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新高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题二 离子共存与离子方程式（专练）（解析版）
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这是一份新高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题二 离子共存与离子方程式（专练）（解析版），文件包含新高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题二离子共存与离子方程式专练原卷版docx、新高考化学二轮复习核心考点逐项突破专题二离子共存与离子方程式专练解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2023·广东广州·一模）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．金属钠加入水中：
B．溶液中滴入过量NaOH溶液：
C．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
D．溶液中通入足量氯气：
2．（2022·四川雅安·统考模拟预测）在澄清透明溶液中，下列离子组一定能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
3．（2022·浙江·模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．NaHS溶液和硝酸混合：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．向溶液中滴加氨水，产生难溶物：
4．（2022·浙江·模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．向碘水中通入足量的：
B．用石墨电极电解CuCl2溶液：
C．向饱和Na2CO3溶液中滴加少量乙酸：+CH3COOH=+CH3COO-
D．常温下，硫化钾溶液的pH＞7：
5．（2021·浙江绍兴·校考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．(NH4)2CO3的电离方程式：(NH4)2CO3⇌2NH+CO
B．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2H＋+2NO+NO↑
C．FeI2溶液中加入过量氯水：2Fe2＋+2I-+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl-
D．往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO
6．（2022·陕西渭南·一模）常温下，下列离子一定能大量存在于相应溶液中的是
A．能使淀粉－KI试纸变蓝色的溶液：Na+、NH、S2-、Cl-
B．能使酚酞变深红色的溶液：K+、Ba2+、NO、HCO
C．能使Al转化为AlO的溶液：Na+、K+、NO、Cl-
D．水电离出的c(OH-)=1×10-7ml•L-1的溶液：K+、Na+、CO、Cl-
7．（2022·山东青岛·统考模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=12的溶液中：
B．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：、Cu2+、、
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl-、I-
D．水电离的c(OH−)=1×10−13ml·L-1的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+
8．（2022·陕西汉中·统考模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：
B．SO2通入漂白粉溶液中：
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：
9．（2022·四川成都·校考模拟预测）下列有关离子方程式书写正确的是
A．工业上用过量的空气氧化氨气：5O2＋4NH34NO+6H2O
B．向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3↓＋2H＋
C．用惰性电极电解AlCl3水溶液：Al3＋＋4Cl—＋2H2OAlO＋2Cl2↑＋2H2↑
D．用氨水除去NH4Cl溶液中的FeCl3：Fe3＋＋3OH—= Fe(OH)3↓
10．（2022·浙江·模拟预测）下列反应的离子方程式不正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量：
B．向氯化镁溶液中加入氨水：
C．铁作电极电解饱和食盐水：
D．海带浸泡液中加入酸化的
11．（2022·广东韶关·统考模拟预测）下列关于微粒在溶液中表示正确的是。
A．遇KSCN变红色的溶液中：、、、能大量共存
B．无色溶液中：、、、能大量共存
C．溶液中加入稀盐酸：
D．向溶液中通入：
12．（2022·浙江·模拟预测）下列反应的离子方程式不正确的是
A．草酸使酸性溶液褪色：
B．泡沫灭火器的灭火原理：
C．乙醛与新制悬浊液共热：
D．NaClO将污水中的氧化成：
13．（2022·重庆·西南大学附中校联考模拟预测）下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是
A．溶液与过量澄清石灰水混合：
B．用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量：
C．向明矾溶液中通入过量氨气：
D．向溶液中加入少量溶液：
14．（2022·全国·一模）下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是
①某无色透明的酸性溶液中：Na+、Cl—、CrO、SO
②水电离产生的c(H+) = 10-12ml/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、NO
③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl—、NO
④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、Cl—、HCO
⑤c(H+)⑥在酸性高锰酸钾溶液中： 、、、
⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：、 、、
A．①③⑤⑥B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑦
15．（2022·全国·校联考模拟预测）25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是
A．酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、
B．醋酸钠和醋酸混合溶液，当时：、、、
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液：、、、
D．惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：、、、
16．（2023·辽宁·校联考一模）下面的化学方程式或离子方程式中，错误的是
A．为获得性能良好的纳米材料，利用团簇化合物和反应制备纳米硅：
B．硒代硫酸根在酸性条件下与一定浓度的反应：
C．单质与在溶剂中按计量比6：3反应：
D．利用和溴酸根溶液制备高溴酸根：
二、非选择题 (本题共4小题，每题13分，共52分)
17．某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH、Cl-、CO、SO，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02ml气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。
依据实验回答下列问题：
(1)由①可知存在的离子为___________，浓度是___________ml·L-1；由②可知存在的离子为___________，浓度是___________ml·L-1；由③可知存在的离子为___________，浓度是___________ml·L-1。
(2)该溶液中一定不存在的离子是___________(填离子符号)。
(3)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是___________。
18．（2022·浙江·模拟预测）固体X是四种短周期元素组成的化合物，X的性质与铵盐相似。为探究固体X的组成，取3.28g X，与含NaOH 0.04ml的溶液恰好发生复分解反应，得溶液A(溶液A中含两种溶质，其中一种溶质的相对分子质量为33)，将溶液A分成和两等份，完成如下实验(与0.02ml硝酸恰好反应，无色气体B在标准状况下的体积为896mL，在空气中变成红棕色)：
(1)组成X的四种元素是_________(填元素符号)，X的化学式为_________。
(2)A中某种溶质与AgBr反应可生成两种单质，化学方程式为_________。
(3)写出X的水溶液与溶液反应生成白色沉淀的离子方程式：_________。
(4)为探究和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含的溶液中加入0.1ml NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)；若无沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见：_________。
19．（2022·湖南张家界·慈利县第一中学校考二模）雷尼镍是有机合成中常用的一种加氢催化剂，使用一定周期后会失活。现欲利用如下工艺流程回收某废雷尼镍催化剂(主要为铝镍合金，还含有NiO、、FeO、及有机物等)中的金属资源：
已知金属离子沉淀的pH：
回答下列问题：
(1)“破碎”的目的为_______；“滤渣1”的成分为_______。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)调节2的范围为_______；试剂M可选用_______(填序号)。
a.FeO b. c. d. NiO
(4)“沉降”后所得沉淀在空气中热分解时，固体残留率(固体残留率=)与温度(T)的关系如图所示(已知当加热至300 ℃ 时已完全失去碳元素)。
①加热至A点过程中反应的化学方程式为_______。
②在700 ℃ 时，剩余固体的成分为_______(填化学式)。
(5)该回收工艺中可回收的金属化合物有_______。
20．（2022·福建·一模）铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下图：
已知：
i.Bi3+易水解；NaBiO3难溶于冷水
ii.“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质
iii.Cu(OH)2(s)+4NH3(g) Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq) K=4.4×10-7
iv.该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
回答下列问题：
(1)为抑制“氧化浸取”时Bi3+水解，可采取的措施是_______。
(2)“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“氧化浸取”时，FeS转化为Fe3+的离子方程式是_______。
(4)“除铁”时，调节溶液pH值的范围是_______。
(5)“除铜”时发生反应：Cu2+(aq)+4NH3(g) Cu[(NH3)4]2+(aq) K=2×1013，则Ksp[Cu(OH)2]=_______。
(6)“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式是_______。“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是_______。开始沉淀的pH
6.9
6.3
1.5
3.4
沉淀完全的pH
8.9
8.3
2.8
4.7
金属离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Bi3+
开始沉淀的pH
7.6
2.7
4.8
4.5
沉淀完全的pH
9.6
3.7
6.4
5.5
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2023·广东广州·一模）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．金属钠加入水中：
B．溶液中滴入过量NaOH溶液：
C．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
D．溶液中通入足量氯气：
2．（2022·四川雅安·统考模拟预测）在澄清透明溶液中，下列离子组一定能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
3．（2022·浙江·模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．NaHS溶液和硝酸混合：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．向溶液中滴加氨水，产生难溶物：
4．（2022·浙江·模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．向碘水中通入足量的：
B．用石墨电极电解CuCl2溶液：
C．向饱和Na2CO3溶液中滴加少量乙酸：+CH3COOH=+CH3COO-
D．常温下，硫化钾溶液的pH＞7：
5．（2021·浙江绍兴·校考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．(NH4)2CO3的电离方程式：(NH4)2CO3⇌2NH+CO
B．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2H＋+2NO+NO↑
C．FeI2溶液中加入过量氯水：2Fe2＋+2I-+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl-
D．往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO
6．（2022·陕西渭南·一模）常温下，下列离子一定能大量存在于相应溶液中的是
A．能使淀粉－KI试纸变蓝色的溶液：Na+、NH、S2-、Cl-
B．能使酚酞变深红色的溶液：K+、Ba2+、NO、HCO
C．能使Al转化为AlO的溶液：Na+、K+、NO、Cl-
D．水电离出的c(OH-)=1×10-7ml•L-1的溶液：K+、Na+、CO、Cl-
7．（2022·山东青岛·统考模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=12的溶液中：
B．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：、Cu2+、、
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl-、I-
D．水电离的c(OH−)=1×10−13ml·L-1的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+
8．（2022·陕西汉中·统考模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：
B．SO2通入漂白粉溶液中：
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：
9．（2022·四川成都·校考模拟预测）下列有关离子方程式书写正确的是
A．工业上用过量的空气氧化氨气：5O2＋4NH34NO+6H2O
B．向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3↓＋2H＋
C．用惰性电极电解AlCl3水溶液：Al3＋＋4Cl—＋2H2OAlO＋2Cl2↑＋2H2↑
D．用氨水除去NH4Cl溶液中的FeCl3：Fe3＋＋3OH—= Fe(OH)3↓
10．（2022·浙江·模拟预测）下列反应的离子方程式不正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量：
B．向氯化镁溶液中加入氨水：
C．铁作电极电解饱和食盐水：
D．海带浸泡液中加入酸化的
11．（2022·广东韶关·统考模拟预测）下列关于微粒在溶液中表示正确的是。
A．遇KSCN变红色的溶液中：、、、能大量共存
B．无色溶液中：、、、能大量共存
C．溶液中加入稀盐酸：
D．向溶液中通入：
12．（2022·浙江·模拟预测）下列反应的离子方程式不正确的是
A．草酸使酸性溶液褪色：
B．泡沫灭火器的灭火原理：
C．乙醛与新制悬浊液共热：
D．NaClO将污水中的氧化成：
13．（2022·重庆·西南大学附中校联考模拟预测）下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是
A．溶液与过量澄清石灰水混合：
B．用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量：
C．向明矾溶液中通入过量氨气：
D．向溶液中加入少量溶液：
14．（2022·全国·一模）下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是
①某无色透明的酸性溶液中：Na+、Cl—、CrO、SO
②水电离产生的c(H+) = 10-12ml/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、NO
③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl—、NO
④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、Cl—、HCO
⑤c(H+)
⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：、 、、
A．①③⑤⑥B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑦
15．（2022·全国·校联考模拟预测）25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是
A．酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、
B．醋酸钠和醋酸混合溶液，当时：、、、
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液：、、、
D．惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：、、、
16．（2023·辽宁·校联考一模）下面的化学方程式或离子方程式中，错误的是
A．为获得性能良好的纳米材料，利用团簇化合物和反应制备纳米硅：
B．硒代硫酸根在酸性条件下与一定浓度的反应：
C．单质与在溶剂中按计量比6：3反应：
D．利用和溴酸根溶液制备高溴酸根：
二、非选择题 (本题共4小题，每题13分，共52分)
17．某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH、Cl-、CO、SO，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02ml气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。
依据实验回答下列问题：
(1)由①可知存在的离子为___________，浓度是___________ml·L-1；由②可知存在的离子为___________，浓度是___________ml·L-1；由③可知存在的离子为___________，浓度是___________ml·L-1。
(2)该溶液中一定不存在的离子是___________(填离子符号)。
(3)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是___________。
18．（2022·浙江·模拟预测）固体X是四种短周期元素组成的化合物，X的性质与铵盐相似。为探究固体X的组成，取3.28g X，与含NaOH 0.04ml的溶液恰好发生复分解反应，得溶液A(溶液A中含两种溶质，其中一种溶质的相对分子质量为33)，将溶液A分成和两等份，完成如下实验(与0.02ml硝酸恰好反应，无色气体B在标准状况下的体积为896mL，在空气中变成红棕色)：
(1)组成X的四种元素是_________(填元素符号)，X的化学式为_________。
(2)A中某种溶质与AgBr反应可生成两种单质，化学方程式为_________。
(3)写出X的水溶液与溶液反应生成白色沉淀的离子方程式：_________。
(4)为探究和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含的溶液中加入0.1ml NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)；若无沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见：_________。
19．（2022·湖南张家界·慈利县第一中学校考二模）雷尼镍是有机合成中常用的一种加氢催化剂，使用一定周期后会失活。现欲利用如下工艺流程回收某废雷尼镍催化剂(主要为铝镍合金，还含有NiO、、FeO、及有机物等)中的金属资源：
已知金属离子沉淀的pH：
回答下列问题：
(1)“破碎”的目的为_______；“滤渣1”的成分为_______。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)调节2的范围为_______；试剂M可选用_______(填序号)。
a.FeO b. c. d. NiO
(4)“沉降”后所得沉淀在空气中热分解时，固体残留率(固体残留率=)与温度(T)的关系如图所示(已知当加热至300 ℃ 时已完全失去碳元素)。
①加热至A点过程中反应的化学方程式为_______。
②在700 ℃ 时，剩余固体的成分为_______(填化学式)。
(5)该回收工艺中可回收的金属化合物有_______。
20．（2022·福建·一模）铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下图：
已知：
i.Bi3+易水解；NaBiO3难溶于冷水
ii.“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质
iii.Cu(OH)2(s)+4NH3(g) Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq) K=4.4×10-7
iv.该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
回答下列问题：
(1)为抑制“氧化浸取”时Bi3+水解，可采取的措施是_______。
(2)“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“氧化浸取”时，FeS转化为Fe3+的离子方程式是_______。
(4)“除铁”时，调节溶液pH值的范围是_______。
(5)“除铜”时发生反应：Cu2+(aq)+4NH3(g) Cu[(NH3)4]2+(aq) K=2×1013，则Ksp[Cu(OH)2]=_______。
(6)“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式是_______。“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是_______。开始沉淀的pH
6.9
6.3
1.5
3.4
沉淀完全的pH
8.9
8.3
2.8
4.7
金属离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Bi3+
开始沉淀的pH
7.6
2.7
4.8
4.5
沉淀完全的pH
9.6
3.7
6.4
5.5
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