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第01讲 物质的分类及转化（课件）-2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）
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这是一份第01讲 物质的分类及转化（课件）-2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考），共60页。PPT课件主要包含了考情透视，知识导图，考点突破，真题练习等内容，欢迎下载使用。
复习目标：1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一 物质的组成与分类
考点二 物质的性质与变化
考点三 分散系与胶体
考点一 物质的组成与分类
知识点1 物质的组成
1.元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素______的，微观上物质是由分子、原子或离子______的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。
③离子：带电荷的原子或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
①基是指带有单电子的原子团。
【特别提醒】“基”与“官能团”、“原子团”的区别
如-CH3、-CH2-(亚甲基)、-CH2CH3、-OH。
②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如-OH、-CHO、-COOH、-X(卤素原子)等。
③“基”和“官能团”呈电中性。
而 CO32-、NO3-、SO42-、NH4+ 等原子团可带负电荷或正电荷。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
①游离态：元素以______形式存在的状态。
②化合态：元素以________形式存在的状态。
→元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
(4)原子与物质的关系
(3)元素与物质的关系
:只由 元素组成的纯净物
:由 元素组成的纯净物
(1)概念：同种元素形成的不同______叫同素异形体。
②原子__________不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异物理性质__________，化学性质______，同素异形体之间的转化属于______变化。
(1)纯净物：由______单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由__________的单质或化合物组成的物质。
(3)纯净物和混合物的区别
CO H2
CaCl2和Ca(ClO)2
H2、CH4、C2H4、CO
①氯仿： 的俗名
②酒精： 的俗名
③冰醋酸： 的俗名
④甘油：结构简式为 ，属于 物质
4.元素、微粒及物质间的关系图
①物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(原子、分子、离子、质子、中子、电子)”。②由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。③几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。④只含一种元素的物质不一定是单质，如如O2和O3组成的混合物，只含一种元素的纯净物才是单质。
知识点2 物质的分类
→根据物质的组成，可以从不同______和不同______对物质进行分类。
（2）明确 是对物质正确树状分类的关键
按不同______对物质进行逐级分类，各层之间属于______关系。
(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用
空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。
氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。
大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。
e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。
2）正确理解几个“一定”“不一定”
(1)酸性氧化物和碱性氧化物
a．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
b．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
c．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。
d.分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。
(2)共价化合物和离子化合物
a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。
b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
a．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物
b．结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。
c．同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。
如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。
3）确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数
(4)与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物
如2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱
如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。
(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。
(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
4)对氧化物的深刻认识
如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。
考向1 考查物质的组成的判断
A.崂山绿茶 B.鲁锦 C.曲阜楷木雕 D.莱芜锡雕
A. 绿茶的主要化学成分是茶多酚、植物碱等，属于有机物
A.玉器 B.丝绸 C.香料 D.皮草
丝绸、香料、皮草的主要成分是有机物
玉器的主要成分是硅酸盐等无机物；答案选A
羟基磷酸钙不含碳元素，不是有机物
考向2 根据标准对物质进行分类
A.金属材料：生铁、不锈钢、玻璃钢 B.可加热的容器：试管、烧杯、集气瓶C.混合物：空气、石油、冰水共存物 D.可回收物：旧报纸、旧纸箱、易拉罐
从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物
①纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质
②混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质。
云、雾为气溶胶，紫水晶为固溶胶
A.非电解质 B.氧化物 C.有机物 D.盐
考点二 物质的性质与变化
知识点1 物理性质和化学性质
知识点2 物理变化和化学变化
1.物理变化与化学变化的比较
①化学变化中常伴有发光、放热现象
但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。
②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。
④物理变化与化学变化的判断方法
③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。
2.常见的物理变化和化学变化
(2)物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。
同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。
(3)爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。
4.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
5.从电离角度认识酸、碱、盐
1）从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。
2）物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。
3)常见物质间转化的几个误区
①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。③NH3催化氧化不能直接生成NO2。④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋
6.不同类别的无机物之间转化的一般规律
3)物质转化中的特殊性
(1)金属一般不和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应 .
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2)非金属单质一般不和酸反应，硅能和氢氟酸反应 ________________________
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
(3)酸性氧化物不一定不能和酸反应 __________________________
(4)碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
①3FeO+10HNO3(稀)= .②Fe2O3+6HI= .
(5)碱和酸不一定发生中和反应
①3Fe(OH)2+10HNO3(稀)= .②Fe2O3+6HI= .
3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
2FeI2+I2↓+3H2O
3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
4)不能一步实现的反应
（1）不能一步生成的氧化物①H2S（或S）不能一步转化为 .②N2（或NH3）不能一步转化为 .③Fe(OH)2不能一步生成 .④Fe不能一步生成 .
（2）不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱①Fe2O3、Al2O3、CuO与水不能反应生成相应的 .②SiO2不能与水一步反应生成 .
（3）不能一步生成的硫化物或氯化物①Cu和S反应不能生成 .②Fe和Cl2反应不能生成 .③Fe和I2反应不能生成 .
①不能用电解熔融的______制备金属铝
②不能用电解熔融的_______或_______溶液制备金属镁
③不能用电解______溶液制备金属钠
MgO MgCl2
7.物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类
【易错提醒】常见的易混淆物质变化
(1)化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。
(3)核反应：即不是物理变化，也不是化学变化。
(2)物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。
(4)同一名称两种变化
8.物质性质与变化的关系
物质具有某种性质，才会发生对应的变化；
物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。
①“强制____”规律
9.常见物质的转化规律
③“难挥发制____挥发”规律如：
考向1 传统文化中物质的性质和变化
例1 银雀山汉墓是全国规模较大的古代墓群之一，出土了大量文物，出土的下列文物中与其他成分分类不同的是( )
【解析】硅酸盐是无机盐，与有机物纤维素和蛋白质不同；故选C。
帛是丝织品，成分是蛋白质
漆器是一种木制装饰品，涂以油漆类，主要成分是纤维素
解答此类试题的关键是根据所给文本信息提取有效信息并正确解读，转化为化学学科中物质的物理性质、化学性质、分离与提纯方法、反应类型及反应原理等熟悉的教材知识。解题的基本思路如下：
解题传统文化试题的关键和基本思路
物理性质 化学性质 化学反应类型 分离与提纯方法 化学反应原理
对照 检验
原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化
羟基磷灰石是盐类化合物，属于无机物
A.青铜的硬度比纯铜低B.自然界中的金元素主要以游离态存在C.丝绸到黑炭的转化涉及到氧化还原反应D.象牙中含有的胶原蛋白属于有机高分子
青铜为铜的合金，硬度比纯铜高
蛋白质相对分子量大于一万，故为有机高分子
考向2 物质变化的性质及其应用
【思维建模】判断物质变化的基本思路为
A.氯气液化 B.石油裂化 C.金属钝化 D.蔗糖炭化
维生素C有较强的还原性,能抵抗人体内自由基
A.在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价B.化学变化常伴随着发光，则有发光现象的变化一定是化学变化C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D.催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
如电灯通电时发光放热, 属于物理变化
也可能是不参与反应的杂质
考向3 化学反应类型的判断
下列说法错误的是( )
C.“转化”中反应温度不宜过高且控制氨水过量D.流程中涉及分解反应和化合反应
下列说法正确的是( )
实验二铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，故现象是铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液变为蓝色
B.实验二的现象是铜丝不断减少，表面有银白色固体析出，无色溶液变为黄色
A.实验一证明铁的金属活动性比铜强
D.实验过程中存在不规范操作
C.实验一烧杯②中发生的是置换反应
实验一 胶头滴管应正立于烧杯口的正上方
考点三 分散系与胶体
1.概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为______质，起容纳分散质作用的物质称为______剂，分散系都是______物。
①按照分散质粒子的大小，分为三种分散系
②按照分散质和分散剂的状态，
如__属于气固分散系；__属于气液分散系；_____属于液固分散系；____属于固固分散系。
2.胶体的性质①丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来______溶液和胶体。②布朗运动：胶粒永不停息地做________运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。
可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来______溶液和胶体。
胶粒永不停息地做________运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。
由于胶体粒子带有____，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作______移动的现象。此性质可用于工业上的静电______。
⑤介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系
⑥渗析：利用________(如羊皮纸、膀胱膜等)使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为______，又称透析。半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的______通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。
(1)胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。
(2)并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。
(3)胶体聚沉属于物理变化。
(5)同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于__________。
(1)形成过程：将纳米颗粒分散到适当的________中形成的一种分散系
(2)结构特点：胶粒是________________聚合体
①胶体中所含胶粒的个数________
②胶粒所带的电荷数________
原因二 胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。
原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥(要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 )。
胶体具有介稳性的两个原因：
(4)淀粉胶体的特殊性
①结构特征：淀粉胶体为______胶体，胶粒__________
②性质特性：加入电解质溶液______发生聚沉，通电后______发生电泳
取最后一次渗析液与洁净的试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明两者已经完全分离
(1)胶体的______
(2)胶体的________
(3)胶体的____________
①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线 ②电影院光柱 ③海市蜃楼
(4)胶体的______：工业上的静电______。
考向1 分散系及其分类
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀( ) A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
【解析】则将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是胶体，胶体可以产生丁达尔现象，能够透过滤纸，静置后不会析出黑色沉淀
【易错提醒】①纳米材料本身不是胶体，只有分散到水中才能形成胶体。
②不同分散系的本质区别是分散质的大小，而不是丁达尔效应。
A.蔗糖溶液 B.硫酸铜溶液 C.氧化铁固体 D.氢氧化铁胶体
【变式训练2】(23-24高三上·宁夏银川·阶段考试)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )
A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
胶粒带电，胶体本身不带电
若溶质是非电解质不移向电极
溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均作无规则运动
考向2 胶体的组成、性质、制备
胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故D正确
2.胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷，但整个分散系仍呈电中性。
4.胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。
5.胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜， 因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液。
蛋白质分子中有氢键，如两条氨基酸之间的氢键、二级结构后的盘旋、折叠
下列叙述正确的是( )
持续加热上述混合物会使胶体聚沉
考向3 胶体性质的应用
油脂不属于高分子化合物
【变式训练1】(23-24高三上·广西·期中)量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术获得2023年化学诺贝尔奖，下列说法正确的是 ( )
纳米碳材料需要分散在分散剂中才能形成胶体
A.溶解 B.过滤 C.聚沉 D.蒸馏
①生成两种化合物，不是置换反应
A.蒸 B.捣 C.焙 D.封
含义是晴好的天气时采摘茶叶，经过蒸青、捣泥、拍压、烘焙、穿孔、装袋等工序后，才能制造出优质的茶叶。
A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
蔡伦用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化
A.黑火药中含有两种单质 B.爆炸时吸收热量C.反应中S作还原剂 D.反应为置换反应
硫酸、硝酸均可以和铁反应
复习目标：1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一 物质的组成与分类
考点二 物质的性质与变化
考点三 分散系与胶体
考点一 物质的组成与分类
知识点1 物质的组成
1.元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素______的，微观上物质是由分子、原子或离子______的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。
③离子：带电荷的原子或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
①基是指带有单电子的原子团。
【特别提醒】“基”与“官能团”、“原子团”的区别
如-CH3、-CH2-(亚甲基)、-CH2CH3、-OH。
②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如-OH、-CHO、-COOH、-X(卤素原子)等。
③“基”和“官能团”呈电中性。
而 CO32-、NO3-、SO42-、NH4+ 等原子团可带负电荷或正电荷。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
①游离态：元素以______形式存在的状态。
②化合态：元素以________形式存在的状态。
→元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
(4)原子与物质的关系
(3)元素与物质的关系
:只由 元素组成的纯净物
:由 元素组成的纯净物
(1)概念：同种元素形成的不同______叫同素异形体。
②原子__________不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异物理性质__________，化学性质______，同素异形体之间的转化属于______变化。
(1)纯净物：由______单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由__________的单质或化合物组成的物质。
(3)纯净物和混合物的区别
CO H2
CaCl2和Ca(ClO)2
H2、CH4、C2H4、CO
①氯仿： 的俗名
②酒精： 的俗名
③冰醋酸： 的俗名
④甘油：结构简式为 ，属于 物质
4.元素、微粒及物质间的关系图
①物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(原子、分子、离子、质子、中子、电子)”。②由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。③几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。④只含一种元素的物质不一定是单质，如如O2和O3组成的混合物，只含一种元素的纯净物才是单质。
知识点2 物质的分类
→根据物质的组成，可以从不同______和不同______对物质进行分类。
（2）明确 是对物质正确树状分类的关键
按不同______对物质进行逐级分类，各层之间属于______关系。
(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用
空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。
氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。
大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。
e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。
2）正确理解几个“一定”“不一定”
(1)酸性氧化物和碱性氧化物
a．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
b．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
c．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。
d.分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。
(2)共价化合物和离子化合物
a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。
b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
a．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物
b．结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。
c．同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。
如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。
3）确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数
(4)与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物
如2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱
如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。
(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。
(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
4)对氧化物的深刻认识
如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。
考向1 考查物质的组成的判断
A.崂山绿茶 B.鲁锦 C.曲阜楷木雕 D.莱芜锡雕
A. 绿茶的主要化学成分是茶多酚、植物碱等，属于有机物
A.玉器 B.丝绸 C.香料 D.皮草
丝绸、香料、皮草的主要成分是有机物
玉器的主要成分是硅酸盐等无机物；答案选A
羟基磷酸钙不含碳元素，不是有机物
考向2 根据标准对物质进行分类
A.金属材料：生铁、不锈钢、玻璃钢 B.可加热的容器：试管、烧杯、集气瓶C.混合物：空气、石油、冰水共存物 D.可回收物：旧报纸、旧纸箱、易拉罐
从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物
①纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质
②混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质。
云、雾为气溶胶，紫水晶为固溶胶
A.非电解质 B.氧化物 C.有机物 D.盐
考点二 物质的性质与变化
知识点1 物理性质和化学性质
知识点2 物理变化和化学变化
1.物理变化与化学变化的比较
①化学变化中常伴有发光、放热现象
但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。
②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。
④物理变化与化学变化的判断方法
③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。
2.常见的物理变化和化学变化
(2)物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。
同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。
(3)爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。
4.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
5.从电离角度认识酸、碱、盐
1）从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。
2）物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。
3)常见物质间转化的几个误区
①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。③NH3催化氧化不能直接生成NO2。④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋
6.不同类别的无机物之间转化的一般规律
3)物质转化中的特殊性
(1)金属一般不和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应 .
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2)非金属单质一般不和酸反应，硅能和氢氟酸反应 ________________________
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
(3)酸性氧化物不一定不能和酸反应 __________________________
(4)碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
①3FeO+10HNO3(稀)= .②Fe2O3+6HI= .
(5)碱和酸不一定发生中和反应
①3Fe(OH)2+10HNO3(稀)= .②Fe2O3+6HI= .
3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
2FeI2+I2↓+3H2O
3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
4)不能一步实现的反应
（1）不能一步生成的氧化物①H2S（或S）不能一步转化为 .②N2（或NH3）不能一步转化为 .③Fe(OH)2不能一步生成 .④Fe不能一步生成 .
（2）不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱①Fe2O3、Al2O3、CuO与水不能反应生成相应的 .②SiO2不能与水一步反应生成 .
（3）不能一步生成的硫化物或氯化物①Cu和S反应不能生成 .②Fe和Cl2反应不能生成 .③Fe和I2反应不能生成 .
①不能用电解熔融的______制备金属铝
②不能用电解熔融的_______或_______溶液制备金属镁
③不能用电解______溶液制备金属钠
MgO MgCl2
7.物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类
【易错提醒】常见的易混淆物质变化
(1)化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。
(3)核反应：即不是物理变化，也不是化学变化。
(2)物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。
(4)同一名称两种变化
8.物质性质与变化的关系
物质具有某种性质，才会发生对应的变化；
物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。
①“强制____”规律
9.常见物质的转化规律
③“难挥发制____挥发”规律如：
考向1 传统文化中物质的性质和变化
例1 银雀山汉墓是全国规模较大的古代墓群之一，出土了大量文物，出土的下列文物中与其他成分分类不同的是( )
【解析】硅酸盐是无机盐，与有机物纤维素和蛋白质不同；故选C。
帛是丝织品，成分是蛋白质
漆器是一种木制装饰品，涂以油漆类，主要成分是纤维素
解答此类试题的关键是根据所给文本信息提取有效信息并正确解读，转化为化学学科中物质的物理性质、化学性质、分离与提纯方法、反应类型及反应原理等熟悉的教材知识。解题的基本思路如下：
解题传统文化试题的关键和基本思路
物理性质 化学性质 化学反应类型 分离与提纯方法 化学反应原理
对照 检验
原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化
羟基磷灰石是盐类化合物，属于无机物
A.青铜的硬度比纯铜低B.自然界中的金元素主要以游离态存在C.丝绸到黑炭的转化涉及到氧化还原反应D.象牙中含有的胶原蛋白属于有机高分子
青铜为铜的合金，硬度比纯铜高
蛋白质相对分子量大于一万，故为有机高分子
考向2 物质变化的性质及其应用
【思维建模】判断物质变化的基本思路为
A.氯气液化 B.石油裂化 C.金属钝化 D.蔗糖炭化
维生素C有较强的还原性,能抵抗人体内自由基
A.在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价B.化学变化常伴随着发光，则有发光现象的变化一定是化学变化C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D.催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
如电灯通电时发光放热, 属于物理变化
也可能是不参与反应的杂质
考向3 化学反应类型的判断
下列说法错误的是( )
C.“转化”中反应温度不宜过高且控制氨水过量D.流程中涉及分解反应和化合反应
下列说法正确的是( )
实验二铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，故现象是铜丝表面有银白色固体析出，无色溶液变为蓝色
B.实验二的现象是铜丝不断减少，表面有银白色固体析出，无色溶液变为黄色
A.实验一证明铁的金属活动性比铜强
D.实验过程中存在不规范操作
C.实验一烧杯②中发生的是置换反应
实验一 胶头滴管应正立于烧杯口的正上方
考点三 分散系与胶体
1.概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为______质，起容纳分散质作用的物质称为______剂，分散系都是______物。
①按照分散质粒子的大小，分为三种分散系
②按照分散质和分散剂的状态，
如__属于气固分散系；__属于气液分散系；_____属于液固分散系；____属于固固分散系。
2.胶体的性质①丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来______溶液和胶体。②布朗运动：胶粒永不停息地做________运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。
可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来______溶液和胶体。
胶粒永不停息地做________运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。
由于胶体粒子带有____，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作______移动的现象。此性质可用于工业上的静电______。
⑤介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系
⑥渗析：利用________(如羊皮纸、膀胱膜等)使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为______，又称透析。半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的______通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。
(1)胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。
(2)并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。
(3)胶体聚沉属于物理变化。
(5)同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于__________。
(1)形成过程：将纳米颗粒分散到适当的________中形成的一种分散系
(2)结构特点：胶粒是________________聚合体
①胶体中所含胶粒的个数________
②胶粒所带的电荷数________
原因二 胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。
原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥(要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 )。
胶体具有介稳性的两个原因：
(4)淀粉胶体的特殊性
①结构特征：淀粉胶体为______胶体，胶粒__________
②性质特性：加入电解质溶液______发生聚沉，通电后______发生电泳
取最后一次渗析液与洁净的试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明两者已经完全分离
(1)胶体的______
(2)胶体的________
(3)胶体的____________
①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线 ②电影院光柱 ③海市蜃楼
(4)胶体的______：工业上的静电______。
考向1 分散系及其分类
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀( ) A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
【解析】则将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是胶体，胶体可以产生丁达尔现象，能够透过滤纸，静置后不会析出黑色沉淀
【易错提醒】①纳米材料本身不是胶体，只有分散到水中才能形成胶体。
②不同分散系的本质区别是分散质的大小，而不是丁达尔效应。
A.蔗糖溶液 B.硫酸铜溶液 C.氧化铁固体 D.氢氧化铁胶体
【变式训练2】(23-24高三上·宁夏银川·阶段考试)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )
A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
胶粒带电，胶体本身不带电
若溶质是非电解质不移向电极
溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均作无规则运动
考向2 胶体的组成、性质、制备
胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，故D正确
2.胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷，但整个分散系仍呈电中性。
4.胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。
5.胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜， 因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液。
蛋白质分子中有氢键，如两条氨基酸之间的氢键、二级结构后的盘旋、折叠
下列叙述正确的是( )
持续加热上述混合物会使胶体聚沉
考向3 胶体性质的应用
油脂不属于高分子化合物
【变式训练1】(23-24高三上·广西·期中)量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术获得2023年化学诺贝尔奖，下列说法正确的是 ( )
纳米碳材料需要分散在分散剂中才能形成胶体
A.溶解 B.过滤 C.聚沉 D.蒸馏
①生成两种化合物，不是置换反应
A.蒸 B.捣 C.焙 D.封
含义是晴好的天气时采摘茶叶，经过蒸青、捣泥、拍压、烘焙、穿孔、装袋等工序后，才能制造出优质的茶叶。
A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
蔡伦用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化
A.黑火药中含有两种单质 B.爆炸时吸收热量C.反应中S作还原剂 D.反应为置换反应
硫酸、硝酸均可以和铁反应
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