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陕西省安康中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题
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这是一份陕西省安康中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷分I卷两部分，考试75分钟，满分100分，已知，已知反应等内容，欢迎下载使用。
2．考试75分钟，满分100分。
3．答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上。
相对原子质量：
I卷 选择题
一、单选题
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．能使石蕊显红色的溶液中：
B．加入能放出的溶液中：
C．的溶液中：
D．由水电离出的的溶液中：
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．和充分反应转移电子数为
B．标况下所含的氧原子数为
C．和的混合气体中，所含有的O数为
D．常温下，铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为
3．下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．一定温度下，向密闭容器中加入足量，发生反应。达到平衡状态后，测得，保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，达到新平衡时的物质的量为（ ）
A． B． C． D．
5．对于可逆反应，下列在不同条件下表示的反应速率中最慢的是（ ）
A． B．
C． D．
6．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B两元素能形成常见的两种化合物；C所在周期数与族序数相同；D的最高化合价与最低化合价绝对值之差为4，D与A同族。下列叙述不正确的是（ ）
A．原子半径：
B．A、B形成的两种化合物都含离子键
C．B、C和E的最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应
D．A单质的氧化性比D单质的氧化性弱
7．某白色固体混合物可能含有，现进行如下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。
下列判断正确的是（ ）
A．若做焰色反应，通过蓝色钴玻璃一定可观察到紫色
B．②中产生的气体为
C．白色固体中一定含有、，可能含有
D．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响
8．烷烃有多种同分异构体，其中主链含有5个碳原子的结构共有（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．3种
9．已知：、、（的作用是活化催化剂）按照一定的体积比在催化剂表面可发生反应，该反应的部分反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，代表过渡态），下列说法正确的是（ ）
A．中间产物只有一种
B．决速步骤的方程式为
C．催化剂降低了该反应的焓变，使反应快速发生
D．增大的投入量，可使的平衡转化率增大
10．已知反应：，温度不同（）。下列图像正确的是（ ）
A． B． C． D．
11．一种以液态肼（）为燃料的新型燃料电池工作原理如图所示。一定温度时，可在固体氧化物电解质中自由移动，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是（ ）
A．电极乙的电势比电极甲高
B．电池内的由电极乙移向电极甲
C．当电极甲上消耗时，理论上电极乙上有参与反应
D．负极的电极反应式为：
12．水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化下的反应过程如图，则说法正确的是（ ）
A．过程I中有非极性共价键断裂 B．过程Ⅱ和过程皿均为放热过程
C．该反应的化学方程式为 D．该反应中反应物的总能量小于生成物总能量
13．医学发现一种纳米粒子具有肝靶向功能。利用废I旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图示意如下：
已知：溶于强碱时生成。下列有关说法正确的是（ ）
A．胶体带正电，能发生电泳现象
B．“碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污
C．“酸溶”中发生反应的离子方程式为
D．“氧化”后溶液中一定含有
14．利用“（橙色）（黄色）”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是（ ）
A．微热试管a中溶液，黄色加深，故
B．试管b加水后，所有离子浓度均减小
C．试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大
D．试管d比试管b橙色更深，原因是增大
15．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
16．有I~IV四个体积均为的恒容密闭容器，在I、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比（Z）充入和（如表），加入催化剂发生反应：，的平衡转化率（）与Z和温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．
B．容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的，压强：
C．该反应的平衡常数的值为640
D．若起始时，在容器IV中充入和，达平衡时容器中
II卷 非选择题
二、填空题
17．以淀粉为原料制备E的生产流程如下：
已知：①F的产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；
②E是一种具有果香味的物质；请回答下列问题：
（1）的反应类型为__________。F的加聚产物的结构简式为____________________。
（2）的化学反应方程式为______________________________。
（3）用B、D反应制取E的实验装置如上图所示：
①反应的化学方程式为____________________。
②M溶液为__________。
③一段时间后，在装有M溶液的试管__________（填“上方”或“下方”）可以看到油状物质并闻到特殊香味；待反应结束后，将试管中收集到的产品倒入__________（填仪器名称）中，静置、分层，然后分离出E。
18．某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案。
可选用试剂：溶液、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、溶液、蒸馏水
步骤1．的制备
按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。
步骤2．产品中的含量测定
①称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液；
③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。
回答下列问题：
（1）I中反应体现了浓硫酸的__________性。
（2）Ⅱ中b仪器的作用是____________________；步骤1中的一系列操作是指____________________过滤、洗涤、干燥；
（3）沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是______________________________。
（4）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是__________（填名称）；
A． B． C． D．
（5）产品中的质量分数为__________（保留三位有效数字）。
19．甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。
已知：①
②
③
（1）________，反应③在__________（填“高温”、“低温”或“任何温度）下能自发进行。
（2）下列措施中，能提高平衡转化率的是__________（填标号）。
A．压缩容器体积 B．将液化分离出来 C．恒容下充入 D．使用高效催化剂
（3）在密闭容器中加入和，在一定条件下进行反应③，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①压强__________（填“>”“=”或“<”，下同）。
②当压强为时，B点__________ 。
③在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是___________。
A．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定
B．的消耗速率与蒸气的生成速率之比为
C．在容器中的物质的量浓度相等
D．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变
④下，的平衡体积分数为__________。该条件下反应③的平衡常数__________（用分数表示）。
20．海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。
I．海带提碘
（1）灼烧是将海带放入__________（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化。
（2）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：______________________________（需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的溶液，写出具体实验操作和现象）。
（3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______________________________。
Ⅱ．海水的综合利用
已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有和等。
（4）操作2为粗盐精制的过程，为除去粗盐中的和，加入下列试剂的顺序为__________（填序号）。
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④稀盐酸
（5）将吹出后的含空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。
①流程中可用热空气吹出溴的原因为______________________________。
②“吸收塔”内发生反应的离子方程式为______________________________。
参考答案
选择题，每个3分，共48分
大题，除了标注外，2分一个，共52分．
17（13分）．（1）加成反应（1分）
（2）
（3） 饱和碳酸钠溶液
上方 分液漏斗
18（12分）．（1）吸水
（2）防倒吸 蒸发浓缩、冷却结晶
（3）使沉淀完全
（5）锥形瓶 （6）
19（16分）．（1） 低温 （2）AB
（3）> > AD 30
20（11分）．（1）坩埚（1分）
（2）取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的溶液，振荡，观察到溶液不变蓝
（3）
（4）③①②④或③②①④或①③②④
（5）溴单质易挥发 选项
A
B
实验目的
分离苯和水
比较碳、硅元素原子的得电子能力
装置
选项
C
D
实验目的
制备溴苯并检验生成的溴化氢
除去甲烷中的少量乙烯
装置
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
验证压强对化学平衡的彩响
先将注射器充满气体，然后将活塞往里推压缩体积
观察到注射器内气体颜色加深，证明加压，平衡朝生成气体的方向移动
B
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
分别取溶液和溶液、蒸馏水于两支试管中，然后同时加入溶液
前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率
C
鉴别和溶液
分别取少量溶液于试管中，再滴加高锰酸钾酸性溶液
若溶液褪色，则该溶液为溶液
D
检验某无色溶液中是否含有
取适量该溶液于试管中，加入氯水，再加，振荡静置
溶液分层，两层均无色，则该溶液中无
容器
起始时
Z
I
300
0.25
a
II
300
0.25
b
III
300
0.25
c
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
A
A
C
D
A
B
B
B
D
C
D
D
B
C
2．考试75分钟，满分100分。
3．答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上。
相对原子质量：
I卷 选择题
一、单选题
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．能使石蕊显红色的溶液中：
B．加入能放出的溶液中：
C．的溶液中：
D．由水电离出的的溶液中：
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．和充分反应转移电子数为
B．标况下所含的氧原子数为
C．和的混合气体中，所含有的O数为
D．常温下，铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为
3．下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．一定温度下，向密闭容器中加入足量，发生反应。达到平衡状态后，测得，保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，达到新平衡时的物质的量为（ ）
A． B． C． D．
5．对于可逆反应，下列在不同条件下表示的反应速率中最慢的是（ ）
A． B．
C． D．
6．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B两元素能形成常见的两种化合物；C所在周期数与族序数相同；D的最高化合价与最低化合价绝对值之差为4，D与A同族。下列叙述不正确的是（ ）
A．原子半径：
B．A、B形成的两种化合物都含离子键
C．B、C和E的最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应
D．A单质的氧化性比D单质的氧化性弱
7．某白色固体混合物可能含有，现进行如下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。
下列判断正确的是（ ）
A．若做焰色反应，通过蓝色钴玻璃一定可观察到紫色
B．②中产生的气体为
C．白色固体中一定含有、，可能含有
D．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响
8．烷烃有多种同分异构体，其中主链含有5个碳原子的结构共有（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．3种
9．已知：、、（的作用是活化催化剂）按照一定的体积比在催化剂表面可发生反应，该反应的部分反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，代表过渡态），下列说法正确的是（ ）
A．中间产物只有一种
B．决速步骤的方程式为
C．催化剂降低了该反应的焓变，使反应快速发生
D．增大的投入量，可使的平衡转化率增大
10．已知反应：，温度不同（）。下列图像正确的是（ ）
A． B． C． D．
11．一种以液态肼（）为燃料的新型燃料电池工作原理如图所示。一定温度时，可在固体氧化物电解质中自由移动，生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是（ ）
A．电极乙的电势比电极甲高
B．电池内的由电极乙移向电极甲
C．当电极甲上消耗时，理论上电极乙上有参与反应
D．负极的电极反应式为：
12．水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化下的反应过程如图，则说法正确的是（ ）
A．过程I中有非极性共价键断裂 B．过程Ⅱ和过程皿均为放热过程
C．该反应的化学方程式为 D．该反应中反应物的总能量小于生成物总能量
13．医学发现一种纳米粒子具有肝靶向功能。利用废I旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图示意如下：
已知：溶于强碱时生成。下列有关说法正确的是（ ）
A．胶体带正电，能发生电泳现象
B．“碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污
C．“酸溶”中发生反应的离子方程式为
D．“氧化”后溶液中一定含有
14．利用“（橙色）（黄色）”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是（ ）
A．微热试管a中溶液，黄色加深，故
B．试管b加水后，所有离子浓度均减小
C．试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大
D．试管d比试管b橙色更深，原因是增大
15．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
16．有I~IV四个体积均为的恒容密闭容器，在I、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比（Z）充入和（如表），加入催化剂发生反应：，的平衡转化率（）与Z和温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．
B．容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的，压强：
C．该反应的平衡常数的值为640
D．若起始时，在容器IV中充入和，达平衡时容器中
II卷 非选择题
二、填空题
17．以淀粉为原料制备E的生产流程如下：
已知：①F的产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；
②E是一种具有果香味的物质；请回答下列问题：
（1）的反应类型为__________。F的加聚产物的结构简式为____________________。
（2）的化学反应方程式为______________________________。
（3）用B、D反应制取E的实验装置如上图所示：
①反应的化学方程式为____________________。
②M溶液为__________。
③一段时间后，在装有M溶液的试管__________（填“上方”或“下方”）可以看到油状物质并闻到特殊香味；待反应结束后，将试管中收集到的产品倒入__________（填仪器名称）中，静置、分层，然后分离出E。
18．某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案。
可选用试剂：溶液、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、溶液、蒸馏水
步骤1．的制备
按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。
步骤2．产品中的含量测定
①称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液；
③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。
回答下列问题：
（1）I中反应体现了浓硫酸的__________性。
（2）Ⅱ中b仪器的作用是____________________；步骤1中的一系列操作是指____________________过滤、洗涤、干燥；
（3）沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是______________________________。
（4）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是__________（填名称）；
A． B． C． D．
（5）产品中的质量分数为__________（保留三位有效数字）。
19．甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。
已知：①
②
③
（1）________，反应③在__________（填“高温”、“低温”或“任何温度）下能自发进行。
（2）下列措施中，能提高平衡转化率的是__________（填标号）。
A．压缩容器体积 B．将液化分离出来 C．恒容下充入 D．使用高效催化剂
（3）在密闭容器中加入和，在一定条件下进行反应③，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①压强__________（填“>”“=”或“<”，下同）。
②当压强为时，B点__________ 。
③在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是___________。
A．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定
B．的消耗速率与蒸气的生成速率之比为
C．在容器中的物质的量浓度相等
D．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变
④下，的平衡体积分数为__________。该条件下反应③的平衡常数__________（用分数表示）。
20．海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。
I．海带提碘
（1）灼烧是将海带放入__________（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化。
（2）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：______________________________（需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的溶液，写出具体实验操作和现象）。
（3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______________________________。
Ⅱ．海水的综合利用
已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有和等。
（4）操作2为粗盐精制的过程，为除去粗盐中的和，加入下列试剂的顺序为__________（填序号）。
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④稀盐酸
（5）将吹出后的含空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。
①流程中可用热空气吹出溴的原因为______________________________。
②“吸收塔”内发生反应的离子方程式为______________________________。
参考答案
选择题，每个3分，共48分
大题，除了标注外，2分一个，共52分．
17（13分）．（1）加成反应（1分）
（2）
（3） 饱和碳酸钠溶液
上方 分液漏斗
18（12分）．（1）吸水
（2）防倒吸 蒸发浓缩、冷却结晶
（3）使沉淀完全
（5）锥形瓶 （6）
19（16分）．（1） 低温 （2）AB
（3）> > AD 30
20（11分）．（1）坩埚（1分）
（2）取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的溶液，振荡，观察到溶液不变蓝
（3）
（4）③①②④或③②①④或①③②④
（5）溴单质易挥发 选项
A
B
实验目的
分离苯和水
比较碳、硅元素原子的得电子能力
装置
选项
C
D
实验目的
制备溴苯并检验生成的溴化氢
除去甲烷中的少量乙烯
装置
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
验证压强对化学平衡的彩响
先将注射器充满气体，然后将活塞往里推压缩体积
观察到注射器内气体颜色加深，证明加压，平衡朝生成气体的方向移动
B
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
分别取溶液和溶液、蒸馏水于两支试管中，然后同时加入溶液
前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率
C
鉴别和溶液
分别取少量溶液于试管中，再滴加高锰酸钾酸性溶液
若溶液褪色，则该溶液为溶液
D
检验某无色溶液中是否含有
取适量该溶液于试管中，加入氯水，再加，振荡静置
溶液分层，两层均无色，则该溶液中无
容器
起始时
Z
I
300
0.25
a
II
300
0.25
b
III
300
0.25
c
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
A
A
C
D
A
B
B
B
D
C
D
D
B
C
