山东省潍坊市2025届高三上学期开学调研检测化学试题（Word版附解析）

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高三开学调研监测考试
化学试题
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 谷物发酵酿造食醋B. 双氧水消毒
C. 参与氮的循环D. 小苏打作膨松剂
2. 下列有关物质的应用错误的是
A. 氧化铁可用作食品袋内的脱氧剂B. 硫单质用于制备黑火药
C. 二氧化硫用作食品添加剂D. 工业生产中用氯化钙做干燥剂
3. 下列化学用语或图示正确是
A. 的分子空间结构为：
B. 的原子轨道示意图为：
C. 的电子式：
D. H-H键形成的示意图：
4. 下列图示实验中，仪器选择正确、操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
5. 强效降糖药瑞格列奈的合成中间体结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 分子式为
B. 该分子中存在2个手性碳原子
C. 能发生水解反应的官能团有1种
D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W与Y同主族，工业上通常采用电解熔融氧化物的方法冶炼金属X，Z的原子核外有3个单电子。下列说法正确的是
A. X单质常温下可与水剧烈反应
B. W的最高价氧化物中心原子为杂化
C. 原子半径：Z>X>W
D. 非金属性：Z>W>Y
7. 某小组常温下取焦亚硫酸钠()样品溶于水，将溶液分成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性质。实验记录如下：
已知：溶于水发生反应：。下列说法错误的是
A. 由实验I可知，的电离程度大于水解程度
B. 由实验Ⅱ可知，溶液能使溴水褪色
C. 由实验Ⅲ可知，原固体样品已部分被氧化
D. 由实验Ⅳ可知，溶液将浓还原
8. 内部重整式高温燃料电池具有良好的商业化前景，其工作原理如图所示，以为原料，熔融碳酸盐为电解质。下列说法正确的是
A. 放电时，a极产物X中的均由CO放电产生
B. b极上电极反应式为：
C. 电池放电时，b极电极电势高于a极
D. 电池隔膜为阳离子交换膜
9. 某化学小组向盛有溶液的试管中逐滴加入氨水，直至得到深蓝色透明溶液，再加入8mL95%乙醇，析出深蓝色晶体，过滤、洗涤，将晶体溶于水，取两份相同的溶液a和b，向a中加入铁钉，无明显现象；向b中加入足量的稀盐酸，再加入溶液，产生白色沉淀。下列说法错误的是
A. 该深蓝色晶体为
B. 加入乙醇后，与乙醇发生反应
C. 溶液a中不存在大量
D. 向深蓝色透明溶液中加入固体，有利于获得较多的深蓝色晶体
10. 某种晶体的完整结构单元如图所示，该晶体的实际结构中存在约5%的氧空位(可提高氧离子电导性能)。下列说法错误的是
A. 晶体中与Ni原子距离最近的Mn原子构成正八面体
B. 该晶体的一个完整晶胞中含有8个La原子
C. 该晶体实际结构的化学式为
D. 该晶体的实际结构中La(Ⅲ)与La(Ⅳ)原子个数比为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
12. 碳酸亚乙烯酯可用作锂离子电池的新型有机成膜添加剂，其合成方法如下：
下列说法错误是
A. 该合成路线中涉及两种反应类型
B. ①与乙醛互为同分异构体
C. ②在足量NaOH溶液中加热可生成和乙二醇
D. 检验④中是否混有③，所用试剂为NaOH溶液、溶液
13. 某化学学习小组模拟侯氏制碱法制备纯碱并测定其含量。
实验一：模拟侯氏制碱法制备纯碱。
实验二：测定纯碱纯度。取mg产品，用盐酸滴定测量的含量，与HCl的滴定过程分两阶段，第一阶段消耗盐酸，第二阶段消耗盐酸。相关物质溶解度如下图所示
下列说法错误的是
A. 为了促进沉淀析出，NaCl溶液应为饱和溶液
B. 水浴加热的温度为30~35℃，目的是增大的溶解度
C. 滴定第二阶段所用的指示剂为甲基橙，滴定终点的现象为橙色变为红色
D. 产品纯度
14. 亚砷酸()常用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态，其各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。亚砷酸的三级电离常数分别为，，。下列说法正确的是
A. 当时溶液显碱性
B.
C. 时，溶液中
D 时，
15. 催化重整制意义重大。在体积相等的多个恒容密闭容器中，分别充入1ml和4ml发生反应。在不同温度下反应相同时间，测得、的、转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响。下列说法错误的是
A. 曲线Ⅱ代表
B. 反应的活化能
C. b点已达到平衡状态
D. 温度下达平衡时总压为p，该反应的
三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。
16. 普鲁士蓝晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，铁氰骨架组成晶胞中的8个小立方体，在小立方体顶点，在小立方体的棱上(图中未画出)，两端均与相连，小立方体中心空隙可容纳，如图所示。
回答下列问题：
（1）的核外电子排布式是___________，C、N、Fe的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（2）铁氰骨架十分稳定，结合电子式，解释原因___________，形成配位键之后，碳氮键键能___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）普鲁士蓝晶体中含有的化学键有___________。
a．共价键 b．氢键 c．配位键 d．金属键 e．离子键
（4）每个普鲁士蓝晶胞中含___________个，普鲁士蓝的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________。
（5）普鲁士蓝作为钾离子电池的正极材料，在充放电过程中，与相互转化，同时嵌入或脱嵌，可推测充电过程中___________(填“嵌入”或“脱嵌”)。
17. 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(部分装置如图，夹持装置已省略)：
I．称取一定质量固体，配成溶液，转移至a装置中；
Ⅱ．向三颈烧瓶中加入溶液；
Ⅲ．将溶液全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h；
Ⅳ．冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀(Fe、)，在40℃干燥；
Ⅴ.在管式炉内焙烧2h，得产品。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________；该装置缺少的仪器是___________。
（2）在实验开始加热之前打开止水夹，不断通入，其目的是___________。
（3）三颈烧瓶中发生反应的离子方程式是___________。
（4）为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有___________。
A. 采用适宜的滴液速度B. 用盐酸代替KOH溶液，抑制水解
C. 选择适宜的焙烧温度D. 减缓热水和乙醇的洗涤速度
（5）步骤Ⅳ中用热水洗涤的目的为___________；步骤V中需控制的反应条件为___________。
18. 磷酸铁主要用于制造磷酸铁锂电池材料、催化剂及陶瓷等。一种由硫铁矿烧渣(主要成分是、和，还含有一定量镁、铝等)制备水合磷酸铁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“净化”过程所得滤液中，含有的金属离子是___________。
（2）其他条件不变，反应温度与反应时间分别对酸浸过程中铁浸取率的影响如图所示。
酸浸过程最佳反应条件是___________(填标号)；当温度高于90℃时，铁浸取率下降的原因除盐酸挥发外，还可能是___________。
A．反应温度90℃酸浸时间4h B．反应温度90℃、酸浸时间3h
C．反应温度110℃、酸浸时间3h D．反应温度100℃、酸浸时间6h
（3）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________。
（4）“沉铁”过程中发生反应的化学方程式为___________。
（5）铁元素含量测定：称取mg产品试样，用盐酸溶解，在溶液中加入过量的溶液，发生反应；用氧化剂除去过量的，再用二苯胺磺酸钠做指示剂，用标准溶液滴定，平行测定3次，消耗标准溶液的平均体积为VmL。
①已知二苯胺磺酸钠与反应显紫色，滴定终点时现象为___________。
②产品中铁元素的含量为___________。
19. 苯嘧磺草胺是一种新型除草剂，它的一种中间体(G)的合成路线如下：
已知：
I．当苯环上存在甲基时，其他的基团引入主要在其邻对位，而当苯环上存在羧基时，其他的基团引入主要在其间位；
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称为___________。
（2）C→E的反应类型为___________；D的结构简式为___________。
（3）A→B反应的化学方程式为___________。
（4）E中有___________种化学环境的氢原子。
（5）A的同分异构体中，能与反应的芳香族化合物有___________种。
（6）由甲苯制备对氨基苯甲酸的流程如下图所示，其中反应①与反应②顺序不能互换，原因是___________。
20. 环氧丙醇(GLD)常用作树脂改性剂，在液相有机体系中，可通过碳酸二甲酯(DMC)和丙三醇(GL)制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ： ΔH1<0
反应Ⅱ： ΔH2>0
反应Ⅲ： ΔH3<0
已知：①在敞口容器中的分压为40Pa；
②对于物质状态不同多相反应，如在溶剂中发生的反应，其平衡常数表达式可表示为[p为气体分压，x为液相体系中物质的摩尔分数：]。
回答下列问题：
（1）反应I、II、III的焓变随温度T的变化如图所示，表示反应II的焓变曲线为___________(填“a”“b”或“c”)，温度下b曲线上M点的值为___________。
（2）℃时，反应达平衡后再注入惰性溶剂稀释，W表示体系中加入物质的量与反应物总物质的量的比值。实验测定W不同时，DMC的平衡转化率随温度的变化关系如图甲所示。
A．检验装置气密性
B．熔化NaOH固体
C．碱式滴定管排气泡
D．转移溶液
实验
操作
现象
I
向甲中滴加石蕊试液
溶液显红色
Ⅱ
向淀粉溶液中滴加几滴碘水，然后再滴加适量的乙，振荡
淀粉溶液先变蓝后变为无色
Ⅲ
向丙中滴加溶液，过滤，将固体转移至足量稀盐酸中
产生白色沉淀，固体转移至盐酸中未完全溶解
Ⅳ
向丁中滴加70%浓硫酸
生成刺激性气味的气体
选项
实验操作及现象
结论
A
向少量FeS悬浊液中加入足量饱和溶液，沉淀颜色变为浅红色(MnS)
B
向溶液中缓慢滴加稀硫酸，溶液由黄色逐渐变为橙红色
增大浓度，平衡向右移动
C
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热一段时间，再滴入新制的悬浊液并煮沸，未出现砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
D
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有Fe(Ⅱ)
温度/℃
溶解度
盐
0
10
20
30
40
11.9
15.8
21.0
27.0
分解
6.9
8.15
9.6
11.1
12.7
29.4
33.3
37.2
41.1
45.8