第03讲 物质的量 摩尔质量-新高一化学暑假精品课程（鲁科版2019）（解析版）

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1．了解物质的量的概念及单位。
2．了解阿伏加德罗常数的概念及单位。
3．了解摩尔质量的概念及单位。
4．掌握以物质的量为中心的计算。
【基础知识】
一、物质的量
1．意义：将物质的_____数量与_____数量联系起来的物理量
（1）国际单位制中七个基本物理量之一
（2）微观粒子：____、____、____、____、____、____
2．符号：______
3．单位：______（简称______，符号______）
4．适用范围：微观粒子
1．能不能将物质的量理解成为“物质的质量”或“物质的数量”？
2．你知道1ml氢所表示的含义吗？请分别用符号表示。
3．在含1ml Al2（SO4）3的溶液中含Al3+和SO42－的物质的量各为多少？
二、阿伏加德罗常数
1．定义：______C-12中所含的原子数，符号______
2．意义：含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为______
3．单位：______
4．近似值：__________________
5．物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：____________
1．NA与6.02×1023有什么区别？
2．1ml苹果约含有6.02×1023个苹果，这种说法是否正确？
3．指出下列微粒之间的数量关系式
（1）MgCl2~___Mg2+~___Cl－~___离子
（2）SO42－~___S~___O~___原子~___电荷
（3）Al3+~___质子~___电子~___最外层电子~___电荷
（4）H2O~___原子~___质子~___电子
（5）OH－~___原子~___质子~___电子
4．简单计算
（1）1 ml H2O约含_________个水分子、其中含H_________个，含O_________个，则1 ml H2O中含H的物质的量是_____ml，含O的物质的量是_____ml。
（2）1.204×1024个H2的物质的量是_____ml。
（3）0.25 mlH2含_____mlH、约含_____个H。
（4）1 ml Na2SO4中含_____mlNa +，含_____mlO，含有_____mlSO42－。
三、摩尔质量
1．定义：________________的物质所具有的质量
2．符号：________
3．常用单位：________________
【课堂导引】根据下表数据，你可以得到什么结论？
1ml不同物质的质量
4．摩尔质量的计算
（1）经验判断：摩尔质量以_______为单位时，在数值上等于该物质的____________________
（2）微观计算：M＝m个×NA
（3）宏观计算：物质的量、质量和摩尔质量之间的关系________
1．思考
（1）O2的相对分子质量为_______，其摩尔质量是_______，1mlO2的质量是_______。
（2）某气体的摩尔质量为64g·ml－1，则1 ml该气体的质量是_______。
2．钠原子和钠离子的摩尔质量是否相等？其理由是什么？
3．在反应2H2+O22H2O中，H2的摩尔质量是多少？
4．简单计算
（1）2.0 ml H2O的质量____________。 （2）0.25ml CaCO3的质量____________。
（3）4.9g H2SO4的物质的量____________。 （4）5.85g NaCl的物质的量____________。
四、化学方程式中各物质的物质的量之间的关系
1．化学方程式2H2+O22H2O表示的意义
（1）宏观意义：____________________________________________
（2）微观意义
①__________________________________________
②__________________________________________
【结论】在化学方程式中各物质的粒子数之比等于_________之比。
2．根据化学方程式进行计算应该注意的问题：
（1）计算依据：化学计量数之比等于物质的量之比
（2）列式原则：上下左右列比例式
（3）计算核心：将所有的量都换算成物质的量
（4）注意问题：上下单位必须统一，左右单位不必统一
【考点剖析】
考点一：物质的量的基本概念
例1．（双选）下列表示不正确的是（ ）。
A．0.1mlAl B．0.5mlK2CO3
C．0.2ml小米 D．1ml氧原子
【解析】选CD。摩尔概念只适用于微观微粒，不适用宏观物质，小米属于宏观物质不能用摩尔表示，C选项错误；在使用“摩尔”表示物质的量时，应用化学式具体指明粒子的种类，不能使用中文名称，D选项正确的表示方法是0.1ml O。
考点二：物质所含微粒多少的比较和计算
例2．（2020·泉州高一检测）相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）。
A．所含硫原子的物质的量之比为1∶1
B．氧原子的物质的量之比为3∶2
C．所含硫原子的个数之比为5∶4
D．氧原子的个数比为3∶2
【解析】选C。已知M（SO2）＝64g/ml，M（SO3）＝80g/ml，利用n＝的关系，可得n（SO2）＝ml，n（SO3）＝ml。n（SO2）∶n（SO3）＝ml∶ml＝5∶4。根据SO2~S~2O，SO3~S~3O，相同质量的SO2和SO3所含硫原子的物质的量之比为5∶4，氧原子的物质的量之比为5∶6，个数之比也是5∶6。
考点三：阿伏加德罗常数的判断
例3．（双选）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目是0.1NA
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．3.01×1023个氮分子所含的原子数目在数值上与NA近似相等
D．17g氨气所含电子数目为10NA
【解析】选CD。A中2.4g Mg的物质的量为0.1ml，而1mLMg变成Mg2+时失去2ml电子，所以2.4g Mg应失去0.1×2ml电子，即为0.2NA，故A错；B中H2为双原子分子，2g氢气即1mLH2，应含有2mLH，原子个数为2NA，故B错；C中N2为双原子分子，3.01×1023个分子所含原子数应为2×3.01×1023，在数值上与NA近似相等，故C正确；D中17gNH3的物质的量为1ml，含有的电子数目为10NA，D正确。
考点四：阿伏加德罗常数的计算
例4．如果1g O2中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是（ ）。
A．32x B．32xml－1 C．ml－1 D．ml－1
【解析】选B。本题是已知质量（m）和分子数（N），求阿伏加德罗常数（NA），它们之间存在如下关系＝，将有关数据代入即得。由＝，所以＝，得NA＝32xml－1。
【误区警示】本题易先入为主，计算得到32x而马上错选A。阿伏加德罗常数的单位是ml－1，在解题时要特别注意！
【互动探究】若将上题中“含有x个氧分子”改成“含有x个氧原子”，则阿伏加德罗常数为多少？
提示：1个氧分子中含有2个氧原子，所以含有x个氧原子的氧分子为个，即＝，得NA＝16xml－1。
考点五：摩尔质量的概念及计算
例5．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ）。
A．32 B．65 C．120 D．150
【解析】选D。立方体的体积为V＝（1×10－7cm）3＝1×10－21cm3，其质量为：m＝1×10－21cm3×5g·cm－3＝5×10－21g。根据微粒数和摩尔质量之间的关系：n＝＝，可知M＝＝＝150.5g·ml－1。
考点六：无机物化学式的计算
例6．在提炼核废料铀时，用过量的Ca2+处理1.76g氟化铀样品，生成1.17g CaF2沉淀，则氟化铀为（已知F、Ca和U的相对原子质量依次为19，40和238）（ ）。
A．UF2 B．UF4 C．UF6 D．U2F6
【解析】选C。n（CaF2）＝＝0.015ml，n（F）＝2×0.015ml＝0.03ml，m（F）＝0.03ml×19g/ml＝0.57g，m（U）＝1.76g－0.57g＝1.19g，n（U）＝＝0.005ml，n（U）∶n（F）＝0.005ml∶0.03ml＝1∶6，所以氟化铀的化学式为UF6。
考点七：物质的量用于化学方程式的计算
例7．向含有NaCl和KCl共2.66g的溶液中加入过量的AgNO3溶液，共生成白色沉淀5.74g，求原溶液中NaCl和KCl的质量。
【解题指南】解答此题要注意以下三点：
（1）NaCl和KCl都能够和AgNO3溶液反应
（2）5.74g白色沉淀是AgCl，可以先求出其物质的量
（3）二元混合物的计算，可以假设两个未知数，列两个方程式，解方程组。
【解析】AgCl的的物质的量为：n（AgCl）＝＝0.04ml，设原混合物中NaCl和KCl的物质的量分别为x、y，则：
NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
x x
KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3
y y
根据条件可以列如下等式：
解得：
所以：m（NaCl）＝0.02ml×58.5g/ml＝1.17g，m（KCl）＝0.02ml×74.5g/ml＝1.49g。
【答案】m（NaCl）＝1.17g m（KCl）＝1.49g
【真题演练】
1．（2020•江苏学考真题）物质的量是一个物理量，它的基本单位是（ ）。
A．升 B．千克 C．米 D．摩尔
【解析】选D。物质的量是国际7个基本物理量之一，其单位是摩尔，表示为ml。
2．（2018·海南高考）某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比约为7∶4，该NOx可表示为（ ）。
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
【解析】选A。n（N）∶n（O）＝∶＝2∶1，所以该氧化物的化学式为N2O。
3．（2015·重庆高考）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为_____________。
【解析】根据N＝ QUOTE ×NA，青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为∶＝10∶1。
【答案】10∶1
4．（2015·山东高考）工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：
已知：Na2CO3+NO+NO2＝2NaNO2+CO2。若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为______吨（假定Na2CO3恰好完全反应）。
【解析】1.38吨NaNO2的物质的量为：n（NaNO2）＝＝2×104ml，则生成的NaNO3物质的量为：n（NaNO3）＝1×104ml，故Na2CO3的理论用量＝×（2×104ml+1×104 ml）×106g/ml＝1.59×106g＝1.59t。
【答案】1.59
【过关检测】
1．（2021•伊犁州高一上期中）下表达中正确的是（ ）。
A．1mlH2 B．2mlNa2CO3
C．2mlOH－ D．0.5ml氧
【解析】选D。用物质的量表示微观粒子时，必须用化学式指明具有的粒子。1mlH2表示一摩尔氢气分子，2mlNa2CO3表示两摩尔碳酸钠分子，2mlOH－表示两摩尔氢氧根离子，表示方法均正确；0.5ml氧指代不明，可能表示0.5mlO，也可能表示0.5mlO2，还可能表示0.5mlO2－，故D错误。
2．“摩尔庄园”是一款专门为7~12岁儿童设计的安全健康益智网页游戏，它和我们高中化学的“摩尔”没有任何的关系，我们所学的“摩尔”其实是（ ）。
A．国际单位制中的一个物理量
B．摩尔是表示物质的量
C．摩尔是物质的量的单位
D．摩尔是表示物质数量的单位
【解析】选C。物质的量是国际上七个基本物理量之一，其单位是摩尔，符号ml。
3．下列物质中摩尔质量最大的是（ ）。
A．10mLH2O B．0.8mlH2SO4 C．54gAl D．1gCaCO3
【解析】选D。摩尔质量以g·ml－1为单位时，数值上等于相对原子质量或相对分子质量，与其质量或体积的多少无关。四个选项中相对分子质量分别18、98、27、100。
4．下列物质所含原子的个数为阿伏加德罗常数的是（ ）。
A．1mlCl2 B．0.5mlCO2 C．1ml氖气 D．0.5mlSO3
【解析】选C。A项，所含原子的物质的量是2ml；B项，所含原子的物质的量是1.5ml；C项，所含原子的物质的量是1ml；D项，所含原子的物质的量是2ml。
5．（2020·武威高一检测）在0.6mlBa（OH）2中，含有OH－的数目是（ ）。
A．约为1.2 B．约为7.22×1023
C．约为6.02×1023 D．约为3.01×1023
【解析】选B。n（OH－）＝2n［Ba（OH）2］＝0.6ml×2＝1.2ml，故含有OH－的数目为：1.2ml×6.02×1023ml－1≈7.22×1023，B项正确。
6．（2020·金华高一检测）质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（ ）。
A．甲烷 B．氨气 C．氧气 D．一氧化碳
【解析】选A。根据n＝可知，分子数和物质的量成正比，又根据n＝可知，当质量一定时，物质的量和摩尔质量成反比，所以分子数和摩尔质量成反比。摩尔质量最小的分子数最多。摩尔质量在数值上和相对分子质量相等。甲烷的摩尔质量是16g/ml，氨气的摩尔质量是17g/ml，氧气的摩尔质量是32g/ml，一氧化碳的摩尔质量是28g/ml。
7．（2021•上海闵行区高一期中）根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（ ）。
A．98g硫酸的摩尔数为1ml
B．氧的摩尔质量为32g/ml
C．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60
D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个
【解析】选C。摩尔数只是数值，没有单位，98g硫酸的摩尔数为1，故A错误；必须指明粒子的具体名称，如氧气的摩尔质量为32g/ml，故B错误；质量分数可以为百分数，也可以为分数，故C正确；阿伏伽德罗常数约为6.02×1023/ml，故D错误。
8．准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1ml的含义叙述中错误的是（ ）。
A．1ml任何物质都含有6.02×1023个分子
B．16gO2约含有6.02×1023个氧原子
C．4ml水中含有8mlH和4mlO
D．1mlNe中含有6.02×1024个电子
【解析】选A。1ml任何物质中不一定含有1ml分子，如1ml氯化钠中不存在氯化钠分子，故A错误；16g氧气中含有氧原子的质量为16g，含有1ml氧原子，约含有6.02×1023个氧原子，故B正确；4ml水中含有氢原子8ml、氧原子4ml，故C正确；1ml氖原子中含有10ml电子，含有6.02×1024个电子，故D正确。
9．相同物质的量CO2和CO的氧原子数的物质的量之比为（ ）。
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶1
【解析】选D。根据N＝nNA知，物质的量相等的CO2和CO的分子个数相等，每个二氧化碳分子中含有2个O原子、每个CO分子中含有1个O原子，所以相同物质的量的CO2和CO的氧原子数的物质的量之比为2∶1。
10．（2020·长沙学业水平模拟）0.5mlNa2CO3中所含的Na+数约为（ ）。
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
【解析】选B。0.5mlNa2CO3中Na+的物质的量为：n（Na+）＝2n（Na2CO3）＝2×0.5ml＝1ml，Na+数约为N（Na+）＝1ml×6.02×1023ml－1＝6.02×1023个。
11．（2020·张家界高一检测）与6.4gSO2所含氧原子数相等的NO的质量为（ ）。
A．3.0g B．6.0g C．6.4g D．3.2g
【解析】选B。6.4gSO2的物质的量为：＝0.1ml，含有O的物质的量为：0.1ml×2＝0.2ml，根据N＝nNA可知，二者含有氧原子数相等，说明二者含有氧原子的物质的量相等，则n（NO）＝n（O）＝0.2ml，m（NO）＝30g/ml×0.2ml＝6.0g。
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是Mg·ml－1，则一个A原子的实际质量是（ ）。
A．Mg B．g C．g D．g
【解析】选D。该气体的一个分子的质量＝nM＝ml×Mg/ml＝；则一个原子的质量为。
13．（2020·汉中高一检测）下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）。
A．28g氮气含有的原子数为NA
B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
C．1mlO2分子的质量等于1ml氧原子的质量
D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等
【解析】选D。A项，28g氮气含有的氮原子数为×2×NA＝2NA，错误；B项，4g金属钙为＝0.1ml，Ca~2e－~Ca2+，故4g金属钙变成Ca2+时失去的电子数为0.2NA，错误；C项，1mlO2分子的质量是32g，1ml氧原子的质量是16g，错误。
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）。
A．0.5mLAl与足量盐酸反应，消耗HCl的个数为 1.5NA
B．0.1mLCH4含有的电子数为NA
C．46gNO2和N2O4的混合物所含分子数为NA
D．2mLH2O中所含原子总数为6NA
【解析】选C。由0.5mLAl完全反应消耗1.5mlHCl，所以HCl的个数为1.5NA；1个CH4分子中含有10个电子，故B项正确；若46g全部为NO2，则其分子数为NA，若46g全部为N2O4，则其分子数为0.5NA，故二者混合，其分子个数小于NA，C项错误；1mL水中含3ml原子，故D项正确。
15．下列关于相同质量的N2O4（四氧化二氮）和NO2的说法中，正确的是（ ）。
A．物质的量之比为2∶1
B．氮原子的物质的量之比为1∶2
C．氧原子的物质的量之比为2∶1
D．氧原子的物质的量之比为1∶1
【解析】选D。设N2O4和NO2的质量均为46g，则N2O4的物质的量为＝0.5ml，NO2的物质的量为＝1ml。N2O4和NO2的物质的量之比为0.5ml∶1ml＝1∶2，故A错误；氮原子的物质的量之比为0.5ml×2∶1ml＝1∶1，故B错误；氧原子的物质的量之比为0.5ml×4∶1ml×2＝1∶1，故C错误；氧原子的物质的量之比为0.5ml×4∶1ml×2＝1∶1，故D正确。
16．15gA和10.5gB完全反应，生成7.2gC、1.8gD和0.3mlE，则E的摩尔质量为（ ）。
A．100g·ml－1 B．27.5g·ml－1
C．55g·ml－1 D．16.5g·ml－1
【解析】选C。根据质量守恒，E的质量为（15+10.5）g－（7.2+1.8）g＝16.5g，E的物质的量为0.3ml，所以E的摩尔质量为＝55g·ml－1。
17．（2020·丽水高一检测）ng金属溶于足量的盐酸时生成mmlH2，若该金属的化合价为+2价，则该金属的相对原子质量为（ ）。
A． B． C．g·ml－1 D．g·ml－1
【解析】选A。+2价金属M和足量的盐酸反应，化学方程式为：M+2HCl＝MCl2+H2↑，生成mmlH2，根据化学方程式可知，金属为mml，所以该金属的摩尔质量为M＝g·ml－1，相对原子质量在数值上和摩尔质量相等，所以该金属的相对原子质量为。
18．有10%的MgSO4溶液120g蒸发掉95.4g水后，剩下的刚好是水合MgSO4晶体，该晶体中1ml MgSO4结合结晶水的物质的量为（ ）。
A．7 B．6 C．5 D．4
【解析】选A。m（MgSO4）＝120g×10%＝12g，n（MgSO4）＝＝0.1ml，MgSO4·xH2O中结晶水的质量为：m（H2O）＝120g－95.4g－12g＝12.6g，n（H2O）＝＝0.7ml，n（MgSO4）∶n（H2O）＝0.1ml∶0.7ml＝1∶7，即化学式为MgSO4•7H2O。
19．（2020·宁波高一检测）0.1ml元素X的单质（固体）与氧气完全反应生成氧化物后，质量增加了4g，该氧化物的组成是（ ）。
A．XO B．X2O3 C．X2O5 D．XO3
【解析】选C。增重的质量为氧气（或氧元素）的质量，n（X）∶n（O）＝0.1ml∶＝2∶5，所以该氧化物的化学式为X2O5。
20．某种由K2S和Al2S3组成的混合物中，这两种组分的物质的量之比为2∶1，那么含有32g硫元素的该混合物的质量是（ ）。
A．35 g B．50 g C．60 g D．74g
【解析】选D。假设K2S和Al2S3的物质的量之比分别为2x和x，所以n（S）＝＝2x+3×x，得x＝ml。m（K2S）+ m（Al2S3）＝2×ml×110g/ml+ml×150g/ml＝74g。
21．咖啡因（化学式为C8H10N4O2）能兴奋中枢神经、消除疲劳。
（1）咖啡因属那一类别的物质______（填“有机物”或“无机物”）,其摩尔质量为______。
（2）若一杯咖啡含0.194克咖啡因那这杯咖啡中有______个咖啡分子。
【解析】含有碳元素的化合物是有机物。咖啡因C8H10N4O2含有碳元素，属于有机化合物。C8H10N4O2的相对分子质量为194，所以其摩尔质量为194g/ml。n（C8H10N4O2）＝＝0.01ml，所以N＝n·NA＝0.01ml×6.02×1023个/ml＝6.02×1020个。
【答案】（1）有机物，194g/ml（2）6.02×1020
22．下列物质中，物质的量最大的是_____。含分子个数最多的是_____，含原子个数最多的是_____，质量最大的是_____。
A．5gH2 B．0.5mlCO2
C．1.204×1024个HCl分子 D．148gH2SO4
E．92g乙醇（C2H5OH） F．4℃时10mL水
【解析】先求出各物质的物质的量，再作比较。
A项中n（H2）＝；C项中n（HCl）＝；D项中n（H2SO4）＝；E项中n（C2H5OH）＝；F项中，4℃时水的密度为1g/mL，10mL水即为10g，n（H2O）＝。
【答案】A；A；E；D
23．日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CO2•1.3H2O。试计算（比值可以用小数表示）：
（1）该晶体的摩尔质量是____________；
（2）钴原子与氧原子的物质的量之比是____________；钴原子与氧原子的个数之比是__________________；
（3）1ml该晶体中含有的氧原子数目约为_______________。
【解析】（1）Mr＝23×0.35+59+16×2+1.3×18＝122.45，所以M＝122.45g·ml－1；（2）n（C）∶n（O）＝N（C）∶N（O）＝1∶（2+1.3）＝1∶3.3；（3）1ml该晶体中含有的氧原子的物质的量为n（O）＝3.3ml，其个数为N（O）＝3.3ml×6.902×1023ml－1＝1.99×1024 个。
【答案】（1）122g·ml－1 （2）1∶3.3 1∶3.3 （3）1.99×1024 个
24．北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。则：
（1）五硼烷的摩尔质量是__________，96g五硼烷中含有______个硼原子。
（2）含有4.214×1024个原子的五硼烷，其质量为__________。
【解析】（1）摩尔质量以g·ml－1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，Mr（B5H9）＝11×5+1×9＝64，所以M（B5H9）＝64g·ml－1。96g B5H9的物质的量为：＝1.5ml，由于1ml B5H9中含有5ml B原子，则1.5ml B5H9中含有7.5ml B原子，7.5ml B原子的原子数目为：7.5ml×6.02×1023ml－1＝4.515×1024。（2）4.214×1024个原子的物质的量为：＝7ml，由于1ml B5H9中含有14ml原子，则含有7ml原子的B5H9的物质的量为0.5ml，0.5ml B5H9的质量为：0.5ml×64g·ml－1＝32g。
【答案】（1）64g·ml－1 4.515×1024 （2）32 g
25．无水CCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。反应过程如下：CCl2+xH2OCCl2·xH2O。现有无水CCl2 65g，吸水后变成CCl2·xH2O 119g。请计算：
（1）无水CCl2的物质的量为__________；
（2）x的值为__________。
【解析】（1）n（CCl2·xH2O）＝n（CCl2）＝＝0.5ml。（2）M（CCl2·xH2O）＝＝238g·ml－1，Mr（CCl2·xH2O）＝238＝130+18x，解得：x＝6。
【答案】（1）0.5ml（2）6
26．将由CaCO3、MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留物的质量为原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比是多少？
【解析】将CaCO3、MgCO3混合物加热时，发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，MgCO3MgO+CO2↑，则有：n（CaCO3）＝n（CaO），n（MgCO3）＝n（MgO），100g·ml－1×n（CaO）+84g·ml－1×n（MgO）＝2×［56 g·ml－1×n（CaO）+40g·ml－1×n（MgO）］，n（CaO）∶n（MgO）＝1∶3，所以N（Ca）∶N（Mg）＝1∶3。
【答案】1∶3
化学式
相对原子（分子）质量
质量
Fe
56
56g
NaCl
58.5
58.5g
H2O
18
18g
C2H5OH
46
46g
H2
2
2g
O2
32
32g
CO2
44
44g
物质
分子物质的量
原子物质的量
质量
H2
2.5ml
5ml
5g
CO2
0.5ml
1.5ml
22g
HCl
2ml
4ml
146g
H2SO4
1.51ml
10.57ml
148g
C2H5OH
2ml
18ml
92g
H2O
0.56ml
1.68ml
10g