化学必修 第一册第3节 氧化还原反应第2课时练习

这是一份化学必修 第一册第3节 氧化还原反应第2课时练习，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列过程加入氧化剂才能实现的是，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
第2课时 氧化剂和还原剂
基础过关练
题组一 氧化还原反应相关概念的理解与计算
1.(2024辽宁建平实验中学期中)下列说法正确的是( )
A.氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质
B.氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质
C.做氧化剂的物质一定不能做还原剂
D.所含元素处于中间价态的物质,既可做氧化剂也可做还原剂
2.(教材习题改编)下列过程加入氧化剂才能实现的是 ( )
A.NH4+→NH3 B.HNO3→NO
C.Cl-→Cl2 D.CO32-→CO2
3.(2024山东淄博四中月考)某教授课题组报道了以分级多孔结构的In2S3作为光辅助Li-CO2电池的正极材料的研究,转化中发生反应In++2CO2 In3++C2O42-。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.属于氧化还原反应,反应中铟(In)元素被氧化
B.反应中CO2是氧化剂,C2O42-是氧化产物
C.每消耗1个CO2分子,反应中转移电子的数目为2个
D.In+只有还原性,In3+只有氧化性
4.(2024山东菏泽鄄城一中月考)关于反应8NH3+6NO2 7N2+12H2O,下列说法不正确的是( )
A.该反应中NH3中N元素被氧化
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4
C.设NA为阿伏加德罗常数的值,反应中每生成1.4 ml N2转移的电子数为4.8NA
D.NO2发生还原反应
题组二 氧化还原反应方程式的书写和配平
5.(2024山东德州期中)向氯化铵溶液中加入“84消毒液”发生的离子反应为ClO-+NH4+ N2↑+Cl-+H++H2O(未配平)。下列判断正确的是( )
A.该反应的还原剂是ClO-
B.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶2
C.N2为还原产物
D.每生成1个N2,转移3个电子
6.(2023山西河津第二中学阶段练习)把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
A.反应物粒子是S、SO32-、OH-
B.该反应可能在酸性条件下进行
C.氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1∶2
D.3个S原子参加反应时,转移4个电子
7.(2024福建福州九师教学联盟联考)回答下列问题:(1)配平氧化还原反应: Cu+ HNO3(稀) Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O。
(2)+6价铬的毒性很强,具有一定的致癌作用,需要转化为低毒的Cr3+,再转化为不溶物除去,废水中含有的Cr2O72-可以用绿矾(FeSO4·7H2O)除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式: 。
(3)写出反应Na2SO3+Cl2+H2O Na2SO4+HCl配平后对应的离子方程式: 。
答案与分层梯度式解析
第2章 元素与物质世界
第3节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
基础过关练
1.D 在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可以是同一种物质,如Cl2+H2O HCl+HClO,Cl2既是氧化剂又是还原剂,故A、C错误;氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一种物质,如有单质参加的化合反应,生成物既是氧化产物又是还原产物,故B错误;所含元素处于中间价态的物质,既可做氧化剂又可做还原剂,故D正确。
2.C NH4+→NH3过程中没有元素化合价发生变化,不需要加入氧化剂,A项不符合题意;HNO3→NO过程中N元素的化合价降低,需加入还原剂,不需要加入氧化剂,B项不符合题意;Cl-→Cl2过程中Cl元素的化合价升高,需加入氧化剂才能实现,C项符合题意;CO32-→CO2过程中没有元素化合价发生变化,不需要加入氧化剂,D项不符合题意。
3.A 反应过程中In元素化合价升高,被氧化,故A正确;C元素化合价从+4价降低为+3价,CO2是氧化剂,发生还原反应,C2O42-是还原产物,故B错误;C元素化合价从+4价降低为+3价,每消耗1个CO2分子,反应中转移电子的数目为1个,故C错误;In+中In元素化合价为+1价,处于中间价态,既有氧化性也有还原性,故D错误。
4.B NH3中N元素化合价从-3价升高至0价,被氧化,A正确;NH3中N元素化合价升高,被氧化生成N2,NO2中N元素化合价降低,被还原生成N2,N2既是氧化产物又是还原产物,氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3,B不正确;反应中每生成7 ml N2转移的电子数为24NA,所以每生成1.4 ml N2转移的电子数为4.8NA,C正确;NO2中N元素化合价降低,做氧化剂,发生还原反应,D正确。
5.B 根据化合价升降法可配平该离子反应为3ClO-+2NH4+ N2↑+3Cl-+2H++3H2O。根据反应中ClO- Cl-可知,ClO-是氧化剂,A项错误;NH4+中N元素化合价升高,即NH4+为还原剂,则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶2,B项正确;反应中N2是氧化产物,Cl-是还原产物,C项错误;结合元素化合价变化可知生成1个N2,应转移6个电子,D项错误。
6.D
反应物粒子是S、OH-,A错误;酸性条件下存在大量氢离子,不能发生此反应,B错误;反应3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O中,S单质中S元素化合价既升高又降低,则S单质既做还原剂又做氧化剂,由生成物中S2-和SO32-的个数之比为2∶1,可知氧化剂与还原剂的粒子个数之比为2∶1,C错误;由反应的离子方程式可知,3个S原子参与反应时,转移4个电子,D正确。
7.答案 (1)3 8 3 2 4 (2)Cr2O72-+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O (3)SO32-+Cl2+H2O SO42-+2H++2Cl-
解析 (1)反应中Cu元素化合价由0价升高为+2价,HNO3中部分N元素化合价由+5价降低至+2价,根据得失电子守恒、原子守恒得配平后化学方程式为3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(2)由题意可知,在酸性环境下Cr2O72-被还原为Cr3+,Fe2+被氧化为Fe3+,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得该反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O。(3)反应中S元素化合价由+4价升高为+6价,Cl元素化合价由0价降低为-1价,根据得失电子守恒可知Na2SO3、Cl2、Na2SO4、HCl的化学计量数分别为1、1、1、2,根据原子守恒可得H2O的化学计量数为1,则配平后的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O Na2SO4+2HCl,离子方程式为SO32-+Cl2+H2O SO42-+2H++2Cl-。
方法点津 (1)书写氧化还原反应方程式时,要根据已知条件和元素化合价的变化确定反应物和生成物,配平要根据化合价升降总数相等,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(2)配平离子方程式时要注意酸碱性环境,遵循得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒。