陕西省榆林市府谷县府谷中学、府谷县第一中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题（含答案）

这是一份陕西省榆林市府谷县府谷中学、府谷县第一中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，6 kJ，3 kJ的热量，每年钢铁腐蚀产生的损耗是巨大的等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章、第二章、第四章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 K39 Fe56 Zn65
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列属于新能源的是（ ）
2.下列有关燃烧热的物质转化正确的是（ ）
A.B.C.D.
3.将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H₂的速率与时间的关系如图所示。下列因素不会影响反应速率的是（ ）
A.盐酸的浓度B.镁带的表面积C.溶液的温度D.的浓度
4.当在铜片上镀银时，下列说法正确的是（ ）
A.铜片应接在电池的正极上B.溶液作电解液
C.铜片上发生的反应为D.Ag作阳极，其表面有气体生成
5.已知反应： ，下列说法正确的是（ ）
A.达到平衡后，升高温度，K值增大
B.时，反应一定达平衡状态
C.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大
D.达到平衡后，加入催化剂，的平衡转化率增大
6.合成氨的热化学方程式为 ，下列有关叙述错误的是（ ）
A.反应物的总能量大于生成物的总能量
B.将与置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6 kJ
C.形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量
D.生成时放出19.3 kJ的热量
7.碱性锌锰电池为一次电池，电池工作时总反应为。下列说法错误的是（ ）
A.为正极，发生还原反应B.电子由Zn经电解液流向
C.每消耗6.5g Zn，转移D.电池工作时化学能不可能全部转化为电能
8.某温度下，在体积为1L的容器中发生反应，在20s内由变成（假设未平衡）。下列说法正确的是（ ）
A.20s内B.反应速率关系：
C.将移出后，正反应速率越来越大D.20s内的转化率为80%
9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B.缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深
C.加压有利于合成氨反应
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
10.每年钢铁腐蚀产生的损耗是巨大的。下列有关说法正确的是（ ）
A.生铁比纯铁更容易被腐蚀与电化学腐蚀有关B.钢铁表面水膜呈中性时，易发生析氢腐蚀
C.可将铜块安装在钢铁设备上，减小钢铁腐蚀D.铁与反应属于电化学腐蚀
11.HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.Ⅰ→Ⅱ过程中吸收的热量大于放出的热量
B.在Pd催化剂表面离解O—H键比C—H键的活化能低
C.在历程Ⅰ~Ⅴ中，均为放热过程
D.用HCOOD代替HCOOH，得到的产物为HD和
12.下列有关反应 的说法正确的是（ ）
A.该反应在任何温度下都能自发进行
B.若反应在恒容容器中进行，混合气体的密度始终不变
C.平衡时与的转化率一定相等
D.消耗，反应转移电子
13.近年来，全球性环境污染给人类带来的伤害日益加剧。WuLing教授团队在APPLCATALB-EN VIRON期刊上发表一种金属有机骨架材料[MIL-68（Fe）]在可见光照射下激发产生光生空穴（）和电子（），能高效降解工业污水中的有害物质和有机染料（MG）。其工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.该金属有机骨架材料能量转化与硅相似
B.光生空穴具有强氧化性，能将有机物（MG）氧化成无毒的和
C.在该过程中，每生成，理论上需要提供3ml电子
D.MIL-68（Fe）处理污水有毒物，是一种温和、绿色的方法
14.在恒容密闭容器中，通入一定量和发生反应：，在相同时间内测得的转化率与温度的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.反应速率：b点>e点
B.c点和d点均处于平衡状态
C.的平衡转化率：
D.增大可提高c点时的转化率
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）化学反应往往伴随着能量的变化。回答下列问题：
（1）化学反应的本质是______（从化学键角度分析）。
（2）已知白磷（）的分子结构如图所示，含有的共价键数目为______（表示阿伏加德罗常数的值）。
（3）白磷与氧气可发生如下反应：。已知断裂1ml化学键需要吸收的能量如表所示：
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的______。
（4）已知： 。则稳定性：红磷______（填“>”或“；同素异形体；化学（各2分）
16.（1）①（2分）
②和；和（（各1分）
③（2分）
（2）①的浓度；的浓度（各1分）
②溶液pH越大（或碱性越强），分解速率越快（2分）
③有；存在时，分解速率加快（2分）
（3）ABD（3分）
17.（1）A（2分）
（2）①（2分）
②158（2分）
③2.8（2分）；增大（1分）
（3）①负极（1分）；（2分）
②失去电子转化为，氧化生成S单质而除去（3分）
18.（1）增大；降低（各1分）
（2）CaO可以和产物反应，降低产物的浓度，使平衡正向移动（2分）
（3）a；质量相等的纳米级CaO颗粒更细小，表面积更大，与接触更充分，吸收的效率更高，能更好地促进平衡正向移动，体积分数更大（各2分）
（4）①（2分）②50%（2分）③5（2分）
A.核能
B.煤
C.石油
D.天然气
化学键
P—P
P—O
P=O
O=O
能量（kJ·ml⁻¹）
a
b
c
d
t/min
0
20
40
60
80
c/（）
0.80
0.40
0.20
0.10
0.05