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湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
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这是一份湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了5 Cu，下列实验能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 试卷满分： 100分
可能相对原子质量：H：l C：l2 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5 Cu：64 Br：80 Ag：108 I： 127
一、单项选择题（本题包括15 小题，每小题3分，共45分）
1、化学与科学、社会、历史密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A．鄂州梁子湖大闸蟹烹饪时，蟹壳变红的过程中发生了化学变化
B．荆州楚墓群1号墓出土的越王勾践剑表面铜绿的主要成分为弱电解质
C．武汉热干面的碱水面主要成分为淀粉，淀粉溶液可发生丁达尔效应
D．钟祥郢靖王墓出土的元青花四爱图梅瓶是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的
2、2023年10月4日化学诺贝尔奖授予三位科学家以表彰他们在发现和合成量子点方面作出的贡献。一种新型复合光催化剂[碳量子点（CQDs）/氮化碳（）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氮化碳的硬度比金刚石的小B．水分解过程中，作催化剂
C．两种纳米材料均属于共价化合物D．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应
3、下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是（ ）
A．工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气将溴吹出
B．工业制钠：电解饱和NaCl溶液，收集阴极产生的Na
C．工业制铝：电解熔融的收集阴极产生的Al
D．工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中用水充分吸收煅烧生成的气体
4、实验室进行含硫化合物性质探究的装置（夹持装置省略）如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是（ ）
A．若②中为固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色
B．若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性
C．若②中为固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀
D．若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀
5、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，的溶液中氮原子数目为
B．与足量的水反应生成的氧气所含的中子数为
C．电解精炼铜的过程中，电路中每通过个电子，阳极溶解铜32g
D．标准状况下，含有的原子数目为
6．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．长期放置的KI溶液出现黄色：
B．饱和溶液中通入过量：
C．将少量溴水滴入过量溶液中：
D．向酸性溶液中滴加溶液：
7．下列实验能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．常温下，1体积水能溶解约700体积NH3。用圆底烧瓶收集NH3后进行如图所示实验，下列分析正确的是（ ）
A．圆底烧瓶内形成喷泉现象，证明与水发生了反应
B．喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为的溶解已达到饱和
C．圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是
D．取圆底烧瓶内部分液体，滴加盐酸至pH＝7时，溶液中
10．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：D＞C＞B
B．离子半径：C＞D＞E
C．元素B、D形成的最简化合物为非极性分子
D．化合物中各原子均满足8电子稳定结构
11．ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为（0，0，0），3号原子的坐标为（1，1，1）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 ml基态中，s轨道的电子数目为B．97 g ZnS晶体含有的晶胞数目为
C．2号和3号原子之间的最短距离为D．2号原子的坐标为
12、以红土镍镉矿（NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质）为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示：
已知：电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。在25℃下，部分电对的电极电位如表：
下列说法错误的是（ ）
A．“浆化”的目的是增大接触面积，加快酸浸反应速率，提高某些金属元素浸取率
B．“物质A”可以是“调pH”后，经加热得沉淀
C．“金属A”是Pb和Cu混合物，“金属B”是Cd
D．该工艺流程中可以循环利用的物质有CO、、Ni等
13．“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。下列离子方程式错误的是（ ）
A．向盐酸中逐滴滴入过量溶液：
B．溶于NaOH溶液：
C．向溶液中加入过量澄清石灰水：
D．溶于稀硝酸：
14．三氯乙烯是某市地下水中有机污染物的主要成分，研究显示，在该地下水中加入可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下：。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得随时间的变化如表所示：
已知：在反应体系中加入，可提高反应速率。下列说法错误的是（ ）
A．为该反应的催化剂B．反应过程中可能产生
C．与的空间结构相同D．0~4 min内，
15、为适应不同发电形式产生的波动性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如图所示。当闭合和、打开时，装置处于蓄电状态；当打开和、闭合时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列说法错误的是（ ）
A．蓄电时，碳锰电极的电极反应式为
B．蓄电时，右侧电解池发生的总反应为
C．放电时，每消耗理论上由双极膜向碳锰电极迁移
D．理论上，该电化学装置运行过程中需要补充和KOH
二、非选择题（共55分）
16．以钴铜矿[主要成分为COOH、、，另含少量及含砷化合物]制备锂电池正极原料，生产流程如图所示。
已知：①酸浸液中阳离子为
②萃取铜的过程可表示为
③，
（1）Cu在周期表中的位置为______，COOH中的价电子排布式为______。
（2）酸浸液中钴以形式存在，生成的化学方程式为______。酸浸过程可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低，原因是______。
（3）在除铁过程中，溶液中的转化为沉淀，该反应的离子方程式为______。常温条件下若除铁结束后溶液，则溶液中的浓度为______（结果保留一位小数）。
（4）焙烧过程中，若空气与接触不充分，废气中会含有______（填化学式）污染空气，需要进行净化后再排放。
17、回答下列问题：
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：。该可逆反应达到平衡的标志是______（填字母）。
A．混合气体的物质的量不再随时间变化B．混合气体的质量不再随时间变化
C．混合气体的颜色不再随时间变化D．混合气体的密度不再随时间变化
（2）和是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收和NO。
此装置中a是电源的______极，阳极电极反应式为：______。
（3）温度为TK时，向VL的密闭容器中充入一定量的A（g）和B（g），发生反应 ，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示：
①反应在前10min内的用D的浓度变化表示平均反应速率其数值为______
②该反应10分钟达到平衡则平衡常数K＝______
③反应至15min时，改变的反应条件是______
④若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡______（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”）
18．二氯异氰尿酸钠是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比其优点是______。
（2）待装置B中液面上方有黄绿色气体时，可从三颈烧瓶上口加入固体，反应过程中仍需不断通入的理由是______。
（3）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、______、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是______。
（4）通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：，，。
实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液平均为V mL。
①滴定终点现象为______。
②该样品的有效氯含量表达式为______。
（该样品的有效氯=）
19、PKR抑制剂（H）可用于治疗遗传性溶血性贫血。一种制取PKR抑制剂的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）C中官能团的名称是______。D→E的反应类型为______。
（2）A→B反应所需的试剂及条件为______。
（3）E在酸性条件下发生水解反应的一种产物的分子式为，该分子经聚合反应可制成高分子纤维。该聚合反应的化学方程式为______。
（4）PKR抑制剂（H）分子中N原子的杂化方式为______。
（5）在E的芳香族同分异构体中，含有硝基且苯环上只有两个取代基的结构有______种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为______。
（6）由F合成G的过程需要用到四氢呋喃（）作为溶剂。已知：+（R，R'，R"代表氢原子或烃基）。设计由乙炔和甲醇制备四氢呋喃的合成路线： （无机试剂任选）。
答案
一、选择题（45分）
1、B2、D3、A4、B
5、B6、C7、A8、C
9、C10、D11、C12、C
13、C14、C15、D
二、非选择题（共55分）
16、（共13分）（1）①．第四周期第IB族 （1分）②．（2分）
（2）①．（2分）
②．温度过高，二氧化硫的溶解度降低，所以钴的浸出率降低（2分）
（3）①．（2分）
②．（2分）
（4）CO（2分）
17、（共14分）
（1）C（2分）
（2）①．负（2分）②．（2分）
（3）①．（2分）②．4.5（2分）
③．降低温度（2分）④．不移动（2分）
18．（没空2分，共12分）
（1）平衡压强，可以使漏斗内液体顺利流下（2分）
（2）使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率（2分）
（3）冰水洗涤 （2分）在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分）
（4）滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色刚好褪去（或颜色恰好由蓝色变成无色），且半分钟不恢复（2分）（2分）
19．（共16分）（1）硝基、羧基（1分）还原反应（1分）
（2）浓硝酸、浓硫酸，加热（2分）
（3）n （2分）
（4）、（2分）
（5）15（2分）（2分）
（6）（4分）
制备气体
煅烧石灰石制备少量生石灰
钠的燃烧
b口进气可收集氯气、二氧化氮等气体
A
B
C
D
选项
实验操作
现象
结论
A
将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水
石灰水变浑浊
炭被氧化成
B
向某溶液中滴加NaOH溶液，再将湿润的红色石蕊试纸放在反应容器口
试纸不变蓝
原溶液中一定不含有
C
取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
涂改液中存在含氯化合物
D
用玻璃棒蘸取某溶液置于酒精灯的外焰中灼烧
火焰呈黄色
该溶液中含有Na元素
电对
电极电位/V
＋0.337
－0.126
－0.402
－0.442
－0.257
时间/min
0
2
4
6
8
…
1.20
0.90
0.70
0.60
0.55
…
考试时间：75分钟 试卷满分： 100分
可能相对原子质量：H：l C：l2 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5 Cu：64 Br：80 Ag：108 I： 127
一、单项选择题（本题包括15 小题，每小题3分，共45分）
1、化学与科学、社会、历史密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A．鄂州梁子湖大闸蟹烹饪时，蟹壳变红的过程中发生了化学变化
B．荆州楚墓群1号墓出土的越王勾践剑表面铜绿的主要成分为弱电解质
C．武汉热干面的碱水面主要成分为淀粉，淀粉溶液可发生丁达尔效应
D．钟祥郢靖王墓出土的元青花四爱图梅瓶是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的
2、2023年10月4日化学诺贝尔奖授予三位科学家以表彰他们在发现和合成量子点方面作出的贡献。一种新型复合光催化剂[碳量子点（CQDs）/氮化碳（）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氮化碳的硬度比金刚石的小B．水分解过程中，作催化剂
C．两种纳米材料均属于共价化合物D．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应
3、下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是（ ）
A．工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气将溴吹出
B．工业制钠：电解饱和NaCl溶液，收集阴极产生的Na
C．工业制铝：电解熔融的收集阴极产生的Al
D．工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中用水充分吸收煅烧生成的气体
4、实验室进行含硫化合物性质探究的装置（夹持装置省略）如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是（ ）
A．若②中为固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色
B．若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性
C．若②中为固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀
D．若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀
5、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，的溶液中氮原子数目为
B．与足量的水反应生成的氧气所含的中子数为
C．电解精炼铜的过程中，电路中每通过个电子，阳极溶解铜32g
D．标准状况下，含有的原子数目为
6．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．长期放置的KI溶液出现黄色：
B．饱和溶液中通入过量：
C．将少量溴水滴入过量溶液中：
D．向酸性溶液中滴加溶液：
7．下列实验能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．常温下，1体积水能溶解约700体积NH3。用圆底烧瓶收集NH3后进行如图所示实验，下列分析正确的是（ ）
A．圆底烧瓶内形成喷泉现象，证明与水发生了反应
B．喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为的溶解已达到饱和
C．圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是
D．取圆底烧瓶内部分液体，滴加盐酸至pH＝7时，溶液中
10．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：D＞C＞B
B．离子半径：C＞D＞E
C．元素B、D形成的最简化合物为非极性分子
D．化合物中各原子均满足8电子稳定结构
11．ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为（0，0，0），3号原子的坐标为（1，1，1）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 ml基态中，s轨道的电子数目为B．97 g ZnS晶体含有的晶胞数目为
C．2号和3号原子之间的最短距离为D．2号原子的坐标为
12、以红土镍镉矿（NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质）为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示：
已知：电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。在25℃下，部分电对的电极电位如表：
下列说法错误的是（ ）
A．“浆化”的目的是增大接触面积，加快酸浸反应速率，提高某些金属元素浸取率
B．“物质A”可以是“调pH”后，经加热得沉淀
C．“金属A”是Pb和Cu混合物，“金属B”是Cd
D．该工艺流程中可以循环利用的物质有CO、、Ni等
13．“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。下列离子方程式错误的是（ ）
A．向盐酸中逐滴滴入过量溶液：
B．溶于NaOH溶液：
C．向溶液中加入过量澄清石灰水：
D．溶于稀硝酸：
14．三氯乙烯是某市地下水中有机污染物的主要成分，研究显示，在该地下水中加入可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下：。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得随时间的变化如表所示：
已知：在反应体系中加入，可提高反应速率。下列说法错误的是（ ）
A．为该反应的催化剂B．反应过程中可能产生
C．与的空间结构相同D．0~4 min内，
15、为适应不同发电形式产生的波动性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如图所示。当闭合和、打开时，装置处于蓄电状态；当打开和、闭合时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列说法错误的是（ ）
A．蓄电时，碳锰电极的电极反应式为
B．蓄电时，右侧电解池发生的总反应为
C．放电时，每消耗理论上由双极膜向碳锰电极迁移
D．理论上，该电化学装置运行过程中需要补充和KOH
二、非选择题（共55分）
16．以钴铜矿[主要成分为COOH、、，另含少量及含砷化合物]制备锂电池正极原料，生产流程如图所示。
已知：①酸浸液中阳离子为
②萃取铜的过程可表示为
③，
（1）Cu在周期表中的位置为______，COOH中的价电子排布式为______。
（2）酸浸液中钴以形式存在，生成的化学方程式为______。酸浸过程可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低，原因是______。
（3）在除铁过程中，溶液中的转化为沉淀，该反应的离子方程式为______。常温条件下若除铁结束后溶液，则溶液中的浓度为______（结果保留一位小数）。
（4）焙烧过程中，若空气与接触不充分，废气中会含有______（填化学式）污染空气，需要进行净化后再排放。
17、回答下列问题：
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：。该可逆反应达到平衡的标志是______（填字母）。
A．混合气体的物质的量不再随时间变化B．混合气体的质量不再随时间变化
C．混合气体的颜色不再随时间变化D．混合气体的密度不再随时间变化
（2）和是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收和NO。
此装置中a是电源的______极，阳极电极反应式为：______。
（3）温度为TK时，向VL的密闭容器中充入一定量的A（g）和B（g），发生反应 ，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示：
①反应在前10min内的用D的浓度变化表示平均反应速率其数值为______
②该反应10分钟达到平衡则平衡常数K＝______
③反应至15min时，改变的反应条件是______
④若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡______（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”）
18．二氯异氰尿酸钠是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比其优点是______。
（2）待装置B中液面上方有黄绿色气体时，可从三颈烧瓶上口加入固体，反应过程中仍需不断通入的理由是______。
（3）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、______、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是______。
（4）通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：，，。
实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液平均为V mL。
①滴定终点现象为______。
②该样品的有效氯含量表达式为______。
（该样品的有效氯=）
19、PKR抑制剂（H）可用于治疗遗传性溶血性贫血。一种制取PKR抑制剂的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）C中官能团的名称是______。D→E的反应类型为______。
（2）A→B反应所需的试剂及条件为______。
（3）E在酸性条件下发生水解反应的一种产物的分子式为，该分子经聚合反应可制成高分子纤维。该聚合反应的化学方程式为______。
（4）PKR抑制剂（H）分子中N原子的杂化方式为______。
（5）在E的芳香族同分异构体中，含有硝基且苯环上只有两个取代基的结构有______种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为______。
（6）由F合成G的过程需要用到四氢呋喃（）作为溶剂。已知：+（R，R'，R"代表氢原子或烃基）。设计由乙炔和甲醇制备四氢呋喃的合成路线： （无机试剂任选）。
答案
一、选择题（45分）
1、B2、D3、A4、B
5、B6、C7、A8、C
9、C10、D11、C12、C
13、C14、C15、D
二、非选择题（共55分）
16、（共13分）（1）①．第四周期第IB族 （1分）②．（2分）
（2）①．（2分）
②．温度过高，二氧化硫的溶解度降低，所以钴的浸出率降低（2分）
（3）①．（2分）
②．（2分）
（4）CO（2分）
17、（共14分）
（1）C（2分）
（2）①．负（2分）②．（2分）
（3）①．（2分）②．4.5（2分）
③．降低温度（2分）④．不移动（2分）
18．（没空2分，共12分）
（1）平衡压强，可以使漏斗内液体顺利流下（2分）
（2）使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率（2分）
（3）冰水洗涤 （2分）在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分）
（4）滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色刚好褪去（或颜色恰好由蓝色变成无色），且半分钟不恢复（2分）（2分）
19．（共16分）（1）硝基、羧基（1分）还原反应（1分）
（2）浓硝酸、浓硫酸，加热（2分）
（3）n （2分）
（4）、（2分）
（5）15（2分）（2分）
（6）（4分）
制备气体
煅烧石灰石制备少量生石灰
钠的燃烧
b口进气可收集氯气、二氧化氮等气体
A
B
C
D
选项
实验操作
现象
结论
A
将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水
石灰水变浑浊
炭被氧化成
B
向某溶液中滴加NaOH溶液，再将湿润的红色石蕊试纸放在反应容器口
试纸不变蓝
原溶液中一定不含有
C
取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液
出现白色沉淀
涂改液中存在含氯化合物
D
用玻璃棒蘸取某溶液置于酒精灯的外焰中灼烧
火焰呈黄色
该溶液中含有Na元素
电对
电极电位/V
＋0.337
－0.126
－0.402
－0.442
－0.257
时间/min
0
2
4
6
8
…
1.20
0.90
0.70
0.60
0.55
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