（黑吉辽通用）新高考化学三轮冲刺强化练习 选择题 元素周期律和元素推断 物质结构和性质（2份打包，原卷版+解析版）

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1.（2023·辽宁卷）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
A. W与X的化合物为极性分子B. 第一电离能
C. Q的氧化物是两性氧化物D. 该阴离子中含有配位键
2.（2022·辽宁卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是
A. X能与多种元素形成共价键B. 简单氢化物沸点：
C. 第一电离能：D. 电负性：
3.（2021·辽宁卷）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是
A. 氢化物沸点：X>YB. 原子半径：MY
9．（2024届·四川绵阳·校联考一模）已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可物成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法正确的是
A．氢化物的沸点；C>B
B．简单离子的半径：E>D>C
C．含氧酸的酸性：E>B
D．化合物X在低温的的碱性溶液中更加稳定
10．（2023春·辽宁大连·高三辽师大附中校考阶段练习）离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：R>W
B．电负性：Z>Y>X
C．分子YR3的空间构型为三角锥形
D．含氧酸的酸性：W>Z
11．（2023·辽宁·校联考三模）短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍，这四种元素与元素组成的化合物的结构如图所示，下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：
B．和的VSEPR模型不同
C．第一电离能：
D．同浓度时，最高价含氧酸的：
12．（2023·辽宁·校联考三模）X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。W的最高价氧化物的水化物是一种三元酸。
下列说法正确的是
A．元素的第一电离能：Q>W>Z
B．X与氢元素能组成直线形分子
C．X的单质的晶体类型一定和Z的单质的晶体类型相同
D．Y的最高价氧化物能被Q元素的简单氢化物的水溶液溶解
13．（2023·辽宁·模拟预测）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐； Y元素原子的核外电子只有8种运动状态；Z为短周期金属元素，其简单离子的半径在同周期中最小；基态W原子的未成对电子数为6。下列说法错误的是
A．第一电离能： X>Y> Z
B．键角>
C．W为第四周期d区元素
D．X和Y的最简单气态氢化物中，前者更易液化
14．（2023·辽宁·统考三模）第二周期主族元素X、Y，基态原子均有两个未成对电子，可形成化学式为，且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述错误的是
A．的结构式为
B．X与Y的氢化物的熔、沸点一定是前者低于后者
C．分子中所有原子都在一条直线上
D．分子很活泼，能与、HCl等发生加成反应
15．（2023·辽宁·校联考模拟预测）短周期主族元素R、X、Y、Z、W可以组成一种锂离子电池的电解质溶液添加剂，其结构如图1所示。它们的原子半径与原子序数关系如图2所示。已知它们的原子序数之和等于28，Z、X之间形成的化学键为配位键。下列叙述错误的是
A．第一电离能：
B．Y的氢化物均不能使溴水褪色
C．常温下，W的单质能与水发生剧烈反应
D．配位键中Z原子提供孤电子对
考点二 物质结构和性质
1．（2024届·黑龙江·高三一模）反应CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2个可用于制取乙炔。下列说法正确的是
A．C的电子式：
B．基态碳原子的价层电子轨道表示式：
C．C2H2的空间填充模型：
D．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2Ca2++2OH-
2．（2024届·吉林·统考模拟预测）下列有关化学用语的说法正确的是
A．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3Na++
B．基态氮原子的轨道表示式：
C．顺－2－丁烯的球棍模型：
D．HClO的结构式为H−O−Cl
3．（2024·吉林·统考模拟预测）下列化学用语表述正确的是
A．的空间结构为V形
B．顺二溴乙烯结构式为
C．的电子式为
D．基态原子价电子排布式为
4．（2024届高考·山东济宁·统考一模）以R－X为原料制备R－NH2(R为烃基)的反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．叠氮酸根N中存在两套π大π键，N的中心氮原子采用sp杂化
B．氮原子a、b、c杂化方式未发生变化
C．R－N3分子中∠CNN=120°
D．若R为甲基，则戊的碱性比NH3强
5．（2024届·黑龙江·高三一模）下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是
6．（2024届·贵州贵阳·统考一模）氯乙酸（）是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为。下列说法正确的是
A．分子中键数键数
B．键比键的键长更短、键能更小
C．的酸性比更强
D．标准状况下，是一种液态物质
7．（2024届·江苏泰州·统考一模）氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体形成的分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如)具有与相似的化学性质，与氮形成的可与反应生成(结构式：)。自然界中，含氯矿石有萤石、冰晶石等，萤石可与浓硫酸共热制取气体。工业上，可通过电解的无水溶液(含和离子)制取。下列有关说法正确的
A．的空间结构为Ⅴ形B．与互为同素异形体
C．键角：D．存在顺反异构现象
8．（2024届·山东潍坊·统考一模）在气态或非极性溶剂中均可通过氯桥键二聚成，熔融和可形成。下列说法正确的是
A．为极性分子
B．中原子的杂化方式为
C．熔点高于的熔点
D．中含有单键
9．（2024届·黑龙江·高三一模）砷化镉晶胞结构如图，图1中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图2，①号位的坐标为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg·ml-1，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．砷化镉中Cd与As原子个数比为3：2
B．两个Cd原子间最短距离为0.5a pm
C．③号位原子坐标参数为(，1，)
D．该晶胞的密度为NA(a×10—10)3g·cm-3
10．（2024届·吉林长春·高三一模）氮化铬的晶胞结构如图所示，A点分数坐标为(0，0，0)。氮化铬的晶体密度为dg/cm3，摩尔质量为M g/ml，晶胞参数为anm，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．铬原子的价电子排布式为
B．Cr原子位于N原子构成的四面体空隙中
C．距离Cr原子最近的Cr原子有8个
D．
11．（2024届·黑龙江哈尔滨·高三一模）已知Mg、Al、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点(如图)，下列分析错误的是
A．该晶体为离子晶体
B．该物质的化学式为
C．晶胞中，距离等距且最近的数为12
D．与之间最近的距离是
12．（2024届·吉林长春·统考一模）科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．晶体的最简化学式为
B．晶体中与最近且距离相等的有4个
C．晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面
D．晶体的密度为
13．（2024届·辽宁葫芦岛·统考一模）一种由Cu、In、Te组成的晶体如图，晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。

已知：A点、B点原子的分数坐标分别为、，下列叙述不正确的是
A．In原子的配位数为2
B．该晶体的化学式为
C．C点原子的分数坐标为
D．晶胞中A、D原子间距离为
14．（2024届·吉林·高三一模）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂，硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物，浸金时与配位形成。的晶胞形状为长方体，结构如图所示，下列说法正确的是
A．中键数目为12
B．的空间结构是四面体形
C．与配位时，中心原子可作配位原子
D．晶体的密度为：
15．（2024届·辽宁辽阳·统考一模）氧化铈（CeO2）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3＋占据原来Ce4＋的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，CeO2晶胞中Ce4＋与最近O2－的核间距为apm。下列说法正确的是

已知：。
A．已知M点原子的分数坐标为（0，0，0），则N点原子的分数坐标为（1，0，1）
B．CeO2晶胞中与Ce4＋最近的Ce4＋的个数为6
C．CeO2晶体的密度为
D．若掺杂Y2O3后得到n（CeO2）：n（Y2O3）＝0.6：0.2的晶体，则此晶体中O2－的空缺率为10%
核心考点
考情统计
考向预测
备考策略
元素周期律和元素推断
2023·辽宁卷，9
2022·辽宁卷，5
2021·辽宁卷，14
主要考查原子结构中各种微粒关系，以元素化合物为载体，综合应用元素周期表和元素周期律，可集判断、实验、计算于一体
准确判断出元素是解答的关键，注意从元素及其化合物知识的角度去判断，然后再根据元素周期律的知识进行解答。平时学习中要夯实基础知识，同时应注意知识的灵活运用。
物质结构和性质
2023·辽宁卷，4、7、14
2022·辽宁卷，7
2021·辽宁卷，7
主要考查原子的结构、分子的结构与晶体的结构。
熟悉常见分子（离子）的空间结构；熟悉常见晶体的结构和晶体的计算方法；掌握四种典型晶体的性质；熟悉微粒间的作用力对物质性质的影响。
金属性比较
本质
原子越易失电子，金属性越强
判断依据
①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y金属性比X强
非金属性比较
本质
原子越易得电子，非金属性越强
判断依据
①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
④An－＋B―→Bm－＋A，则B非金属性比A强
原子半径
(1)电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。如：
r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)
(2)最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径增大。如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)
离子半径
(1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)
(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如：
r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)
(3)带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。如：
r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)；r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)
(4)带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。
如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)
表示方法
举例
电子排布式
Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
简化表示式
Cu：[Ar]3d104s1
价电子排布式
Fe：3d64s2
电子排布图
S：
同周期（从左到右）
同主族（从上到下）
第一电离能
增大（注意ⅡA、ⅤA的特殊性）
依次减小
电负性
依次增大
依次减小
电子对数
成键数
孤电子对数
价层电子
对立体构型
分子立体构型
实例
2
2
0
直线形
直线形
CO2
3
3
0
三角形
三角形
BF3
2
1
V形
SO2
4
4
0
四面体形
正四面体形
CH4
3
1
三角锥形
NH3
2
2
V形
H2O
一个三键
sp杂化
一个双键
sp2杂化
全部是单键
sp3杂化
价层电子对数
杂化类型
2
sp杂化
3
sp2杂化
4
sp3杂化
X
Y
Z
W
Q
选项
物质结构或性质
解释
A
键角：
CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子
B
稳定性：
分子间可以形成氢键，没有氢键
BF3与NH3形成[H3N→BF3]
中的有空轨道接受中的孤电子对
D
冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率
冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将带入有机相，起到催化剂的作用