浙江省台州市临海市学海中学2024-2025学年九年级上学期9月月考科学试题

这是一份浙江省台州市临海市学海中学2024-2025学年九年级上学期9月月考科学试题，共9页。试卷主要包含了浓硫酸具有吸水性和脱水性等内容，欢迎下载使用。

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1.本试卷全卷分试题卷和答题卷，总分160分，考试时间120分钟。
2.请将答案填在答题纸上指定位置，考试完毕只交答题纸。
3.请仔细审题、细心答题，祝你取得好成绩！
本试卷可能用到相对原子质量；H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65
一、单选题（本题有15小题，每题3分，共45分）
1．农作物对土壤的酸碱度有一定要求，如图所示是几种植物适合生长的pH。下列植物适合在弱碱性土壤中种植的是（▲）
A．马铃薯B．菠菜C．番茄D．萝卜
2．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（▲）
A．氧化钙、消石灰、CaOB．氯化氢、盐酸、NaCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
3.化学工业的发展容易对环境造成不利，“绿水青山就是金山银山”，以下做法符合环保理念的是（▲）
A．印刷厂的废水直接排入河流B．向农田中施入化肥越多越好
C．把废料中的铁回收再生D．废旧橡胶制品就地焚烧
4.中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（▲）
该反应的化学方程式是
B．该反应前后分子数目不变
C．该反应前后氢元素的化合价不变
D．反应物CO和都是氧化物
5．下列说法不正确的是（▲）
A．区别羊毛纤维、棉花纤维，用灼烧、闻燃烧产生的气味，观察燃烧后的灰烬进行区分
B．糖类、蛋白质、脂肪是人体内基本的有机物
C．废旧轮胎没有回收价值，可以直接烧掉
D．可利用乙炔和氧气燃烧产生的氧炔焰焊接和切割金属
6. 嫦娥五号探测器“挖土”的关键部件：钻杆是由中科院自行研制的碳化硅颗粒增强铝基复合材料制成。该种材料所用的基体大多数为各种铝合金，增强体主要为碳化硅和氧化铝。有关这种材料的说法错误的是（▲）
A．铝基复合材料属于混合物 B．铝合金是金属材料
C．碳化硅是新型高分子材料 D．氧化铝属于无机非金属材料
7．为了防止家中的菜刀生锈，某同学设计了以下几种方案：①每天用机油擦拭一遍②用完后保存在水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干⑤用食醋涂抹⑥用酱油涂抹⑦用清水洗干净后迅速放进塑料袋中，并包裹好。选出你认为合理可行的方案(▲)
A．①②③④⑥⑦B．②③④
C．③④D．⑤⑥⑦
8．小科在验证Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序时，制出了美丽的“金属树”。其方法为向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入铝丝，一段时间后观察到的实验现象如图，下列说法错误的是（▲）
A．得到“铜树”后的溶液可能是无色的溶液
B．实验前需要打磨铝丝是为了除去表面致密的氧化膜
C．上述实验现象能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
D．得到“银树”反应的化学方程式为Al+3AgNO3＝3Ag+Al（NO3）3
9．以下是小科同学记录的化学实验现象，其中不符合事实的是（▲）
A．向稀盐酸中加入氢氧化铜固体，溶液由无色变蓝色
B．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色
C．将未打磨过的铝片放入稀硫酸中，一段时间后出现气泡
D．在蔗糖中加入少量水，再加入一定量的浓硫酸，蔗糖变黑、体积膨胀，形成了“黑面包”
10.如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（▲）
A．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性
B．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
11．使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（▲）
12．废液缸中剩有大量的稀盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质），某同学取上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量．记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示．下列判断正确的是（▲）
A．图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量
B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl
C．OA段是Na2CO3 和 CaCl2在发生化学反应
D．C点溶液的pH＝7
13. 如图是铁元素的价类图，每一条射线表示一种物质类别，同一圆圈铁元素化合价相同。下列说法正确的是（▲）
A．转化e→d中产生红褐色沉淀
B．转化a→f的转化加盐酸可以实现
C．若cd线代表碱类，则c点表示Fe（OH）3
D．转化Fe→f可为2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
14. 小科分别向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（▲）
A．烧杯中无色滤液b一定呈中性B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀
C．反应后的甲试管硫酸溶液过量D．反应后的乙试管硫酸溶液过量
15． 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（▲）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2
D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
二、填空题（本题有7小题，每空2分，共36分）
16．请根据下表回答有关问题。
（1）芋头皮上含有一种碱性的物质—皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用上表中 ▲ 来涂抹止痒。（用序号填写）
（2）用表中的物质作为反应物，写出制取烧碱的化学方程式： ▲ 。
17．临海枇杷果肉细腻，柔软多汁，甜酸适度，深受市场欢迎。为获得优质枇杷果实，须用科学的种植和管理方法。
（1）枇杷的果实膨大期应多施钾肥、磷肥，下列复合肥中 ▲ 肥效最佳。(填序号)
①硝酸钾[KNO3] ②磷酸二氢钾[KH2PO4] ③磷酸一铵[NH4H2PO4]
（2）采摘后减弱果实的呼吸作用可延长贮藏期，请据此写出一种利于贮藏的方法 ▲ 。
18. 如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。
【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。
【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。
【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。
（1）根据得失氧说，在 H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了 ▲ 反应。
（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会 ▲ （填“升高”或“降低”）。
（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图2所示，其中丁是 ▲ 反应。
19．归纳是学习的重要方法，小科在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
（1）为了验证性质①，小科将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 ▲ 色；
（2）图中A所代表的物质类别任举一例写出化学方程式 ▲
（3）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小科要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 ▲ （填序号）．
A．两种金属的大小 B．盐酸的质量分数
C．反应容器的大小 D．温度．
20. 新能源汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如下图是某款新能源电动汽车。
（1）新能源汽车使用了大量铝合金材料，铝合金属于 ▲ 。(填 “纯净物”和“混合物”)
（2）图中通过改变金属内部结构来防止金属生锈的材料是 ▲ 。(填序号)
（3）下列说法正确且属于支持新能源电动汽车推行的是 ▲ 。(可多选)
A．蓄电池内的溶液中存在少量铅离子，会引发重金属污染
B．电动汽车的使用可以减少化石燃料的减少，从而更好地保护环境
C．电动汽车经常停在室外，夏天长时间暴晒容易引起车内电路起火
D．电动汽车节能，每百公里耗能比传统燃油汽车节能30%
E．利用铅酸电池代替燃料汽油，能够解决所有的能源问题
21．兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，该反应的实质是 ▲ 。
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 ▲ 。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 ▲ 。
22．如图是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠（NaClO3），需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。
（1）启动时，点燃镁粉（Mg）与氧气反应生成氧化镁（MgO）。其化学方程式为： ▲ 。
（2）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，已知氯气的水溶液呈酸性，以下可作为试剂X的物质有： ▲ 。
A．浓NaOH溶液
B．灼热的铜粉
C．碱石灰
实验探究题（本题有5小题，每空2分，共38分）
23．某兴趣学习小组以“铁锈蚀”为主题展开了项目化学习。
定性探究铁锈蚀的因素
【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂。
【进行实验】取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。
【得出结论】
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 ▲ 发生反应；
（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 ▲ 有关；
（3）铁被锈蚀后，应被及时进行除锈的原因是 ▲ 。
24．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．小林设计了以下提纯方案：
若试剂a为氢氧化钠，试剂b的化学式为 ▲ ；
沉淀Y是 ▲ ；生成Y的化学方程式为 ▲ ；
指出操作A的名称 ▲ ；写出加盐酸前的滤液中存在的溶质 ▲ 。
25.浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入 浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：
（1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 ▲ （填“吸热”或“放热”）。
（2）无色液体在下部的原因是 ▲ 。
（3）进一步实验：
①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内，一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。
根据以上实验推测，如果老师在上图试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是 ▲
（4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项： ▲
26．在学习“NaOH化学性质”时学生设计了A、B、C、D四种方案验证氢氧化钠与二氧化碳反应，并观察到明显现象．
请回答下列有关问题：
从A、B、C、D中任选一种装置的编号，说明对应的实验现象是 ▲ ．
CO2可溶于水并能和水反应，在B装置中你怎样用化学方法证明CO2一定和NaOH发生反应的呢？你做的探究实验是 ▲ ．
（3）根据你现有的知识思考：要想用上述装置产生类似的实验现象，还可换成 ▲ 气体和 ▲ 溶液相互组合（各填一种即可）．
27．学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小科制作的模型。
评价表：
（1）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是氢氧化钠溶液具有 ▲ 的性质。
（2）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生 ▲ 气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（3）该模型的指标三被评为待改进，于是小科设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图 ▲的模型能被评为合格。
解答题（本题有5小题，28题8分，29题6分，30、31、32题各9分，共41分）
28．化学改变世界，科技改变生活。
请回答：
（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是 ▲ 。
（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的 ▲ 性。
（3）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于 ▲ （填字母）。
A．金属材料B．有机高分子材料C．复合材料
（4）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢能源的优点是 ▲ 。（答出一点即可）
29. 盐矿，是一种很宝贵的资源，其主要成分是氯化钠，也是“低钠盐”的主要成分。现在国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）某化学小组想探究某“低钠盐”样品中是否含有镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2在的一种）．请设计实验完成下列表格。
限选试剂；BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气体；液态水即循环利用，甲烷排放到外太空。
（1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是 ▲ 。
（2）已知一个航天员平均一天要消耗约0.8千克的氧气，请计算一个航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水?（已知二氧化碳足量）
31. 黄铜是由铜和锌组成的合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，见下表。小科同学用足量的稀硫酸对10克某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见下图。
请回答以下问题：
（1）图中M的值为 ▲ 克。
（2）求这块合金样品中所含锌的质量分数。（列式计算）
（3）这块铜锌合金样品属于等级 ▲ （选填“一”、“二”或“三”）
32．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小科同学称取了10g氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40g水完全溶解，将150g稀盐酸平均分6份依次加入到烧杯中（烧杯质量为50g）。每次充分反应后都用电子天平进行称量（假设产生的气体完全逸出），实验数据如表所示。如图表示产生气体的质量与加入稀盐酸质量的关系。
（1）当稀盐酸加入到125g时，溶液中含有的溶质为 ▲ 。
（2）分析表格数据和图像，判断表中M的值为 ▲ 。
（3）计算氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数。
试剂甲
试剂乙
A
NaCl
AgNO3
B
H2SO4
Ba（OH）2
C
HCl
NaOH
D
K2CO3
HNO3
序号
①
②
③
④
物质
醋酸
高锰酸钾
熟石灰
纯碱
化学式
CH3COOH
KMnO4
Ca（OH）2
Na2CO3
试管
A
B
C
D
一周后现象
铁钉表面有一层铁锈
铁钉表面无明显变化
铁钉表面无明显变化
铁钉表面有厚层铁锈
评价指标
优秀
合格
待改进
指标一
密封性好，能除去大部分污染气体
密封性好，能除去小部分污染气体
密封性不好，不能除去污染气体
指标二
能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2
有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2
没有明显实验现象
指标三
能通过多个实验现象显示酸雨的危害
能通过一个实验现象显示酸雨的危害
不能通过实验现象显示酸雨的危害
实验操作
预期现象及结论
步骤1；取少量样品于烧杯中，
样品溶解。形成无色溶液
步骤2；取少量步骤1形成的溶液于试管中，在滴加少量NaOH溶液，振荡
▲ ，说明样品中添加了镁盐
步骤3 ▲ ；
▲
含锌量
性能及用途
等级
≤35％
塑性好，适于冷热加压加工
一
36％~46％
塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工
二
>46％
抗拉强度下降，无使用价值
三
实验次数
1
2
3
4
5
6
加入稀盐酸的质量（g）
25
25
25
25
25
25
电子天平的示数（g）
125
150
175
199.7
M
248.9