湖南省长沙市长郡中学2025届高三上学期月考 化学试卷

这是一份湖南省长沙市长郡中学2025届高三上学期月考 化学试卷，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
得分：__________
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Al~27 S~32
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是
A.奥运火炬燃料中的丙烷、丁烷属于烃
B.生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物
C.中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料
D.比赛乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分为
2.下列化学用语表示正确的是
A.NH4Cl的电子式：
B.铜的基态原子的简化电子排布式：
C.的VSEPR模型：
D.HCl中σ键的电子云轮廓图：
3.实验室在进行“电解CuCl2溶液”实验时，与该实验无关的安全注意事项是
4.下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A.酸性强弱：氯乙酸>乙酸>丙酸
B.邻羟甲基苯甲醛的沸点低于对羟甲基苯甲醛
C.O3是含有极性键的强极性分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度
D.由与。构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
5.原儿茶酸（Z）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法正确的是
A.Y存在二元芳香酸的同分异构体
B.可用酸性KMnO4溶液鉴别X和Z
C.X分子中所有原子可能共平面
D.Z与足量的溴水反应消耗
6.下列过程中，对应反应方程式正确的是
A.用氢氟酸刻蚀玻璃：
B.AgCl溶于浓氨水：
C.酸性K2Cr2O7溶液氧化(1
D.四氯化钛水解：
7.化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验药品、装置或操作合理的是

A.用图1中的装置和药品制备氯气
B.用图2中的量气管准确测量气体体积
C.用图3中的装置和药品可实现反应随关随停
D.图4中用（杯酚）识别和，操作①②为过滤
8.下列实验操作及现象不能得出相应实验结论的是
9.联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是
A.每个分子中有一个π键
B.第一电离能：
C.H—N—H键角：
D.理论上，最多能处理
10.近日，我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物进行性能优化，成功开发出锌-空气二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.充电时，b极与电源的负极相连
B.放电时，a极反应
C.放电时，OH⁻通过阴离子交换膜从左室移向右室
D.放电过程中，a、b电极附近溶液pH均不变
11.氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放出氢气，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A.基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态
B.Na+与之间的最短距离为nm
C.NaAlH4晶体中，与紧邻且等距的有6个
D.晶体的密度为（表示阿伏加德罗常数的值）
12.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气（含N2和少量）制备的操作流程如下。已知：粗硅中含少量Fe、Cu的单质及其化合物；常温下氮化硅除与氢氟酸反应外不与其他酸反应。下列说法正确的是
A.“还原”步骤中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
B.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
C.“高温氮化”合成反应中N2是还原剂
D.“稀酸Y”可选用稀硫酸除去产物中的杂质
13.常温下，用的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的氨水。所得溶液中，pH、的分布系数随滴加盐酸的体积的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A.常温下，氨水的电离常数
B.滴定过程中，水的电离程度：n”“=”或“”“乙酸>丙酸，A正确；《选择性必修2》P57——邻羟甲基苯甲醛在分子内形成氢键，分子内氢键使物质沸点降低，而对羟甲基苯甲醛只在分子间形成氢键，分子间氢键使物质沸点升高，故邻羟甲基苯甲醛的沸点低于对羟甲基苯甲醛，B正确；《选择性必修2》P53——分子有极性，但很微弱，所以它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，C错误；《选择性必修2》P88——大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，D正确。
5.A【解析】Y的分子式为，不饱和度为6，存在二元芳香酸的同分异构体，A项正确；X中存在的—CHO、Z中存在的酚羟基均能被酸性溶液氧化，故无法鉴别，B项错误；X分子中存在饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C项错误；Z的物质的量未明确，不能确定消耗的的物质的量，D项错误。
6.D【解析】玻璃的主要成分为，用氢氟酸刻蚀玻璃时，和氢氟酸反应生成气体和水，反应方程式为，A错误；AgCl是难溶物，不可拆，离子方程式为，B错误；酸性K2Cr2O7溶液氧化H2O2，被还原成，被氧化成O2，离子方程式为，C错误；TiCl4在水中发生水解反应生成沉淀，同时生成HCl（《选择性必修1》P77），D正确。
7.D【解析】稀盐酸与二氧化锰不反应，图1中应选浓盐酸，故A错误；图2中要上下移动量气管，使两边液面平齐时，再读数，故B错误；图3中是黑色粉末，该装置不能实现反应的随关随停，故C错误；图4用杯酚识别和，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②为过滤，故D正确。
8.B【解析】增大溶液浓度，溶液红色加深，说明平衡正向移动，A正确；等物质的量的FeBr2和Cl2反应，先被氧化，剩余Cl2与Br⁻反应生成Br2，无法验证还原性：，B错误；向滴有酚酞的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成可证明存在水解平衡，C正确；烧杯壁变凉说明反应的焓变，该反应有氨气生成，则熵变，D正确。
9.C【解析】N2H4分子中原子间以单键相连接，不含π键，A错误；同周期主族元素，原子序数越大，第一电离能呈增大趋势，但氮原子属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：N>O>Cu，B错误；中氮原子孤电子对形成配位键（），中含1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力较大，H—N—H键角小，C正确；未指明气体是否处于标准状况，因此无法计算能处理的氧气体积，D错误。
10.B【解析】由图可知，放电时，a电极为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为；b电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子生成，电极反应式为充电时，a极与电源负极连接，b极与电源正极连接。
由分析可知，充电时，b极与电源正极连接，A错误；放电时，a电极为原电池的负极，电极反应式为，B正确；放电时，阴离子向负极移动，通过阴离子交换膜从右室移向左室，C错误；放电过程中，a极电极反应：，则a电极附近溶液pH减小，b极电极反应：，通过阴离子交换膜从右室移向左室，b极反应消耗水，导致b电极附近溶液pH增大，D错误。
11.C【解析】Al的电子排布式：，核外含有电子的轨道有个，A正确；和之间的最短距离为下底面面对角线长的一半，为，B正确；晶体中，以体心的为例，与之紧邻且等距的Na+位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面心、晶胞中下层立方体前后面面心，有8个，结合化学式可知与Na+紧邻且等距的有8个，C错误；晶胞中数目为，数目为，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶体的密度为，D正确。
12.B【解析】“还原”步骤中焦炭和石英砂反应生成粗硅和，CO不能使澄清石灰水变浑浊，A错误；“高温氮化”是Si与N2反应，原料气中含有N2和少量的，能与Si反应生成，灼热的铜粉可与O2反应，从而除去N2中含有的少量O2，B正确；“高温氮化”合成反应为，反应中N的化合价降低，被还原，故N2是氧化剂，C错误；“高温氮化”制备的Si3N4中含有少量Fe和Cu，Fe与稀硫酸反应，得到可溶于水的FeSO4，但Cu与稀硫酸不反应，D错误。
13.B【解析】达到滴定终点时消耗盐酸的体积是20.00 mL，根据反应方程式
，，由于二者的体积相同，故它们的浓度相等，。开始滴定前溶液pH=11，则，则根据，可知，故NH3·H2O的电离平衡常数，A正确；向中滴加盐酸，溶液的碱性逐渐减弱，碱电离产生的OH⁻对水电离的抑制作用逐渐减弱，则在恰好中和前，水的电离程度逐渐增大，因此水的电离程度：m