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新高考化学一轮复习讲练测第15讲 化学反应的热效应 （练）（解析版）
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1．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
2关于如图所示的过程，下列说法不正确的是( )
A．ΔE1是该反应的活化能
B．ΔE2是2 ml H—Cl键的总键能
C．加入催化剂可以改变反应的焓变
D．该反应是一个放热反应
3．下列说法正确的是( )
A．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·ml－1，则eq \f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－1 400 kJ·ml－1
B．在一定条件下将1 ml SO2和0.5 ml O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－158.4 kJ·ml－1
C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1 ml水时放出57.3 kJ的热量
D．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 ml水的中和热为－57.3 kJ·ml－1
4．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·ml－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·ml－1。下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2H＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
B．KOH(aq)＋eq \f(1,2)H2SO4(aq)===eq \f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
C．C8H18(l)＋eq \f(25,2)O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ·ml－1
D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·ml－1
已知25 ℃、101 kPa下，1 ml水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ，
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.66 kJ·ml－1
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.29 kJ·ml－1
则反应C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)的反应热为( )
A．ΔH＝－396.36 kJ·ml－1
B．ΔH＝－198.55 kJ·ml－1
C．ΔH＝－154.54 kJ·ml－1
D．ΔH＝－110.53 kJ·ml－1
6．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·ml－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为( )
A．55 kJ B．220 kJ
C．550 kJ D．1 108 kJ
7.已知断裂1 ml H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 ml O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 ml H—O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是( )
A.断裂1 ml H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量
B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－480.4 kJ·ml－1
C.2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋471.6 kJ·ml－1
D.H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－240.2 kJ·ml－1
8．温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH1
反应②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·ml－1
反应③CH4(g)＋eq \f(1,2)O2(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH3＝－35.6 kJ·ml－1
已知：eq \f(1,2)O2(g)＋H2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·ml－1，则ΔH1＝________ kJ·ml－1。
9．氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。
已知：Ⅰ.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH1＝－92.4 kJ·ml－1
Ⅱ.C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH2＝－393.8 kJ·ml－1
Ⅲ.N2(g)＋3H2(g)＋C(s)＋O2(g)H2NCOONH4(s) ΔH3＝－645.7 kJ·ml－1
写出H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式：________________________________________________________________。10．试比较下列各组ΔH的大小：
(1)同一反应，生成物的聚集状态不同时
A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1＜0
A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2＜0
则ΔH1________(填“>”“＜”或“＝”，下同)ΔH2。
(2)同一反应，反应物的聚集状态不同时
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＜0
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＜0
则ΔH1________ΔH2。
(3)两个有联系的不同反应相比
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＜0
C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g) ΔH2＜0
则ΔH1________ΔH2。
1．铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160 g固体铁红放出130 kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是( )
A．2FeCO3(s)＋O2 (g)===Fe2O3(s)＋2CO2(g) ΔH＝－130 kJ·ml－1
B．4FeCO3(s)＋O2 (g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g) ΔH＝＋260 kJ·ml－1
C．4FeCO3(s)＋O2 (g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g) ΔH＝－260 kJ·ml－1
D．4FeCO3(s)＋O2 (g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g) ΔH＝＋130 kJ·ml－1
2．分别取40 mL 的0.50 ml·L－1盐酸与40 mL 0.55 ml·L－1 氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列说法错误的是( )
A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌器
C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度
D．用硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的
3.下列示意图表示正确的是( )
A．甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝＋26.7 kJ·ml－1反应的能量变化
B．乙图表示碳的燃烧热
C．丙图表示实验的环境温度为20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1＋V2＝60 mL)
D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应ABC 构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图
4．参考下表键能数据，估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，ΔH的值为( )
A．－989.2 kJ·ml－1
B．＋989.2 kJ·ml－1
C．－61.2 kJ·ml－1
D．－245.2 kJ·ml－1
5.下列关于反应能量的说法正确的是( )
A.一定条件下：①2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1；②2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
B.相同条件下，若1 ml H(g)具有的能量为E1，1 ml H2(g)具有的能量为E2，则有2E1＝E2
C.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1
D.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则含1 ml NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 ml H2SO4的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量
6.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是( )
A.反应Ⅱ的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋a kJ/ml(a>0)
B.1 ml CH3OH(g)和1 ml H2O(g)的总能量大于1 ml CO2(g)和3 ml H2(g)的总能量
C.选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗
D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
7.25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·ml－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·ml－1。下列热化学方程式书写正确的是( )A.2H＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
B.KOH(aq)＋eq \f(1,2)H2SO4(aq)===eq \f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
C.C8H18(l)＋eq \f(25,2)O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ·ml－1
D.2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·ml－1
8.大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：
则25 ℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为___________________。
9．环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用乙烯氧化法生产。
主反应：2CH2===CH2(g)＋O2(g)eq \(,\s\up7(Ag/αAl2O3))
副反应：CH2===CH2(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 323.0 kJ·ml－1
已知：C2H4的燃烧热ΔH＝－1 411.0 kJ·ml－1，则环氧乙烷(g)的燃烧热ΔH＝________。
10．肼(N2H4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
(1)液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成1 ml N2，放出642 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______________________________________________，消耗16 g液态肼放出的热量为__________。
(2) 已知：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－544 kJ·ml－1，键能数据如下表：
则氮氮三键的键能为_____________。若H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·ml－1，则N2H4(g)的燃烧热为_______________。
(3)已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·ml－1，则肼(g)和二氧化氮(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_____________________________________________。
1．(2021·浙江6月选考)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是( )
A．ΔH1>0，ΔH2>0
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2
D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
2．(2019·全国Ⅰ卷·节选)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正＝________eV，写出该步骤的化学方程式____________________________________________________。 3[2019·高考全国卷Ⅲ，28(2)]近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacn发明的直接氧化法为4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)，可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)===CuCl(s)＋eq \f(1,2)Cl2(g) ΔH1＝＋83 kJ·ml－1
CuCl(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CuO(s)＋eq \f(1,2)Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·ml－1
CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·ml－1
则4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________kJ·ml－1。
4.[2019新课标Ⅱ节选]环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：(g) === (g)+H2(g)ΔH1=100.3 kJ·ml −1 ①
H2(g)+ I2(g) ===2HI(g)ΔH2=−11.0 kJ·ml −1 ②
对于反应：(g)+ I2(g) ===(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·ml −1。
化学键
Si—O
O===O
Si—Si
Si—Cl
Si—C
键能/(kJ·ml－1)
460
498.8
176
360
347
物质
H2(g)
C(石墨，s)
C6H6(l)
燃烧热
ΔH/(kJ·ml－1)
－285.8
－393.5
－3 267.5
化学键
N—N
N—H
O===O
O—H
键能/(kJ·ml－1)
193
391
497
463
1．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
2关于如图所示的过程，下列说法不正确的是( )
A．ΔE1是该反应的活化能
B．ΔE2是2 ml H—Cl键的总键能
C．加入催化剂可以改变反应的焓变
D．该反应是一个放热反应
3．下列说法正确的是( )
A．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·ml－1，则eq \f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－1 400 kJ·ml－1
B．在一定条件下将1 ml SO2和0.5 ml O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－158.4 kJ·ml－1
C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1 ml水时放出57.3 kJ的热量
D．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 ml水的中和热为－57.3 kJ·ml－1
4．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·ml－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·ml－1。下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2H＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
B．KOH(aq)＋eq \f(1,2)H2SO4(aq)===eq \f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
C．C8H18(l)＋eq \f(25,2)O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ·ml－1
D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·ml－1
已知25 ℃、101 kPa下，1 ml水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ，
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.66 kJ·ml－1
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.29 kJ·ml－1
则反应C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)的反应热为( )
A．ΔH＝－396.36 kJ·ml－1
B．ΔH＝－198.55 kJ·ml－1
C．ΔH＝－154.54 kJ·ml－1
D．ΔH＝－110.53 kJ·ml－1
6．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·ml－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为( )
A．55 kJ B．220 kJ
C．550 kJ D．1 108 kJ
7.已知断裂1 ml H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 ml O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 ml H—O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是( )
A.断裂1 ml H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量
B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－480.4 kJ·ml－1
C.2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋471.6 kJ·ml－1
D.H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－240.2 kJ·ml－1
8．温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH1
反应②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·ml－1
反应③CH4(g)＋eq \f(1,2)O2(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH3＝－35.6 kJ·ml－1
已知：eq \f(1,2)O2(g)＋H2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·ml－1，则ΔH1＝________ kJ·ml－1。
9．氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。
已知：Ⅰ.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH1＝－92.4 kJ·ml－1
Ⅱ.C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH2＝－393.8 kJ·ml－1
Ⅲ.N2(g)＋3H2(g)＋C(s)＋O2(g)H2NCOONH4(s) ΔH3＝－645.7 kJ·ml－1
写出H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式：________________________________________________________________。10．试比较下列各组ΔH的大小：
(1)同一反应，生成物的聚集状态不同时
A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1＜0
A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2＜0
则ΔH1________(填“>”“＜”或“＝”，下同)ΔH2。
(2)同一反应，反应物的聚集状态不同时
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＜0
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＜0
则ΔH1________ΔH2。
(3)两个有联系的不同反应相比
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＜0
C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g) ΔH2＜0
则ΔH1________ΔH2。
1．铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160 g固体铁红放出130 kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是( )
A．2FeCO3(s)＋O2 (g)===Fe2O3(s)＋2CO2(g) ΔH＝－130 kJ·ml－1
B．4FeCO3(s)＋O2 (g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g) ΔH＝＋260 kJ·ml－1
C．4FeCO3(s)＋O2 (g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g) ΔH＝－260 kJ·ml－1
D．4FeCO3(s)＋O2 (g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g) ΔH＝＋130 kJ·ml－1
2．分别取40 mL 的0.50 ml·L－1盐酸与40 mL 0.55 ml·L－1 氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列说法错误的是( )
A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌器
C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度
D．用硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的
3.下列示意图表示正确的是( )
A．甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝＋26.7 kJ·ml－1反应的能量变化
B．乙图表示碳的燃烧热
C．丙图表示实验的环境温度为20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1＋V2＝60 mL)
D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应ABC 构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图
4．参考下表键能数据，估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，ΔH的值为( )
A．－989.2 kJ·ml－1
B．＋989.2 kJ·ml－1
C．－61.2 kJ·ml－1
D．－245.2 kJ·ml－1
5.下列关于反应能量的说法正确的是( )
A.一定条件下：①2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1；②2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
B.相同条件下，若1 ml H(g)具有的能量为E1，1 ml H2(g)具有的能量为E2，则有2E1＝E2
C.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·ml－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1
D.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则含1 ml NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 ml H2SO4的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量
6.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是( )
A.反应Ⅱ的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋a kJ/ml(a>0)
B.1 ml CH3OH(g)和1 ml H2O(g)的总能量大于1 ml CO2(g)和3 ml H2(g)的总能量
C.选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗
D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
7.25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·ml－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·ml－1。下列热化学方程式书写正确的是( )A.2H＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
B.KOH(aq)＋eq \f(1,2)H2SO4(aq)===eq \f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
C.C8H18(l)＋eq \f(25,2)O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ·ml－1
D.2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·ml－1
8.大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：
则25 ℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为___________________。
9．环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用乙烯氧化法生产。
主反应：2CH2===CH2(g)＋O2(g)eq \(,\s\up7(Ag/αAl2O3))
副反应：CH2===CH2(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 323.0 kJ·ml－1
已知：C2H4的燃烧热ΔH＝－1 411.0 kJ·ml－1，则环氧乙烷(g)的燃烧热ΔH＝________。
10．肼(N2H4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
(1)液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成1 ml N2，放出642 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______________________________________________，消耗16 g液态肼放出的热量为__________。
(2) 已知：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－544 kJ·ml－1，键能数据如下表：
则氮氮三键的键能为_____________。若H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·ml－1，则N2H4(g)的燃烧热为_______________。
(3)已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·ml－1，则肼(g)和二氧化氮(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_____________________________________________。
1．(2021·浙江6月选考)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是( )
A．ΔH1>0，ΔH2>0
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2
D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
2．(2019·全国Ⅰ卷·节选)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正＝________eV，写出该步骤的化学方程式____________________________________________________。 3[2019·高考全国卷Ⅲ，28(2)]近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacn发明的直接氧化法为4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)，可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)===CuCl(s)＋eq \f(1,2)Cl2(g) ΔH1＝＋83 kJ·ml－1
CuCl(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CuO(s)＋eq \f(1,2)Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·ml－1
CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·ml－1
则4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________kJ·ml－1。
4.[2019新课标Ⅱ节选]环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：(g) === (g)+H2(g)ΔH1=100.3 kJ·ml −1 ①
H2(g)+ I2(g) ===2HI(g)ΔH2=−11.0 kJ·ml −1 ②
对于反应：(g)+ I2(g) ===(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·ml −1。
化学键
Si—O
O===O
Si—Si
Si—Cl
Si—C
键能/(kJ·ml－1)
460
498.8
176
360
347
物质
H2(g)
C(石墨，s)
C6H6(l)
燃烧热
ΔH/(kJ·ml－1)
－285.8
－393.5
－3 267.5
化学键
N—N
N—H
O===O
O—H
键能/(kJ·ml－1)
193
391
497
463
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