重庆市涪陵第五中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（含答案）

这是一份重庆市涪陵第五中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（含答案），共5页。试卷主要包含了 单选题， 推断题， 综合题， 实验题等内容，欢迎下载使用。

（考试总分：100 分 考试时长： 90 分钟）
一、 单选题 （本题共计14小题，总分42分）
1.生活中处处有化学。下列说法错误的是( )
A.液态氯乙烷汽化时吸收大量热,具有冷冻麻醉的作用
B.油酸甘油酯、麦芽糖在一定条件下都能发生水解反应
C.用于生产烹饪器具手柄等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物
D.DNA分子的两条链上的碱基通过氢键互补配对
2.下列关于有机物性质的说法正确的是( )
A.酸性:CH2ClCOOH >
B.相同压强下的沸点:己烷 > 己二醇
C.密度:苯 > 溴苯
D.在水中的溶解度:硝基苯 > 甘氨酸
3.下列化学用语及其描述正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4.下列关于物质结构与性质的说法错误的是( )
A.金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生了自由电子并发生定向移动
B.冠醚与K+作用可加快KMnO4氧化烯烃的反应速率,体现超分子“分子识别”的特征
C.白磷晶体中,P4分子之间通过分子间作用力相结合
D.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中能变为完美的立方体,体现了晶体的自范性
5.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法错误的是( )
A.操作Ⅰ加热溶解的目的是增大粗苯甲酸的溶解度
B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ中均需使用到玻璃棒
6.下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
7.在指定的溶液中能大量共存的组合是( )
A.酸性溶液:Na+、K+、Cl−、I−
B.使酚酞变红的溶液:H+、Fe3+、Cl−、SO42−
C.明矾溶液:Na+、Ba2+、OH−、Cl−
D.氯水溶液:Ag+、K+、HCO3−、SO42−
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是( )
中含有的硅氧键的数目为0.3NA
B.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
C.1ml[C(NH3)4Cl2]Cl中存在的配位键数目为4NA
D.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
9.苯与Br2的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是( )
A.苯与Br2的催化反应均为放热反应
B.该反应历程中,苯与Br2的催化反应可生成溴苯、HBr和邻二溴苯
C.苯与Br2的催化反应决速步骤伴随着极性键的断裂与形成
D.从反应速率和产物稳定性的角度分析,取代产物占比更大
10.从大豆分离出来的异黄酮类物质M的结构简式如图所示。下列说法错误的是( )
A.1mlM与足量浓溴水反应,最多消耗5mlBr2
B.M可形成分子间氢键
C.M分子中最多有18个碳原子共面
D.1mlM与足量NaOH溶液反应,最多消耗3mlNaOH
11.某些物质的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.石墨晶体中有共价键、金属键和范德华力,属于过渡型晶体
B.该气态团簇分子的分子式为EF或FE
C.冰晶体中存在氢键,18g冰含有4ml氢键
D.CaF2晶胞体积与8个F−形成的立方体的体积之比为8:1
12.乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构如图：，下列说法正确的是( )
A.基态硒原子电子空间运动状态有34种
B.乙烷硒啉的分子式为C16H10N2O2Se2
C.与足量H2加成后的分子中有4个手性C原子
D.该分子中各元素第一电离能:O > N > C > Se
13.下列有关物质性质的比较，正确的是( )
A.晶体硬度:碳化硅 > 晶体硅 > 金刚石
B.沸点:邻羟基苯甲醛 > 对羟基苯甲醛
C.分子或离子中键角:H2O < H3O+,NH3 > NO3−
D.熔点:NH2OH < [NH3OH]Cl
14.环氧化物、CO2或环状酸酐在催化剂作用下开环共聚可制备脂肪族聚碳酸酯或聚酯。某聚碳酸酯的结构如下所示：
下列有关说法错误的是( )
A.该聚合物具有可降解性
B.合成该聚合物的一种单体是
C.合成该聚合物的反应类型为缩聚反应
D.利用上述反应原理,可用环氧乙烷()实现二氧化碳的固定
二、 推断题 （本题共计2小题，总分28分）
15.（12分）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大前四周期元素。A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；B的基态原子2p能级有三个单电子；C的基态原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；D与C同周期且只有一个未成对电子；E3+的3d轨道半充满。
(1)C的基态原子价层电子排布图为_______________。
(2)E的基态原子核外电子的空间运动状态有__________种。
(3)A和B形成的AB−常作为配位化合物中的配体。在AB−中含有的σ键与π键的数目之比为1∶2，则在AB−中元素A的原子杂化方式为__________。
(4)E2+和E3+均能与AB−形成配离子，配位数均为6，配位原子是__________(填元素符号)，E2+和AB−形成的配离子与D的单质反应，生成E3+与AB−形成的配离子，写出上述反应的离子方程式：_____________________________________________。
(5)ED3熔点为304℃，沸点为317℃，易溶解于有机溶剂中，ED3的晶体类型为__________。
16.（16分）利喘贝是一种新的平喘药，其合成过程如下：
已知：i.
ii.R1—CHO→HOOCCH2COOHR1—CH=CH—COOH
回答下列问题：
(1)化合物C的名称为___________。化合物E中官能团的名称是___________。
(2)由A到E的反应中，不涉及的反应类型有___________(填序号)。
a.取代反应 b.氧化反应 c.还原反应 d.加成反应
(3)由G生成H反应有气体生成，写出该反应的化学方程式__________________________________________________。
(4)在F的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有五组峰(氢原子数量比为1∶2∶2∶2∶1)的结构简式为___________。
①遇FeCl3显示紫色 ②能与NaHCO3反应
(5)F俗称香兰素，在食品行业中主要作为一种增香剂。香兰素的一种合成路线如下。
中间产物1和中间产物2的结构简式分别为___________、___________。
三、 综合题 （本题共计1小题，总分12分）
17.（12分）金属铂(Pt)及其化合物在催化剂和电镀等领域有着重要的应用。回答下列问题：
(1)PtCl2(NH3)2是铂的重要配位化合物，它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙水解产物的化学式均为Pt(OH)2(NH3)2。
①在CCl4中的溶解度：甲_______乙(填“ > ”、“ < ”或“=”)。
②PtCl2(NH3)2发生水解反应的化学方程式为_____________________________________________。
③依据文中信息，推断PtCl2(NH3)2的空间构型为_______________(填“四面体结构”或“平面四边形”)。
④PtCl2(NH3)2和Pt(C2O4)(NH3)2中铂的配体数不同，但配位数均为4，原因是__________________________________________________。
(2)金属铂晶胞如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。
①每个铂原子周围与它最近且等距离的铂原子有__________个。
②金属铂的密度为dg⋅cm−3，则晶胞参数为__________pm。
四、 实验题 （本题共计1小题，总分18分）
18.（18分）苯甲酸苯甲酯主要用作人造麝香、香兰素等香料的溶剂。实验室以苯甲醇钠作催化剂，以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯。
已知：①苯甲醇钠极易结合H+转化为苯甲醇而失去催化活性；
②部分物质的性质如下：
回答以下问题：
Ⅰ.制备苯甲醇钠
在圆底烧瓶中依次加入苯甲醇(7.0g，0.065ml)、金属钠(0.3g，0.013ml)。搅拌，在微热状态下进行，反应结束后，冷却至室温。
(1)表明反应已经完成的现象是__________________________________________________________。
Ⅱ.制备苯甲酸苯甲酯
制备装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。在四口烧瓶中加入苯甲醛(45.4g，0.428ml)，通过仪器A缓慢滴加苯甲醇钠(30min内滴加完毕)，恒温50℃搅拌回流1h。
(2)仪器B的名称为___________，其进水口为___________(填“b”或“c”)。
(3)本实验中制取苯甲酸苯甲酯反应的化学方程式为__________________________________________________。
(4)久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，如果不除去将大大降低反应速率，原因是__________________________________________________，除去苯甲醛中少量苯甲酸的方法是__________。
Ⅲ.分离提纯产品
待体系冷却至室温，加入20mL水，搅拌10min，收集有机相，再用20mL蒸馏水洗涤有机相2～3次，加入无水硫酸钠，蒸馏，弃去开始时收集的馏分，收集205～207℃的馏分，得31.5g无色黏稠液体。
(5)步骤Ⅲ中加入无水硫酸钠的作用是__________________，蒸馏应在__________(填“常压”或“减压”)条件下进行的。
(6)苯甲酸苯甲酯的产率为__________(计算结果保留3位有效数字)。
答案
一、 单选题 （本题共计14小题，总分42分）
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】C
二、 推断题 （本题共计2小题，总分28分）
15.（12分）(1)
(2)15
(3)sp
(4)C 2[Fe(CN)6]4−+Cl2=2[Fe(CN)6]3−+2Cl−
(5)分子晶体
16.（16分）(1)邻硝基苯甲酸或“2—硝基苯甲酸” 酯基、氨基
(2)d
(3)+CH2(COOH)2→+CO2↑+H2O
(4)13
(5)
三、 综合题 （本题共计1小题，总分12分）
17.（12分）(1)① <
②PtCl2(NH3)2+2H2O⇌Pt(OH)2(NH3)2+2HCl
③平面四边形
④每个C2O42−中有2个原子与铂(Pt2+)配位
(2)①12 ②3780NAd×10−30或3780NAd×1010
四、 实验题 （本题共计1小题，总分18分）
18.（18分）【答案】(1)圆底烧瓶中的金属钠消失(或不再产生气泡)
(2)球形冷凝管 b
(3)
(4)苯甲酸使苯甲醇钠转化为苯甲醇，导致催化剂失效 蒸馏
(5)吸收水分 减压
(6)69.4%