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2025届高考化学一轮复习 第二章 第二节 物质的量浓度 课件
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这是一份2025届高考化学一轮复习 第二章 第二节 物质的量浓度 课件，共52页。PPT课件主要包含了5×6×，A①②③④，B③④②①，C③②④①，D③④①②，答案1B，答案C，HNO3，②容量瓶的构造及使用，使用容量瓶的“五不”等内容，欢迎下载使用。
[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)0.1 ml·L-1NaOH 溶液是指 1 L 水中溶解4.0 g NaOH 所得溶
(2)从100 mL 5 ml·L-1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸
的物质的量浓度为 0.5 ml·L-1。(
(3)将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶质的物质的
量浓度为 1 ml·L-1。(
(4)配制 240 mL 1.0 ml·L-1NaCl 溶液时，应选用 250 mL 的容
(5)配制 0.4000 ml·L-1NaOH 溶液：称取 4.0 g 固体 NaOH 置于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后立即转移至 250 mL 容量瓶
(6)配制 1.0 ml·L-1CuSO4 溶液：用天平称取 16.0 g CuSO4·5H2O晶体，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并定容至凹液面与刻度线
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√
2.现有 100 mL 1 ml·L-1 稀盐酸，欲将其浓度变为 2 ml·L-1，
A.向其中通入标准状况下 22.4 L HCl 气体B.加热蒸发使溶液体积变为 50 mLC.加热蒸发掉 50 mL 水D.加入 5 ml·L-1 盐酸 100 mL，再将溶液体积稀释到 300 mL答案：D
3.下图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程中的几步，回答下列问题：
(1)图示几个步骤的先后顺序应是________(填字母)。
(2)其中①对应的操作方法为___________________________________________________________________________________。
(2)将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线 1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
4.实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 ml·L-1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，其中正确的是( )A.配制500 mL该溶液，可将0.1 ml BaCl2溶于500 mL水中B.Ba2+和Cl－的物质的量浓度均为0.2 ml·L-1C.将该瓶溶液稀释到体积为原来的2倍，则所得溶液中c(Cl－)＝0.2 ml·L-1D.从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L-1
解析：将 0.1 ml BaCl2 溶于 500 mL 水中，所得溶液的体积大
于500 mL，故BaCl2溶液的物质的量浓度小于0.2 ml·L-1，A错误；0.2 ml·L-1BaCl2溶液中c(Ba2+)＝0.2 ml·L-1，c(Cl－)＝0.4 ml·L-1，B错误；将该瓶溶液稀释到体积为原来的2倍，c(Cl－)变为原来的1/2，则所得溶液中c(Cl－)＝0.2 ml·L-1，C正确；从试剂瓶中取出该溶液的一半，c(BaCl2)保持不变，仍为0.2 ml·L-1，D错误。
考点一 物质的量浓度1.物质的量浓度(1)概念
物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质 B 的物质的
量，也称为 B 的物质的量浓度，符号为 cB。
(3)常用单位：ml·L-1 或 ml/L。
(4)注意：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。
2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较
对物质的量浓度表达式的理解(1)正确判断溶液的溶质①与水发生反应生成新的物质：
Na、Na2O、Na2O2
②特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算浓度时仍以 NH3 作为溶质。③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4，Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
(2)准确计算溶液的体积
考点二 配制一定物质的量浓度的溶液1.两种重要仪器——托盘天平和容量瓶①托盘天平的构造及使用
称量前先调零，称量固体药品时，药品放在左盘，砝码放在
右盘，读数精确到 0.1 g。
a.容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有 50 mL、
100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等。
b.容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水→盖塞
→倒立→正立→玻璃塞旋转 180°→倒立。
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液；③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液；④不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中；⑤向容量瓶中注入液体时，不能直接注入，一定要用玻璃棒引流且玻璃棒的下端要在刻度线以下，防止溶液洒落。
以配制 500 mL 1.0 ml·L-1 NaCl 溶液为例：
(1)从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏
①配制 450 mL 0.1 ml·L-1 的 NaOH 溶液，用托盘天平称量
NaOH 固体 1.8 g：________。
②配制 500 mL 0.1 ml·L-1 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆
矾 8.0 g：________。
③配制 NaOH 溶液，用托盘天平称量 NaOH 时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，把 NaOH 固体放在纸上称量，其他操作均正确：________。
④配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4 g，
称量时物码放置颠倒：______。
⑤配制一定物质的量浓度的稀 H2SO4 溶液时，用量筒量取浓
硫酸时，仰视读数：______。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至
刻度线：________。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：
(2) 从改变溶液体积角度分析产生的误差( 填“偏大”“偏
①配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：______。③定容时仰视刻度线：________。
④定容摇匀后少量溶液外流：________。⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
考向 1 物质的量浓度的相关计算
2.正确表示和计算溶液的组成和浓度，对生产生活有非常重要的
意义，下列关于溶液浓度的说法中正确的是(
A.将 1 L 0.5 ml·L-1 的盐酸加热浓缩为 0.5 L，此时盐酸浓度小于1 ml·L-1B.将 40 g NaOH 固体溶于 1 L 水中，可配制 1 ml·L-1 的 NaOH 溶液C.将 a g NH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为
D.Al2(SO4)3 溶液中含Al3+的物质的量浓度为a ml·L-1，取0.5V mL该溶液稀释到 5V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是 0.3aml·L-1(不考虑水解)
解析：HCl 易挥发，加热浓缩盐酸时，溶质 HCl 大量挥发，导致其浓度小于原来浓度的 2 倍，A 正确；40 g NaOH 为 1 ml，溶于 1 L水后，溶液体积不是 1 L，无法计算浓度，B 错误；氨气溶于水得到氨水，视氨气为溶质，故 a g NH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，溶质的
3.(2023 年山东实验中学诊断改编)实验室要用 63%的浓硝酸(密度为1.38 g·cm-3)配制800 mL 0.8 ml·L-1的稀硝酸，下列说法不
A.浓硝酸见光受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存B.量取浓硝酸应选用的量筒规格是 50 mLC.用量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒，并将洗涤液也倒入烧杯D.配制时若有少量浓硝酸溅到手上，应立即用水进行冲洗，之后再涂上 NaHCO3 溶液
解析：质量分数为63%的浓硝酸(密度为1.38 g·cm-3)的物质的
0.8 ml·L-1 的稀硝酸，根据稀释规律可得：13.8 ml·L-1×V(浓)＝800 mL×0.8 ml·L-1，解得V(浓)≈46.4 mL，故应选用 50 mL 量筒，B 正确；量取浓硝酸的量筒洗涤后，洗涤液不能倒入烧杯中，C错误；配制时若有少量浓硝酸溅到手上，应立即用水进行冲洗，之后再涂上碱性较弱的 NaHCO3 溶液，D 正确。
4.(2022年福建师大附中期末)某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方，欲用容量瓶、NaClO固体配制480 mL含25% NaClO、
密度为 1.2 g·cm-3的消毒液，下列说法正确的是(
A.配制时在烧杯中溶解 NaClO，冷却至室温，将溶液转移到480 mL 容量瓶B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D.需用天平称量的 NaClO 固体的质量为 150.0 g
解析：实验室没有 480 mL 容量瓶，应选用 500 mL 容量瓶来配制溶液，A 错误；定容时要加入蒸馏水，因此容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，可直接用于溶液的配制，B 错误；定容时俯视容量瓶的刻度线，定容完毕，液面会低于刻度线，造成所配溶液物质的量浓度偏高，C 错误；称取 NaClO 固体的质量为m(NaClO)＝500 mL×1.2 g·cm-3×25%＝150.0 g，D 正确。
考向 3 一定物质的量浓度溶液的配制误差分析5.(2023 年岳阳调研)配制一定物质的量浓度的溶液时，下列有
关实验操作或判断正确的是(
A.可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释B.向容量瓶转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶内壁C.将溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
解析：先将固体或浓溶液放在烧杯中溶解或稀释，冷却后再转移到一定规格的容量瓶中，然后洗涤、定容、摇匀，装瓶贴标签，A 错误；向容量瓶转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶内壁，玻璃棒下端靠在刻度线以下，B 正确；将溶液转移到容量瓶后，要用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中，C 错误；配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D 错误。
6.(2022 年黄冈中学检测)某学生配制了 100 mL 1 ml·L-1 的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于 1 ml·L-1。则在配制过程中，下
列操作可能导致溶液浓度偏低的是(
①用量筒量取浓硫酸后，再用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到 100 mL 的容
量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操
作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过
了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面最低处刚好与刻度线相切
解析：用量筒量取浓硫酸，不需要用蒸馏水洗涤量筒，若洗涤且将洗涤液转移到容量瓶中，所取溶质 H2SO4 偏多，导致溶液浓度偏高，①错误；未洗涤烧杯，使溶质 H2SO4 损失，导致溶液浓度偏低，②正确；少量溶液流到容量瓶外面，使溶质 H2SO4 损失，导致溶液浓度偏低，③正确；加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失 H2SO4，导致溶液浓度偏低，④正确。
[方法技巧]一定物质的量浓度溶液的配制误差分析(1)误差分析的基本方法
误差分析中的变量是 m 或 V，一般情况要固定其一，分析另
一物理量的变化对溶液浓度的影响：
(2)定容操作中视线引起误差的分析
①定容时，仰视容量瓶的刻度线(如图 1)，导致溶液的体积偏
大，则所配溶液的浓度偏低。
②定容时，俯视容量瓶的刻度线(如图 2)，导致溶液的体积偏
小，则所配溶液的浓度偏高。
考向 4 物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
7.(2023 年山东卷)一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。
③加指示剂并用 c ml·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 V1 mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用 c ml·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 V2 mL。ROH 样品中羟基含量(质量
解析：用c ml·L-1NaOH甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，可以计算乙酸酐的总物质的量，根据反应方程式[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]系数关系，得出ROH与乙酸酐反应后剩余的乙酸酐的物质的量，由此可以计算与 ROH 反应的乙酸酐的物质的量，即R—OH的物质的量，即羟基的含量。根据滴定过程中，用c ml·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗标准溶液V2 mL，需要消耗c ml·L-1NaOH甲醇的物质的量为V2×c×10-3 ml，即
1.(1)(2022 年全国乙卷节选)由 CuSO4·5H2O 配制 CuSO4 溶液，
下列仪器中不需要的是______________(填仪器名称)。
(2)(2020 年全国Ⅰ卷)由 FeSO4·7H2O 固体配制 0.10 ml·L-1FeSO4 溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、___________(从下列图中选择，写出名称)。
解析：(1)由CuSO4·5H2O 固体配制一定物质的量浓度的溶液，用到电子天平称量固体质量，在烧杯中加适量蒸馏水(量筒量取)溶解，冷却后转移到一定规格的容量瓶中，经洗涤、定容等操作完成溶液配制。该过程中不需要分液漏斗和球形冷凝管。(2)配制0.10 ml·L-1FeSO4溶液，用托盘天平称取FeSO4·7H2O晶体，放入烧杯中，用量筒量取一定体积的蒸馏水溶解，再转移到容量瓶中进行定容。
答案：(1)分液漏斗、球形冷凝管 (2)烧杯、量筒、托盘天平
2.(2022年广东卷节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时，HAc的Ka＝1.75×10-5＝10-4.76。(1)配制250 mL 0.1 ml·L-1的HAc溶液，需5 ml·L-1HAc溶液的体积为________mL。
(2)下列关于 250 mL 容量瓶的操作，正确的是____________。
解析：(1)在溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，由此可得：250 mL×0.1 ml·L-1＝V×5 ml·L-1，解得V＝5.0 mL。(2)使用用容量瓶时，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A 错误；定容时，视线应与溶液凹液面最低处及刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B 错误；向容量瓶中转移液体时，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D 错误。
答案：(1)5.0 (2)C
[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)0.1 ml·L-1NaOH 溶液是指 1 L 水中溶解4.0 g NaOH 所得溶
(2)从100 mL 5 ml·L-1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸
的物质的量浓度为 0.5 ml·L-1。(
(3)将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶质的物质的
量浓度为 1 ml·L-1。(
(4)配制 240 mL 1.0 ml·L-1NaCl 溶液时，应选用 250 mL 的容
(5)配制 0.4000 ml·L-1NaOH 溶液：称取 4.0 g 固体 NaOH 置于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后立即转移至 250 mL 容量瓶
(6)配制 1.0 ml·L-1CuSO4 溶液：用天平称取 16.0 g CuSO4·5H2O晶体，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并定容至凹液面与刻度线
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√
2.现有 100 mL 1 ml·L-1 稀盐酸，欲将其浓度变为 2 ml·L-1，
A.向其中通入标准状况下 22.4 L HCl 气体B.加热蒸发使溶液体积变为 50 mLC.加热蒸发掉 50 mL 水D.加入 5 ml·L-1 盐酸 100 mL，再将溶液体积稀释到 300 mL答案：D
3.下图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程中的几步，回答下列问题：
(1)图示几个步骤的先后顺序应是________(填字母)。
(2)其中①对应的操作方法为___________________________________________________________________________________。
(2)将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线 1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
4.实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 ml·L-1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，其中正确的是( )A.配制500 mL该溶液，可将0.1 ml BaCl2溶于500 mL水中B.Ba2+和Cl－的物质的量浓度均为0.2 ml·L-1C.将该瓶溶液稀释到体积为原来的2倍，则所得溶液中c(Cl－)＝0.2 ml·L-1D.从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L-1
解析：将 0.1 ml BaCl2 溶于 500 mL 水中，所得溶液的体积大
于500 mL，故BaCl2溶液的物质的量浓度小于0.2 ml·L-1，A错误；0.2 ml·L-1BaCl2溶液中c(Ba2+)＝0.2 ml·L-1，c(Cl－)＝0.4 ml·L-1，B错误；将该瓶溶液稀释到体积为原来的2倍，c(Cl－)变为原来的1/2，则所得溶液中c(Cl－)＝0.2 ml·L-1，C正确；从试剂瓶中取出该溶液的一半，c(BaCl2)保持不变，仍为0.2 ml·L-1，D错误。
考点一 物质的量浓度1.物质的量浓度(1)概念
物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质 B 的物质的
量，也称为 B 的物质的量浓度，符号为 cB。
(3)常用单位：ml·L-1 或 ml/L。
(4)注意：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。
2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较
对物质的量浓度表达式的理解(1)正确判断溶液的溶质①与水发生反应生成新的物质：
Na、Na2O、Na2O2
②特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算浓度时仍以 NH3 作为溶质。③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4，Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
(2)准确计算溶液的体积
考点二 配制一定物质的量浓度的溶液1.两种重要仪器——托盘天平和容量瓶①托盘天平的构造及使用
称量前先调零，称量固体药品时，药品放在左盘，砝码放在
右盘，读数精确到 0.1 g。
a.容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有 50 mL、
100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等。
b.容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水→盖塞
→倒立→正立→玻璃塞旋转 180°→倒立。
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液；③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液；④不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中；⑤向容量瓶中注入液体时，不能直接注入，一定要用玻璃棒引流且玻璃棒的下端要在刻度线以下，防止溶液洒落。
以配制 500 mL 1.0 ml·L-1 NaCl 溶液为例：
(1)从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏
①配制 450 mL 0.1 ml·L-1 的 NaOH 溶液，用托盘天平称量
NaOH 固体 1.8 g：________。
②配制 500 mL 0.1 ml·L-1 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆
矾 8.0 g：________。
③配制 NaOH 溶液，用托盘天平称量 NaOH 时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，把 NaOH 固体放在纸上称量，其他操作均正确：________。
④配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4 g，
称量时物码放置颠倒：______。
⑤配制一定物质的量浓度的稀 H2SO4 溶液时，用量筒量取浓
硫酸时，仰视读数：______。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至
刻度线：________。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：
(2) 从改变溶液体积角度分析产生的误差( 填“偏大”“偏
①配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：______。③定容时仰视刻度线：________。
④定容摇匀后少量溶液外流：________。⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
考向 1 物质的量浓度的相关计算
2.正确表示和计算溶液的组成和浓度，对生产生活有非常重要的
意义，下列关于溶液浓度的说法中正确的是(
A.将 1 L 0.5 ml·L-1 的盐酸加热浓缩为 0.5 L，此时盐酸浓度小于1 ml·L-1B.将 40 g NaOH 固体溶于 1 L 水中，可配制 1 ml·L-1 的 NaOH 溶液C.将 a g NH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为
D.Al2(SO4)3 溶液中含Al3+的物质的量浓度为a ml·L-1，取0.5V mL该溶液稀释到 5V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是 0.3aml·L-1(不考虑水解)
解析：HCl 易挥发，加热浓缩盐酸时，溶质 HCl 大量挥发，导致其浓度小于原来浓度的 2 倍，A 正确；40 g NaOH 为 1 ml，溶于 1 L水后，溶液体积不是 1 L，无法计算浓度，B 错误；氨气溶于水得到氨水，视氨气为溶质，故 a g NH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，溶质的
3.(2023 年山东实验中学诊断改编)实验室要用 63%的浓硝酸(密度为1.38 g·cm-3)配制800 mL 0.8 ml·L-1的稀硝酸，下列说法不
A.浓硝酸见光受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存B.量取浓硝酸应选用的量筒规格是 50 mLC.用量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒，并将洗涤液也倒入烧杯D.配制时若有少量浓硝酸溅到手上，应立即用水进行冲洗，之后再涂上 NaHCO3 溶液
解析：质量分数为63%的浓硝酸(密度为1.38 g·cm-3)的物质的
0.8 ml·L-1 的稀硝酸，根据稀释规律可得：13.8 ml·L-1×V(浓)＝800 mL×0.8 ml·L-1，解得V(浓)≈46.4 mL，故应选用 50 mL 量筒，B 正确；量取浓硝酸的量筒洗涤后，洗涤液不能倒入烧杯中，C错误；配制时若有少量浓硝酸溅到手上，应立即用水进行冲洗，之后再涂上碱性较弱的 NaHCO3 溶液，D 正确。
4.(2022年福建师大附中期末)某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方，欲用容量瓶、NaClO固体配制480 mL含25% NaClO、
密度为 1.2 g·cm-3的消毒液，下列说法正确的是(
A.配制时在烧杯中溶解 NaClO，冷却至室温，将溶液转移到480 mL 容量瓶B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D.需用天平称量的 NaClO 固体的质量为 150.0 g
解析：实验室没有 480 mL 容量瓶，应选用 500 mL 容量瓶来配制溶液，A 错误；定容时要加入蒸馏水，因此容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，可直接用于溶液的配制，B 错误；定容时俯视容量瓶的刻度线，定容完毕，液面会低于刻度线，造成所配溶液物质的量浓度偏高，C 错误；称取 NaClO 固体的质量为m(NaClO)＝500 mL×1.2 g·cm-3×25%＝150.0 g，D 正确。
考向 3 一定物质的量浓度溶液的配制误差分析5.(2023 年岳阳调研)配制一定物质的量浓度的溶液时，下列有
关实验操作或判断正确的是(
A.可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释B.向容量瓶转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶内壁C.将溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
解析：先将固体或浓溶液放在烧杯中溶解或稀释，冷却后再转移到一定规格的容量瓶中，然后洗涤、定容、摇匀，装瓶贴标签，A 错误；向容量瓶转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶内壁，玻璃棒下端靠在刻度线以下，B 正确；将溶液转移到容量瓶后，要用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中，C 错误；配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D 错误。
6.(2022 年黄冈中学检测)某学生配制了 100 mL 1 ml·L-1 的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于 1 ml·L-1。则在配制过程中，下
列操作可能导致溶液浓度偏低的是(
①用量筒量取浓硫酸后，再用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到 100 mL 的容
量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操
作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过
了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面最低处刚好与刻度线相切
解析：用量筒量取浓硫酸，不需要用蒸馏水洗涤量筒，若洗涤且将洗涤液转移到容量瓶中，所取溶质 H2SO4 偏多，导致溶液浓度偏高，①错误；未洗涤烧杯，使溶质 H2SO4 损失，导致溶液浓度偏低，②正确；少量溶液流到容量瓶外面，使溶质 H2SO4 损失，导致溶液浓度偏低，③正确；加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失 H2SO4，导致溶液浓度偏低，④正确。
[方法技巧]一定物质的量浓度溶液的配制误差分析(1)误差分析的基本方法
误差分析中的变量是 m 或 V，一般情况要固定其一，分析另
一物理量的变化对溶液浓度的影响：
(2)定容操作中视线引起误差的分析
①定容时，仰视容量瓶的刻度线(如图 1)，导致溶液的体积偏
大，则所配溶液的浓度偏低。
②定容时，俯视容量瓶的刻度线(如图 2)，导致溶液的体积偏
小，则所配溶液的浓度偏高。
考向 4 物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
7.(2023 年山东卷)一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。
③加指示剂并用 c ml·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 V1 mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用 c ml·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 V2 mL。ROH 样品中羟基含量(质量
解析：用c ml·L-1NaOH甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，可以计算乙酸酐的总物质的量，根据反应方程式[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]系数关系，得出ROH与乙酸酐反应后剩余的乙酸酐的物质的量，由此可以计算与 ROH 反应的乙酸酐的物质的量，即R—OH的物质的量，即羟基的含量。根据滴定过程中，用c ml·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗标准溶液V2 mL，需要消耗c ml·L-1NaOH甲醇的物质的量为V2×c×10-3 ml，即
1.(1)(2022 年全国乙卷节选)由 CuSO4·5H2O 配制 CuSO4 溶液，
下列仪器中不需要的是______________(填仪器名称)。
(2)(2020 年全国Ⅰ卷)由 FeSO4·7H2O 固体配制 0.10 ml·L-1FeSO4 溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、___________(从下列图中选择，写出名称)。
解析：(1)由CuSO4·5H2O 固体配制一定物质的量浓度的溶液，用到电子天平称量固体质量，在烧杯中加适量蒸馏水(量筒量取)溶解，冷却后转移到一定规格的容量瓶中，经洗涤、定容等操作完成溶液配制。该过程中不需要分液漏斗和球形冷凝管。(2)配制0.10 ml·L-1FeSO4溶液，用托盘天平称取FeSO4·7H2O晶体，放入烧杯中，用量筒量取一定体积的蒸馏水溶解，再转移到容量瓶中进行定容。
答案：(1)分液漏斗、球形冷凝管 (2)烧杯、量筒、托盘天平
2.(2022年广东卷节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时，HAc的Ka＝1.75×10-5＝10-4.76。(1)配制250 mL 0.1 ml·L-1的HAc溶液，需5 ml·L-1HAc溶液的体积为________mL。
(2)下列关于 250 mL 容量瓶的操作，正确的是____________。
解析：(1)在溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，由此可得：250 mL×0.1 ml·L-1＝V×5 ml·L-1，解得V＝5.0 mL。(2)使用用容量瓶时，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A 错误；定容时，视线应与溶液凹液面最低处及刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B 错误；向容量瓶中转移液体时，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D 错误。
答案：(1)5.0 (2)C
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