新高考化学二轮复习高频考点练习36 “位、构、性”的综合考点（解析版）

这是一份新高考化学二轮复习高频考点练习36 “位、构、性”的综合考点（解析版），文件包含新高考化学二轮复习高频考点练习36“位构性”的综合考点原卷版docx、新高考化学二轮复习高频考点练习36“位构性”的综合考点解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
1．（2022·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
1.C 甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。综上所述，答案为C。
2．（2022·全国甲卷）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．非金属性：B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点：D．最高价含氧酸的酸性：
2.D Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；B．由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确；故答案为：D。
3．（2021·湖南卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．W与Y能形成含有非极性键的化合物
C．X和Y的最简单氢化物的沸点：
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
3.B Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na，W与X能形成原子个数比为2:1的18电子的分子，则形成的化合物为N2H4，所以W为H，X为N，Y的原子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O。据此分析解答。
由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。A．离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-＞O2-＞Na+，即简单离子半径为：X＞Y＞Z，故A错误；B．W为H，Y为O，能形成H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故B正确；
C．X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为Y＞X，故C错误；D．由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故D错误；故选B。
4．（2021·福建卷）某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性：B．Y的氧化物是两性氧化物
C．R、W、X只能组成共价化合物D．最高正价：
4.B 某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，R为H元素，X元素原子序数应比Z小8,则W为N元素，X为O元素，Z为S元素；Y原子的最外层电子数是Z原子的一半，则Y为Al元素；A. 元素非金属性，故简单氢化物的稳定性：，选项A错误；B. Y的氧化物Al2O3是两性氧化物，选项B正确；
C. R、W、X能组成离子化合物NH4NO3，选项C错误；D. 最高正价：Y为+3，W为+5，X一般没有正价，选项D错误；答案选B。
5．（双选）短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，离子与分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．化合物的水溶液呈中性D．分子中既有键又有键
5.BD 离子与分子均含有14个电子，则X为C，Y为N；习惯上把电解饱和水溶液的工业生产称为氯碱工业，则Z为Na，W为Cl。A．同周期元素原子半径随核电荷数的增大半径逐渐减小，故Na＞Cl，故A错误；B．同周期元素随核电荷数的增大非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故HNO3＞H2CO3，故B正确；
C．NaCN为强碱弱酸盐，显碱性，故C错误；D．(CN)2的结构简式为，分子中单键为键，三键中含有1个键和2个键，故D正确；故选BD。
6．（2022·安徽·合肥市第八中学模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数增大的短周期不同主族元素，W的简单氢化物可用作制冷剂。Y单质既能溶于强酸也能溶于强碱。Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和。下列叙述不正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点：W＞Z
B．Z分别与X、Y组成的二元化合物中，化学键均为离子键
C．简单离子的半径大小为：Z＞W＞X＞Y
D．工业上常用电解熔融盐的方法制备X
6.B 氨气易液化，因此液氨气化时吸收大量热，可作制冷剂，W为氮元素，既能溶于强酸也能溶于强碱的单质Y为金属Al，四种元素不同主族，Z的最外层电子数是W(氮)和X的最外层电子数之和。满足条件的W、X、Y、Z可能为N、Na、Al、S或N、Mg、Al、Cl，据此可分析解答。A．NH3分子间有氢键，沸点比没有氢键的H2S、HCl要高，A选项正确；
B．S、Cl和Na、Mg、Al形成的二元化合物中AlCl3是共价键形成的共价化合物，B选错误；C．离子半径的大小由电子层数和核电荷数决定，因此简单离子半径大小顺序为S2->Cl->N3->Na+>Mg2+>Al3+，C选项正确；D．工业上常用电解熔融NaCl、MgCl2的方法制备Na、Mg，D选项正确；答案选B。
7．（2022·陕西·西安中学模拟预测）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子和He原子具有相同的电子层结构，X的一种核素常用于考古文物年代，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Y原子的最外层电子数总和等于Z的原子序数，下列推断错误的是（ ）
A．原子半径：Z＞X＞Y＞W
B．最简单气态氢化物稳定性：X＞Y
C．化合物ZYW中既含有离子键又含共价键
D．由上述四种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性
7. B 由上述分析可知，W、X、Y、Z分别是H、C、O、Na；A．原子半径大小顺序为Na>C>O>H，即为Z>X>Y>W，故A正确；B．由于O的非金属性强于C，故H2O的稳定性强于CH4，故B错误；C．化合物ZYW为NaOH，既含离子键又含共价键，故C正确； D．该四种元素可以形成NaHCO3，其水溶液呈碱性，故D正确；答案选B。
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z位于同一主族。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子的电子总数是其最外层电子数的3倍。W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒，下列有关说法可能错误的是（ ）
A．含氧酸的酸性：W>Z B．X与Y、Z、W可分别形成两种或两种以上化合物
C．简单氢化物沸点：X>Z D．简单离子半径：Y>Z>W>X
8.A X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z位于同一主族。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X是O元素、Z是S元素；Y原子的电子总数是其最外层电子数的3倍，Y是P元素；W与O形成的一种气体常用于漂白和消毒，W是Cl元素。A．W是Cl，Z是S，两者对应的含氧酸有多种，不能比较其酸性，故A错误；
B．O与P形成化合物P2O3、P2O5；O与S形成化合物SO2、SO3；O与Cl形成化合物Cl2O、ClO2等两种或两种以上化合物，故B正确；C．X、Z简单氢化物分别为H2O、H2S，水分子间能形成氢键，简单氢化物沸点：H2O>H2S，故C正确； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：P3->S2->Cl->O2-，故D正确；选A。
9．（2022·辽宁鞍山·一模）X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Q是构成糖类物质的三种元素，W、Z同主族，下列有关说法正确的是（ ）
A．第一电离能：
B．X、Y形成的化合物一定比X、Q形成的化合物熔点低
C．氧化物水化物酸性：
D．X、Y、Z、Q、W可形成核酸
9.D X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Q是构成糖类物质的三种元素，故X、Y、Q分别为H、C、O，故Z为N，W、Z同主族，故W为P，据此分析解答。A．因N元素2p轨道为半充满更稳定，故第一电离能： N大于O，A错误；B．X、Y形成的化合物为烃类，X、Q形成的化合物为H2O，不同烃的熔点也不相同，B错误；C．W的氧化物水化物有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，Z的氧化物水化物有HNO3、HNO2等，未说明最高价氧化物水化物，无法比较酸性强弱，C错误；D．X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、O、P可形成核酸，D正确；故答案选D。
题点（二）结构型推断
10.（2022·湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：
B．非金属性：
C．Z的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
10.C 由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；D．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确；故选C。
11．（2021·广东卷）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是（ ）
A．是一种强酸
B．非金属性：
C．原子半径：
D．中，的化合价为+2价
11.C 题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。据此分析解答。A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确； C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误；
D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确；答案选C。
12．（双选）（2021·河北卷）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（）
A．X和Z的最高化合价均为+7价
B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与
C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
12.CD 结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同为第ⅦA族，Y为第ⅤA族元素，W为第ⅢA族或第ⅤA族元素，再结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素， Y原子序数为W原子价电子数的3倍推知W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl，据此答题。A．X和Z分别是F、Cl，F无正价，A错误；
B．和分别是HF和HCl，HF在水中不是强酸，B错误；C．四种元素W（N）、X（F）、Y（P）、Z（Cl）中，W（N）、X（F）有两个电子层，Y（P）、Z（Cl）有三个电子层，半径大于W（N）和X（F），Y（P）原子序数小于Z（Cl），故Y原子半径在这四种元素中最大；X（F）原子序数大于W（N），故X原子半径在这四种元素中最小，C正确；
D．Z（Cl）、W（N）和氢三种元素可形成氯化铵，属于同时含有离子键和共价键的化合物，D正确；故选CD。
13．（2021·湖北卷）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是（ ）
A．Z元素的最高价态为+7B．基态原子未成对电子数：W>Y
C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M
13.D 根据W是有机分子的骨架元素，知W为C元素：由图可如，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素。以此解答。A．根据上述分析可知：Z为F元素，无正化合价，故A错误；B．根据上述分析可知：W为C元素，Y为O元素。C原子的电子排布式为，未成对电子数为2，O原子的电子排布式为，未成对电子数也为2，故B错误；C．根据上述分析可知：X为N元素,该阴离子中N形成2个单键，有2对孤对电子，满足8电子稳定结构，故C错误：D．根据上述分析可知：X为N元素, 最简单氢化物, 的水溶液星碱性；M为S元素, 最简单氢化物，的水溶液呈酸性，故水溶液的，故D正确；故答案：D。
14．（2021·天津卷）元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．X的电负性比Q的大
B．Q的简单离子半径比R的大
C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强
14.B X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图像中最外层电子数和原子半径的关系可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。A．C的电负性比Cl的小，故A错误；B．核外电子数相同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，故B正确；C．同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，故C错误；D．同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故D错误；故选B。
15．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．氢化物沸点：B．原子半径：
C．第一电离能：D．阴、阳离子中均有配位键
15.D 由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。A．由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH4和NH3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物沸点：，A错误；B．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径：，B错误；C．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：，C错误；D．由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确；故答案为：D。
16．（2022·广东广州·模拟预测）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数为6，下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>M>Y
B．第一电离能：Y>M>Z
C．工业上常用电解熔融物ZY制取Z单质
D．Z为镁元素
16.D 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数为6，则X是H，M是Al，Y是O，根据团簇分子结构发现Z的原子半径大于M，大于Y，所以Z元素应该和M同周期，再结合团簇分子发现，H原子2个，O原子6个，Al原子2个，Z原子2个，根据化合物化合价总和推断出Z元素是Mg。
A．电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，则简单离子半径：Y>Z>M，A错误；
B．非金属元素第一电离能通常大于金属元素第一电离能，Mg最外层电子排布式为3s2全满而稳定，第一电离能比Al大，即第一电离能Y>Z>M，B错误；C．MgCl2熔点远低于MgO，为节约能耗用电解熔融MgCl2制取Mg单质，C错误；D．据分析知，Z为镁元素，D正确；
故选D。
17．（2022·广西·模拟预测）化合物X3Y4Z2W2R结构如图所示，X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，Z的单质是空气中含量最多的气体，R为元素周期表中非金属性最强的元素。下列说法错误的是（ ）
A．简单气态氢化物的稳定性：Y> Z
B．简单离子半径：Z> W> R
C．3.2gCu与Z的最高价氧化物对应的水化物完全反应生成0.05ml混合气体时，该反应转移电子数为0.1NA
D．X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物
17.A R 为周期表中电负性最大的元素，则R为F元素；根据X3Y4Z2W2R 结构图可知，X可形成1个共价键，Y可形成4个共价键，Z可形成3个共价键，W可形成2个共价键，又因为X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大，所以X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素。A．Y为C元素，Z为N元素，N的非金属性强于C，因此简单气态氢化物热稳定性：Y O2-> F-，即Z> W> R，选项B正确；C．3.2gCu与Z的最高价氧化物对应的水化物HNO3完全反应生成0.05ml混合气体时，每个铜原子失去2个电子，故该反应转移电子数为0.1NA，选项C正确；D．X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物NH4NO3等，选项D正确；答案选A。
18．（2022·广东·模拟预测）M、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中只有X、Y同周期，某盐的电子式如下图所示，该盐可用于检验Fe3+。下列说法错误的是（）
A．原子半径：X>Y
B．M、X可形成原子个数比为1：1、2：1和3：1的化合物
C．最高价含氧酸的酸性：Z>X
D．Y、Z的简单氢化物均为电解质
18.D M、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中只有X、Y同周期，由可用于检验铁离子的盐的电子式可知，盐中M、X、Y、Z形成的共价键数目分别为1、4、3、2，则M为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为S元素。A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A正确；B．氢元素和碳元素可形成原子个数比为1：1的乙炔、2：1的烯烃或环烷烃和3：1的乙烷，故B正确；C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，所以硫酸的酸性强于碳酸，故C正确；D．氨分子不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；故选D。
19．（2022·江西·模拟预测）某化合物的结构简式如下图所示，其中X、Y、Z、W均为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们最外层电子数之和为11，其中只有Y与Z同周期。则下列有关说法正确的是（ ）
A．原子半径关系：W>Z>Y>X
B．W与X形成的化合物具有强还原性
C．W与Z形成的化合物中只含有离子键
D．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
19.B X、Y、Z、W均为原子序数依次增大短周期主族元素，W能形成W+，则W为Na，Y、Z只能在第二周期，Z有两个价键非金属，则Z为第VIA族，Z为O，X原子序数最小，且只有一个价键非金属元素，则X为H，由四种元素原子最外层电子数之和为11，推知，Y最外层含3个电子，且在第二周期，因此Y为B。A．同周期元素随核电核数增加半径逐渐减小，故原子半径B>O，A项错误；B．NaH中H为-1价，故具有强还原性，B项正确；
C．Na与O形成Na2O2中还含有O-O非极性共价键，C项错误；D．H3BO3为一元弱酸，D项错误。故选B。