2024-2025学年北京八中高三上学期暑期测试化学试题（一）（含答案）

这是一份2024-2025学年北京八中高三上学期暑期测试化学试题（一）（含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列化学用语或图示表达正确的是
A. HCl共价键电子云轮廓图：
B. 基态Si原子的价层电子排布式：3s23p2
C. SO2的VSEPR模型：
D. 反−2−丁烯的结构简式：
2.下列性质的比较中，不正确的是
A. 电负性：Cl>BrB. 第一电离能：Al>Mg
C. 微粒半径：O2−>Na+D. 酸性：HNO3>H3PO4
3.中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片(主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示)放入水球中，得到气泡球。下列说法不正确的是
A. 柠檬酸分子中含有两种官能团
B. 常温下，碳酸氢钠溶液的pH>7
C. 固体碳酸氢钠、柠檬酸放入水中会发生电离
D. 得到气泡球的反应：2H++CO32−=CO2↑+H2O
4.NaCl的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是
A. NaCl属于离子晶体
B. 每个晶胞中平均含有4个Na+和4个Cl−
C. 每个Na+周围有6个紧邻的Cl−和6个紧邻的Na+
D. Na+和Cl−间存在较强的离子键，因此NaCl具有较高的熔点
5.以下是某种粗盐(主要含SO42−、Ca2+、Mg2+等杂质离子)精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法不正确的是
A. ①中的除杂试剂可以是BaCl2溶液
B. ②中加入过量Na2CO3溶液后，只有Ca2+被除去
C. ③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量稀盐酸
D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①②
6.3−氨基−1−金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 分子中0原子和N原子均为sp3杂化
B. 分子中C−O−H的键角大于C−N−H的键角
C. 分子中O−H的极性大于N−H的极性
D. 分子中含有手性碳原子
7.研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。在工业上铜的冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；④电解精炼。下列说法不正确的是
A. 电解精炼时，粗铜应与外电源的负极相连
B. 反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中的还原剂是Cu2S
C. 每生产6mlCu，理论上需消耗15mlO2
D. 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥
8.已知：CH3CH2CH2CH2OH→90∼95Na2Cr2O7/H+CH3CH2CH2CHO。利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：
下列说法中，不正确的是
A. 为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B. 当温度计1示数为90∼95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物
C. 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗下口倒出
D. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，不能检验其中是否含有正丁醇
9.天然维生素E由多种生育酚组成，其中α−生育酚(化合物F)含量最高，生理活性也最高。下图是化合物F的一种合成路线。
下列说法正确的是
A. 分子A中所有原子共平面
B. 化合物A、M均可与溴水发生反应且反应类型相同
C. 1ml B生成1ml D需消耗2mlH2
D. 化合物D、M生成F的同时还有水生成
10.实验：将一小粒钠放在石棉网上，微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，钠剧烈燃烧，有白烟生成。下列分析不正确的是
A. 钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大
B. 反应过程中，Cl2的p−pσ键断裂
C. NaCl的形成过程可表示为
D. 该实验说明Cl2的氧化性比O2的强
11.精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。从阳极泥中回收多种金属的流程如下。
已知：分金液中含AuCl4−；分金渣的主要成分为AgCl；N2H4⋅H2O在反应中被氧化为N2。
下列说法不正确的是
A. “分铜”时加入NaCl的目的是降低银的浸出率
B. 得到分金液的反应为：2Au+ClO3−+7Cl−+6H+=2AuCl4−+3H2O
C. 得到分银液的反应为：AgCl+2NH3=AgNH32Cl
D. “滤液2”中含有大量的氨，可直接循环利用
12.侯氏制碱法工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
A. 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的HCO3−
B. 煅烧时发生反应2NaHCO3Δ Na2CO3+CO2↑+H2O
C. “盐析”后溶液pH比“盐析”前溶液pH大
D. 母液Ⅱ与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但前者Na+、HCO3−、Cl−的浓度更大
13.依地酸铁钠是一种强化补铁剂。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素的化合价。(已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与Fe2+形成橙红色配合物)下列说法正确的是
A. 依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ)
B. 依据现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ)
C. 依据现象①、②和③推测，SCN−与Fe3+形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠
D. 依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与Fe2+形成的配合物更稳定
14.实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO3的过程，将CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数δ与pH的关系如图2。
下列说法正确的是
A. 0min，溶液中cNa++cNH4+=cCl−
B. 0∼60min，发生反应：2CO2+3NH3⋅H2O=CO32−+HCO3−+3NH4++H2O
C. 水的电离程度：0min<60min
D. 0∼100min，nNa+、nCl−均保持不变
二、综合题：本大题共5小题，每小题8分，共40分。
15.硝基苯()常用作生产苯胺()的原料，回答下列问题：
(1)由苯制取硝基苯的化学方程式是______。
(2)由硝基苯制取苯胺，发生______(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)硝基苯中C、N、O元素的电负性大小顺序是______。
(4)苯胺分子中N原子孤电子对数有______对，杂化轨道类型是______。
(5)苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点远______甲苯(填“高于”或“低于”)，原因是______。
(6)苯胺结合H+生成阳离子C6H5NH3+，从化学键的角度解释苯胺生成C6H5NH3+的过程______。
(7)NiO晶体与NaCl晶体结构相似。
①NiO的熔点远高于NaCl，结合下表说明理由：______。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，距离最近的两个Ni2+间距为apm1pm=10−10cm，NiO的摩尔质量为Mg⋅ml−1，则晶体的密度为______g⋅cm−3(列出计算式)。
③晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个Ni2+空缺，会有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为NixO，则x=______。
16.以富含硫酸亚铁的工业废波为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：
I.从废液中提纯并结晶出FeSO4⋅7H2O∘
Ⅱ.将FeSO4⋅7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
(1)I中，加足量的______除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是______。
(2)Ⅱ中，需加一定量______溶液，运用化学取衡原理简述该物质的作用______。
(3)Ⅲ中，若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_______。
(4)Ⅳ中，通过检验SO42−来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42−的操作是______。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2=高温2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中FeO的质量是______kg。(摩尔质量/g⋅ml−1；FeCO3116 Fe2O3160 FeO72)
17.治疗非小细胞肺癌的药物特泊替尼的合成路线如下：
已知：
(1)已知A中含有—CN，写出A→B的化学方程式：_____。
(2)A的某种同分异构体与A含有相同官能团，核磁共振氢谱有3组峰，其结构简式为_____。
(3)链状有机物F的分子式为C3H3ClO2，其结构简式为_____。
(4)G→H的反应类型是_____。
(5)I的结构简式为_____。
(6)可通过如下路线合成：
①K→L的化学方程式是_________________。
②N的结构简式为_____。
18.小组同学对比Na2CO3和NaHCO3的性质，进行了如下实验。
(1)向相同体积、相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加0.1ml⋅L−1的盐酸，溶液pH变化如下。
①图______ (填“甲”或“乙”)是Na2CO3的滴定曲线。
②A′−B′发生反应的离子方程式为______。
③下列说法正确的是______ (填序号)。
a.Na2CO3和NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
b.A、B、C均满足：cNa++cH+=2cCO32−+cHCO3−+cOH−
c.水的电离程度：A>B>C
(2)向1ml⋅L−1的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加少量FeCl2溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。
资料：
i.1ml⋅L−1的NaHCO3溶液中，cCO32−=1×10−2ml⋅L−1，cOH−=2×10−6ml−L−1
ii.25℃时，KspFeCO3=3.2×10−11，KspFeOH2=5.0×10−17
①补全NaHCO3与FeCl2反应的离子方程式：______。
HCO3−+ Fe2+= FeCO3↓+ +
②通过计算说明NaHCO3与FeCl2反应产生的沉淀为FeCO3而不是FeOH2______。
19.化学小组探究Cu与Fe2(SO4)3溶液的反应，实验如下：
已知：经检验白色沉淀为CuSCN。
(1)实验ⅰ中发生反应的离子方程式为______。
(2)实验ⅱ中检测到Fe3+，依据的实验现象是______。
(3)对实验ⅱ中Fe3+产生的原因作如下假设：
假设1：Cu与Fe2(SO4)3的反应是一个可逆反应
假设2：溶液中的Fe2+被_______氧化
假设3：在实验ⅱ的条件下，Fe2+被Cu2+氧化
①将假设2补充完整______。
②通过查找______数据，可定量判断Cu与Fe2(SO4)3的反应是否为可逆反应。
(4)设计实验验证假设。
①假设1不成立的实验证据是______。
②实验iii的目的是______。
③溶液a是______。电极材料b、c分别是______、______。
④结合电极反应，从化学平衡的角度解释实验ii中Fe3+产生的原因______。
参考答案
1.B
2.B
3.D
4.C
5.B
6.B
7.A
8.C
9.D
10.D
11.D
12.D
13.D
14.C
15.(1)
(2)还原
(3)O>N>C
(4) 1 sp3
(5) 高于 苯胺分子间存在氢键
(6)由于苯胺分子中N原子提供孤电子对，H+提供空轨道，通过配位键形成C6H5NH3+
(7) NiO和NaCl晶体类型相同，Ni2+和O2−所带电荷数多于Na+和Cl−，Ni2+和O2−间距比Na+和Cl−间距更小，NiO晶体中离子键更强 4MNA(a×10−10)3 0.97

16.(1)铁屑Fe+2Fe3+=3Fe2+
(2) 硫酸 加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2++2H2O⇀↽Fe(OH)2+2H+得平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解
(3)4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2↑
(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净
(5)28.8

17.(1)+CH3OH⇌浓硫酸Δ+H2O
(2)
(3)OHCCHClCHO
(4)取代反应
(5)
(6) 2+O2→ΔCu2+2H2O

18.(1)乙 H++CO32−=HCO3− ac
(2) 2HCO3−+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 1ml⋅L−1NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)=Ksp(FeCO3)c(CO32−)=3.2×10−111×10−2=3.2×10−9ml⋅L−1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)=Ksp[Fe(OH)2]c2(OH−)=5.0×10−17(2×10−6)2=1.25×10−5ml⋅L−1；c1(Fe2+)≪ c2(Fe2+)。

19.(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)溶液局部变红
(3)O2；化学平衡常数
(4)①电流计指针不动
②验证假设2是否成立
③0.1ml/LFeSO4；石墨；石墨
④Cu2++e−⇌Cu+，SCN−与Cu+结合生成CuSCN沉淀，导致c(Cu+)降低，有利于电极反应正向移动，Cu2+得电子能力增强(大于Fe3+)，使得Fe2+被氧化 物质
沸点/℃
密度/g⋅cm−3
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
晶体
离子间距/pm
熔点/℃
NaCl
dNa+−Cl−=276
801
NiO
dNi2+−O2−=212
1960
序号
实验方案
实验现象
实验i
振荡试管，观察到溶液变为蓝色，待反应充分后，试管底部有Cu粉剩余
实验ii
取实验i中的上层清液，向其中滴加0.1ml·L−1KSCN溶液
溶液局部变红，同时产生白色沉淀，振荡试管，红色消失
序号
实验iii
实验iv
方案
现象
放置较长时间，溶液颜色不变红
闭合开关K，电流计指针不动，向右侧CuSO4溶液中滴加0.1ml·L−1KSCN，指针向右大幅度偏转，溶液中有白色浑浊物产生。取出左侧溶液，滴加0.1ml·L−1KSCN，溶液变红