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【化学】云南省迪庆州2023-2024学年高一上学期期末考试（解析版）
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这是一份【化学】云南省迪庆州2023-2024学年高一上学期期末考试（解析版），共20页。试卷主要包含了试卷满分100分，5 Mn-55 Fe-56，02×1023个H原子， 下列反应中，做还原剂的是， 下列对金属钠的叙述正确的是， 分类法是学习化学重要方法等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人信息是否一致。
2.客观题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。主观题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷和草稿纸上作答，答案无效。
3.试卷满分100分。考试时间：90分钟，考试结束，监考员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
一、单项选择题（本大题共 15小题，每小题2分，共30分）
1. 下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.飞机窝扇用的耐高温的合金材料是钛合金，属于新型合金，A不合题意；
B．由于钛合金的硬度大、耐酸碱的腐蚀，因此可用于蛟龙号载人舱的舱体材料等，属于新型合金，B不合题意；
C．不锈钢在19世纪末20世纪初的研制、投产，是一种由铁和碳元素形成的传统合金，还添加了少量的铬、镍等金属，不属于新型合金，C符合题意；
D．新能源汽车储氢材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等，属于新型合金，D不合题意。
故选C。
2. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是
A. 氯化钠溶液B. 医用酒精C. 葡萄糖溶液D. 碘酒
【答案】A
【解析】
【详解】氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。正确答案为A。
3. 我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是
A. 宇航员太空泡茶用水的 H2O的摩尔质量是18g
B. 18g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3ml
C. 在标准状况下，1ml水的体积约是22.4L
D. 18g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2O的摩尔质量是18g/ml，A错误；
B．18g H2O的物质的量为18g÷18g/ml=1ml，则含有原子的物质的量为3ml，B正确；
C．在标准状况下，水不是气态，不能使用标况下气体摩尔体积，C错误；
D．18g H 2O的物质的量为1ml，含有大约2×6.02×1023个H原子，D错误；
故选B。
4. 下列反应中，做还原剂的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．水中部分氢转化为氢气，H元素化合价降低，水作氧化剂，A错误；
B．水转化为氧气，O元素化合价升高，水作还原剂，B正确；
C．反应前后水中H、O元素化合价未改变，故水既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；
D．反应前后水中H、O元素化合价未改变，故水既不是氧化剂也不是还原剂，D错误；
故选B。
5. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是
A. 氯化氢的电子式B. S2－的结构示意图：
C. O—18的原子符号：D. CO2分子的结构式：O=C=O
【答案】A
【解析】
【详解】A．HCl为共价化合物，电子式为，A错误；
B．S2-核外有18个电子，结构示意图为，B正确；
C．这里的18是指该O元素的质量数，C正确；
D．CO2是一种直线型分子，C、O之间通过双键相连，结构是为O=C=O，D正确；
故选A。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 通入水中制氯水：
B. 铁粉与稀硫酸反应：
C. 盐酸中滴入氢氧化钠溶液：
D. 溶液腐蚀铜板：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气和水生成盐酸和弱酸次氯酸：，A错误；
B．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：，B错误；
C．盐酸为强酸，反应为，C错误；
D．溶液腐蚀铜板反应生成铜离子和亚铁离子，D正确；
故选D。
7. 下列对金属钠的叙述正确的是
A. 少量金属钠应该保存在煤油中
B. 金属钠在空气中燃烧，生成Na2O
C. 火灾现场有大量金属钠存放时，可用水灭火
D. 将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可置换出铜
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．钠易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以少量钠能保存在煤油中，故A正确；
B．钠在空气中燃烧生成Na2O2，故B错误；
C．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，故C错误；
D．将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，Na先和水反应生成的氢氧化钠，再与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，置换不出铜，故D错误；
故选A。
8. 分类法是学习化学重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．冰水混合物为水，KNO3、BaSO4、H2O均为化合物，A正确；
B．CO和碱不反应不是酸性氧化物，B错误；
C．烧碱为NaOH、熟石灰为Ca(OH)2为碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；
D．金刚石、石墨、C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，D错误；
故答案：A。
9. 铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一。下列有关说法正确的是
A. 铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
B. 为了防止缺铁性贫血，麦片中可以添加微量的还原铁粉
C. 向饱和溶液中滴加溶液中，小心加热后制得红褐色胶体
D. 取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加溶液，无颜色变化说明菠菜不含铁
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，A错误；
B．为了防止缺铁性贫血，麦片中可以添加微量还原铁粉，B正确；
C．向饱和溶液中滴加溶液中，加热后制得红褐色沉淀，C错误；
D．滴加溶液，无颜色变化说明菠菜中不含铁离子，不能说明不含铁元素，D错误；
答案选B。
10. 下列关于物质性质的比较，不正确的是
A. 酸性强弱：
B. 原子半径大小：
C. 碱性强弱：
D. 金属性强弱：
【答案】A
【解析】
【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：，故A错误；
B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：，故B正确；
C．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，故C正确；
D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：，故D正确。
综上所述，答案为A。
11. 下列装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性，应该在烧杯中称量，A错误；
B．除去氯气中混有的少量HCl应该通过饱和的食盐水，Cl2不溶于饱和食盐水，HCl能溶于食盐水，B正确；
C．鲜花中含有水，干燥的氯气可使鲜花褪色，无法证明干燥的氯气没有漂白性，C错误；
D．容量瓶中不能进行浓溶液的稀释，应该在烧杯中进行，D错误；
故选B。
12. 元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是
A. IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素
B. 元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族
C. 元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族
D. 原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族
【答案】C
【解析】
【详解】A．ⅠA族元素中H是非金属元素，A错误；
B．元素周期表纵向看，由18个纵列构成，共16个族，B错误；
C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族，包含镧系和锕系，C正确；
D．原子最外层有2个电子的元素不一定在ⅡA族，如He是0族元素，D错误；
故选C。
13. 下列除去杂质的方法中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl及CO2都能够溶解在饱和食盐水中，因此不能使用饱和NaCl溶液洗气除去CO2中的杂质HCl，应该使用饱和NaHCO3溶液洗气除杂，A错误；
B．FeCl3与Cu反应产生FeCl2和CuCl2，又混入了新的杂质，应该使用足量Fe粉还原，然后过滤除杂，B错误；
C．Al能够与NaOH溶液反应产生可溶性物质NaAlO2，而Fe不能反应，因此可以使用NaOH溶液除去Fe粉中的杂质Al粉，然后过滤分离得到Fe粉，C正确；
D．NaCl与AgNO3溶液反应产生AgCl沉淀和NaNO3，KNO3溶液中仍然含有杂质NaNO3，不能达到除杂、净化的目的，D错误；
故合理选项是C。
14. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A. HI和NaIB. 和NaOH
C. 和D. 和
【答案】D
【解析】
【详解】A．HI含有共价键，含有离子键，化学键类型不同，A错误；
B．Na2O2含有离子键和非极性共价键，含有离子键和极性键，B错误；
C．含有离子键，含有极性键，化学键不同，C错误；
D．和都只含有极性共价键，D正确；
故选D。
15. 关于如图转化过程下列分析不正确的是
A. 中Fe元素的化合价为＋2、＋3
B. 该过程的总反应为：
C. 过程Ⅱ的化学方程式为：
D. 过程Ⅰ中分解时，每消耗转移1ml电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．的化学式可以改写为Fe2O3•FeO，则中Fe元素的化合价为+2、+3，A正确；
B．过程Ⅰ：2（s）=6FeO（s）+O2g）过程Ⅱ：3FeO（s）+H2O（l）=H2（g）+（s），则该过程总反应为2H2OO2↑+2H2↑，B正确；
C．过程Ⅱ中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2O+H2↑，C正确；
D．过程Ⅰ：2（s）=6FeO（s）+O2（g）当有2ml分解时，生成1ml氧气，转移4ml电子，则每消耗转移2ml电子，D错误；
故选D。
二、单项选择题（本大题共4小题，每小题3分，共12分）
16. 侯氏制碱法原理之一为，下列说法错误的是
A. 熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质
B. 由制得纯碱的反应为
C. 溶于水的电离方程式为
D. 溶于水能导电，所以为电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质，熔融NaCl能导电符合电解质定义，所以NaCl是电解质，A正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，因此制得纯碱的反应为，B正确；
C．NH4Cl溶于水完全电离成铵根离子和氯离子：，C正确；
D．NH3溶于水能导电，是氨气溶于水生成一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子而导电，NH3是非电解质，D错误；
故选D。
17. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中有，无
B. 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能有
C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无
D. 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe2+与KSCN不反应，在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，不能确定是否有Fe2+，A错误；
B．先滴加稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀可能为氯化银沉淀，则该溶液中可能有，B正确；
C．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能判断是否有K+，C错误；
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原气体可能是CO2或SO2，若溶液中含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等也会出现同样现象，D错误；
故选B。
18. 基于核心元素认识物质，是研究物质的重要视角，为我们认识物质的性质和实现物质转化提供了思路。如图为铁元素的“价—类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①
B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C. 加热可实现转化⑥，加稀盐酸溶解可实现转化③
D. 向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液不变紫红色则溶液中一定含
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，得不到氧化铁，故A错误；
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故B错误；
C．加热Fe(OH)3生成Fe2O3，Fe(OH)3加稀盐酸溶解生成氯化铁，故C正确；
D．亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，由操作和现象，不能证明溶液中一定含Fe2+，故D错误；
故选：C。
19. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列说法正确的是
A. 离子半径：r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)
B. 元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键
C. Q2－比 R3－更容易失去电子
D. Y 的含氧酸酸性一定比 R 的含氧酸的酸性强
【答案】A
【解析】
【分析】由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，Y存在+7价、-1价，则Y为Cl元素；Q只有-2价，则Q为O元素；R与Q的半径接近，且R存在+5、-3价，则R为N元素；X、Z、M均只有正价，且原子半径大于O、Cl的原子半径，则分别应为第三周期原子的Na、Al、Mg，据此分析。
【详解】A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)，A正确；
B．元素X和Q可以形成Na2O2，存在非极性共价键，B错误；
C．非金属性Q>R，则R3-比Q2-更容易失去电子，C错误；
D．高氯酸为所有含氧酸中酸性最强，则Y的最高价含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强，D错误；
故选A。
三、填空题（本大题共5小题，共58分）
20. 几种主族元素在周期表中的位置如下：
根据上表回答下列问题：
（1）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________，该元素在周期表中的位置是________。
（3）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________（填化学式），③的单质与①的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________。
（4）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是________（填字母）。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
（5）④与⑤元素形成的分子可能是________（填标号）。
【答案】（1）Na>Al>Cl
（2） ①. ②. 第三周期IA族
（3） ①. KOH ②.
（4）abc （5）C
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是:①Na、②K、③A1、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br；
【小问1详解】
电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序Na>Al>Cl；
小问2详解】
某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则为11号钠元素，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是第三周期IA族；
【小问3详解】
金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH，③的单质与①的最高价氧化物对应水化物反应为氢氧化钠和铝单质生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为；
【小问4详解】
a．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，能说明⑦的非金属性强于⑧；
b．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性，能说明⑦的非金属性强于⑧；
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，说明氯气单质氧化性更强，，能说明⑦的非金属性强于⑧；
故选abc；
【小问5详解】
碳能形成4个共价键，碳氢能形成甲烷，故选C。
21. 含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
（1）写出实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式________，如果有17.4g纯被还原，那么被氧化的氯化氢的物质的量为________。选用下图装置制备和收集氯气，盛装浓盐酸的仪器名称为________，连接下图仪器的正确顺序________（填各接口处的字母）。
（2）饱和食盐水作用是________。
（3）氯气通入石灰乳中可以制得漂白粉，氯气被氧化得到的产物是________。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和的混合溶液，经测定与的个数比为1:3，则被氧化与被还原的氯气物质的量之比为________。
【答案】（1） ①. ②. 0.4ml ③. 分液漏斗 ④. E→C→D→A→B→H→G→F
（2）除去氯气中的HCl
（3） ①. 次氯酸钙 ②. 1:4
【解析】
【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，故先通过饱和食盐水除去氯气中的HCl，再通过浓硫酸干燥氯气，氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气。仪器的连接顺序为E→C→D→A→B→H→G→F。
【小问1详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；有17.4g纯（为0.2ml）被还原，结合方程式可知，被氧化的氯化氢的物质的量为0.4ml。盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，由分析可知，连接下图仪器的正确顺序：E→C→D→A→B→H→G→F。
【小问2详解】
通过饱和食盐水除去氯气中的HCl；
【小问3详解】
氯气通入石灰乳中反应生成氯化钙和次氯酸钙，氯元素化合价升高得到氧化产物次氯酸钙；
氯气生成与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，与的个数比为1:3，则可设为1ml，为3ml，被氧化的Cl失去电子的总物质的量为1×(1-0)+3×(5-0)=16ml，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，氯气生成NaC1是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16ml，则被还原的Cl的物质的量为16ml，所以被氧化与被还原的氯气物质的量之比为4:16=1:4。
22. 将氯气通入NaOH溶液可制得“84消毒液”，是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：
（1）用表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则________。
（2）“84消毒液”使用时需要稀释，某小组用上述“84消毒液”配制500mL0.2ml/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84消毒液”的体积为________mL。
（3）在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是________（填字母），下图仪器中除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是________。
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（5）配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是________。
A. 容量瓶使用时未干燥
B. 没有洗涤烧杯和玻璃棒
C. 定容时俯视刻度线
D. 定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
【答案】（1）4.0 ml/L
（2）25 （3） ①. ABD ②. 500mL容量瓶、胶头滴管；
（4）检漏 （5）BD
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
【小问1详解】
由可知密度为119 g/cm3质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为ml/L=4.0 ml/L；
【小问2详解】
配制500mL0.2ml/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84消毒液”的体积为；
【小问3详解】
配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；图所示的仪器中不需要使用的是A圆底烧瓶、B分液漏斗、D托盘天平，下图仪器中除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管；
【小问4详解】
使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏，防止漏液；
【小问5详解】
A．容量瓶使用时未干燥，还需定容操作，故不影响浓度；
B．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，浓度偏低；
C．定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，浓度偏大；
D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，使得水体积增大，浓度偏小；
故选BD。
23. 铁泥（主要成分为）含少量FeO、Fe及杂质：杂质与酸不反应，且难溶于水）是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺（部分步骤已略去），用于生产铁红或七水合硫酸亚铁（）。
（1）上述流程过程Ⅰ中：
①分离出杂质的操作是________。
②与硫酸反应的离子方程式为________。
（2）制备铁红的过程Ⅱ-Ⅳ中：
①过程Ⅱ中加入的目的是________，若用代替发生氧化还原反应的离子方程式为________。
②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为________。
（3）制备过程Ⅴ中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是________。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2） ①. 将二价铁氧化为铁离子 ②. ③. 生成红褐色沉淀
（3）2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】
【分析】过程Ⅰ发生的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤除去不与酸反应且不溶性杂质，得到溶液，进行过程Ⅱ时发生的反应为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，溶液中的Fe2+全部转化为了Fe3+，过程Ⅲ即向Fe3+的溶液中加入氨水，故产生红褐色沉淀Fe(OH)3，反应原理为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3，过滤后洗涤得到纯净的Fe(OH)3，经过一系列转化得到铁红，过程Ⅴ中加入Fe，发生的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，经过过程Ⅴ后溶液中的溶质只有FeSO4一种，处理得到硫酸亚铁晶体；
【小问1详解】
①分离出杂质的操作为分离固液的操作，为过滤；
②与硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
【小问2详解】
①过氧化氢具有氧化性，过程Ⅱ中加入的目的是将二价铁氧化为铁离子，若用代替发生氧化还原反应为氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为。
②过程Ⅲ中，加入氨水后，生成红褐色氢氧化铁沉淀，可观察到的现象为生成红褐色沉淀；
小问3详解】
加入铁屑的主要目的是将铁离子还原为亚铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+。
24. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。可以从物质类别、化合价角度认识含钠元素物质的性质及其转化关系，请回答下列问题：
（1）上图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为________，含有的化学键类型为________；物质②可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，其与反应的方程式为________。
（2）和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。
①利用二者与酸反应的差异，进行如甲图中的4组实验。其中实验________和________（填实验序号）可以鉴别和。
②利用二者热稳定性的差异，设计如乙图中的实验装置进行实验（加热及夹持装置省略），将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290℃），其中使用甘油浴进行加热的优点是________。
③乙图实验中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为________。
④乙图实验中试管b中发生反应的化学方程式为________。
【答案】（1） ①. Na2O2 ②. 离子键、共价键 ③.
（2） ①. ① ②. ② ③. 受热均匀、加热温度稳定 ④. 溶液变浑浊 ⑤.
【解析】
【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比；碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体;
【小问1详解】
物质②为+1钠的氧化物，若是淡黄色固体，则为过氧化钠，其化学式为Na2O2，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，含有的化学键类型为离子键、共价键；物质②可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，其与反应生成碳酸钠和氧气：；
【小问2详解】
①碳酸钠和稀盐酸首先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和过量盐酸生成二氧化碳气体，故①②可以鉴别和。而③④中盐酸过量，均会立刻生成二氧化碳；
②使用甘油浴进行加热的优点是受热均匀、加热温度稳定；
③碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，二氧化碳和饱和碳酸钠生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，故b试管中的实验现象为溶液变浑浊；
④二氧化碳和饱和碳酸钠生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，故试管b中发生反应的化学方程式为。A.飞机窝扇用的是耐高温的合金材料
B.蛟龙号载人舱是用钛合金制的
C.深海一号能源站钢架子
D.新能源汽车储氢材料
选项
物质
分类标准
A
KNO3、BaSO4、冰水混合物
化合物
B
SO3、CO、P2O5
酸性氧化物
C
烧碱、纯碱、熟石灰
碱
D
金刚石、石墨、C60
同位素
A
B
称取一定质量的NaOH固体
除去中混有的HCl
C
D
验证干燥的氯气没有漂白性
用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
方法
A
CO2(HCl)
饱和NaCl溶液
洗气
B
FeCl2(FeCl3)
铜粉
过滤
C
Fe粉(Al粉)
NaOH溶液
过滤
D
KNO3(NaCl)
AgNO3溶液
过滤
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/(10-10m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
——
最低负价
——
-1
——
——
-3
-2
84消毒液
有效成分 NaClO
规格 1000mL
质量分数 25%
密度
使用方法 稀释100倍 体积比 后使用
1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人信息是否一致。
2.客观题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。主观题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷和草稿纸上作答，答案无效。
3.试卷满分100分。考试时间：90分钟，考试结束，监考员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
一、单项选择题（本大题共 15小题，每小题2分，共30分）
1. 下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.飞机窝扇用的耐高温的合金材料是钛合金，属于新型合金，A不合题意；
B．由于钛合金的硬度大、耐酸碱的腐蚀，因此可用于蛟龙号载人舱的舱体材料等，属于新型合金，B不合题意；
C．不锈钢在19世纪末20世纪初的研制、投产，是一种由铁和碳元素形成的传统合金，还添加了少量的铬、镍等金属，不属于新型合金，C符合题意；
D．新能源汽车储氢材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等，属于新型合金，D不合题意。
故选C。
2. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是
A. 氯化钠溶液B. 医用酒精C. 葡萄糖溶液D. 碘酒
【答案】A
【解析】
【详解】氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。正确答案为A。
3. 我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是
A. 宇航员太空泡茶用水的 H2O的摩尔质量是18g
B. 18g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3ml
C. 在标准状况下，1ml水的体积约是22.4L
D. 18g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2O的摩尔质量是18g/ml，A错误；
B．18g H2O的物质的量为18g÷18g/ml=1ml，则含有原子的物质的量为3ml，B正确；
C．在标准状况下，水不是气态，不能使用标况下气体摩尔体积，C错误；
D．18g H 2O的物质的量为1ml，含有大约2×6.02×1023个H原子，D错误；
故选B。
4. 下列反应中，做还原剂的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．水中部分氢转化为氢气，H元素化合价降低，水作氧化剂，A错误；
B．水转化为氧气，O元素化合价升高，水作还原剂，B正确；
C．反应前后水中H、O元素化合价未改变，故水既不是氧化剂也不是还原剂，C错误；
D．反应前后水中H、O元素化合价未改变，故水既不是氧化剂也不是还原剂，D错误；
故选B。
5. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是
A. 氯化氢的电子式B. S2－的结构示意图：
C. O—18的原子符号：D. CO2分子的结构式：O=C=O
【答案】A
【解析】
【详解】A．HCl为共价化合物，电子式为，A错误；
B．S2-核外有18个电子，结构示意图为，B正确；
C．这里的18是指该O元素的质量数，C正确；
D．CO2是一种直线型分子，C、O之间通过双键相连，结构是为O=C=O，D正确；
故选A。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 通入水中制氯水：
B. 铁粉与稀硫酸反应：
C. 盐酸中滴入氢氧化钠溶液：
D. 溶液腐蚀铜板：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气和水生成盐酸和弱酸次氯酸：，A错误；
B．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：，B错误；
C．盐酸为强酸，反应为，C错误；
D．溶液腐蚀铜板反应生成铜离子和亚铁离子，D正确；
故选D。
7. 下列对金属钠的叙述正确的是
A. 少量金属钠应该保存在煤油中
B. 金属钠在空气中燃烧，生成Na2O
C. 火灾现场有大量金属钠存放时，可用水灭火
D. 将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可置换出铜
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．钠易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以少量钠能保存在煤油中，故A正确；
B．钠在空气中燃烧生成Na2O2，故B错误；
C．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，故C错误；
D．将一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，Na先和水反应生成的氢氧化钠，再与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，置换不出铜，故D错误；
故选A。
8. 分类法是学习化学重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．冰水混合物为水，KNO3、BaSO4、H2O均为化合物，A正确；
B．CO和碱不反应不是酸性氧化物，B错误；
C．烧碱为NaOH、熟石灰为Ca(OH)2为碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；
D．金刚石、石墨、C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，D错误；
故答案：A。
9. 铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一。下列有关说法正确的是
A. 铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气
B. 为了防止缺铁性贫血，麦片中可以添加微量的还原铁粉
C. 向饱和溶液中滴加溶液中，小心加热后制得红褐色胶体
D. 取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加溶液，无颜色变化说明菠菜不含铁
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，A错误；
B．为了防止缺铁性贫血，麦片中可以添加微量还原铁粉，B正确；
C．向饱和溶液中滴加溶液中，加热后制得红褐色沉淀，C错误；
D．滴加溶液，无颜色变化说明菠菜中不含铁离子，不能说明不含铁元素，D错误；
答案选B。
10. 下列关于物质性质的比较，不正确的是
A. 酸性强弱：
B. 原子半径大小：
C. 碱性强弱：
D. 金属性强弱：
【答案】A
【解析】
【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：，故A错误；
B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：，故B正确；
C．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，故C正确；
D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：，故D正确。
综上所述，答案为A。
11. 下列装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性，应该在烧杯中称量，A错误；
B．除去氯气中混有的少量HCl应该通过饱和的食盐水，Cl2不溶于饱和食盐水，HCl能溶于食盐水，B正确；
C．鲜花中含有水，干燥的氯气可使鲜花褪色，无法证明干燥的氯气没有漂白性，C错误；
D．容量瓶中不能进行浓溶液的稀释，应该在烧杯中进行，D错误；
故选B。
12. 元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是
A. IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素
B. 元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族
C. 元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族
D. 原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族
【答案】C
【解析】
【详解】A．ⅠA族元素中H是非金属元素，A错误；
B．元素周期表纵向看，由18个纵列构成，共16个族，B错误；
C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族，包含镧系和锕系，C正确；
D．原子最外层有2个电子的元素不一定在ⅡA族，如He是0族元素，D错误；
故选C。
13. 下列除去杂质的方法中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl及CO2都能够溶解在饱和食盐水中，因此不能使用饱和NaCl溶液洗气除去CO2中的杂质HCl，应该使用饱和NaHCO3溶液洗气除杂，A错误；
B．FeCl3与Cu反应产生FeCl2和CuCl2，又混入了新的杂质，应该使用足量Fe粉还原，然后过滤除杂，B错误；
C．Al能够与NaOH溶液反应产生可溶性物质NaAlO2，而Fe不能反应，因此可以使用NaOH溶液除去Fe粉中的杂质Al粉，然后过滤分离得到Fe粉，C正确；
D．NaCl与AgNO3溶液反应产生AgCl沉淀和NaNO3，KNO3溶液中仍然含有杂质NaNO3，不能达到除杂、净化的目的，D错误；
故合理选项是C。
14. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A. HI和NaIB. 和NaOH
C. 和D. 和
【答案】D
【解析】
【详解】A．HI含有共价键，含有离子键，化学键类型不同，A错误；
B．Na2O2含有离子键和非极性共价键，含有离子键和极性键，B错误；
C．含有离子键，含有极性键，化学键不同，C错误；
D．和都只含有极性共价键，D正确；
故选D。
15. 关于如图转化过程下列分析不正确的是
A. 中Fe元素的化合价为＋2、＋3
B. 该过程的总反应为：
C. 过程Ⅱ的化学方程式为：
D. 过程Ⅰ中分解时，每消耗转移1ml电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．的化学式可以改写为Fe2O3•FeO，则中Fe元素的化合价为+2、+3，A正确；
B．过程Ⅰ：2（s）=6FeO（s）+O2g）过程Ⅱ：3FeO（s）+H2O（l）=H2（g）+（s），则该过程总反应为2H2OO2↑+2H2↑，B正确；
C．过程Ⅱ中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2O+H2↑，C正确；
D．过程Ⅰ：2（s）=6FeO（s）+O2（g）当有2ml分解时，生成1ml氧气，转移4ml电子，则每消耗转移2ml电子，D错误；
故选D。
二、单项选择题（本大题共4小题，每小题3分，共12分）
16. 侯氏制碱法原理之一为，下列说法错误的是
A. 熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质
B. 由制得纯碱的反应为
C. 溶于水的电离方程式为
D. 溶于水能导电，所以为电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质，熔融NaCl能导电符合电解质定义，所以NaCl是电解质，A正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，因此制得纯碱的反应为，B正确；
C．NH4Cl溶于水完全电离成铵根离子和氯离子：，C正确；
D．NH3溶于水能导电，是氨气溶于水生成一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子而导电，NH3是非电解质，D错误；
故选D。
17. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中有，无
B. 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能有
C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无
D. 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe2+与KSCN不反应，在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，不能确定是否有Fe2+，A错误；
B．先滴加稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀可能为氯化银沉淀，则该溶液中可能有，B正确；
C．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能判断是否有K+，C错误；
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原气体可能是CO2或SO2，若溶液中含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等也会出现同样现象，D错误；
故选B。
18. 基于核心元素认识物质，是研究物质的重要视角，为我们认识物质的性质和实现物质转化提供了思路。如图为铁元素的“价—类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①
B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C. 加热可实现转化⑥，加稀盐酸溶解可实现转化③
D. 向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液不变紫红色则溶液中一定含
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，得不到氧化铁，故A错误；
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故B错误；
C．加热Fe(OH)3生成Fe2O3，Fe(OH)3加稀盐酸溶解生成氯化铁，故C正确；
D．亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，由操作和现象，不能证明溶液中一定含Fe2+，故D错误；
故选：C。
19. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列说法正确的是
A. 离子半径：r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)
B. 元素X 和Q 形成的化合物中不可能含有共价键
C. Q2－比 R3－更容易失去电子
D. Y 的含氧酸酸性一定比 R 的含氧酸的酸性强
【答案】A
【解析】
【分析】由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，Y存在+7价、-1价，则Y为Cl元素；Q只有-2价，则Q为O元素；R与Q的半径接近，且R存在+5、-3价，则R为N元素；X、Z、M均只有正价，且原子半径大于O、Cl的原子半径，则分别应为第三周期原子的Na、Al、Mg，据此分析。
【详解】A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径r(R3－)＞r(X＋)＞r(Z3＋)，A正确；
B．元素X和Q可以形成Na2O2，存在非极性共价键，B错误；
C．非金属性Q>R，则R3-比Q2-更容易失去电子，C错误；
D．高氯酸为所有含氧酸中酸性最强，则Y的最高价含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强，D错误；
故选A。
三、填空题（本大题共5小题，共58分）
20. 几种主族元素在周期表中的位置如下：
根据上表回答下列问题：
（1）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________，该元素在周期表中的位置是________。
（3）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________（填化学式），③的单质与①的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________。
（4）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是________（填字母）。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
（5）④与⑤元素形成的分子可能是________（填标号）。
【答案】（1）Na>Al>Cl
（2） ①. ②. 第三周期IA族
（3） ①. KOH ②.
（4）abc （5）C
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是:①Na、②K、③A1、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br；
【小问1详解】
电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序Na>Al>Cl；
小问2详解】
某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则为11号钠元素，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是第三周期IA族；
【小问3详解】
金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH，③的单质与①的最高价氧化物对应水化物反应为氢氧化钠和铝单质生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为；
【小问4详解】
a．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，能说明⑦的非金属性强于⑧；
b．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性，能说明⑦的非金属性强于⑧；
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，说明氯气单质氧化性更强，，能说明⑦的非金属性强于⑧；
故选abc；
【小问5详解】
碳能形成4个共价键，碳氢能形成甲烷，故选C。
21. 含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
（1）写出实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式________，如果有17.4g纯被还原，那么被氧化的氯化氢的物质的量为________。选用下图装置制备和收集氯气，盛装浓盐酸的仪器名称为________，连接下图仪器的正确顺序________（填各接口处的字母）。
（2）饱和食盐水作用是________。
（3）氯气通入石灰乳中可以制得漂白粉，氯气被氧化得到的产物是________。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和的混合溶液，经测定与的个数比为1:3，则被氧化与被还原的氯气物质的量之比为________。
【答案】（1） ①. ②. 0.4ml ③. 分液漏斗 ④. E→C→D→A→B→H→G→F
（2）除去氯气中的HCl
（3） ①. 次氯酸钙 ②. 1:4
【解析】
【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，故先通过饱和食盐水除去氯气中的HCl，再通过浓硫酸干燥氯气，氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气。仪器的连接顺序为E→C→D→A→B→H→G→F。
【小问1详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；有17.4g纯（为0.2ml）被还原，结合方程式可知，被氧化的氯化氢的物质的量为0.4ml。盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，由分析可知，连接下图仪器的正确顺序：E→C→D→A→B→H→G→F。
【小问2详解】
通过饱和食盐水除去氯气中的HCl；
【小问3详解】
氯气通入石灰乳中反应生成氯化钙和次氯酸钙，氯元素化合价升高得到氧化产物次氯酸钙；
氯气生成与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，与的个数比为1:3，则可设为1ml，为3ml，被氧化的Cl失去电子的总物质的量为1×(1-0)+3×(5-0)=16ml，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，氯气生成NaC1是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16ml，则被还原的Cl的物质的量为16ml，所以被氧化与被还原的氯气物质的量之比为4:16=1:4。
22. 将氯气通入NaOH溶液可制得“84消毒液”，是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：
（1）用表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则________。
（2）“84消毒液”使用时需要稀释，某小组用上述“84消毒液”配制500mL0.2ml/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84消毒液”的体积为________mL。
（3）在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是________（填字母），下图仪器中除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是________。
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（5）配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是________。
A. 容量瓶使用时未干燥
B. 没有洗涤烧杯和玻璃棒
C. 定容时俯视刻度线
D. 定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
【答案】（1）4.0 ml/L
（2）25 （3） ①. ABD ②. 500mL容量瓶、胶头滴管；
（4）检漏 （5）BD
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
【小问1详解】
由可知密度为119 g/cm3质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为ml/L=4.0 ml/L；
【小问2详解】
配制500mL0.2ml/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84消毒液”的体积为；
【小问3详解】
配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；图所示的仪器中不需要使用的是A圆底烧瓶、B分液漏斗、D托盘天平，下图仪器中除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管；
【小问4详解】
使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏，防止漏液；
【小问5详解】
A．容量瓶使用时未干燥，还需定容操作，故不影响浓度；
B．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，浓度偏低；
C．定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，浓度偏大；
D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，使得水体积增大，浓度偏小；
故选BD。
23. 铁泥（主要成分为）含少量FeO、Fe及杂质：杂质与酸不反应，且难溶于水）是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺（部分步骤已略去），用于生产铁红或七水合硫酸亚铁（）。
（1）上述流程过程Ⅰ中：
①分离出杂质的操作是________。
②与硫酸反应的离子方程式为________。
（2）制备铁红的过程Ⅱ-Ⅳ中：
①过程Ⅱ中加入的目的是________，若用代替发生氧化还原反应的离子方程式为________。
②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为________。
（3）制备过程Ⅴ中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是________。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2） ①. 将二价铁氧化为铁离子 ②. ③. 生成红褐色沉淀
（3）2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】
【分析】过程Ⅰ发生的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤除去不与酸反应且不溶性杂质，得到溶液，进行过程Ⅱ时发生的反应为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，溶液中的Fe2+全部转化为了Fe3+，过程Ⅲ即向Fe3+的溶液中加入氨水，故产生红褐色沉淀Fe(OH)3，反应原理为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3，过滤后洗涤得到纯净的Fe(OH)3，经过一系列转化得到铁红，过程Ⅴ中加入Fe，发生的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，经过过程Ⅴ后溶液中的溶质只有FeSO4一种，处理得到硫酸亚铁晶体；
【小问1详解】
①分离出杂质的操作为分离固液的操作，为过滤；
②与硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
【小问2详解】
①过氧化氢具有氧化性，过程Ⅱ中加入的目的是将二价铁氧化为铁离子，若用代替发生氧化还原反应为氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为。
②过程Ⅲ中，加入氨水后，生成红褐色氢氧化铁沉淀，可观察到的现象为生成红褐色沉淀；
小问3详解】
加入铁屑的主要目的是将铁离子还原为亚铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+。
24. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。可以从物质类别、化合价角度认识含钠元素物质的性质及其转化关系，请回答下列问题：
（1）上图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为________，含有的化学键类型为________；物质②可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，其与反应的方程式为________。
（2）和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。
①利用二者与酸反应的差异，进行如甲图中的4组实验。其中实验________和________（填实验序号）可以鉴别和。
②利用二者热稳定性的差异，设计如乙图中的实验装置进行实验（加热及夹持装置省略），将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290℃），其中使用甘油浴进行加热的优点是________。
③乙图实验中用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为________。
④乙图实验中试管b中发生反应的化学方程式为________。
【答案】（1） ①. Na2O2 ②. 离子键、共价键 ③.
（2） ①. ① ②. ② ③. 受热均匀、加热温度稳定 ④. 溶液变浑浊 ⑤.
【解析】
【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比；碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体;
【小问1详解】
物质②为+1钠的氧化物，若是淡黄色固体，则为过氧化钠，其化学式为Na2O2，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，含有的化学键类型为离子键、共价键；物质②可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，其与反应生成碳酸钠和氧气：；
【小问2详解】
①碳酸钠和稀盐酸首先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和过量盐酸生成二氧化碳气体，故①②可以鉴别和。而③④中盐酸过量，均会立刻生成二氧化碳；
②使用甘油浴进行加热的优点是受热均匀、加热温度稳定；
③碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，二氧化碳和饱和碳酸钠生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，故b试管中的实验现象为溶液变浑浊；
④二氧化碳和饱和碳酸钠生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，故试管b中发生反应的化学方程式为。A.飞机窝扇用的是耐高温的合金材料
B.蛟龙号载人舱是用钛合金制的
C.深海一号能源站钢架子
D.新能源汽车储氢材料
选项
物质
分类标准
A
KNO3、BaSO4、冰水混合物
化合物
B
SO3、CO、P2O5
酸性氧化物
C
烧碱、纯碱、熟石灰
碱
D
金刚石、石墨、C60
同位素
A
B
称取一定质量的NaOH固体
除去中混有的HCl
C
D
验证干燥的氯气没有漂白性
用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
方法
A
CO2(HCl)
饱和NaCl溶液
洗气
B
FeCl2(FeCl3)
铜粉
过滤
C
Fe粉(Al粉)
NaOH溶液
过滤
D
KNO3(NaCl)
AgNO3溶液
过滤
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/(10-10m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
——
最低负价
——
-1
——
——
-3
-2
84消毒液
有效成分 NaClO
规格 1000mL
质量分数 25%
密度
使用方法 稀释100倍 体积比 后使用
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