2024年内蒙古鄂伦春自治旗大杨树第一中学中考第一模拟化学试题

这是一份2024年内蒙古鄂伦春自治旗大杨树第一中学中考第一模拟化学试题，共17页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．生铁、熟石灰、液态空气
B．稀有气体、纯碱、浓硫酸
C．水银、小苏打、冰水共存物
D．金刚石、生石灰、大理石
2．下列应用只涉及物质的物理性质的是（ ）
A．煤用作燃料B．干冰用于人工降雨
C．熟石灰用于改良酸性土壤D．生石灰用作干燥剂
3．下列关于实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B．向盛有块状石灰石的试管中倒入稀硫酸，持续有大量气泡冒出
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．打开装有浓盐酸瓶盖，会出现白雾
4．实验室用CuO与稀H2SO4制备CuSO4•5H2O固体，下列操作错误的是
A． 甲：加粉末B． 乙：稀释
C． 丙：蒸发结晶D． 丁：过滤
5．化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
6．氟元素是人体必需的微量元素，能防治龋齿，它在元素周期表的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．氟的相对原子质量是19.00gB．乙图中n值为7
C．氟原子的质子数是9D．氟是一种非金属元素
7．化学方程式2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。则X的化学式是
A．H2O2B．H2C．H2OD．HCl
8．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应。测得数据如下：
则下列表述正确的是
A．参加反应的甲和乙的质量比为 14:3B．未测值为 3
C．乙全部发生了反应D．丙一定是催化剂
9．下列排列顺序正确的是
A．溶液的pH：
B．氯元素化合价：
C．物质的溶解性：
D．铜元素的质量分数：
10．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是
A．FeSO4、HCl、KClB．Na2SO4、HCl、Na2CO3
C．Na2SO4、BaCl2、HClD．CuCl2、KOH、NaCl
11．下列实验操作中(括号内杂质)，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列图像的描述正确的一项是
A．①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B．②表示向的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C．③表示向和的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．④表示电解水
13．水是一切生命生存所必需的物质。下列有关水的说法正确的是
A．水由氢气和氧气组成
B．正常雨水一般显中性
C．水分子是保持水化学性质的最小粒子
D．硬水经活性炭处理可以转化为软水
14．为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由强到弱的是
A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．甲>丙>乙D．丙>乙>甲
15．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是
A．溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液
B．红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，也可用氢气来测定空气中氧气的含量
C．二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，则二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂
D．原子核是有质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内部含有质子和中子
二、填空与简答
16．按要求书写化学用语。
(1)空气中含量最高的元素 ；
(2)2个硫离子 ；
(3)最简单的有机物 ；
(4)硝酸钠中的氮元素化合价 ；
(5)中前面“2”的含义 。
17．下图是四种粒子结构示意图，据图回答：
A． B． C． D．
(1)D中的X= 。
(2)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 化学性质相似的是 。(填序号)
18．完成下列问题
(1)如图所示为x、y、z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：
℃时，物质x与物质z的溶解度相等；
②当x中含有少量y时，应采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯；
③℃，溶解度由小到大的顺序是 ；
④℃时将溶质质量分数为25%的x溶液降温至℃，所得溶液的溶质质量分数是 。
(2)在粗盐提纯时通常需要①溶解②依次加入过量的溶液、NaOH溶液、溶液③过滤④加入足量稀盐酸⑤蒸发结晶等操作来除去粗盐中的、、杂质以达到提纯的目的。
a．上述步骤①③⑤中都会用到的一种玻璃仪器在⑤中作用是 ；
b，提纯的上述操作中共发生 个复分解反应。
三、实验题
19．下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：

(1)实验室中用A来制取O2的化学反应方程式为 ；
(2)实验室中常用大理石和稀盐酸来制取CO2，所有可选择的装置组合为 ；若要检验制得的气体是CO2，请用化学方程式表示出检验的原理： 。
(3)小明同学在装置B中加入15％的过氧化氢溶液和Mn O2制取氧气。
①若用F装置收集O2，则O2应从 (填“a”或“b”)端通入。
②实验中发现不能得到平稳的氧气流，小红同学提出可以从两个方面改进：
一是将制取装置B换为上图中的装置 ;。
二是将过氧化氢溶液加水稀释，若把50g溶质质量分数为15％的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为5％的溶液需加水的质量为 g。
四、填空与简答
20．A~E为初中化学常见的五种物质，均含同一种元素。已知A为单质，B、C为组成元素相同的气体，D用于改良酸性土壤，E俗称纯碱。它们之间转化关系如下图(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应)。
(1)C与D反应的化学方程式为 。
(2)C→B的化学方程式为 。
(3)D与E反应的基本反应类型是 反应。
五、科学探究题
21．已知某无色溶液的溶质是氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种，某化学兴趣小组的同学对其成分进行探究。
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。
【进行实验】
甲组：取少量该溶液置于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得出原溶液中一定含有 。
乙组：另取一支试管，加入少量原溶液，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，认为原溶液一定含有氢氧化钠。
丙组：认为乙组的结论不正确，原因是 。为进一步确定原溶液中是否含有氢氧化钠，于是丙组继续探究。
【反思与拓展】
（1）在丙组的实验中，BaCl2溶液的用量对得出正确的实验结论 （填“有”或“无”）影响。
（2）根据原溶液中既有碳酸钠也有氢氧化钠的结论，写出甲组的实验中发生中和反应的化学方程式 。
六、计算题
22．计算
(1)的相对分子质量是 。
(2)碳元素与氢元素的原子个数比为 ；碳元素与氢元素元素质量比为 。
23．为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将250.0g待测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表：
请根据实验数据分析解答下列问题。
(1)表格中M的数值为 。
(2)该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？(请写出解题过程)
A．关注实验安全①点燃氢气前要验纯
②稀硫酸溅到皮肤上也要用大量水冲洗
③实验室里的蔗糖和食盐可以品尝
B．归纳物质性质①汽油、氢氧化钠都能溶解油污
②铁丝、红磷都能在空气中燃烧
③氢气、一氧化碳都能还原氧化铜
C．保护金属资源①有计划、合理开采金属矿物
②稀土金属是不可再生的重要战略资源
③钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈
D．鉴别常见物质①区分氯酸钾和高锰酸钾：观察颜色
②区分硬水和软水：加肥皂水后搅拌
③区分硫酸钾和硝酸铵：观察水中溶解性
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
25
15
1
5
反应后质量/g
11
未测
1
22
选项
物质
目的
主要实验操作
A
、固体
鉴别
取样，充分灼烧，观察现象
B
NaOH在空气中是否变质
检验
滴加过量稀盐酸，观察是否产生气泡
C
溶液()
除杂
加过量Al粉、过滤
D
KCl、固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
实验操作
实验现象
实验结论
丙组在乙组所做实验后的溶液中，加入足量BaCl2溶液

原溶液中既有碳酸钠也有氢氧化钠
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入碳酸钠溶液的质量/g
50.0
50.0
50.0
50.0
50.0
反应后溶液的总质量/g
97.8
145.6
M
243.4
293.4
参考答案：
1．D
【详解】A、生铁是铁和碳的合金，属于混合物；故选项错误；
B、稀有气体中含有氦、氖、氩等多种气体成，属于混合物；故选项错误；
C、冰水共存物中只含有水分子，属于纯净物；故选项错误；
D、金刚石是只由碳元素组成的纯净物，属于单质；生石灰是氧化钙，由氧元素和钙元素组成的纯净物，属于化合物；大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物；故选项正确；
故选：D。
2．B
【分析】物理性质是不通过化学变化就表现出的性质。
【详解】A、煤用作燃料，会发生化学变化，属于化学性质，故A不正确；
B、干冰用于人工降雨，干冰易升华，属于物理性质，故B正确；
C、熟石灰用于改良酸性土壤，氢氧化钙和酸反应，属于化学性质，故C不正确；
D、生石灰用作干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化学性质，故D不正确。故选B。
【点睛】化学性质是通过化学变化就表现出的性质。
3．D
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，说法错误。
B、向盛有块状石灰石的试管中倒入稀硫酸，不会持续有大量气泡冒出，因为碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙为微溶物附在碳酸钙表面，阻止反应进行，说法错误。
C、铁丝在空气中不能剧烈燃烧，说法错误。
D、浓盐酸具有强挥发性，打开装有浓盐酸瓶盖，会出现白雾，说法正确。
故选：D。
4．B
【详解】A、 取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故选项正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；图中浓硫酸没有沿器壁注入水中，故选项错误；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项正确。
故选：B。
5．C
【详解】A、实验室的药品严禁品尝，错误；B、氢氧化钠和油污发生化学反应，不是溶解作用，错误；C、①有计划、合理开采金属矿物，可以有效保护金属资源，正确；②稀土金属是不可再生的重要战略资源，正确；③钢铁表面刷上油漆，可以将钢铁与氧气、水隔绝，防止钢铁生锈，正确；D、硫酸钾和硝酸铵都属于易溶物质，观察水中溶解性，不能鉴别，错误。故选C。
6．A
【分析】本题考查核外电子排布图。
【详解】A、氟的相对原子质量为19.00单位是“1”，故A符合题意；
B、原子结构中，质子数等于核外电子数，所以9=2+n，n=7，故B不符合题意；
C、氟的质子数为9，故C不符合题意；
D、氟是非金属元素，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】本题难度不大，结合元素的概念进行辨析即可。
7．C
【分析】根据质量守恒定律分析，化学变化都遵循质量守恒定律，在反应前后原子个数及种类都不发生改变。
【详解】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：2、H：8、Cl：2、O:8,反应后N：2、H：0、Cl：2、O：4，X前有化学计量数4，故X的化学式为H2O。
故选：C。
8．A
【分析】根据质量守恒定律，25+15+1+5=11+未测+1+22，未测=12。反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，甲是反应物，参加反应的质量为25g-11g=14g，乙反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为15g-12g=3g，丙的质量不变，可能作催化剂，丁的质量增多，丁是生成物，生成的质量为22g-5g=17g。
【详解】A、甲与乙反应的质量比为14∶3，此选项正确；
B、未测值为12，此选项错误；
C、参加反应的乙的质量为3g，乙部分发生了反应，此选项错误；
D、不能确定该反应中丙是否改变了反应速率，所以丙可能是催化剂，此选项错误。
故选A。
【点睛】首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。
9．C
【详解】A.肥皂水呈碱性，pH>7，食醋呈酸性，pH<7，糖水呈中性，pH=7，所以，pH由小到大的顺序为食醋、糖水、肥皂水，故选项A不符合题意；
B.HClO中氧元素的化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价，假设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零原则可得，HClO中氯元素的化合价为，Cl2中氯元素的化合价为0价，NaClO4中氧元素的化合价为-2价，钠元素的化合价为+1价，假设氯元素的化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为零原则可得，NaClO4中氯元素的化合价为，所以，化合价由低到高的顺序是：Cl2、HClO、NaClO4，故选项B不符合题意；
C.通常情况下，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水，所以，物质溶解性由弱到强的顺序是：碳酸钙、氢氧化钙、氯化钙，故选项C符合题意；
D.氧化铜中铜元素的质量分数为：，硫化铜中铜元素的质量分数为：，氧化亚铜中铜元素的质量分数为：，所以，铜元素的质量分数由低到高的顺序为：硫化铜、氧化铜、氧化亚铜，故选项D不符合题意，故选C。
10．B
【详解】A、三者之间不反应，但FeSO4溶液显浅绿色，故选项错误；
B、HCl、Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但没有沉淀生成，且不存在有色离子，能得到无色透明溶液，故选项正确；
C、BaCl2与Na2SO4反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故选项错误；
D、CuCl2与KOH反应生成不溶于氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
故选B。
11．B
【详解】A、碳酸钠和硫酸钠充分灼烧，由于都含有钠元素，因此灼烧后都会出现黄色火焰，现象相同无法鉴别，选项错误；
B、氢氧化钠变质后会生成碳酸钠，过量的盐酸会和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，产生冒气泡的现象，因此可以通过观察是否有气泡产生检验是否变质，选项正确；
C、铝在铁和铜的前面，因此过量的铝会与硫酸铜、硫酸亚铁反应，原物质被消耗，不符合除杂目的，选项错误；
D、氯化钾和碳酸钾都溶于水加水后都溶解，无法利用过滤分离，选项错误；
故选：B
12．B
【详解】A、表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，加入相同的铁和锌，因为铁的相对原子质量小于锌，所以铁产生氢气的质量多，但反应完全时，产生氢气的质量相等，选项错误；
B、向pH=2的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，碳酸钠会先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸完全反应后再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠是中性，因此pH会逐渐变大，盐酸完全反应时pH=7，与氯化钙反应时一直是中性，最终碳酸钠过量，碳酸钠溶液显碱性，因此pH大于7，故如图所示，选项正确；
C、氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成，当硫酸反应完全，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时有沉淀生成，当硫酸铜反应完全，再加氢氧化钠溶液沉淀质量不再改变，因此沉淀的起点不是0，说法错误；
D、电解水是正氧负氢，且生成氢气和氧气的体积比是2:1，如图，表示的是质量关系，故选项错误；
故选：B。
13．C
【详解】A、水由氢元素和氧元素组成，错误。
B、正常雨水一般显酸性，因为水和二氧化碳会形成碳酸，错误。
C、分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。水是由水分子构成的。水分子是保持水化学性质的最小粒子，正确。
D、活性炭不能除去可溶性的钙镁离子，硬水经活性炭处理后仍然为硬水。错误。
故选C。
14．C
【详解】三种金属放入稀盐酸中，只有乙表面无明显现象，说明在金属活动性顺序里，甲、丙排在氢前，乙排在氢后，乙的金属活动性最弱；把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，说明甲能将丙从其盐溶液中置换出来，所以甲的活动性较丙强，所以三种金属活动性由强到弱的顺序为甲、丙、乙。
故选C。
15．A
【详解】A、溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的，属于纯净物，符合题意；
B、红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，但是氢气混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，安全性差，不可用氢气来测定空气中氧气的含量，不符合题意；
C、二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，但是在其它反应中，二氧化锰不一定可以做催化剂，不符合题意；
D、原子核是由质子和中子构成的，但是不是任何原子的原子核内部都含有质子和中子，如氢原子不含中子，不符合题意。
故选A。
16．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)2个氢分子
【详解】（1）按体积分数计，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，因此空气中含量最多的是氮气，氮气由氮元素组成，故填：N；
（2）数字在离子符号前表示离子个数，2个硫离子表示为
（3）最简单的有机物是甲烷，化学式是：；
（4）硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素-2价，化合物中各元素化合价代数和为0，因此氮元素化合价为+5价，表示为：；
（5）分子式前面数字表示分子个数，故表示为2个氢分子。
17．(1)8
(2) BC AB
【详解】（1）原子里质子数等于电子数，核内18个质子，核外也是18个电子，因此X=18-2-8=8
（2）元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，故BC都是核内质子数是8故属于同种元素；
最外层电子数相等元素化学性质相似，如图所示，AB原子最外层电子数都是7因此元素化学性质相似。
18．(1) 降温结晶 20%
(2) 使受热均匀，防止液体飞溅 6/六
【详解】（1）①由图可知，t2℃时物质x与物质z的溶解度相等；
②x的溶解度随温度的变化较大，z的溶解度随温度的变化较小，故用降温结晶的方法提纯x;
③由图可知，t3℃时溶解度由小到大的顺序是z④t1℃时x的溶解度为25g，t1℃时x的饱和溶液的溶质的质量分数为×100%=20%，小于25%，故t3℃时将溶质质量分数为25％的x溶液降温至t1℃时，有晶体析出，溶质的质量分数为×100%=20%;
（2）a.操作①为溶解、操作③为过滤、操作⑤为蒸发，三种操作中都用的仪器为玻璃棒，其中蒸发操作中玻璃棒的作用为搅拌使受热均匀，防止液体飞溅；
b.复分解反应是由两种化合物交换成分生成另外两种化合物，提纯过程中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，均属于复分解反应，故共有6个复分解反应。
19． 2KClO32KCl+3O2↑ BD或CD CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O a C 100
【详解】（1）A装置是固固加热型装置，试管口没有放棉花，故是用氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑；
（2）实验室中常用大理石和稀盐酸来制取CO2，反应物的状态是固体和液体，反应的条件是不加热，故发生装置选固液不加热型装置B或C，二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，故选向上排空气法收集，故收集装置选D，故组合装置为BD或CD ；检验二氧化碳用澄清石灰水检验，反应方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）①F装置是多功能装置，此处改装为排水法收集氧气，由于氧气的密度比水的密度小，故氧气由短管a进入；②装置C与装置B的不同之处是C中用分液漏斗加入过氧化氢，该装置的优点是便于控制反应速率，故为了达到较平稳的气流，可以用C装置代替B装置；
设需要加入水的质量为x，50g×15%=（50g+x）×5%，得x=100g。
20．(1)
(2)
(3)复分解
【分析】D用于改良酸性土壤，则D是Ca（OH）2，E俗称纯碱，则E为Na2CO3；B、C为组成相同的气体，且C与Na2CO3可以相互转化，C与Ca（OH）2可以发生反应，B与C可以相互转化，则C是CO2，B是CO；A为单质，且A~E均含同一种元素，A可以转化为CO，也可以转化为CO2，则A为O2，代入验证，推断正确。
【详解】（1）根据分析可知，C与D反应即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：；
（2）根据分析可知，C→B即二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，化学方程式是：；
（3）根据分析可知，D与E反应即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，是两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
21． Na2CO3 Na2CO3溶液也显碱性，滴入无色酚酞溶液，溶液也会变红，不能说明溶液中一定含有氢氧化钠 有白色沉淀生成，溶液仍然显红色 有 NaOH+HCl=NaCl+H2O
【详解】[进行实验]甲组中取少量溶液置于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明原溶液中一定含有碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳。乙组中另取一支试管，加入少量原溶液，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，认为原溶液一定含有氢氧化钠，丙组认为乙组的结论不正确，因为原溶液中一定含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，滴入无色酚酞溶液，溶液也会变红，不能认为原溶液中一定含有氢氧化钠。为进一步确定原溶液中是否含有氢氧化钠，丙组继续探究，由于丙组的实验结论是原溶液中既有碳酸钠也有氢氧化钠，那么丙组在乙组所做实验后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，足量的BaCl2溶液与碳酸钠反应产生白色沉淀，氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，故实验现象为产生白色沉淀，溶液仍然显红色。
[反思与拓展]（1）在丙组的实验中，若加入BaCl2溶液的量不足，则BaCl2溶液不能将碳酸钠完全除去，对氢氧化钠的检验会产生影响；
（2）原溶液中既有碳酸钠又有氢氧化钠，甲组的实验中，加入足量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，当氢氧化钠完全反应后稀盐酸再与碳酸钠发生反应产生二氧化碳气体实验中发生中和反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O。
22．(1)46
(2) 1:3 4：1
【详解】（1）相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，的相对分子质量=12×2+1×6+16=46；
（2）由化学式可知，碳元素与氢元素的原子个数比为2:6=1:3；
化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，故C2H5OH中碳元素与氢元素元素质量比为（12×2）：（1×6）＝4：1。
23．(1)193.4
(2)设碳酸钠溶液中碳酸钠的质量是x
碳酸钠溶液的溶质质量分数是
【分析】根据题意，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此每次加入碳酸钠溶液后都会生成二氧化碳，因此反应后溶液减少的质量即为生成二氧化碳的质量，对比每次数据与前一次数据差即可计算生成二氧化碳的质量。
【详解】（1）根据分析可知，第一次生成二氧化碳的质量是50g+50g-97.8g=2.2g。第二次生成二氧化碳的质量是97.8g+50g-145.6g=2.2g。由此可知前两次所加50g碳酸钠溶液完全反应，根据第四次第五次反应后溶液的质量加入50g碳酸钠溶液后没有再减少即没有生成二氧化碳，第三次理论若生成2.2g二氧化碳则得到溶液的质量是145.6g+50g-2.2g=193.4g，第四次加入50g碳酸钠溶液后的质量是193.4g+50g=243.4g符合表格数据；
故填：193.4。
（2）根据前面分析可知前三次次加入50g碳酸钠溶液都会完全反应，且生成2.2g二氧化碳，据此代入化学方程式计算，过程见答案。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
B
C
A
C
A
C
B
题号
11
12
13
14
15





答案
B
B
C
C
A