浙江版高考化学复习专题一0三盐类水解和沉淀溶解平衡练习含答案

这是一份浙江版高考化学复习专题一0三盐类水解和沉淀溶解平衡练习含答案，共30页。试卷主要包含了下列过程与水解反应无关的是，NaClO溶液具有漂白能力，01 ml·L-1，实验测得10 mL 0，下图为某实验测得0等内容，欢迎下载使用。

考点过关练
考点1 盐类水解
1.(2023北京,3,3分)下列过程与水解反应无关的是( )
A.热的纯碱溶液去除油脂
B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
答案 B
2.(2022北京,1,3分)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 ( )
A.醋酸钠是强电解质
B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C.常温下,醋酸钠溶液的pH>7
D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
答案 B
3.(2023重庆,11,3分)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示,关于各点对应的溶液,下列说法正确的是( )
A.M点KW等于N点KW
B.M点pH大于N点pH
C.N点降温过程中有2个平衡发生移动
D.P点c(H+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+2c(SO42-)
答案 B
4.(2022海南,13,4分)(双选)NaClO溶液具有漂白能力。已知25 ℃时,Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是( )
ml·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01 ml·L-1
B.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱
C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O HSO3-+HClO
D.25 ℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)
答案 AD
5.(2021浙江1月选考,23,2分)实验测得10 mL 0.50 ml·L-1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50 ml·L-1 CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5。下列说法不正确的是( )
A.图中实线表示pH随加水量的变化,虚线表示pH随温度的变化
B.将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为0.50x ml·L-1,溶液pH变化值小于lgx
C.随温度升高,KW增大,CH3COONa溶液中c(OH-)减小,c(H+)增大,pH减小
D.25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中:c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH4+)
答案 C
6.(2023海南,14,4分)25 ℃下,Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.c(Na2CO3)=0.6 ml·L-1时,溶液中c(OH-)<0.01 ml·L-1
B.Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小
C.在水中H2CO3的Ka2<4×10-11
D.0.2 ml·L-1的Na2CO3溶液和0.3 ml·L-1的NaHCO3溶液等体积混合,得到的溶液c(OH-)<2×10-4 ml·L-1
答案 B
7.(2021广东,8,2分)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是( )
ml/L GHCl水溶液加水稀释,pH升高
ml/L GHCl水溶液的pH=3
C.GHCl在水中的电离方程式为:GHCl G+HCl
D.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
答案 A
8.(2021福建,10,4分)下图为某实验测得0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是( )
A.a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小
B.a点时,KWC.b点溶液中,c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.ab段,pH减小说明升温抑制了HCO3-的水解
答案 A
9.(2023福建,10,4分)25 ℃时,某二元酸(H2A)的Ka1=10-3.04、Ka2=10-4.37。1.0 ml·L-1 NaHA溶液稀释过程中δ(H2A)、δ(HA-)、δ(A2-)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na+),HA-的分布系数δ(HA-)=c(HA-)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)。下列说法错误的是( )
A.曲线n为δ(HA-)的变化曲线
B.a点:pH=4.37
C.b点:2c(H2A)+c(HA-)=c(Na+)
D.c点:c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)
答案 B
考点2 沉淀溶解平衡
10.(2024浙江1月选考,15,3分)常温下、将等体积、浓度均为0.40 ml·L-1 BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合,出现白色浑浊;再滴加过量的H2O2溶液,振荡,出现白色沉淀。
已知:H2SO3 Ka1=1.4×10-2,Ka2=6.0×10-8;Ksp(BaSO3)=5.0×10-10;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。
下列说法不正确的是( )
A.H2SO3溶液中存在c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32−)>c(OH-)
B.将0.40 ml·L-1 H2SO3溶液稀释到0.20 ml·L-1,c(SO32−)几乎不变
C.BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3
D.存在反应Ba2++H2SO3+H2O2BaSO4↓+2H++H2O是出现白色沉淀的主要原因
答案 C
11.(2023浙江1月选考,15,3分)碳酸钙是常见难溶物,将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡:CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11],下列有关说法正确的是( )
A.上层清液中存在c(Ca2+)=c(CO32-)
B.上层清液中含碳微粒最主要以HCO3-形式存在
C.向体系中通入CO2气体,溶液中c(Ca2+)保持不变
D.通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化
答案 B
12.(2022福建,7,4分)锂辉石是锂的重要来源,其焙烧后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+杂质离子,可在0~14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度c<10-5 ml·L-1)。25 ℃时,lgc与pH关系见如图[碱性过强时Fe(OH)3和Fe(OH)2会部分溶解]。下列说法正确的是( )
A.Mg2+可被净化的pH区间最大
B.加入适量H2O2,可进一步提升净化程度
C.净化的先后顺序:Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+
D.Ksp[Fe(OH)3]答案 B
13.(2023新课标,13,6分)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水,发生反应Ag++NH3 [Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+。lg[c(M)/(ml·L-1)]与lg[c(NH3)/(ml·L-1)]的关系如下图所示{其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+}。
下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线
B.AgCl的溶度积常数Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=10-9.75
C.反应[Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+的平衡常数K的值为103.81
D.c(NH3)=0.01 ml·L-1时,溶液中c{[Ag(NH3)2]+}>c{[Ag(NH3)]+}>c(Ag+)
答案 A
14.(2023山东,15,4分)(双选)在含HgI2(s)的溶液中,一定c(I-)范围内,存在平衡关系:HgI2(s) HgI2(aq);HgI2(aq) Hg2++2I-;HgI2(aq) HgI++I-;HgI2(aq)+I- HgI3-;HgI2(aq)+2I- HgI42-,平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(HgI3-)、lgc(HgI42-)随lgc(I-)的变化关系如图所示,下列说法错误的是( )
A.线L表示lgc(HgI42-)的变化情况
B.随c(I-)增大,c[HgI2(aq)]先增大后减小
C.a=lgK1K2
D.溶液中I与Hg的物质的量之比始终为2∶1
答案 BD
15.(2023全国乙,13,6分)一定温度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀,也能生成AgCl沉淀
B.b点时,c(Cl-)=c(CrO42-),Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C.Ag2CrO4+2Cl- 2AgCl+CrO42-的平衡常数K=107.9
D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1 ml·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先产生Ag2CrO4沉淀
答案 C
考法强化练
考法 溶液中微粒浓度关系判断
1.(2022江苏,12,3分)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1 ml·L-1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。
下列说法正确的是( )
A.KOH吸收CO2所得到的溶液中:c(H2CO3)>c(HCO3- )
B.KOH完全转化为K2CO3时,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.KOH溶液吸收CO2,c总=0.1 ml·L-1溶液中:c(H2CO3)>c(CO32-)
D.题图所示的“吸收”“转化”过程中,溶液的温度下降
答案 C
2.(2022河北,9,3分)某水样中含一定浓度的CO32-、HCO3-和其他不与酸碱反应的离子。取10.00 mL水样,用0.010 00 ml·L-1的HCl溶液进行滴定,溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。
下列说法正确的是( )
A.该水样中c(CO32-)=0.01 ml·L-1
B.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
C.当V(HCl)≤20.00 mL时,溶液中c(HCO3-)基本保持不变
D.曲线上任意一点存在c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.03 ml·L-1
答案 C
3.(2023江苏,12,3分)室温下,用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11,Ka(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是( )
A.0.1 ml·L-1 NaF溶液中:c(F-)=c(Na+)+c(H+)
B.“除镁”得到的上层清液中:c(Mg2+)=Ksp(MgF2)c(F-)
C.0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液中:c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(OH-)
D.“沉锰”后的滤液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
答案 C
4.(2022重庆,11,3分)某小组模拟成垢—除垢过程如下。
100 mL 0.1 ml·L-1 CaCl2水溶液
……
忽略体积变化,且步骤②中反应完全。下列说法正确的是( )
A.经过步骤①,溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)
B.经过步骤②,溶液中c(Na+)=4c(SO42-)
C.经过步骤②,溶液中c(Cl-)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.经过步骤③,溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)
答案 D
5.(2021重庆,14,3分)下列叙述正确的是( )
A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性,则c(NH4+)>c(CH3COO-)
B.向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体,则水的电离程度减小
C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na+)=2c(Cl-),则c(HCO3-)>c(H2CO3)
D.向0.2 ml/L磷酸中加水至原体积的两倍,则c(H+)>0.1 ml/L
答案 C
6.(2022辽宁,15,3分)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在25 ℃时,NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分数[如δ(A2-)=c(A2-)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是( )
A.甘氨酸具有两性
B.曲线c代表NH2CH2COO-
C.NH3+CH2COO-+H2O NH3+CH2COOH+OH-的平衡常数K=10-11.65
D.c2(NH3+CH2COO-)答案 D

考点强化练
考点1 盐类水解
1.(2024届七彩阳光联盟返校联考,2改编)磷酸二氢钙是一种常用的呈酸性的磷肥。下列说法不正确的是( )
A.磷酸二氢钙属于离子化合物
B.磷酸二氢钙溶液因H2PO4-水解呈酸性
C.Ca元素位于s区
D.PO43-的空间结构为四面体形
答案 B
2.(2024届江浙高中发展共同体10月联考,15)下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是( )
A.常温下,相同浓度的①(NH4)2Fe(SO4)2、②(NH4)2CO3、③(NH4)2SO4三种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是①>③>②
B.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水的离子方程式:CO32-+Cl2+H2OHCO3-+Cl-+HClO
C.AgCl在盐酸中的Ksp小于其在水中的Ksp
D.向浓度均为1×10-3 ml·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1×10-3ml·L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
答案 A
3.(2023北斗星盟联考,15)25 ℃时,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9,c(H2C2O4)、c(HC2O4-)、c(C2O42-)之和为0.1 ml/L的溶液中三种粒子所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法中不正确的是( )
A.H2C2O4的Ka1=10-1.3
B.常温下,向10 mL b点溶液中滴加半滴(0.02 mL)0.1 ml/L CaCl2溶液,会产生CaC2O4沉淀
C.20 mL 0.01 ml/L H2C2O4溶液与30 mL 0.01 ml/L NaOH溶液混合并充分搅拌后:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)
D.常温下Ka(HA)=10-3.5,将足量H2C2O4加入少量NaA溶液中的离子方程式为H2C2O4+A-HA+HC2O4-
答案 C
4.(2023宁波二模,13)常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。下列说法不正确的是( )
A.浓度均为0.1 ml/L的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者>后者
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积:前者<后者
C.0.2 ml/L CH3COONa与0.1 ml/L盐酸等体积混合后,溶液中微粒浓度:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D.0.2 ml/L HCOONa溶液与0.1 ml/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
答案 D
5.(2023金丽衢十二校一模,19)常温下,向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s),保持溶液体积和温度不变,测得pH与-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、-lgc(A2-)c(HA-)变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.曲线②代表-lgc(A2-)c(HA-)变化,曲线③代表-lgc(A2-)
B.由图中的数据计算得Ka1(H2A)=10-0.8
C.NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D.b点时,满足c(Na+)>3c(A2-)
答案 D
考点2 沉淀溶解平衡
6.(2023十校联盟联考三,15)已知:室温下氢硫酸(H2S)的电离常数Ka1=1×10-7,Ka2=1.3×10-13,CuS和FeS的Ksp分别为6.3×10-36、6.5×10-18。下列说法不正确的是( )
A.反应FeS+H+ Fe2++HS-的平衡常数K的数值为5×10-5
B.可以用FeS除去污水中的Cu2+
C.从上述数据可得出CuS难溶于稀硫酸中
D. 0.1 ml·L-1的H2S溶液中加入等体积0.1 ml·L-1的NaOH溶液,则有c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
答案 D
7.(2024届金华一中10月月考,15)室温下,通过下列实验探究Na2CO3的性质。已知:25 ℃时,H2SO3的Ka1=1.4×10-2、Ka2=1.0×10-7,H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。
实验1:配制50 mL 0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液,测得溶液pH约为12;
实验2:取10 mL 0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液,向其中加入少量CaSO4固体充分搅拌,一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸,固体完全溶解;
实验3:取10 mL 0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液,向其中缓慢滴入等体积0.1 ml·L-1稀盐酸。
下列说法正确的是( )
A.实验1所得溶液中,c(Na+)B.根据实验2,可推测Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
C.实验3反应后溶液中存在:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D.25 ℃时,反应CO32-+H2SO3 HCO3-+HSO3-的平衡常数K=2.5×108
答案 D
8.(2023 Z20名校联盟联考三,15)PbSO4、PbCl2都是重要的化工原料,已知:PbCl2难溶于冷水,易溶于热水,PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) ΔH>0﹔Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,Ksp(PbSO4)=1.08×10-8。20 ℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g·L-1)如图所示。
下列说法正确的是( )
A.盐酸浓度越小,Ksp(PbCl2)越小
B.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等
C.PbCl2和盐酸的混合液中加入稀硫酸后得到PbSO4,当c(Cl-)=0.1 ml·L-1时,c(SO42-)为6.75×10-5 ml·L-1
D.当盐酸浓度小于1 ml·L-1时,随着盐酸浓度的增大,PbCl2溶解量减小是因为Cl-浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动
答案 D
9.(2024届名校协作体开学联考,15)已知25 ℃时,Ksp(CaC2O4)=4.0×10-8,H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2,Ka2=1.5×10-4;Ksp(CaCO3)=3.4×10-9,H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。下列有关说法正确的是( )
A.25 ℃时,同浓度的NaHC2O4溶液的pH比NaHCO3大
B.用0.5 ml/L的草酸钠溶液浸泡CaCO3,可实现CaCO3完全转化为CaC2O4
C.某温度下,向含CaC2O4固体的饱和CaC2O4溶液中加入少量草酸钠固体,则CaC2O4的溶解量将减小
D.过量CaCO3溶于水达到沉淀溶解平衡,其上层清液中含碳微粒主要是CO32-
答案 C
10.(2023嘉兴二模,15)牙齿表面被一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,人进食后,细菌和酶作用于食物产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果。已知:
下列说法正确的是( )
A.CH3COOH溶解Ca5(PO4)3OH的离子方程式为Ca5(PO4)3OH+10CH3COOH5Ca2++10CH3COO-+3H3PO4+H2O
B.牙膏中经常添加碳酸钙,主要是为了增加Ca2+浓度,抑制牙齿腐蚀
C.当c(F-)c(OH-)>5.0×10-31时,Ca5(PO4)3OH可与F-反应转化为Ca5(PO4)3F
D.向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果,两者原理相同
答案 C
考法综合练
考法 溶液中微粒浓度关系判断
1.(2024届义乌五校10月联考,15)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 ℃时氯气—氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq) K2=10-3.4
HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq) K3
其中Cl2(aq)、HClO(aq)和ClO-(aq)分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
下列表述不正确的是( )
A.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
B.在氯处理水体系中,存在c(HClO)+2c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)
C.用氯处理饮用水,pH=6.5时杀菌效果比pH=7.5时更好
D.经计算,Cl2(g)+H2O(l)2H+(aq)+ClO-(aq)+Cl-(aq)的平衡常数K=10-12.1
答案 A
2.(2024届新阵地教育联盟联考二,15)碳酸是二元弱酸,0.1 ml·L-1的NaHCO3溶液pH约为8.3,向5 mL 0.1 ml·L-1的NaHCO3溶液中逐滴滴加0.1 ml·L-1BaCl2溶液。[已知:常温下碳酸的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,溶液混合后体积变化忽略不计]下列有关说法不正确的是( )
A.0.1 ml·L-1的NaHCO3溶液中,c(CO32-)、c(HCO3-)比值为5.6×10-2.7
B.NaHCO3溶液中存在自耦电离:HCO3-+HCO3- CO32-+H2CO3,其平衡常数约为1.3×10-4
C.0.1 ml·L-1NaHCO3溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
D.上述实验过程中可能发生反应:Ba2++2HCO3-BaCO3↓+H2O+CO2↑
答案 C
3.(2023金华十校4月模拟,15)25 ℃,Ksp(CaC2O4)=4.0×10-8,H2C2O4的电离常数Ka1=5.0×10-2,Ka2=5.4×10-5。下列有关说法正确的是( )
A.25 ℃时,CaC2O4饱和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-4 ml·L-1
B.25 ℃时,0.1 ml CaC2O4固体可全部溶于1 L 0.2 ml·L-1 盐酸中
C.25 ℃时,将CaC2O4分别加到0.1 ml·L-1 CaCl2和0.01 ml·L-1CaCl2两种溶液中,前者的c(Ca2+)小于后者
D.25 ℃时,紫色石蕊试液滴加到含HC2O4-的溶液中,溶液可能变蓝色
答案 A
4.(2023绍兴二模,15)室温下,用过量0.5 ml·L-1 Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末,一段时间后过滤,向滤渣中加稀醋酸,产生气泡。当溶液中剩余的离子浓度小于1×10-5 ml·L-1时,化学上通常认为生成沉淀的反应已经完全进行了。已知:Ksp(CaSO4)=5×10-5,Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是( )
A.浸泡后CaSO4未完全转化为CaCO3
B.0.5 ml·L-1 Na2CO3溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.反应CaSO4+CO32- CaCO3+SO42-正向进行,需满足c(SO42-)c(CO32-)>53×104
D.过滤后所得清液中一定存在:c(Ca2+)=Ksp(CaCO3)c(CO32-)且c(Ca2+)答案 D
5.(2023杭州教学质量检测,15)常温下,向20 mL 0.1 ml·L-1H2S溶液中缓慢加入少量溶于水的MSO4粉末(已知MS难溶,忽略溶液体积变化),溶液中c(H+)与c(M2+)变化如图所示(横、纵坐标未按比例画),已知:Ka1(H2S)=1.0×10-9,Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列有关说法不正确的是( )
A.a点溶液中c(H+)约为10-5 ml·L-1
B.a、b、c三点中由水电离产生的c(H+)最小的是c点
C.Ksp(MS)约为2.0×10-24
D.c点溶液可能存在关系:c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1 ml·L-1
答案 D
微专题 溶液中离子平衡图像分析
1.(2019海南单科,9,4分)(双选)一定温度下,AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中,c(Ag+)和c(Cl-)关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a、b、c三点对应的Ksp相等
B.AgCl在c点的溶解度比b点的大
C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)
D.b点的溶液中加入AgNO3固体,c(Ag+)沿曲线向c点方向变化
答案 AC
2.(2019课标Ⅱ,12,6分)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
答案 B
3.(2023辽宁,12,3分)一定条件下,酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应,Mn(Ⅱ)起催化作用,过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4
B.随着反应物浓度的减小,反应速率逐渐减小
C.该条件下,Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
D.总反应为2MnO4-+5C2O42-+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O
答案 C
4.(2022海南,14,4分)(双选)某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为:
M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)
M(OH)2(s)+2OH-(aq) M(OH)42-(aq)
25 ℃,-lgc与pH的关系如图所示,c为M2+或M(OH)42- 浓度的值。下列说法错误的是 ( )
A.曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系
B.M(OH)2的Ksp约为1×10-10
C.向c(M2+)=0.1 ml·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在
D.向c[M(OH)42-]=0.1 ml·L-1的溶液中加入等体积0.4 ml·L-1的HCl后,体系中元素M主要以M2+存在
答案 BD
5.(2022湖南,10,3分)室温时,用0.100 ml·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5 ml·L-1时,认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。
下列说法正确的是( )
A.a点:有白色沉淀生成
B.原溶液中I-的浓度为0.100 ml·L-1
C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀
D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
答案 C
6.(2022山东,14,4分)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s),对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 ml·L-1、1.0 ml·L-1 Na2CO3溶液,含SrSO4(s)的0.1 ml·L-1、1.0 ml·L-1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内,四种溶液中lg[c(Sr2+)/ml·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.反应SrSO4(s)+CO32- SrCO3(s)+SO42-的平衡常数K=Ksp(SrSO4)Ksp(SrCO3)
B.a=-6.5
C.曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 ml·L-1 Na2CO3溶液的变化曲线
D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 ml·L-1的混合溶液,pH≥7.7时才发生沉淀转化
答案 D
7.(2023全国甲,13,6分)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)/(ml·L-1)];c(M)≤10-5 ml·L-1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是( )
A.由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-8.5
B.pH=4时Al(OH)3的溶解度为10-103 ml·L-1
C.浓度均为0.01 ml·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离
D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2 ml·L-1时二者不会同时沉淀
答案 C
8.(2024届嘉兴9月教学测试,15)T ℃时,CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pCd2+=-lgc(Cd2+),pN=-lgc(CO32-)或-lgc(OH-)。下列说法正确的是 ( )
A.曲线Ⅱ表示Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线
B.Z点对应的溶液中:c(H+)C.Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液
D.T ℃时,在Cd(OH)2(s)+CO32-(aq)CdCO3(s)+2OH-(aq)平衡体系中K=100
答案 B
9.(2024届百校开学考,13改编)通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的电导率及pH,根据变化曲线图判断下列说法正确的是( )

A.离子总浓度越大,溶液电导率越大
B.b点后,溶液继续稀释,所有离子浓度均减小
C.a点醋酸水溶液未达到电离平衡状态
D.实验曲线说明传感器测量值取决于带电微粒种类、浓度等因素
答案 D
10.(2023北斗星盟联考,13)ROH是可溶性一元弱碱。难溶盐RA的饱和溶液中c(A-)随c(OH-)而变化,A-不发生水解。25 ℃时,c2(A-)与c(OH-)有如图所示线性关系。下列叙述不正确的是( )
A.pH=6时,c(A-)<2×10-5 ml·L-1
B.ROH的电离平衡常数Kb(ROH)=2×10-8
C.当溶液pH=7时,c(R+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.RA的溶度积Ksp(RA)=2×10-10
答案 C
11.(2024届绍兴一模,15)利用平衡移动原理,分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
已知:
ⅰ.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2];曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO32-)=Ksp(MgCO3)[注:起始c(Na2CO3)=0.1 ml·L-1,不同pH下c(CO32-)由图1得到]。
下列说法正确的是( )
A.由图1,pH=9时,c(HCO3-)B.由图2,初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2,平衡后溶液中存在:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1 ml·L-1
C.由图2,初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6,有沉淀生成
D.由图1和图2,初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1,发生反应:Mg2++2HCO3-MgCO3↓+CO2↑+H2O
答案 D
12.(2023湖丽衢三地市4月联考,15)常温时,碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示,已知p(Ca2+)=-lgc(Ca2+),p(酸根离子)=-lgc(酸根离子)。下列说法不正确的是( )
A.线Ⅱ为CaSO4的沉淀溶解平衡曲线
B.加入适量的氯化钙固体,可使溶液由c点变到a点
C.b点对应的硫酸钙溶液不饱和
D.向碳酸钙饱和溶液(不含固体)中通入CO2气体,溶液中c(Ca2+)不变
答案 B
13.(2022广东,19节选)(2)K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡:
(ⅰ)Cr2O72-(aq)+H2O(l) 2HCrO4-(aq) K1=3.0×10-2(25 ℃)
(ⅱ)HCrO4-(aq) CrO42-(aq)+H+(aq) K2=3.3×10-7(25 ℃)
①下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的有 。
A.加入少量硫酸,溶液的pH不变
B.加入少量水稀释,溶液中离子总数增加
C.加入少量NaOH溶液,反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D.加入少量K2Cr2O7固体,平衡时c2(HCrO4-)与c(Cr2O72-)的比值保持不变
②25 ℃时,0.10 ml·L-1 K2Cr2O7溶液中lgc(CrO42-)c(Cr2O72-)随pH的变化关系如图1所示。当pH=9.00时,设Cr2O72-、HCrO4-与CrO42-的平衡浓度分别为x、y、z ml·L-1,则x、y、z之间的关系式为 =0.10;计算溶液中HCrO4-的平衡浓度(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。
③在稀溶液中,一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长(λ)有关;在一定波长范围内,最大A对应的波长(λmax)取决于物质的结构特征;浓度越高,A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究pH对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响,配制浓度相同、pH不同的K2Cr2O7稀溶液,测得其A随λ的变化曲线如图2所示。波长λ1、λ2和λ3中,与CrO42-的λmax最接近的是 ;溶液pH从a变到b的过程中,c(H+)·c2(CrO42-)c(Cr2O72-)的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
答案 (2)①BD ②x+12y+12z 根据元素守恒可知2c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+c(CrO42-)=0.10 ml·L-1×2,则2x+y+z=0.20,即x+12y+12z=0.10。当pH=9.00时,溶液中c(H+)=10-9 ml·L-1,K1=c2(HCrO4-)c(Cr2O72-)=3.0×10-2=y2x,K2=c(CrO42-)·c(H+)c(HCrO4-)=3.3×10-7=z·10-9y,K1·K2=y2·z·10-9x·y=10-9yzx=3.0×10-2×3.3×10-7=9.9×10-9,yzx=9.9,根据题图1,pH=9.00时,lgc(CrO42-)c(Cr2O72-)=lgzx≈4.2,zx=104.2,结合yzx=9.9,可得y=9.9×10-4.2,即HCrO4-的平衡浓度为9.9×10-4.2 ml·L-1 ③λ3 增大
化学式
Ka或Ksp
CH3COOH
Ka=1.75×10-5
H2CO3
Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11
HClO
Ka=3.0×10-8
AgCl
Ksp=1.8×10-10
Ag2CrO4
Ksp=2.0×10-12
物质
Ka或Ksp
CH3COOH
1.76×10-3
H3PO4
Ka1=7.52×10-3,Ka3=2.2×10-13
Ca5(PO4)3OH
8.0×10-30
Ca5(PO4)3F
4.0×10-60
CaCO3
2.8×10-9