山西省晋中市联考2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(无答案)

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这是一份山西省晋中市联考2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列实验方案能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答題前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5．毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：物质的分类及转化、离子反应、氧化还原反应、物质的量、金属及其化合物、非金属及其化合物。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活、生产等密切相关。下列说法正确的是（）
A．聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层
B．使用跨临界直冷制冰过程没有发生化学变化
C．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了少量
D．《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银”，描述的是熔化过程
2．下列不能区分和溴蒸气的试剂是（）
A．蒸馏水B．溶液
C．湿润的淀粉碘化钾试纸D．四氯化碳
3．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“铜绿”。“铜绿”不稳定，能跟酸反应生成铜盐，受热生成CuO等。上述过程中，没有涉及的基本反应类型是（）
A．复分解反应B．化合反应C．置换反应D．分解反应
4．Zn与硝酸反应所得还原产物与硝酸的浓度密切相关。若一定量的Zn与某浓度的硝酸完全反应，所得还原产物只有，则参加反应的Zn与的物质的量之比为（）
A．2：5B．5：2C．3：2D．2：3
5．黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．溶液中含氧原子的数目为
B．溶液中含的数目为
C．中含氮原子的数目为
D．每生成，上述反应中转移电子的数目为
6．下列关于各实验装置的说法错误的是（）
甲乙丙丁
A．装置甲可用于洗涤
B．装置乙可用于除去气体中混有的HCl
C．装置丙可用于制取、收集并吸收HCl
D．装置丁制备氨气时，试管口放置一团棉花
7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．固体溶于HI溶液：
B．钠与水反应：
C．溶液与过量KOH浓溶液共热：
D．向氨水中通入少量：
8．下列物质的主要成分及用途的对应关系正确的是（）
9．下列选项中的物质能按图示路径转化的是（）
10．下列实验方案能达到实验目的的是（）
11．如图，实验小组先向溶液中通入，未观察到明显的现象，再通入气体R，观察到大量白色沉淀出现，则制备气体R所需的反应物不可能是（）
A．（浓）B．
C．（浓）D．（稀）
12．类比思想是化学学习中的重要思想。下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是（）
13．对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。以废弃铅锌矿产生的废液[主要含和As（Ⅲ）等]和窑渣（主要含FeS、CuS、、、等）回收与的工艺流程如图所示：
已知：CuS、不溶于稀硫酸，在有存在下可与稀硫酸反应。
下列说法错误的是（）
A．滤渣1主要成分为S、
B．“氧化”时，转化为
C．沉淀中铁显价
D．“水解”时，的作用是调节溶液的pH
14．有一水溶液中含有、、、、、、中的若干种（忽略水电离产生的、）。现取2份100mL该溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.12L（标准状况下）；
②第二份加足量溶液，得8.96g沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。下列关于原溶液的推测正确的是（）
A．一定存在B．
C．D．一定含有，可能含有
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）过硫酸铵是一种白色晶体，其水溶液受热易分解，常用作半导体材料表面处理剂。实验室以氨气、过氧化氢和浓硫酸为原料可制备少量的，实验装置（夹持仪器已省略）如图所示：
回答下列问题：
（1）写出该制备反应的化学方程式：_________________________。
（2）装置A中的固体试剂是______（填试剂名称）。
（3）装置B中仪器a的名称是______，反应过程中应将装置B置于冷水浴中，其主要目的是防止温度过高导致分解、增大氨气在溶液中的溶解度以及_________________________。
（4）装置C和D的作用分别是____________、_____________。
（5）反应结束后仪器B中的溶液经减压蒸发、______、过滤、洗涤、干燥可获得粗品。
（6）中硫元素的化合价为，则该物质中价O和价O的原子个数之比为______，酸性条件下可将溶液中的氧化为，同时生成，该反应常用于的鉴定，写出该反应的离子方程式：_________________。
16．（15分）硫、氮及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。回答下列问题：
（1）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。胆矾的化学式为______，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生反应的离子方程式为___________________。
（2）某实验过程如图所示。
①图Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________________________。
②图Ⅲ的试管中观察到的现象是__________________________。
（3）、既可以称为铵盐，也可以称为硫酸盐、硝酸盐，其分类方法是_________。受撞击生成和的物质的量之比为3：2，则生成时，转移电子的物质的量为______。
（4）有毒，有多种方法可脱除尾气中的。
①在一定条件下，用氧化。随着参加反应的变化，氧化产物不同。当时，氧化产物的分子式为_______。
②生物脱的原理为
i．
ii．
反应ⅱ中氧化速率与温度、pH的关系如图1、图2所示。由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为____________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。
图1图2图3
（5）将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中，反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图3所示。当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是__________________（不考虑催化剂活性的变化）。
17．（14分）利用废旧镀锌铁皮制备磁性胶体粒子及ZnO的工艺流程如图所示：
已知：Zn与NaOH溶液反应的化学方程式为。
回答下列问题：
（1）“碱溶”前，废旧镀锌铁皮需剪碎，其目的是_______________。
（2）“调pH”时，所加试剂为稀硫酸，写出发生反应的离子方程式：_______________。
（3）“煅烧”前需要洗涤，检验沉淀是否洗净的操作及现象为_______________。
（4）“煅烧”时发生反应的化学方程式为_______________。
（5）“酸溶2”过程中发生反应的离子方程式为_______________。
（6）制备胶体粒子的过程中，必须持续通入，目的是_______________；胶体粒子中与的数目之比为________。
18．（14分）、、是中学化学中的重要物质。回答下列问题：
（1）以制备溶液的过程如下：
①既能发生上述I的反应，也能与盐酸反应生成和，则属于______（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。
②反应Ⅱ利用了的______（填“氧化性”或“还原性”）。
③反应Ⅲ的离子方程式为__________________。
（2）工业上制备的方法之一是用在酸性介质中与反应。遇生成HClO、和。
①将通入品红试液中，观察到的现象是_________________；理由是_________________。
②用替代作水处理剂时，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率（η），那么消毒杀菌剂消毒效率：______（氯元素均转化为）。
（3）是重要的化工原料。
①实验室以饱和溶液制备胶体的滴加顺序为____________。
②某同学在实验室以溶液为原料通过如下步骤制备。
将在氮气氛围中加热分解，得到固体分解产物的热重曲线（样品质量随温度的变化情况）如图所示。
A点时，固体物质的化学式为__________，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，该氧化物的化学式为__________。
选项
A
B
C
D
物质
钡餐
金刚砂
漂粉精
光导纤维
主要成分
SiC
NaClO
用途
肠胃透视内服药剂
耐高温材料
环境消毒剂
传输电信号
选项
甲
乙
丙
A
B
NaOH
C
NaOH
D
Al
选项
实验目的
实验方案
A
证明木炭与浓硝酸能够发生反应
将灼热的木炭加入浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生
B
验证久置的是否变质
取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
C
测定纯碱样品（含NaCl）的纯度
取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体，测定碱石灰的增重
D
检验钾盐中是否含有硫元素
向钾盐固体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，观察品红溶液是否褪色
选项
客观事实
类比结论
A
的溶解度比的大
的溶解度比的大
B
与溶液反应生成黑色CuS沉淀
与溶液反应也生成黑色FeS沉淀
C
与反应生成和
与反应生成和
D
可作净水剂
也可作净水剂