山东省青岛第五十八中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷(无答案)

这是一份山东省青岛第五十八中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷(无答案)，共7页。试卷主要包含了请将选择题标号笔写在答题纸上，下列说法正确的有几种？，下列组内离子能大量共存且加入，实验是化学研究的基础等内容，欢迎下载使用。
高一化学试卷
注意事项：
1．本试题满分100分，考试时间为60分钟。
2．请将选择题标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。将笔答题用黑色签字（0.5mm）笔写在答题纸上。
3．试卷卷面分3分，如不规范，分等级（3、2、1分）扣除
常用元素的相对原子质量：
第I卷（50分）
一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案。）
1．化学科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用，下列对化学史的描述不正确的是（ ）
A．道尔顿提出了原子论 B．拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说
C．侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱 D．阿伏加德罗提出了分子学说
2．下列有关的实验分析，所得结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
3．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法。在探究过程中，为了提高效率，对物质性质的研究，常遵循以下基本程序：①）观察物质的外部特征→②预测物质的性质→③实验和观察→④解释和结论。某同学将分别与和浓盐酸反应，有如下现象，
下列有关说法错误的是（ ）
A该同学在研究的性质时运用了观察法、实验法、比较法等
B．反应I、Ⅱ均为放热反应
C．根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有
D．反应I的化学方程式为
4．下列说法正确的有几种？
①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物都能与水反应生成酸 ④碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ⑤离子反应只能代表强酸与强碱的中和反应（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
5．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应
B．若生成的盐是硫酸铁，则通过置换反应来实现的可以是④或⑥
C．若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物可以是碳酸氢钠和氢氧化钙
D．图中⑤处补充的文字可以是碱性氧化物和酸或酸性氧化物和碱
6．下列关于钠的化合物的叙述正确的是（ ）
A．热稳定性
B．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C．电解饱和食盐水可制取金属钠
D．可以从稀溶液中置换出
7．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的有几种
①氯气 ②液氯 ③新制氯水气 ④盐酸 ⑤盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
8．学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是（ ）
A．已知通入溶液中先变浑浊后溶解，通入溶液中也先变浑浊后溶解
B．己知能与反应生成，也能与反应生成
C．已知能溶于盐酸，溶液变澄清，也能溶于硫酸，溶液变澄清
D．已知与反应为：，则与反应也为：
9．下列组内离子能大量共存且加入（或通入）少量试剂发生反应的离子方程式正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．实验是化学研究的基础。下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是（ ）
A． B．
C． D．
12．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①、②．下列叙述中正确的是（ ）
A．反应①、②均属于置换反应 B．在反应①、②中均表现酸性
C．反应①中被氧化 D．溶液颜色由蓝变绿是因为发生氧化反应
13．下列实验有关物质或离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向漂白粉溶液中通入过量：
B．用溶解：
C．用氨水溶液与硫酸铜反应：
D．向澄清石灰水中滴加过量溶液：
15．某化学兴趣小组用化学沉淀法去除质量分数为的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知：时，的溶解度为水，的溶解度为水。
A．不考虑实验损耗，最终获得的的质量为
B．滤渣c的主要成分为泥沙和、、和
C．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液
D．试剂a、试剂b分别为溶液、溶液
三、非选择题：本题共5小题，共50分。
16．（10分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题：
（1）物质①通常将其保存在__________中，实验结束剩余的物质①应__________。
（2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：__________。
（3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为__________，从H元素的价态分析，常用作__________（填“氧化剂”或“还原剂”）。写出与水反应的离子方程式____________________。
（4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：____________________。
17．（5分）某待测液中可能含有大量、、、、、、离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色：
（2）向上述待测液中滴加溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；
（3）向上述溶液中加入溶液，无现象。
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是__________，一定不能大量存在的离子是__________，不能确定是否存在的离子是__________，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：____________________，____________________。
18．（10分）生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、、细菌总数、嗅和味等等。
目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是（消毒剂）和（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中生成离子，使用该物质可代替和。
（1）工业上制备铁酸钠的化学方程式为：，其中氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化产物是__________，还原产物是__________。
（2）当反应物中14个钠离子参与反应，转移电子数为__________个。
（3）制备铁酸钠后的废液中含溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中①浓 ② ③，能使转化为（不引起二次污染的）是__________（选填编号），反应离子方程式____________________。
19．（13分）某化学活动社团为了探究氯气的性质和用途，设计了如下实验装置：
已知：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分变质，在升华。
（1）盛装浓盐酸的仪器名称__________。
（2）反应开始前先点燃__________（填“A”或“D）处酒精灯。F中为碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物），其作用除吸收多余的外，还有__________。
（3）为验证氯气有无漂白性，分别在G和I中盛放干燥有色布条，H中盛放的试剂是__________（填名称），通入氯气后G中的现象是__________，I中的现象是__________，结论__________。
（4）装置J模拟工业制备漂白粉，用化学方程式表示漂白粉的漂白作用原理____________________。
20．（12分）过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用与反应制取，装置如图1所示：
图1 图2
回答下列问题：
（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为的溶液最为适宜。市售溶液的质量分数为。该小组同学用市售溶液配制约的溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有__________。
（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是__________，实验在冰水浴中进行的原因是____________________。
（3）实验时，在三颈烧瓶中析出晶体，总反应的离子方程式为____________________。
（4）过氧化钙在空气中久置会变质，实验小组同学设计实验测定久置过氧化钙样品中碳酸钙的含量，实验方案如下：
①如图2所示，连接好装置，检查装置气密性合格；②称量样品置于烧杯中，加入适量水混合，待其充分反应后，将烧杯中全部溶液和固体倒入图中烧瓶内，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；④反应结束后，冷却至室温，再次上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平，读出气体体积；⑤查得的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。
请回答以下问题：
图中油层的作用为__________，油层上方留有空气，会使测量结果__________（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。反应结束后，测得量气管读数为，根据该条件下的密度得知生成的质量为。样品中碳酸钙的质量分数为__________。 选项
A
B
C
D
实验
水溶液能导电
固体不能导电
熔融能导电
结论
水溶液是电解质
固体中不含离子
的形成过程发生电子转移
必须在通电条件下发生电离
实验序号
使用药品
现象
I
、
①试管壁发热；②有无色无味气体产生
II
、浓盐酸
①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色
离子组
试剂
离子方程式
A
氨水
B
少量
C
少量溶液
D
少量
A．反应开始一段时间后，观察右侧液面变化，验证与水反应的热量变化
B．检验与水反应生成的气体
C．测定氯水的
D．测量反应产生气体的体积
操作及现象
结论
A
向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入溶液，生成白色沉淀
该溶液中含
B
向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑蚀的气体
该溶液中含或
C
气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝
原气体中含有水蒸气
D
向某溶液滴溶液，产生白色沉淀
该溶液中含