人教版九年级化学上册同步精品讲义课题3利用化学方程式的简单计算(学生版+解析)

这是一份人教版九年级化学上册同步精品讲义课题3利用化学方程式的简单计算(学生版+解析)，共24页。学案主要包含了化学方程式计算的一般步骤，化学方程式计算的注意事项等内容，欢迎下载使用。


知识导航
课前引入
回顾并写出氢气燃烧的化学方程式，该化学方程式提供了哪些信息？
2H2 + O2 eq \(=====,\s\up7(点燃),) 2H2O
“质”：氢气和氧气在点燃的条件下生成水
“量”：2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子；每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。
有10g 氢气，若想让其完全燃烧，需要提供氧气的质量是多少？
知识精讲
一、化学方程式计算的一般步骤
举个例子
加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
解：设加热分解6.3g高锰酸钾，可得氧气的质量为x。
2KMnO4 eq \(=====,\s\up7(△),) K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2×（39+55+4×16） 1×（2×16）
6.3g x
2×15832 = 6.3gx x = 32×6.3g2×158 = 0.6g
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
举个例子——差量法的计算
在实验室里加热 30 g 氯酸钾 KClO3和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。求原混合物中氯酸钾的质量。
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
x 9.6g
答:原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
二、化学方程式计算的注意事项
1. 未知数一般设为x、y、z等，且不带单位。
2. 正确书写和并配平方程式，是计算正确的前提。
3. 相对分子质量要乘化学式前面的化学计量数。
4. 若已知体积和密度，应先转化为质量才能代入，且单位要统一。
5. 求得的x值后面要带上单位。
6. 解题步骤规范，过程完整。
对点训练
题型一：利用化学方程式计算的基础
【例1】（2020·全国·九年级课时练习）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为
A．31∶16∶142
B．31∶32∶142
C．124∶160∶284
D．31∶40∶71
【答案】CD
【详解】
红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式为：4P+5O2 2P2O5该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比=（4×31）：（5×16×2）：[2×（31×2+16×5）]=124：160：284=31∶40∶71。
故选：CD。
题型二：利用化学方程式的计算（基础）
【变2-2】（2021·全国·九年级课时练习）用电解水的方法制取氧气，现在要制取16kg氧气，需要电解多少水？小红的解题过程如下，请判断小红的解题过程是否正确，如不正确请改正。（可能用到的相对原子质量 H：1 O：16）
解：设需要电解水的质量为x
答：需电解水18kg。
【答案】不正确。改正答案如下：
解：设需要电解水的质量为x
答：需电解水质量为18kg。
【详解】
原题中化学方程式没有配平，氧气的相对分子质量计算错误，正确的解题详解见答案。
题型三：利用化学方程式的计算（差量法）
【例3】（2020·全国·九年级课时练习）将9.80g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，氯酸钾完全分解后，试管中固体的质量为6.92g，则生成氯化钾（KCl）多少g？
A．4.04B．6.92C．4.47D．2.88
【答案】C
【详解】
根据质量守恒定律可知，产生氧气质量为9.80g-6.92g=2.88g
设生成氯化钾的质量为x。

x=4.47g。
故选：C。
题型四：利用化学方程式的计算（含杂质）
【变4-2】（2020·湖南·通道侗族自治县教育科学研究室九年级期末）某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾(KMnO4)样品的纯度，取7g该样品，依次加热该混合物t1、t2、t3，t3时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)
试计算：
（1）加热t3时间后高锰酸钾是否已经完全反应？_______(填“是”或“否”)。
（2）求完全反应后产生氧气的质量______。
（3）求该样品中高锰酸钾的质量分数_____。(第2、3问要求写出解答步骤，第3问数值精确到0.1%)
【答案】
（1）是
（2）解；根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量=7g−6.36g=0.64g
答：完全反应后产生氧气的质量为0.64g。
（3）解：设高锰酸钾的质量为x

=
x=6.32g
该样品中高锰酸钾的质量分数=×100%≈90.3%
答：该样品中高锰酸钾的质量分数为90.3%。
【分析】
（1）
由图可知，加热到时间t3时，剩余固体的质量为6.36g，加热的时间t4时，剩余固体还是6.36g，说明加热到t3时，高锰酸钾已经完全反应，故填是。
（2）
见答案；
（3）
见答案。
题型五：利用化学方程式的计算综合
【例5】（2021·四川·仁寿县禾加中学九年级月考）在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7:8,当2. 8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3. 6gD，则C的质量为
A．9.6gB．8.8gC．6.8gD．4.4g
【答案】B
【详解】
设参加反应的B的质量为x
x=9. 6g
当2. 8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3. 6gD，同时生成C的质量为2. 8g+9. 6g-3. 6g=8. 8g。
故选：B。
【例6】（2020·重庆忠县·九年级期末）实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示请回答下列问题：
（1）t→t1时段氧气质量为0，其原因是______；t3→t4时段内剩余固体物质的质量为______g。
（2）请根据图中数据计算原混合物中氯酸钾的质量。
【答案】
（1） 温度较低，未达到KClO3的分解温度（反应吸热需要时间，未达到分解温度） 23.6g
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x，则有
x=24.5g
混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
【分析】
（1）
t→t1时段氧气质量为0，其原因是温度较低，未达到KClO3的分解温度（反应吸热需要时间，未达到分解温度）；t3→t4时段内剩余固体物质的质量为33.2g-9.6g=23.6g，故填：温度较低，未达到KClO3的分解温度（反应吸热需要时间，未达到分解温度）；23.6；
（2）
见答案。
提分特训
【题1】（2020·湖北·浠水县英才学校九年级期中）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，若要制取2.4 g氧气，至少需要称取多少g氯酸钾 ?
【答案】6.125g
解：设至少需要称取氯酸钾的质量为x，则有
答：至少需要称取6.125g氯酸钾。
【详解】
见答案。
【题2】（2020·山东·聊城市茌平区实验中学九年级月考）某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设样品杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：
（1）根据守恒定律可知，反应生成的二氧化碳质量为___________g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
【答案】
（1）4.4
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，则
质量分数为
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【分析】
（1）
根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的二氧化碳的质量，即150g+12g-157.6g=4.4g；
（2）
列出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，找碳酸钙和二氧化碳的对应关系，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再进一步计算碳酸钙的质量分数，计算过程见答案。
【题3】（2021·黑龙江巴彦·九年级期末）将30.9g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，制取氧气。加热一段时间后停止，得到三种固体混合物。待试管冷却，称量，得到26.1g固体物质。请计算分解的氯酸钾的质量。
【答案】12.25g
解：根据质量守恒定律，固体减少的质量为氧气的质量，氧气的质量为30.9g-26.1g=4.8g，
设分解的氯酸钾的质量为x，则有，
答：分解的氯酸钾的质量为12.25g。
【详解】
见答案。
【题4】（2020·河南·郑州市第四初级中学九年级月考）如图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，所选用的装置是______（填序号），A装置中试管口略向下倾斜的原因是______。
（2）若用C装置收集氧气，收集氧气的适宜时刻是______。
（3）写出一条用B装置制取氧气时的注意事项______。
（4）F装置在化学上被称为“万能瓶”，可用于排空气法收集氧气，应从______端通入；若用排水法收集，气体应从______端通入。
（5）把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物18.55克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为13.75克，求参加反应的氯酸钾的质量。
【答案】（1）
【分析】
（1）
实验室用氯酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置，氧气的密度比空气的大，不易溶于水，可用装置C或E或F收集；为了防止试管口产生的冷凝水倒流炸裂试管，A装置中试管要口略向下倾斜；
（2）
为了防止收集到的气体不纯，要等到气泡均匀连续冒出时再开始收集；
（3）
用B装置制取氧气时，为了防止产生的气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗下端要伸入液面以下；
（4）
氧气的密度比空气的大，不易溶于水，用排空气法收集氧气时，气体应该a端通入；氧气的密度比水的小，用排水法收集时，气体在水的上方聚集，气体应该从b端通入；
（5）
解：根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为：18．55g﹣13.75g＝4.8g，设生成4.8g氧气需要氯酸钾的质量为x，
答：参加反应的氯酸钾的质量为12.25g。
提分作业
【练1】（2021·全国·九年级课时练习）根据化学方程式4P +5O22P2O5可以知:
（1）各物质的质量比为_______________
（2）质的读法：________________
（3）量的读法：________________
（4）71gP完全燃烧至少需要消耗O2____g,同时生成了____g P2O5。
【答案】
（1）31:40:71
（2）在点燃条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
（3）在点燃条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷
（4） 解：设消耗氧气的质量为x，生成五氧化二磷的质量为y
答：完全燃烧至少需要消耗氧气91.6g。 答：同时生成五氧化二磷62.6g。
【分析】
（1）
根据 可知，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为124:160:284=31:40:71。
（2）
质的读法是在点燃条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷。
（3）
量的读法是在点燃条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
（4）
见答案。
【练2】（2020·福建省福州第十六中学九年级期中）甲烷(CH4)和氧气反应生成甲醇，化学反应方程式为2CH4+O22CH3OH
（1）2CH3OH的相对分子质量总和为(列式计算)_______。
（2）CH3OH中氢元素的质量分数为(列式计算)_______。
（3）16g甲烷充全反应理论上得到甲醇的质量是_____g？(写出计算过程)
【答案】
（1）2×（12+1×4+16）=64
（2）
（3）32g
解：设理论上得到甲醇的质量为x
x=32g
答：16g甲烷充全反应理论上可得到32g甲醇。
【分析】
（1）
相对分子质量等于相当于原子质量总和，所以2CH3OH的相对原子质量=2×（12+1×4+16）=64；
（2）
CH3OH中氢元素的质量分数为；
（3）
已知甲烷质量为16g，结合方程式可计算出完全反应可生成甲醇的质量为32g。
【练3】（2020·湖南·长沙市长郡双语实验中学九年级月考）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，反应后，称得烧杯内混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。（可能发生的反应有：）请计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为_____g。
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
【答案】
（1）4.4
（2）解：设该草木灰试样中碳酸钾的质量分数为x
答：该草木灰试样中碳酸钾的质量分数为20%
【分析】
（1）
根据质量守恒定律可知反应过程中产生的二氧化碳质量为69g+29.2g-93.8g=4.4g；
（2）
见答案。
【点睛】
【练4】（2020·重庆一中九年级期中）金属钠在空气中放置一段时间容易变质为Na2O。现有质量为17g的久置钠块样品，为测其变质程度，将该样品放入盛有足量水的烧杯中，充分反应后有0.2g氢气生成，且无固体剩余。
已知：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（参加反应的金属钠和生成的氢气质量比为46：2）
（1）Na2O中钠元素和氧元素的质量比为______；NaOH中钠元素的质量分数为______。
（2）样品中未变质的金属钠的质量为______g。
（3）求已变质的金属钠质量占久置前金属钠质量的质量分数。（写出具体过程，结果保留一位小数）
【答案】
（1） 23:8 57.5%
（2）4.6
（3）氧化钠的质量为17g-4.6g=12.4g，
根据元素守恒定律，钠元素的质量为：，
变质前金属钠的总质量为：9.2g+4.6g=13.8g，
则变质的质量分数为：
答：已变质的金属钠质量占久置前金属钠质量的66.7%
【分析】
（1）
根据相对原子质量计算，Na2O中钠元素和氧元素的质量比为23×2:16×1=23：8；
NaOH中钠元素的质量分数为：
（2）
参加反应金属钠和生成氢气的质量比为：46:2，生成0.2g的氢气，则消耗4.6g金属钠；
（3）
见答案。
加热时间
t 1
t 2
t 3
t 4
剩余固体质量(g)
6.88
6.55
6.36
6.36
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸
样品
烧杯和其混合物
150g
12g
157.6g
课题3 利用化学方程式的简单计算
知识导航
课前引入
回顾并写出氢气燃烧的化学方程式，该化学方程式提供了哪些信息？
2H2 + O2 eq \(=====,\s\up7(点燃),) 2H2O
“质”：氢气和氧气在点燃的条件下生成水
“量”：2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子；每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。
有10g 氢气，若想让其完全燃烧，需要提供氧气的质量是多少？
知识精讲
一、化学方程式计算的一般步骤
举个例子
加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
解：设加热分解6.3g高锰酸钾，可得氧气的质量为x。
2KMnO4 eq \(=====,\s\up7(△),) K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2×（39+55+4×16） 1×（2×16）
6.3g x
2×15832 = 6.3gx x = 32×6.3g2×158 = 0.6g
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
举个例子——差量法的计算
在实验室里加热 30 g 氯酸钾 KClO3和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。求原混合物中氯酸钾的质量。
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
x 9.6g
答:原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
二、化学方程式计算的注意事项
1. 未知数一般设为x、y、z等，且不带单位。
2. 正确书写和并配平方程式，是计算正确的前提。
3. 相对分子质量要乘化学式前面的化学计量数。
4. 若已知体积和密度，应先转化为质量才能代入，且单位要统一。
5. 求得的x值后面要带上单位。
6. 解题步骤规范，过程完整。
对点训练
题型一：利用化学方程式计算的基础
【例1】（2020·全国·九年级课时练习）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为
A．31∶16∶142
B．31∶32∶142
C．124∶160∶284
D．31∶40∶71
【答案】CD
【详解】
红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式为：4P+5O2 2P2O5该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比=（4×31）：（5×16×2）：[2×（31×2+16×5）]=124：160：284=31∶40∶71。
故选：CD。
题型二：利用化学方程式的计算（基础）
【变2-2】（2021·全国·九年级课时练习）用电解水的方法制取氧气，现在要制取16kg氧气，需要电解多少水？小红的解题过程如下，请判断小红的解题过程是否正确，如不正确请改正。（可能用到的相对原子质量 H：1 O：16）
解：设需要电解水的质量为x
答：需电解水18kg。
【答案】不正确。改正答案如下：
解：设需要电解水的质量为x
答：需电解水质量为18kg。
【详解】
原题中化学方程式没有配平，氧气的相对分子质量计算错误，正确的解题详解见答案。
题型三：利用化学方程式的计算（差量法）
【例3】（2020·全国·九年级课时练习）将9.80g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，氯酸钾完全分解后，试管中固体的质量为6.92g，则生成氯化钾（KCl）多少g？
A．4.04B．6.92C．4.47D．2.88
【答案】C
【详解】
根据质量守恒定律可知，产生氧气质量为9.80g-6.92g=2.88g
设生成氯化钾的质量为x。

x=4.47g。
故选：C。
题型四：利用化学方程式的计算（含杂质）
【变4-2】（2020·湖南·通道侗族自治县教育科学研究室九年级期末）某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾(KMnO4)样品的纯度，取7g该样品，依次加热该混合物t1、t2、t3，t3时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)
试计算：
（1）加热t3时间后高锰酸钾是否已经完全反应？_______(填“是”或“否”)。
（2）求完全反应后产生氧气的质量______。
（3）求该样品中高锰酸钾的质量分数_____。(第2、3问要求写出解答步骤，第3问数值精确到0.1%)
【答案】
（1）是
（2）解；根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量=7g−6.36g=0.64g
答：完全反应后产生氧气的质量为0.64g。
（3）解：设高锰酸钾的质量为x

=
x=6.32g
该样品中高锰酸钾的质量分数=×100%≈90.3%
答：该样品中高锰酸钾的质量分数为90.3%。
【分析】
（1）
由图可知，加热到时间t3时，剩余固体的质量为6.36g，加热的时间t4时，剩余固体还是6.36g，说明加热到t3时，高锰酸钾已经完全反应，故填是。
（2）
见答案；
（3）
见答案。
题型五：利用化学方程式的计算综合
【例5】（2021·四川·仁寿县禾加中学九年级月考）在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7:8,当2. 8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3. 6gD，则C的质量为
A．9.6gB．8.8gC．6.8gD．4.4g
【答案】B
【详解】
设参加反应的B的质量为x
x=9. 6g
当2. 8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3. 6gD，同时生成C的质量为2. 8g+9. 6g-3. 6g=8. 8g。
故选：B。
【例6】（2020·重庆忠县·九年级期末）实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示请回答下列问题：
（1）t→t1时段氧气质量为0，其原因是______；t3→t4时段内剩余固体物质的质量为______g。
（2）请根据图中数据计算原混合物中氯酸钾的质量。
【答案】
（1） 温度较低，未达到KClO3的分解温度（反应吸热需要时间，未达到分解温度） 23.6g
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x，则有
x=24.5g
混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
【分析】
（1）
t→t1时段氧气质量为0，其原因是温度较低，未达到KClO3的分解温度（反应吸热需要时间，未达到分解温度）；t3→t4时段内剩余固体物质的质量为33.2g-9.6g=23.6g，故填：温度较低，未达到KClO3的分解温度（反应吸热需要时间，未达到分解温度）；23.6；
（2）
见答案。
提分特训
【题1】（2020·湖北·浠水县英才学校九年级期中）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，若要制取2.4 g氧气，至少需要称取多少g氯酸钾 ?
【答案】6.125g
解：设至少需要称取氯酸钾的质量为x，则有
答：至少需要称取6.125g氯酸钾。
【详解】
见答案。
【题2】（2020·山东·聊城市茌平区实验中学九年级月考）某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设样品杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：
（1）根据守恒定律可知，反应生成的二氧化碳质量为___________g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
【答案】
（1）4.4
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，则
质量分数为
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【分析】
（1）
根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的二氧化碳的质量，即150g+12g-157.6g=4.4g；
（2）
列出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，找碳酸钙和二氧化碳的对应关系，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再进一步计算碳酸钙的质量分数，计算过程见答案。
【题3】（2021·黑龙江巴彦·九年级期末）将30.9g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，制取氧气。加热一段时间后停止，得到三种固体混合物。待试管冷却，称量，得到26.1g固体物质。请计算分解的氯酸钾的质量。
【答案】12.25g
解：根据质量守恒定律，固体减少的质量为氧气的质量，氧气的质量为30.9g-26.1g=4.8g，
设分解的氯酸钾的质量为x，则有，
答：分解的氯酸钾的质量为12.25g。
【详解】
见答案。
【题4】（2020·河南·郑州市第四初级中学九年级月考）如图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，所选用的装置是______（填序号），A装置中试管口略向下倾斜的原因是______。
（2）若用C装置收集氧气，收集氧气的适宜时刻是______。
（3）写出一条用B装置制取氧气时的注意事项______。
（4）F装置在化学上被称为“万能瓶”，可用于排空气法收集氧气，应从______端通入；若用排水法收集，气体应从______端通入。
（5）把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物18.55克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为13.75克，求参加反应的氯酸钾的质量。
【答案】（1）
【分析】
（1）
实验室用氯酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置，氧气的密度比空气的大，不易溶于水，可用装置C或E或F收集；为了防止试管口产生的冷凝水倒流炸裂试管，A装置中试管要口略向下倾斜；
（2）
为了防止收集到的气体不纯，要等到气泡均匀连续冒出时再开始收集；
（3）
用B装置制取氧气时，为了防止产生的气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗下端要伸入液面以下；
（4）
氧气的密度比空气的大，不易溶于水，用排空气法收集氧气时，气体应该a端通入；氧气的密度比水的小，用排水法收集时，气体在水的上方聚集，气体应该从b端通入；
（5）
解：根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为：18．55g﹣13.75g＝4.8g，设生成4.8g氧气需要氯酸钾的质量为x，
答：参加反应的氯酸钾的质量为12.25g。
提分作业
【练1】（2021·全国·九年级课时练习）根据化学方程式4P +5O22P2O5可以知:
（1）各物质的质量比为_______________
（2）质的读法：________________
（3）量的读法：________________
（4）71gP完全燃烧至少需要消耗O2____g,同时生成了____g P2O5。
【答案】
（1）31:40:71
（2）在点燃条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
（3）在点燃条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷
（4） 解：设消耗氧气的质量为x，生成五氧化二磷的质量为y
答：完全燃烧至少需要消耗氧气91.6g。 答：同时生成五氧化二磷62.6g。
【分析】
（1）
根据 可知，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为124:160:284=31:40:71。
（2）
质的读法是在点燃条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷。
（3）
量的读法是在点燃条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
（4）
见答案。
【练2】（2020·福建省福州第十六中学九年级期中）甲烷(CH4)和氧气反应生成甲醇，化学反应方程式为2CH4+O22CH3OH
（1）2CH3OH的相对分子质量总和为(列式计算)_______。
（2）CH3OH中氢元素的质量分数为(列式计算)_______。
（3）16g甲烷充全反应理论上得到甲醇的质量是_____g？(写出计算过程)
【答案】
（1）2×（12+1×4+16）=64
（2）
（3）32g
解：设理论上得到甲醇的质量为x
x=32g
答：16g甲烷充全反应理论上可得到32g甲醇。
【分析】
（1）
相对分子质量等于相当于原子质量总和，所以2CH3OH的相对原子质量=2×（12+1×4+16）=64；
（2）
CH3OH中氢元素的质量分数为；
（3）
已知甲烷质量为16g，结合方程式可计算出完全反应可生成甲醇的质量为32g。
【练3】（2020·湖南·长沙市长郡双语实验中学九年级月考）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，反应后，称得烧杯内混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。（可能发生的反应有：）请计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为_____g。
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
【答案】
（1）4.4
（2）解：设该草木灰试样中碳酸钾的质量分数为x
答：该草木灰试样中碳酸钾的质量分数为20%
【分析】
（1）
根据质量守恒定律可知反应过程中产生的二氧化碳质量为69g+29.2g-93.8g=4.4g；
（2）
见答案。
【点睛】
【练4】（2020·重庆一中九年级期中）金属钠在空气中放置一段时间容易变质为Na2O。现有质量为17g的久置钠块样品，为测其变质程度，将该样品放入盛有足量水的烧杯中，充分反应后有0.2g氢气生成，且无固体剩余。
已知：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（参加反应的金属钠和生成的氢气质量比为46：2）
（1）Na2O中钠元素和氧元素的质量比为______；NaOH中钠元素的质量分数为______。
（2）样品中未变质的金属钠的质量为______g。
（3）求已变质的金属钠质量占久置前金属钠质量的质量分数。（写出具体过程，结果保留一位小数）
【答案】
（1） 23:8 57.5%
（2）4.6
（3）氧化钠的质量为17g-4.6g=12.4g，
根据元素守恒定律，钠元素的质量为：，
变质前金属钠的总质量为：9.2g+4.6g=13.8g，
则变质的质量分数为：
答：已变质的金属钠质量占久置前金属钠质量的66.7%
【分析】
（1）
根据相对原子质量计算，Na2O中钠元素和氧元素的质量比为23×2:16×1=23：8；
NaOH中钠元素的质量分数为：
（2）
参加反应金属钠和生成氢气的质量比为：46:2，生成0.2g的氢气，则消耗4.6g金属钠；
（3）
见答案。
加热时间
t 1
t 2
t 3
t 4
剩余固体质量(g)
6.88
6.55
6.36
6.36
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸
样品
烧杯和其混合物
150g
12g
157.6g