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    新高考化学二轮复习高频考点练习51 化学实验的设计与评价(解析版)

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    A.AB.BC.CD.D
    2.(2021·山东)下列由实验现象所得结论错误的是( )
    A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸,产生淡黄色沉淀,证明HSO具有氧化性
    B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末,紫色褪去,证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)
    C.向浓HNO3中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
    D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂,先变红后褪色,证明NaClO在溶液中发生了水解反应
    3.(2021·江苏卷)室温下,通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。
    实验1:用pH试纸测量0.1ml·L-1NaHCO3溶液的pH,测得pH约为8
    实验2:将0.1ml·L-1NaHCO3溶液与0.1ml·L-1CaCl2溶液等体积混合,产生白色沉淀
    实验3:向0.1ml·L-1Na2CO3溶液中通入CO2,溶液pH从12下降到约为9
    实验4:向0.1ml·L-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水,氯水颜色褪去
    下列说法正确的是()
    A.由实验1可得出:Ka2(H2CO3)>
    B.实验2中两溶液混合时有:c(Ca2+)·c(CO)C.实验3中发生反应的离子方程式为CO+H2O+CO2=2HCO
    D.实验4中c反应前(CO)4.(2021·湖南)下列实验设计不能达到实验目的的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    5.(2022·全国·高三专题练习)滴定法测铀时需添加VOSO4做催化剂,该物质易被氧化,实验室常用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4,实验装置如图所示。下列分析正确的是()
    A.VOSO4和(VO2)2SO4中V元素的化合价相同
    B.b中反应所生成气体的作用之一是将装置中的空气排尽
    C.用小试管在m处收集气体并验纯后,应先关闭K2,再打开K3
    D.实验完毕,可用氯水和KSCN溶液检验c中溶液是否含有Fe2+
    6.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验,操作正确且能达到目的的是( )
    A.甲装置制取NaHCO3B.乙装置可制备无水MgCl2
    C.丙装置可制取并收集干燥、纯净的NOD.丁装置可用于测定碘化钾溶液的浓度
    7.由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()
    A.AB.BC.CD.D
    8.为实现下列实验目的,橙子辅导小组的成员们实验操作和实验现象都正确的是()
    A.AB.BC.CD.D
    9.(双选)(2022·河南郑州·三模)海带中含有丰富的碘元素,某化学兴趣小组设计的海带提碘实验流程如下图,下列说法中正确的是( )
    A.上述流程中各步操作用到的仪器包括:
    B.“氧化”时,试剂可选用O2、H2O2或Br2
    C.上述流程包括三个氧化还原反应和三种分离操作
    D.“反萃取”时,反应的离子方程式为I2+2OH-=I-+IO+H2O
    10.某研究性学习小组通过下列实验验证AgI沉淀的生成会使I2的氧化能力增强,可将Fe2+氧化。
    回答下列问题:
    (1)由AgNO3固体配制0.1 ml·L-1的AgNO3溶液50 mL,配制好的溶液应转移到_______试剂瓶中保存。
    (2)步骤1的实验现象是_______;步骤2无明显现象;步骤3最终的实验现象是溶液中生成黄色沉淀,_______。由此可知,步骤3反应的离子方程式为_______。
    (3)某同学在实验时漏掉步骤2,直接加入过量AgNO3溶液,也观察到与步骤3相同的实验现象。该同学推测溶液中还有碘的离子_______(填离子符号)生成,并由此对I2氧化Fe2+产生了质疑。
    (4)为了确证AgI的生成使I2的氧化能力增强而将Fe2+氧化,学习小组在上述实验基础上进行补充实验:分别取少量的_______和步骤3试管中的上层清液于试管a和试管b中,往两支试管中加入过量的_______,观察到的现象为_______。
    11.绿矾(FeSO4·xH2O)是生血片的主要成分。某研究性学习小组拟对绿矾的热分解产物进行探究。
    实验猜想
    猜想1:生成Fe2O3、SO2、H2O;
    猜想2:生成Fe、Fe2O3、SO2、H2O;
    猜想3:生成Fe2O3、SO2、SO3、H2O;
    ……
    实验探究 该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
    请回答下列问题:
    (1)实验操作的先后顺序是_______(填字母)。
    a.熄灭酒精灯,冷却
    b.先检查装置的气密性,后加入药品
    c.点燃酒精灯,加热
    d.在“气体入口”处通入干燥的N2
    其中操作d的作用是_______。
    (2)在实验过程中,观察到A中固体变红棕色,B中无水CuSO4_______,C中试纸的颜色变化是_______。
    (3)反应结束后,取A中固体进行实验,实验操作及现象如下:
    ①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中,固体完全溶解,且无气体放出;
    ②取①中溶液滴入适量KMnO4溶液中,KMnO4溶液不褪色;
    ③取①中溶液滴入KSCN溶液中,溶液变红色。
    由此得出结论:红棕色固体为_______。
    (4)D中有白色沉淀生成,该沉淀的化学式为_______。有同学认为还应该增加一个实验,取D中沉淀,加入一定量的盐酸以确定其组成,从而确定FeSO4·xH2O的分解产物,你认为是否需要?说明你的理由:_______。
    实验结论
    (5)硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为_______。
    选项
    探究方案
    探究目的
    A
    向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液,振荡,再滴加几滴新制氯水,观察溶液颜色变化
    具有还原性
    B
    向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液,振荡,加热试管,观察溶液颜色变化
    具有漂白性
    C
    向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水,振荡,观察溶液颜色变化
    的氧化性比的强
    D
    用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小
    是弱电解质
    实验目的
    实验设计
    A
    检验溶液中是否被氧化
    取少量待测液,滴加溶液,观察溶液颜色变化
    B
    净化实验室制备的
    气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶
    C
    测定溶液的pH
    将待测液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照
    D
    工业酒精制备无水乙醇
    工业酒精中加生石灰,蒸馏
    实验操作和现象
    结论
    A
    向某溶液中滴加几滴新制氯水,再滴加少量KSCN溶液,溶液变红
    溶液中含有Fe2+
    B
    室温下,测得相同物质的量浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9
    酸性:HX<HY
    C
    蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,水浴加热5 min,加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性,再加入少量新制的Cu(OH)2,继续加热5 min,生成砖红色沉淀
    蔗糖完全水解
    D
    向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体,ZnS溶解而CuS不溶解
    Ksp(ZnS)>
    Ksp(CuS)
    选项
    实验目的
    实验操作
    实验现象
    A
    证明金属性Na>Cu
    少量金属Na与胆矾隔绝空气加热
    有红色固体生成
    B
    常温下,溶度积:
    常温下,向盛有2滴溶液的试管中滴加1mLNaCl溶液,再向其中滴加1mLKI溶液
    先有白色沉淀生成,后又产生黄色沉淀
    C
    验证压强对化学平衡的影响
    先将注射器充满气体,然后将活塞往里推
    注射器内气体颜色加深,证明加压平衡朝生成气体的方向移动
    D
    证明浓硫酸具有强氧化性
    加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物
    有黄绿色气体产生
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