资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩16页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
新高考通用高中化学高二上学期第一次月考试卷（“15+4”，人教版2019选修1第1章~第2章第2节）含答案解析
展开
这是一份新高考通用高中化学高二上学期第一次月考试卷（“15+4”，人教版2019选修1第1章~第2章第2节）含答案解析，文件包含高中二年级化学第一次月考卷全解全析docx、高中二年级化学第一次月考卷考试版测试范围第一章人教版2019A4版docx、高中二年级化学第一次月考卷考试版测试范围第一章人教版2019A3版docx、高中二年级化学第一次月考卷答题卡A4版docx、高中二年级化学第一次月考卷参考答案docx等5份试卷配套教学资源，其中试卷共39页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一章至第二章第2节（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Na 11 C 12 O 16 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是
2．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是
A．①→②过程属于放热反应
B．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%
C．反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成
D．X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH)
3．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为
B．已知在一定条件下，2ml 与1ml 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为
C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为
D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
4．某同学用50mL 0．50 ml∙L-1的盐酸与50mL 0.55 ml∙L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是
A．采用0.55 ml∙L-1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和
B．图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时上下移动搅拌
C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度
D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的反应放出的热量数据偏大
5．氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
已知：在、298K条件下，断开1mlAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。某些化学键的键能如下表：
则x的值是
A．464B．504C．584D．676
6．某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是
A．三种化合物的稳定性：CB．A→B反应的能量变化取决于与的差
C．A→B是吸热反应，B→C是放热反应
D．A→C反应释放的能量
7．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率
B．升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大
C．增大压强一定可以增大反应速率
D．其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率
8．某课外兴趣小组用浓度均为0．1 ml/L的Na2S2O3溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是
A．该实验的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
B．实验①和②是探究Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响，V=10
C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快
D．该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢
9．已知： △H＜0，下列说法正确的是
A．该条件下，熔点比高
B．平衡时升高温度，减小，增大
C．及时分离可加快反应达到平衡状态
D．上述反应中每生成1mlCO，转移电子的数目为
10．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A．进程Ⅰ中正反应活化能Ea>逆反应Ea′B．平衡时P的产率：Ⅰ<Ⅱ
C．生成P的速率：Ⅱ>ⅢD．进程Ⅳ中，Z是催化剂
11．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是
A．图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像
B．图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ)
C．图丙中a改变的条件一定是加入催化剂
D．图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率v正>v逆
12．下列实验方案能达到相应目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 ml/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 ml/L。下列说法正确的是
A．B．平衡向正反应方向移动
C．B的浓度增大D．C的体积分数减小
14．在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是
①单位时间内生成n ml Z的同时消耗2n ml Y
②Y的浓度不再改变
③Y与Z的物质的量之比为2：1
④2v(Y)正=v(Z)逆
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥容器内密度不再改变
A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．②④⑥
15．催化加氢合成能实现碳的循环利用。一定压强下，与在密闭容器中发生的主要反应为：
Ⅰ： ；
Ⅱ： 。
反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。[选择性]，下列说法正确的是
A．
B．相同条件下，压缩容器体积能提高转化率的实验值
C．相同温度下，选择性的实验值大于平衡值，说明反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ
D．220℃～280℃，保持其他条件不变，随温度的升高而增加
第II卷（非选择题 共40分）
二、填空题（本题共4大题，共40分。）
16．（10分）能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：
I．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。
①由如图的能量转化关系可知生成需要 (填“吸收”或“放出”) 能量。
②已知和的摩尔燃烧焓分别为。则的 。
(2)热化学硫碘循环分解水是一种有发展前景的制氢方法之一，反应过程如图：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①在热化学硫碘循环分解水的总反应中，反应物的总能量 (填“”、“”或“”)生成物总能量。
Ⅱ．某化学小组用盐酸、溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
(3)从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是 ；溶液稍过量的原因是 。
(4)某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是 (填标号)。
实验装置保温、隔热效果差
用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
盐酸与溶液混合后立即记录温度
一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度
17．（10分）研究化学反应中的能量变化具有重要价值。定量计算和测量则是常用的研究方法。
(1)通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下：
则CO2和H2反应生成CH4和气态H2O的热化学方程式为 。
(2)利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。
①下列关于简单碰撞理论的说法正确的是 (填字母)。
A．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子
B．某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子
C．基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞
D．反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多
②水煤气变换反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。若无催化剂时该反应体系的相对能量随反应过程变化如图所示，则该反应的ΔH= kJ/ml(用含E1、E2的代数式表示)。
已知该反应在固体催化剂M催化下分两步完成：
Ⅰ.M(s)＋H2O(g)MO(s)＋H2(g) ΔH1>0
Ⅱ.MO(s)＋CO(g)M(s)＋CO2(g) ΔH2<0
在图中画出该反应在M催化下的相对能量-反应过程示意图(已知M的相对能量为0) 。
(3)利用量热计可测量反应热。
①在中和反应反应热的测定实验中，取50 mL 0.5 ml/L盐酸和50 mL 0.55 ml/L NaOH溶液进行反应。NaOH浓度大于盐酸浓度的原因是 。若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热ΔH将 (填“偏大”“偏小”或“不变")。
②借鉴中和反应反应热的测量方法，某同学测量放热反应Fe(s)+CuSO4(aq) =Cu(s)+FeSO4(aq)的焓变ΔH(忽略温度对焓变的影响)。其中一次的实验结果见下表。
所用溶液的密度、比热容分别近似取1.00g/cm3和4.18J/(g·℃)并忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则ΔH= kJ/ml(用含t1、t2的代数式表示)。
18．（10分）回答下列问题
(1)时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表：
①如图中点处，(正) (逆)（填“<”、“=”或“>”）。
②图中表示的变化的曲线是 。
③下列不能使该反应的反应速率增大的是 。
A．及时分离出气体 B．适当升高温度
C．增大的浓度 D．选择高效的催化剂
(2)某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）
①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验 （实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
②组实验中溶液褪色时间t （填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率 。（用含有的式子表示）
③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂：② 。
19．（10分）回答下列问题
(1)在密闭容器中，使1ml X和4ml Y混合发生下列反应：。
①反应过程中X和Y的转化率之比 1（填“＞”“＜”或“＝”）。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动，化学平衡常数K （填“变大”“变小”或“不变”）。
(2)在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度 （填“变大”“变小”或“不变”）。
(3)已知反应： 。其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同的反应时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。
①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是 、 。
②温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是 。A．钢铁生锈
B．蒸馒头时小苏打受热分解
C．食物的腐败
D．生石灰制熟石灰
化学键
C—H
C=O
H—O
H—H
键能
414
803
x
436
实验编号
反应温度/°C
液体体积/mL
Na2S2O3
稀硫酸
H2O
①
25
10
20
0
②
25
V
20
5
③
50
10
20
0
甲：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
乙：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
丙：H2(g)+I2(g)2HI(g)
丁：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
选项
实验方案
目的
A
常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应
比较浓度对化学反应速率的影响
B
常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化
探究压强对化学平衡的影响
C
向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率
探究和的催化能力强弱
D
向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有
判断该反应是可逆反应
共价键
C—H
H—H
H—O
C=O
键能/kJ•ml-1
413
436
463
745
反应试剂
体系温度/℃
100mL 0.200ml/L CuSO4溶液
1.68g Fe粉
反应前
反应后
t1
t2
时间
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
实验序号
实验温度/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
溶液（含硫酸）
溶液
A
293
2
0.02
4
0.1
0
6
B
T1
2
0.02
3
0.1
8
C
313
2
0.02
0.1
1
t
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一章至第二章第2节（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Na 11 C 12 O 16 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是
2．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是
A．①→②过程属于放热反应
B．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%
C．反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成
D．X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH)
3．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为
B．已知在一定条件下，2ml 与1ml 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为
C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为
D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
4．某同学用50mL 0．50 ml∙L-1的盐酸与50mL 0.55 ml∙L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是
A．采用0.55 ml∙L-1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和
B．图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时上下移动搅拌
C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度
D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的反应放出的热量数据偏大
5．氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
已知：在、298K条件下，断开1mlAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。某些化学键的键能如下表：
则x的值是
A．464B．504C．584D．676
6．某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是
A．三种化合物的稳定性：C
C．A→B是吸热反应，B→C是放热反应
D．A→C反应释放的能量
7．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率
B．升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大
C．增大压强一定可以增大反应速率
D．其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率
8．某课外兴趣小组用浓度均为0．1 ml/L的Na2S2O3溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是
A．该实验的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
B．实验①和②是探究Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响，V=10
C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快
D．该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢
9．已知： △H＜0，下列说法正确的是
A．该条件下，熔点比高
B．平衡时升高温度，减小，增大
C．及时分离可加快反应达到平衡状态
D．上述反应中每生成1mlCO，转移电子的数目为
10．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A．进程Ⅰ中正反应活化能Ea>逆反应Ea′B．平衡时P的产率：Ⅰ<Ⅱ
C．生成P的速率：Ⅱ>ⅢD．进程Ⅳ中，Z是催化剂
11．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是
A．图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像
B．图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ)
C．图丙中a改变的条件一定是加入催化剂
D．图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率v正>v逆
12．下列实验方案能达到相应目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 ml/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 ml/L。下列说法正确的是
A．B．平衡向正反应方向移动
C．B的浓度增大D．C的体积分数减小
14．在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是
①单位时间内生成n ml Z的同时消耗2n ml Y
②Y的浓度不再改变
③Y与Z的物质的量之比为2：1
④2v(Y)正=v(Z)逆
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥容器内密度不再改变
A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．②④⑥
15．催化加氢合成能实现碳的循环利用。一定压强下，与在密闭容器中发生的主要反应为：
Ⅰ： ；
Ⅱ： 。
反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。[选择性]，下列说法正确的是
A．
B．相同条件下，压缩容器体积能提高转化率的实验值
C．相同温度下，选择性的实验值大于平衡值，说明反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ
D．220℃～280℃，保持其他条件不变，随温度的升高而增加
第II卷（非选择题 共40分）
二、填空题（本题共4大题，共40分。）
16．（10分）能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：
I．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。
①由如图的能量转化关系可知生成需要 (填“吸收”或“放出”) 能量。
②已知和的摩尔燃烧焓分别为。则的 。
(2)热化学硫碘循环分解水是一种有发展前景的制氢方法之一，反应过程如图：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①在热化学硫碘循环分解水的总反应中，反应物的总能量 (填“”、“”或“”)生成物总能量。
Ⅱ．某化学小组用盐酸、溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
(3)从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是 ；溶液稍过量的原因是 。
(4)某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是 (填标号)。
实验装置保温、隔热效果差
用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
盐酸与溶液混合后立即记录温度
一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度
17．（10分）研究化学反应中的能量变化具有重要价值。定量计算和测量则是常用的研究方法。
(1)通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下：
则CO2和H2反应生成CH4和气态H2O的热化学方程式为 。
(2)利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。
①下列关于简单碰撞理论的说法正确的是 (填字母)。
A．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子
B．某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子
C．基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞
D．反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多
②水煤气变换反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。若无催化剂时该反应体系的相对能量随反应过程变化如图所示，则该反应的ΔH= kJ/ml(用含E1、E2的代数式表示)。
已知该反应在固体催化剂M催化下分两步完成：
Ⅰ.M(s)＋H2O(g)MO(s)＋H2(g) ΔH1>0
Ⅱ.MO(s)＋CO(g)M(s)＋CO2(g) ΔH2<0
在图中画出该反应在M催化下的相对能量-反应过程示意图(已知M的相对能量为0) 。
(3)利用量热计可测量反应热。
①在中和反应反应热的测定实验中，取50 mL 0.5 ml/L盐酸和50 mL 0.55 ml/L NaOH溶液进行反应。NaOH浓度大于盐酸浓度的原因是 。若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热ΔH将 (填“偏大”“偏小”或“不变")。
②借鉴中和反应反应热的测量方法，某同学测量放热反应Fe(s)+CuSO4(aq) =Cu(s)+FeSO4(aq)的焓变ΔH(忽略温度对焓变的影响)。其中一次的实验结果见下表。
所用溶液的密度、比热容分别近似取1.00g/cm3和4.18J/(g·℃)并忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则ΔH= kJ/ml(用含t1、t2的代数式表示)。
18．（10分）回答下列问题
(1)时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表：
①如图中点处，(正) (逆)（填“<”、“=”或“>”）。
②图中表示的变化的曲线是 。
③下列不能使该反应的反应速率增大的是 。
A．及时分离出气体 B．适当升高温度
C．增大的浓度 D．选择高效的催化剂
(2)某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）
①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验 （实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
②组实验中溶液褪色时间t （填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率 。（用含有的式子表示）
③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂：② 。
19．（10分）回答下列问题
(1)在密闭容器中，使1ml X和4ml Y混合发生下列反应：。
①反应过程中X和Y的转化率之比 1（填“＞”“＜”或“＝”）。
②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动，化学平衡常数K （填“变大”“变小”或“不变”）。
(2)在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度 （填“变大”“变小”或“不变”）。
(3)已知反应： 。其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同的反应时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。
①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是 、 。
②温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是 。A．钢铁生锈
B．蒸馒头时小苏打受热分解
C．食物的腐败
D．生石灰制熟石灰
化学键
C—H
C=O
H—O
H—H
键能
414
803
x
436
实验编号
反应温度/°C
液体体积/mL
Na2S2O3
稀硫酸
H2O
①
25
10
20
0
②
25
V
20
5
③
50
10
20
0
甲：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
乙：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
丙：H2(g)+I2(g)2HI(g)
丁：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
选项
实验方案
目的
A
常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应
比较浓度对化学反应速率的影响
B
常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化
探究压强对化学平衡的影响
C
向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率
探究和的催化能力强弱
D
向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有
判断该反应是可逆反应
共价键
C—H
H—H
H—O
C=O
键能/kJ•ml-1
413
436
463
745
反应试剂
体系温度/℃
100mL 0.200ml/L CuSO4溶液
1.68g Fe粉
反应前
反应后
t1
t2
时间
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
实验序号
实验温度/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
溶液（含硫酸）
溶液
A
293
2
0.02
4
0.1
0
6
B
T1
2
0.02
3
0.1
8
C
313
2
0.02
0.1
1
t
相关试卷
天津专用高中化学高二上学期第一次月考试卷（人教版2019选择性必修1第1章~第2章第2节）含答案解析： 这是一份天津专用高中化学高二上学期第一次月考试卷（人教版2019选择性必修1第1章~第2章第2节）含答案解析，文件包含高二化学第一次月考卷全解全析docx、高二化学第一次月考卷考试版测试范围第1章第2章第2节人教版2019选择性必修1A4版docx、高二化学第一次月考卷考试版测试范围第1章第2章第2节人教版2019选择性必修1A3版docx、高二化学第一次月考卷答题卡A4版docx、高二化学第一次月考卷参考答案docx等5份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
北京专用高中化学高二上学期第一次月考试卷（人教版2019选修1第1章~第2章第2节）含答案解析： 这是一份北京专用高中化学高二上学期第一次月考试卷（人教版2019选修1第1章~第2章第2节）含答案解析，文件包含高二年级化学第一次月考卷全解全析docx、高二化学第一次月考卷考试版测试范围选择性必修1第一章+第二章第一二节人教版2019A4版docx、高二化学第一次月考卷考试版测试范围选择性必修1第一章+第二章第一二节人教版2019A3版docx、高二年级化学第一次月考卷参考答案docx、高二年级化学第一次月考卷答题卡A4版docx等5份试卷配套教学资源，其中试卷共40页， 欢迎下载使用。
人教版2019高中化学高二上学期第一次月考试卷02（选修1第1章~第2章第2节）含答案解析： 这是一份人教版2019高中化学高二上学期第一次月考试卷02（选修1第1章~第2章第2节）含答案解析，文件包含高二化学第一次月考卷02全解全析docx、高二化学第一次月考卷02考试版测试范围第1章-第2章第2节人教版2019选择性必修1A4版docx、高二化学第一次月考卷02考试版测试范围第1章-第2章第2节人教版2019选择性必修1A3版docx、高二化学第一次月考卷02答题卡A4版docx、高二化学第一次月考卷02参考答案docx等5份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
