重庆市2023_2024高三化学上学期开学学术水平考试试题

这是一份重庆市2023_2024高三化学上学期开学学术水平考试试题，共6页。试卷主要包含了作答前认真阅读答题卡的注意事项，是阿伏加德罗常数的值，下列实验操作能达到实验目的的是，某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

（全卷分两部分，共18小题，满分100分，时间75分钟）
注意事项：
1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答．
2．作答前认真阅读答题卡的注意事项．
3．考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回．
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Cl—35.5
第Ⅰ卷（共42分）
一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分）
1．北宋杨亿、黄鉴《杨文公谈苑》中记载：“嘉州峨眉山有菩萨石，多人采之，色莹白，若泰山狼牙石、上饶水晶之类，日光射之有五色．”下列“石”与“菩萨石”具有相同的化学成分的是（ ）
A．石英B．冰晶石C．石灰石D．重晶石
2．化学与生活密切相关．下列叙述错误的是（ ）
A．高纯硅可用于制作太阳能电池B．铝合金大量用于高铁建设
C．糖类、油脂、蛋白质均是高分子化合物D．碳酸钠可用于去除餐具油污
3．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为18的氯原子：B．基态N原子与O原子的第一电离能：
C．的结构示意图：D．分子的中心原子杂化方式为：
4．是阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．12g金刚石含有的共价键数目为
B．3g含有的中子数为
C．1ml完全被还原为转移的电子数为
D．1.0ml与足量在光照下充分反应生成的分子数为
5．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
6．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应．对于该反应，下列判断正确的是（ ）
A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1
B．氧化剂和还原剂是同一物质
C．反应过程中转移1ml电子，则产生2.24L气体（标准状况）
D．中氮元素的化合价为―1
7．某有机物的结构简式如图所示：．下列说法错误的是（ ）
A．与互为同分异构体B．0.5ml该物质可与1ml氢气发生反应
C．能与NaOH溶液反应D．分子中不含手性碳原子
8．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．氨水溶液：、、、
B．盐酸溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
9．下列说法不正确的是（ ）
A．完全由极性键构成的分子不一定是极性分子
B．相同条件下，同浓度的氯乙酸酸性强于醋酸
C．溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
10．分子式为，的有机物X在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，质的量之比为1∶2，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）（ ）
A．5种B．7种C．9种D．11种
11．下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．下列有机物的除杂方法正确的是（括号中的是杂质）（ ）
A．溴乙烷（溴单质）：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液
B．乙烯中混有和：将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥
C．除去乙醇中的微量水：可加入金属钠，使其完全应
D．戊烷（乙醇）：分液
13．下列说法正确的是（ ）
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，升华或熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同
B．和每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C．、、由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高
D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体
14．在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中能转化为和，示意图如下：
反应Ⅰ：（未配平）；
反应Ⅱ：（未配平）．下列说法正确的是（ ）
A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化
B．常温常压下，反应Ⅱ中生成8.96L时，转移电子数为
C．理论上好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为3∶5时，能完全转化为
D．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶3
第Ⅱ卷（共4小题，共计58分）
15．（14分）钛、铬、铁、镍、铜、硼等元素及其化合物在工业上有重要用途．
（1）钛铁合金是铁系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．
①Ti的基态原子价电子排布式为______．
②Fe的基态原子共有______种不同能级的电子．
③也是一种储氢材料，可由和反应制得．由和构成，的立体结构是______ ．
（2）制备的反应为．
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______ （用元素符号表示）．
②分子中所有原子均满足8电子构型，的电子式为______ ，分子中键和键的个数比为______ ，中心原子的杂化方式为______ ．
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中和的离子半径分别为和．则熔点：NiO______ FeO（填“>”、“<”或“=”）．
（4）某铜镍合金的立方晶胞结构如图所示．
①该晶体的化学式为______ ．
②已知该晶胞的摩尔质量为，密度为．设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的棱长是______ cm．（用含M、d、的代数式表示）
16．（14分）（黄绿色易溶于水的气体）是一种高效、低毒的消毒剂．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收和释放进行了研究．
图1图2
（1）仪器A的名称是______．
（2）安装F中导管时，应选用图2中的______．
（3）A中发生反应生成和，其氧化产物和还原产物物质的量之比为______．
（4）关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是______．
（5）写出NaOH溶液吸收的离子方程式______．
（6）已知在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出，该反应的离子方程式为______．
（7）很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到溶液．为测定所得溶液中的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗溶液平均值为．（已知、），计算原溶液的浓度为______g/L（用含字母的代数式表示，计算结果化简）
17．（16分）钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用．工业上利用固体废料“赤泥”（含FeO、、、、等）回收的工艺流程如图．
已知：难溶于盐酸；．
回答下列问题：
（1）Fe在周期表中的位置是______；Sc原子的核外电子排布式为______．
（2）滤渣I的主要成分是______（填化学式）
（3）“氧化”时加入足量的目的是______，发生的离子方程式为______；检验溶液中的方法是______．
（4）在空气中加热至550℃时生成、和，写出反应的化学方程式______．
（5）已知25℃时，，，．“沉钪”时，发生反应：，该反应的平衡常数______（用含a、b、c的代数式表示）．
18．（4分）化合物M是一种药物中间体，实验室以烃A为原料制备M的合成路线如图所示．请回答下列问题：
已知：①；
②（、、、均表示烃基）
（1）A的核磁共振氢谱中有______组吸收峰，B的化学名称为______．
（2）F的结构简式为______，M的官能团名称为______．
（3）C→D的化学方程式为______．E→F的反应类型是______．
（4）同时满足下列条件的M的同分异构体有______种（不考虑立体异构）．
①五元环上连有2个取代基；②能与溶液反应生成气体；③能发生银镜反应．
（5）参照上述合成路线和信息，以1甲基环成烯（）为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线．实验目的
实验操作
A
制备胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中
B
检验溴乙烷中的溴原子
将溴乙烷与氢氧化钠溶液混合加热后，直接往其中滴加硝酸银溶液
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
D
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中
选项
A
B
C
D
操作或装置
实验目的
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
证明乙炔可使溴水褪色