新高考化学一轮复习巩固练习[23]（含解析）第八章　第二十三讲　电离平衡

这是一份新高考化学一轮复习巩固练习[23]（含解析）第八章　第二十三讲　电离平衡，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的一组是，NA为阿伏加德罗常数的值，常温下，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第23讲 电离平衡
A组 基础必做题
1．下列说法正确的一组是( B )
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5 ml·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 ml·L－1
④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥B．只有④⑤
C．②④⑤⑥D．只有③⑥
[解析] ①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故②错误；③0.5 ml·L－1一元酸溶液中的H＋浓度不一定为0.5 ml·L－1，如醋酸不完全电离，H＋浓度小于0.5 ml·L－1，故③错误；④H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，所以强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，故④正确；⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均以分子形式存在，不能电离，没有自由移动的离子，均不导电；只有溶于水时才能电离出离子而导电，故⑥错误。
2．(2022·河南南阳模拟)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是( B )
①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1 ml·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015 ml·L－1
⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱
⑥取0.1 ml·L－1 HNO2溶液200 mL，加水至体积为2 L，pH2c(SOeq \\al(2－,4))，根据电荷守恒可知，c(OH－)>c(H＋)所以应该为c(Na＋)>2c(SOeq \\al(2－,4))>c(OH－)>c(H＋)，故B错误；据已知可知，Ka(HSOeq \\al(－,4))＝eq \f(cH＋·cSO\\al(2－,4),cHSO\\al(－,4))，当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸时，c(H＋)会增大，所以eq \f(cSO\\al(2－,4),cHSO\\al(－,4))减小，故C正确；NaHSO4属于盐，完全电离，不是弱电解质，故D正确。
4．(双选)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，由表格数据判断以下说法中不正确的是( AD )
A．相同条件下在冰醋酸中，盐酸是这四种酸中最弱的酸
B．在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离
C．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为H2SO4H＋＋HSOeq \\al(－,4)、HSOeq \\al(－,4)H＋＋SOeq \\al(2－,4)
D．电解质的强弱与所处的溶剂无关
[解析] 在冰醋酸中，硝酸的电离平衡常数最小，所以硝酸的酸性最弱，故A错误；根据电离平衡常数知，在冰醋酸中这几种酸都不完全电离，故B正确；在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4H＋＋HSOeq \\al(－,4)，HSOeq \\al(－,4)H＋＋SOeq \\al(2－,4)，故C正确；这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D错误。
5．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积变化的曲线如图所示。请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是__在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子存在__；
(2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为__cc(H＋)>c(OH－)__。
(3)25 ℃时，Ka(CH3COOH)__>__(填“>”“c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。(3)25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝10－4.76，Kb(CH3COO－)＝eq \f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)＝eq \f(Kw,KaCH3COOH)＝10－9.24。所以Ka(CH3COOH)>Kb(CH3COO－)。(4)向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，忽略溶液体积的变化，c(CH3COO－)和c(CH3COOH)的浓度变化不大，变化忽略不计。由Ka(CH3COOH)＝eq \f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝1.75×10－5，判断c(H＋)＝1.75×10－5 ml·L－1(或用10－4.76 ml·L－1表示)。(5)同理，在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲体系中代谢产生的少量H＋被HCOeq \\al(－,3)结合形成H2CO3，代谢产生的碱被H＋中和，H＋又由H2CO3电离，a、c正确。但遇大量酸、碱时，c(HCOeq \\al(－,3))和c(H2CO3)变化大，由Ka(H2CO3)＝eq \f(cHCO\\al(－,3)·cH＋,cH2CO3)＝1.75×10－5表达式判断c(H＋)变化明显，故不可抵抗大量酸、碱的影响，b错误。
B组 能力提升题
7．(2022·山东日照一模)(双选)25 ℃时，分别稀释pH＝11的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH的变化如下图所示。
已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5 ml·L－1。
下列说法正确的是( BD )
A．若35 ℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近
B．保持25 ℃不变，取A、B两点对应的溶液等体积混合后，pH＝9
C．由水电离产生的c(H＋)：A点>B点
D．曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中，eq \f(cH＋·cNH\\al(＋,4)＋c2NH\\al(＋,4),cNH3·H2O)＝1.8×10－5 ml·L－1
[解析] 25 ℃时，Ba(OH)2溶液和氨水的pH相同，由于Ba(OH)2是强电解质，完全电离，而氨水中NH3·H2O是弱电解质，部分电离，稀释相同倍数时，由于稀释过程中氨水会继续电离出OH－，导致溶液中OH－的浓度大于Ba(OH)2溶液中的OH－浓度，即溶液的pH变化小于Ba(OH)2溶液，因此曲线Ⅰ代表氨水稀释时溶液pH随稀释倍数的变化，曲线Ⅱ代表Ba(OH)2溶液稀释时溶液pH随稀释倍数的变化。温度升高，促进一水合氯的电离，稀释相同倍数时，氨水的pH变化更小，则在35 ℃时分别稀释两种溶液，图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来疏远，A项错误；25 ℃时，A、B两点对应的溶液的pH均为9，保持25 ℃不变，则Kw不变，两者等体积混合后，溶液中H＋浓度不变，故pH仍不变，B项正确；A点和B点溶液pH相同，则由水电离产生的H＋浓度：A点＝B点，C项错误；曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))，则有eq \f(cH＋·cNH\\al(＋,4)＋c2NH\\al(＋,4),cNH3·H2O)＝eq \f([cH＋＋cNH\\al(＋,4)]cNH\\al(＋,4),cNH3·H2O)＝eq \f(cOH－·cNH\\al(＋,4),cNH3·H2O)＝Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5 ml·L－1，D项正确。
8．(2022·山东威海一模)乙胺是一种一元碱，碱性比一水合氨稍强，在水中电离方程式为CH3CH2NH2＋H2OCH3CH2NHeq \\al(＋,3)＋OH－。298 K时，在20.00 mL 0.1 ml·L－1乙胺溶液中滴加0.1 ml·L－1盐酸V mL，混合溶液的pH与lg eq \f(cC2H5NH\\al(＋,3),cC2H5NH2)的关系如图所示。下列说法正确的是( C )
A．在pH＝7时加水稀释混合溶液，b点向c点移动
B．b点对应溶液中离子浓度关系：c(Cl－)＝c(C2H5NHeq \\al(＋,3))＝c(OH－)＝c(H＋)
C．在a点时，V mLHClO>HCOeq \\al(－,3)，则酸的电离程度由易到难的顺序：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)。根据“较强酸制取较弱酸”的规律，由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)，则CH3COOH与Na2CO3(少量)反应生成CH3COONa、CO2和H2O，离子方程式为2CH3COOH＋COeq \\al(2－,3)===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；HClO与Na2CO3(少量)反应生成NaClO和NaHCO3，离子方程式为HClO＋COeq \\al(2－,3)===ClO－＋HCOeq \\al(－,3)。
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
Ka1
1.8×10－5
4.3×10－7
3.0×10－8
Ka2
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5.6×10－11
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