键，与其含有相同官能团的同分异构体有和这两种。
17. 填空：
Ⅰ.下图是2mlNO和2mlCO反应生成无污染气体过程中能量变化示意图，
（1）该反应的热化学方程式为___________。其中a=174 kJ/ml b=1674 KJ/ml，每消耗1mlCO， 该反应___________(吸收或放出)___________kJ的能量。
Ⅱ.合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为： 回答下列问题：
（2）合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。
写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序___________(用字母标号表示)。
（3）潜艇中使用的液氨——液氧燃料电池工作原理如图所示。
①电极b为电池的___________(填“正极”或“负极”)。②溶液中(OH⁻向电极___________(填“a”或“b”)移动。
Ⅲ.在一定温度下，在容积为2L 的密闭容器中发生如下反应： 起始时，充入的 和 的物质的量分别是1.2ml和2.4ml， 5m in达化学平衡状态，已知5min内消耗 平均速率为 试求：
（4）达平衡时H₂的转化率是___________。
（5）平衡时混合气体中N₂的体积分数是___________。
（6）反应后的压强与起始的压强之比为___________。
（7）下列可以说明该反应达到平衡状态的是___________。
a.键断裂的同时断裂0.2mlN-H键
b．容器内压强保持不变
c.
d．容器内混合气体的密度保持不变
e．平均相对分子质量保持不变
【答案】（1）①. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-1500kJ/ml ②. 放出 ③. 750
（2）cbead
（3）①. 正极 ②. a
（4）75%
（5）25%
（6）2:3
（7）bce
【解析】（1）该反应是放热反应，ΔH=a-b=174-1674=-1500kJ/ml，该反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-1500kJ/ml，消耗2mlCO放出1500kJ能量，则每消耗1mlCO， 该反应放出750 kJ的能量；
（2）催化剂表面合成氨反应过程是接触、吸附、断键、形成化学键、脱离几个步骤，a是形成氨分子，b吸附过程，c是接触过程，d是脱离过程，e是断键，因此顺序是cbead；
（3）①根据装置图，电极a上NH3→N2和H2O，N的化合价由-3价升高为0价，根据原电池工作原理，电极a为负极，则电极b为正极，故答案为：正极；
②根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，即OH-向电极a移动，故答案为：a；
（4）由题意∆c(N2)=0.06ml∙L-1∙min-1×5min=0.3ml/L，消耗∆n(N2)= 0.3ml/L×2L=0.6ml，根据变化的物质的量与化学计量数成正比，则∆n(H2)= 3∆n(N2)=1.8ml，达平衡时H₂的转化率是；
（5）由(4)可知列三段式：，平衡时混合气体中N₂的体积分数即物质的量分数是；
（6）恒温恒容下，气体的物质的量与压强成正比，由，反应后的压强与起始的压强之比为(1.2+2.4)∶( 0.6+0.6+1.2)= 2∶3；
（7）a．每消耗0.3ml氢气时消耗0.2ml氨气，0.2ml氨气含0.6mlN-H键，则键断裂的同时断裂0.6mlN-H键，才能说明反应达到平衡，故a错误；
b．该反应前后气体分子总数不相等，即压强是一变量，当容器内压强保持不变，说明反应达到平衡，故b正确；
c．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则说明反应达到平衡，故c正确；
d．该反应都是气体，则气体的总质量不变，体积恒为2L，则容器内混合气体的密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡，故d错误；
e．该反应物质的量发生变化，气体的总质量不变，则平均相对分子质量是一变量，当其保持不变时，说明反应达到平衡，故e正确；
故选bce。
18. 铁黄是一种重要的颜料，化学式为 广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业，实验室模拟工业利用硫酸渣(含 及少量的石英、CaO等)和黄铁矿粉(主要成分为 制备铁黄的流程如下。
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中为了提高硫酸渣的溶解速率，可采取的措施有___________(答一条即可)。操作Ⅱ的所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________。
（2）操作Ⅰ过滤后滤渣为___________(填化学式)和CaSO4；溶液X 中加入黄铁矿粉后先发生反应 再将 还原，其离子方程式为___________。
（3）在溶液Y 中通入空气的目的___________。
（4）实验室利用氯化铵固体制备氨气的化学方程式为___________。
（5）检验溶液 W中含有的方法是___________。
（6）为了测定所制备铁黄 中的值，用托盘天平准确称量10.7g样品置于坩埚中加热、冷却后称量：经过重复操作达到恒重时，残留固体质量为8.0g，则 ______
【答案】（1）①. 适当增大稀硫酸浓度(或提高反应温度、减小硫酸渣粒径、搅拌等任意一个合理的均可) ②. 漏斗
（2）①. SiO2 ②. 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
（3）将Fe2+氧化为Fe3+
（4）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）取少量溶液W置于试管中，滴加过量浓氢氧化钠溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，纸变蓝色，证明含有NH
（6）3
【解析】硫酸渣中含Fe2O3、CaO、SiO2等，用稀硫酸溶解，过滤除去不溶物，再加FeS2发生反应FeS2+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑+S↓，H2S可以将Fe3+还原为Fe2+，过滤分离，滤渣含有S、FeS2等，滤液中含有Fe2+，通入空气将Fe2+氧化成Fe3+，氨气反应得到Fe(OH)3，过滤分离，烘干得到铁黄，溶液W中含有硫酸铵等。
（1）适当增大稀硫酸浓度、提高反应温度、减小硫酸渣粒径可以提高硫酸渣的溶解速率；操作Ⅱ是过滤，所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（2）石英二氧化硅不与硫酸反应，CaO与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，操作Ⅰ过滤后滤渣为SiO2和CaSO4，加入黄铁矿粉后，先与其中的多余的酸反应FeS2+H2SO4( 稀)═FeSO4+H2S↑+S↓，H2S 再将Fe3+还原：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
（3）在溶液Y 中通入空气的目的是将Fe2+氧化成Fe3+；
（4）实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气。反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
（5）检验溶液 W中含有的方法：取少量溶液W置于试管中，滴加过量浓氢氧化钠溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，纸变蓝色，证明含有；
（6）加热固体减少的质量是结晶水的质量，即10.7-8.0=2.7g，由，根据，解得x=3。
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 ml分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
A
B
C
D
实验室制氨气
实验室氨气尾气吸收
用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验
验证浓的脱水性、强氧化性
2、考生务必在每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3、非选择题答在答卷纸的相应位置上，否则视为无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁，发展5G技术等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切的联系。下列说法正确的是（ ）
A. 是富勒烯的代表物，属于无机非金属化合物
B. “天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同
C. 宇宙飞船返回舱表面使用高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料
D. 航天服里使用的棉针织品、羊毛都属于天然高分子材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．C60是富勒烯的代表物，属于单质，故A错误；
B．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分为晶体硅，而光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误；
C．宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，故C错误；
D．航天服里使用的棉针织品、羊毛的主要成分分别为纤维素和蛋白质，都属于天然高分子材料，故D正确；
故本题选D．
2. 下列有关物质表示方法不正确的是（ ）
A. 乙烷的结构式：B. 乙烯的球棍模型：
C. 醋酸分子式：C2H4O2D. 羟基的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烷的分子式为C2H6，则结构式：，A正确；
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，球棍模型：，B正确；
C．醋酸的结构简式为CH3COOH，则分子式：C2H4O2，C正确；
D．羟基的结构简式为-OH，则电子式为，D不正确；
故选D。
3. 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=−72 kJ·ml-1，蒸发1 ml Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：
则下列说法不正确的是（ ）
A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(l) ΔH＞0
B. Br2(l)=Br2(g) ΔH=+30 kJ·ml-1
C. a=200
D. H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-42 kJ·ml-1
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．2HBr(g)=H2(g)+Br2(l)是H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) 的逆反应。反应热的数值相等，符号相反。由于H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=−72 kJ·ml-1，所以2HBr(g)=H2(g)+Br2(l) ΔH=+72 kJ·ml-1，ΔH＞0，A正确；
B．蒸发1 ml Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，说明1 ml Br2(l)比1 ml Br2(g)的能量低30 kJ，故可得热化学方程式Br2(l)=Br2(g) ΔH=+30 kJ·ml-1，B正确；
C．反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，可得：436 kJ/ml+a kJ/ml -369×2 kJ/ml =−72 kJ/ml，解得a=200 kJ/ml，C正确；
D．已知①H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=−72 kJ·ml-1，结合选项B ：②Br2(l)=Br2(g) ΔH=+30 kJ·ml-1，将①-②，整理可得H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-102 kJ·ml-1，D错误；
故合理选项是D。
4. 下列实验不能达到目的的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，A装置不能达到目的，故选A；
B．氨气难溶于四氯化碳，B装置能防止倒吸，能达到目的，故不选B；
C．氯化氢气体易溶于饱和食盐水，用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验，能达到目的，故不选C；
D．浓滴到蔗糖上，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，品红溶液褪色，说明炭和浓硫酸反应生成二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性，能达到目的，故不选D；
选A。
5. 已知反应，下列叙述不正确的是（ ）
A. 可将该反应设计成如图甲所示的原电池
B. 反应过程中能量关系可用图乙表示
C. 若Fe不纯（含有杂质碳），该反应的化学反应速率要减慢
D. 图甲装置中，在铜表面被还原产生气泡
【答案】C
【解析】
【详解】A．图甲构成了铜铁原电池，负极反应为、正极反应为，则总反应为，A正确；
B．该反应是放热反应，故可以用图乙表示其反应过程中的能量关系，B正确；
C．若铁不纯（含有碳单质），则可以形成很多微型原电池而加快反应速率，C错误；
D．根据电极反应式可知，在铜表面被还原产生H2，D正确；
故选C。
6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 一定条件下，与 充分反应后分子总数为
B. 与H2O完全反应时转移的电子2NA
C. 17g羟 基 (-OH)中含有的电子数为10NA
D. 标准状况下， 中含有的共价键数2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A． SO2与O2的反应为可逆反应， 2mlSO2与1mlO2充分反应后分子总数小于3NA大于2NA，A错误；
B．该反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应3ml二氧化氮时转移2ml电子，则3ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA，B正确；
C．1ml羟 基中含有的电子数为(8+1)ml=9ml，17g羟基物质的量为，含有的电子数为9NA，C错误；
D．标准状况下，CH2Cl2是液体，不能用22.4L/ml来计算11.2L CH2Cl2物质的量，D错误；
故选B
7. 下列离子反应方程式或化学方程式正确的为（ ）
A. 少量 SO2与 Ca(OH)2溶液反应：
B. 向 溶液中加Ba(OH)2溶液：
C. 氯化亚铁溶液中加入酸性的H2O2溶液：
D. 醋酸除去水垢：
【答案】C
【解析】
【详解】A．少量二氧化硫与氢氧化钙溶液反应生成亚硫酸钙和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成一水合氨和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故B错误；
C．氯化亚铁溶液中加入酸性的H2O2溶液发生氧化还原反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为： ，故C正确；
D．醋酸除去水垢发生的反应为碳酸钙与醋酸溶液反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸是弱酸不可拆，反应的离子方程式为，故D错误；
故答案选C。
8. 对于100mL 1ml/L 盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ）
①适当升高温度： ②改用100mL 3ml/L 盐酸： ③再加300mL 1ml/L 盐酸：
④用等量铁粉代替铁片：⑤改用98%的硫酸
A. ①③④B. ①②④C. ②③④D. ②③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①升高温度，活化分子浓度和百分数增大，有效碰撞频率增加，化学反应速率加快，故①符合题意；②改用100mL3ml/L盐酸，增大反应物盐酸的浓度，化学反应速率加快，故②符合题意；③再加300mL1ml/L盐酸，盐酸浓度相同，对化学反应速率无影响，故③不符合题意；④若用等量铁粉代替铁片，即增大了铁与盐酸的接触面积，化学反应速率加快，故④符合题意；⑤若改用98%的硫酸，在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，反应速率减慢，故⑤不符合题意；综上分析，其中能使反应速率加快的是①②④，答案选B。
9. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ）
A. 淀粉与纤维素分子式均为 但互为同分异构体
B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C. 乳糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质
D. 糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．淀粉和纤维素的聚合度不同，故分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B．单糖不能水解，即糖类不一定能水解，故B错误；
C．多羟基的醛或多羟基的酮或它们的脱水缩合物为糖，故乳糖、淀粉和纤维素均为糖类，故C正确；
D．相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，而糖中的单糖、二糖和油脂均不是高分子化合物，故D错误；
故选：C。
10. 抗坏血酸(即维生素C)结构简式如图。下列关于抗坏血酸的说法不正确的是（ ）
A. 化学式为B. 可以发生酯化反应
C. 分子中含有4种官能团D. 可作食品中的抗氧化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据题图可知，化学式为，A正确；
B．存在羟基，可以发生酯化反应，B正确；
C．分子中含有羟基、酯基、碳碳双键3种官能团，C错误；
D．羟基和碳碳双键易被氧化，可作食品中的抗氧化剂，D正确；
故选C。
11. 向某容积一定的密闭绝热容器中充入2mlNO和1mlO2，一定条件下发生反应：，其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列选项表明该反应达到平衡状态的是（ ）
A. NO、NO2物质的量相等
B. M、N、P、Q四点中，Ｎ点时反应已达平衡状态
C. 混合气体的密度不再变化
D. 单位时间内生成NO2和O2的物质的量之比为2∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A．题中不知道NO或O2的转化率，无法判断NO、NO2物质的量相等，说明反应达到平衡，故A不符合题意；
B．达到平衡时，化学速率保持不变，根据图象可知，N点后化学反应速率还变化，Q点后化学反应不变，即Q点达到平衡，故B不符合题意；
C．组分都是气体，混合气体总质量保持不变，容器为恒容，因此混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡，故C不符合题意；
D．用不同物质的化学速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且化学反应速率比值等于化学计量数之比，因此单位时间内生成NO2和O2的物质的量之比为2∶1，说明反应达到平衡，故D符合题意；
答案为D。
12. 下列有关化学反应与能量的叙述正确的是（ ）
A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 已知白磷，红磷，，则白磷比红磷稳定
C. 对于某一化学反应，当生成物中化学键形成时所吸收的能量大于反应物中化学键断裂所释放的能量时，该反应为吸热反应，
D. 若， ，则含 gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 kJ
【答案】D
【解析】
【详解】燃烧为放热反应，反应物中气态硫比固态硫的能量高，则等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；
B.能量低的物质更稳定，由白磷，红磷，可知红磷能量低，则红磷比白磷稳定，故B错误；
C.焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则生成物中化学键形成时所放出的能量大于反应物中化学键断裂所吸收的能量时，该反应为放热反应，，故C错误；
D.醋酸电离吸热，中和反应放热，由，可知含（物质的量为1ml）的稀溶液与稀醋酸完全中和生成1ml水时，放出的热量小于，故D正确；
故选：D。
13. 某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是( )
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH－
C. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
D. 每转移0.2 ml电子，消耗1.12 L的H2
【答案】C
【解析】
【详解】A.因氢元素的化合价升高，则通入氢气的电极a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，A错误；
B.该电池为酸性电池，反应为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；
C.原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，C正确；
D.因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，D错误；
故合理选项是C。
14. 氮化铝(AlN)陶瓷具有耐腐蚀、耐高温的优点，一种制备氮化铝的方法为将氧化铝高能球磨至纳米级，然后与炭粉混合后通入氮气，发生反应： 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. AlN 为新型无机非金属材料
B. 反应中每生成4.1gAlN， 转移电子数为0.3NA
C. 上述反应属于固氮反应
D. 工业上采用电解熔融 的方法制备金属Al
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮化铝陶瓷是具有耐腐蚀、耐高温的新型陶瓷，属于新型无机非金属材料，A正确；
B．该反应生成2mlAlN时，转移6mle-，4.1gAlN物质的量为，则转移电子数应为0.3NA，B正确；
C．固氮指的是将游离态的氮转化为化合态的氮，该反应氮气转化为AlN化合物，属于固氮反应，C正确；
D．AlCl3是共价化合物，熔融氯化铝不能导电，无法电解得到单质铝，D错误；
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、填空题：(本题4个小题，共58分)
15. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。
Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：
（1）黄铁矿中硫元素的化合价为___________，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为___________。
Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。
（2）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为___________；请写出碳参与反应的化学方程式___________。
（3）实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？___________(填“相同”或“不同”)。
（4）若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有___________(填化学式)气体生成。实验过程中观察到___________现象时，说明反应产物中还有H2生成。
（5）装置I中碱石灰的作用___________。
【答案】（1）①. -1 ②.
（2）①. 分液漏斗 ②.
（3）不同
（4）①. CO2 ②. G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝
（5）防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰
【解析】黄铁矿在空气中燃烧，生成三氧化二铁和二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、400~500℃的条件下催化氧化生成三氧化硫；分液漏斗中的浓硫酸与碳素钢中的碳在加热条件下发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的混合气体通入品红溶液，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色，检验二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够和酸性高锰酸钾反应，将二氧化硫除去，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，剩下的二氧化碳气态能使澄清石灰水变浑浊，碱石灰将二氧化碳和水蒸气除去，最后通入加热的氧化铜中，氧化铜黑色固体变为紫红色，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，证明混合气体中由氢气，最后的碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入装置，干扰实验，据此回答。
（1）黄铁矿(FeS2)中硫元素的化合价为-1价；将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为；
（2）由分析知，A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；碳参与反应的化学方程式；
（3）由分析知，B中体现的是二氧化硫的漂白性，C中体现的是二样回流的还原性，两者原理不同；
（4）由分析知，若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中由含有二氧化碳，说明有二氧化碳生成；观察到G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝时，说明反应产物中还有H2生成；
（5）由分析知，装置I中碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰。
16. 聚丙烯酸乙酯具有很好的弹性，用于生产织物和皮革处理剂。工业上常用乙烯、丙烯等石油化工产品合成聚丙烯酸乙酯，某合成路线如下：
回答下列问题：
（1）工业上由原油获得乙烯、丙烯的方法为___________，物质A 的官能团的名称为___________， CH2=CHCH2Br中含有的官能团的名称为___________。
（2）合成路线①~⑦反应中，属于聚合反应的是___________(填序号，下同)，属于取代反应的是___________。
（3）写出反应⑥的化学方程式___________。写出反应⑦的化学方程式___________。
（4）与含有相同官能团的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。
【答案】（1）①. 石油裂解 ②. 羟基 ③. 碳碳双键、碳溴键(或溴原子)
（2）①. ⑦ ②. ①②⑥
（3）①. ②.
（4）2
【解析】丙烯在光照条件下与溴单质发生取代反应生成，在氢氧化钠溶液中发生卤代烃的水解反应得；催化氧化得，再氧化得，丙烯酸与乙烯水化法制得的乙醇在浓硫酸加热条件下酯化反应得丙烯酸乙酯；丙烯酸乙酯含有碳碳双键，在催化剂条件下发生加聚反应生成高聚物聚丙烯酸乙酯。
（1）工业上由原油获得乙烯、丙烯的方法为石油的裂解；由分析知物质的名称为乙醇官能团为羟基；中含有的官能团的名称为碳碳双键、碳溴键(或溴原子)；
（2）合成路线①~⑦反应中，属于聚合反应的是⑦丙烯酸乙酯含有碳碳双键，在催化剂条件下发生加聚反应生成高聚物聚丙烯酸乙酯；属于取代反应的是①丙烯光照条件下与溴单质的取代反应、②在氢氧化钠溶液中发生卤代烃的水解反应、⑥乙醇和丙烯酸在浓硫酸加热条件下的酯化反应；
（3）乙醇和丙烯酸浓硫酸加热条件下的酯化反应为；丙烯酸在一定条件下的加聚反应为： ；
（4）该物质含有溴原子和碳碳双键，与其含有相同官能团的同分异构体有和这两种。
17. 填空：
Ⅰ.下图是2mlNO和2mlCO反应生成无污染气体过程中能量变化示意图，
（1）该反应的热化学方程式为___________。其中a=174 kJ/ml b=1674 KJ/ml，每消耗1mlCO， 该反应___________(吸收或放出)___________kJ的能量。
Ⅱ.合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为： 回答下列问题：
（2）合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。
写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序___________(用字母标号表示)。
（3）潜艇中使用的液氨——液氧燃料电池工作原理如图所示。
①电极b为电池的___________(填“正极”或“负极”)。②溶液中(OH⁻向电极___________(填“a”或“b”)移动。
Ⅲ.在一定温度下，在容积为2L 的密闭容器中发生如下反应： 起始时，充入的 和 的物质的量分别是1.2ml和2.4ml， 5m in达化学平衡状态，已知5min内消耗 平均速率为 试求：
（4）达平衡时H₂的转化率是___________。
（5）平衡时混合气体中N₂的体积分数是___________。
（6）反应后的压强与起始的压强之比为___________。
（7）下列可以说明该反应达到平衡状态的是___________。
a.键断裂的同时断裂0.2mlN-H键
b．容器内压强保持不变
c.
d．容器内混合气体的密度保持不变
e．平均相对分子质量保持不变
【答案】（1）①. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-1500kJ/ml ②. 放出 ③. 750
（2）cbead
（3）①. 正极 ②. a
（4）75%
（5）25%
（6）2:3
（7）bce
【解析】（1）该反应是放热反应，ΔH=a-b=174-1674=-1500kJ/ml，该反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-1500kJ/ml，消耗2mlCO放出1500kJ能量，则每消耗1mlCO， 该反应放出750 kJ的能量；
（2）催化剂表面合成氨反应过程是接触、吸附、断键、形成化学键、脱离几个步骤，a是形成氨分子，b吸附过程，c是接触过程，d是脱离过程，e是断键，因此顺序是cbead；
（3）①根据装置图，电极a上NH3→N2和H2O，N的化合价由-3价升高为0价，根据原电池工作原理，电极a为负极，则电极b为正极，故答案为：正极；
②根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，即OH-向电极a移动，故答案为：a；
（4）由题意∆c(N2)=0.06ml∙L-1∙min-1×5min=0.3ml/L，消耗∆n(N2)= 0.3ml/L×2L=0.6ml，根据变化的物质的量与化学计量数成正比，则∆n(H2)= 3∆n(N2)=1.8ml，达平衡时H₂的转化率是；
（5）由(4)可知列三段式：，平衡时混合气体中N₂的体积分数即物质的量分数是；
（6）恒温恒容下，气体的物质的量与压强成正比，由，反应后的压强与起始的压强之比为(1.2+2.4)∶( 0.6+0.6+1.2)= 2∶3；
（7）a．每消耗0.3ml氢气时消耗0.2ml氨气，0.2ml氨气含0.6mlN-H键，则键断裂的同时断裂0.6mlN-H键，才能说明反应达到平衡，故a错误；
b．该反应前后气体分子总数不相等，即压强是一变量，当容器内压强保持不变，说明反应达到平衡，故b正确；
c．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则说明反应达到平衡，故c正确；
d．该反应都是气体，则气体的总质量不变，体积恒为2L，则容器内混合气体的密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡，故d错误；
e．该反应物质的量发生变化，气体的总质量不变，则平均相对分子质量是一变量，当其保持不变时，说明反应达到平衡，故e正确；
故选bce。
18. 铁黄是一种重要的颜料，化学式为 广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业，实验室模拟工业利用硫酸渣(含 及少量的石英、CaO等)和黄铁矿粉(主要成分为 制备铁黄的流程如下。
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中为了提高硫酸渣的溶解速率，可采取的措施有___________(答一条即可)。操作Ⅱ的所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________。
（2）操作Ⅰ过滤后滤渣为___________(填化学式)和CaSO4；溶液X 中加入黄铁矿粉后先发生反应 再将 还原，其离子方程式为___________。
（3）在溶液Y 中通入空气的目的___________。
（4）实验室利用氯化铵固体制备氨气的化学方程式为___________。
（5）检验溶液 W中含有的方法是___________。
（6）为了测定所制备铁黄 中的值，用托盘天平准确称量10.7g样品置于坩埚中加热、冷却后称量：经过重复操作达到恒重时，残留固体质量为8.0g，则 ______
【答案】（1）①. 适当增大稀硫酸浓度(或提高反应温度、减小硫酸渣粒径、搅拌等任意一个合理的均可) ②. 漏斗
（2）①. SiO2 ②. 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
（3）将Fe2+氧化为Fe3+
（4）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）取少量溶液W置于试管中，滴加过量浓氢氧化钠溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，纸变蓝色，证明含有NH
（6）3
【解析】硫酸渣中含Fe2O3、CaO、SiO2等，用稀硫酸溶解，过滤除去不溶物，再加FeS2发生反应FeS2+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑+S↓，H2S可以将Fe3+还原为Fe2+，过滤分离，滤渣含有S、FeS2等，滤液中含有Fe2+，通入空气将Fe2+氧化成Fe3+，氨气反应得到Fe(OH)3，过滤分离，烘干得到铁黄，溶液W中含有硫酸铵等。
（1）适当增大稀硫酸浓度、提高反应温度、减小硫酸渣粒径可以提高硫酸渣的溶解速率；操作Ⅱ是过滤，所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（2）石英二氧化硅不与硫酸反应，CaO与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，操作Ⅰ过滤后滤渣为SiO2和CaSO4，加入黄铁矿粉后，先与其中的多余的酸反应FeS2+H2SO4( 稀)═FeSO4+H2S↑+S↓，H2S 再将Fe3+还原：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
（3）在溶液Y 中通入空气的目的是将Fe2+氧化成Fe3+；
（4）实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气。反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
（5）检验溶液 W中含有的方法：取少量溶液W置于试管中，滴加过量浓氢氧化钠溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，纸变蓝色，证明含有；
（6）加热固体减少的质量是结晶水的质量，即10.7-8.0=2.7g，由，根据，解得x=3。
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 ml分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
A
B
C
D
实验室制氨气
实验室氨气尾气吸收
用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验
验证浓的脱水性、强氧化性
相关试卷
[化学][期末]陕西省汉中市2023-2024学年高一下学期7月期末校际联考试题(解析版)： 这是一份[化学][期末]陕西省汉中市2023-2024学年高一下学期7月期末校际联考试题(解析版)，共18页。
[化学][期末]陕西省汉中市2023-2024学年高一下学期7月期末校际联考试题(解析版)： 这是一份[化学][期末]陕西省汉中市2023-2024学年高一下学期7月期末校际联考试题(解析版)，共18页。试卷主要包含了 下列反应中，属于加成反应的是， 下列实验中的颜色变化错误的是等内容，欢迎下载使用。
陕西省汉中市联盟学校2023-2024学年高一下学期期末联考化学试题（含答案）： 这是一份陕西省汉中市联盟学校2023-2024学年高一下学期期末联考化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了填空等内容，欢迎下载使用。
