[化学]广东省中山市纪中集团2023-2024学年九年级下学期开学作业质量检测试题(解析版)

这是一份[化学]广东省中山市纪中集团2023-2024学年九年级下学期开学作业质量检测试题(解析版)，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1. “一带一路”是我国新时期经济发展的重要战略。我国古代就经“一带一路”将发明和技术传送到国外，这些发明和技术中不属于化学变化的是（ ）
A. 谷物酿酒B. 纺纱织布C. 烧制瓷器 D. 冶炼青铜
【答案】B
【解析】
【详解】A、谷物酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、纺纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、冶炼青铜过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选B。
2. 空气是一种宝贵的自然资源，由多种物质组成。下列说法错误的是（ ）
A. 氦气可用来填充探空气球
B. 氮气充入食品包装袋防腐
C. 分离液态空气法制取氧气是利用各组分沸点的不同
D. 氧气可用作火箭发射的燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A、氦气的密度比空气小，且化学性质稳定，可用填充探空气球，故说法正确；
B、氮气化学性质稳定，可用作食品保护气，故说法正确；
C、分离液态空气法制取氧气是利用各组分沸点的不同，故说法正确；
D、氧气有助燃性，可用作火箭发射的助燃剂，不具有可燃性，不能做燃料，故说法错误。
故选：D。
3. 化学实验操作必须规范，否则容易发生安全事故，下列实验操作正确的是（ ）
A. 取用少量液体药品 B. 检查装置的气密性
C. 过滤 D. 铁丝在氧气中燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、胶头滴管取液时，应在瓶外将胶头中的空气排空，然后伸入液体中取液，防止药品和空气中的物质反应而变质，操作不正确；
B、该装置长颈漏斗与外界相通，装置没有形成密闭体系，无法检查装置的气密性，操作不正确；
C、过滤时，应注意一贴二低三靠，操作正确；
D、做铁丝燃烧实验的集气瓶底部要预留少量的水或细沙，以防生成物溅落下来，炸裂瓶底，操作不正确。
故选：C。
4. 开辟发展新领域新赛道，需要大力弘扬科学家精神。下列说法正确的是（ ）
A. 屠呦呦发现并提取了青蒿素
B. 门捷列夫提出了近代原子学说
C. 道尔顿确定了空气的组成
D. 拉瓦锡编制了元素周期表
【答案】A
【解析】
【详解】A.屠呦呦发现并提取了青蒿素，因研究青蒿素获诺贝尔奖，正确；
B.道尔顿提出了原子学说，错误；
C.拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气主要是由氮气和氧气组成，错误；
D.门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，错误；
故选A。
5. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜
B. N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物
C. 明矾溶于水的胶状物可吸附杂质，达到净水的目的
D. 废旧电池的分类回收有利于保护环境
【答案】B
【解析】
【详解】A、干冰升华要吸收大量的热，故可作制冷剂，正确；
B、氮气是空气的主要成分，不是空气污染物，错误；
C、明矾溶于水形成的胶状物可吸附一些微小的难溶与水的杂质，达到净水的目的，正确；
D、废旧电池的分类回收有利于保护环境，有利于减少水和土壤污染，正确。
故选B。
6. 青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝），是使用历史悠久的染料之一。关于靛蓝的说法正确的是（ ）
A. 由4个元素组成B. 含有氮分子和氧分子
C. 氢元素的质量分数最小D. 含有30个原子
【答案】C
【解析】
【详解】A、靛蓝由碳、氢、氮、氧，4种元素组成，故选项A说法错误；
B、靛蓝由靛蓝分子构成，不含有氮分子和氧分子，故选项B说法错误；
C、靛蓝由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素的质量比为（12×16）：（1×10）：（14×2）：（16×2）=96:5:14:16，故氢元素的质量分数最小，故选项C说法正确；
D、靛蓝由靛蓝分子构成，一个靛蓝分子中应含有30个原子，故选项D说法错误；
故选：C。
7. 碲元素在光伏发电中注入了新的活力。在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 碲原子的最外层电子数为52
B 碲属于金属固体
C. 碲的相对原子质量为127.6 g
D. +6价碲的氧化物化学式为TeO3
【答案】D
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=52，不符合题意；
B、由“石”字旁可知，碲元素属于非金属元素，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故碲的相对原子质量为127.6，不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该氧化物中，碲元素显+6价，氧元素显-2价，化学式为：TeO3，符合题意。
故选D。
8. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 同种元素的原子含有相同的核电荷数，但含有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素
B. 混合物中至少含有两种物质，故混合物中至少含有两种元素
C. 分子是由原子构成的，故分子一定比原子大
D. 阳离子是带正电荷的粒子，故带正电荷的粒子一定是阳离子
【答案】A
【解析】
【详解】A、同种元素的原子一定含相同核电荷数，但含核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，例如：一个水分子和一个甲烷分子中含有的核电荷数相同，符合题意；
B、混合物中至少含有两种物质，但是混合物中不一定至少含有两种元素，比如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，不符合题意；
C、分子是由原子构成的，但是分子不一定比原子大，比如氧原子比氢分子大，不符合题意；
D、阳离子是带正电荷的微粒，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，比如质子，不符合题意。
故选：A。
9. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列微观解释正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、水银温度计测温度，是因为原子间有间隔，温度越高，间隔越大，故A不正确；
B、Ca、Ca2+化学性质不同，是因为原子最外层数不同，故B不正确；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，反应过程中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，所以分子种类发生改变，故C正确；
D、O2和O3的化学性质有差异，是因为分子的构成不同，故D不正确。
故选C。
10. 已知某钾盐可发生如下反应：，则生成物X的化学式是（ ）
A. CrO2B. CrO3C. Cr2O5D. Cr2O3
【答案】D
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前K、Cr、O原子的个数分别为：8、8、28，反应后K、Cr、O原子的个数分别为：8、4、22，则生成物X的化学式是Cr2O3，故选D。
11. 下列说法中错误的是（ ）
A. 煤、石油和天然气都属于化石燃料B. 沼气可部分解决农村的燃料问题
C. 煤是化石燃料中最清洁的燃料D. 石油能分馏出汽油、柴油等燃料
【答案】C
【解析】
【详解】A、化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，化石燃料主要包括煤、石油和天然气，正确；
B、沼气是一种比较清洁的能源，主要成分是甲烷，甲烷可以作燃料，沼气的应用，可部分解决农村的燃料问题，正确；
C、煤中除了含有碳元素外还含有硫、氮等元素，燃烧释放的二氧化硫和二氧化氮等气体是空气的主要污染物，天然气燃烧生成水和二氧化碳，对环境污染小，是化石燃料中最清洁的燃料，错误；
D、石油是一种混合物，从石油中能分馏出汽油、柴油等燃料，正确。
故选C。
12. 下列实验方案的设计没有正确体现对比这种科学思想的是（ ）
A. 比较温度对反应速率的影响 B. 验证CO2的密度比空气大且不支持燃烧
C. 探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 D. 探究反应物间接触面积对反应速率的影响
【答案】A
【解析】
【详解】A、图中实验，过氧化氢溶液的浓度、温度不同，存在两个不同的量，不能比较温度对反应速率的影响，实验方案没有正确体现对比这种科学思想，符合题意；
B、图中实验，放在下端管口的燃着的小木条很快熄灭，放在上端管口的燃着的小木条熄灭的慢，说明二氧化碳的密度比空气大且支持燃烧，实验方案正确体现对比这种科学思想，不符合题意；
C、氧气与空气主要不同之处是氧气的浓度不同，根据硫粉在空气和氧气燃烧的现象，可以探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响，实验方案正确体现对比这种科学思想，不符合题意；
D、根据等质量的块状石灰石与粉末状的石灰石与相同的稀盐酸反应的速率快慢，可验证反应物间接触面积对反应速率的影响，实验方案正确体现对比这种科学思想，不符合题意。
故选A。
13. 2022年5月12日是我国第14个防灾减灾日，下列做法错误的是（ ）
A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B. 扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离
C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭
D. 发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话
【答案】A
【解析】
【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
【详解】A、遇到室内起火，不能迅速打开门窗通风，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法错误；
B、扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离，利用了清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确；
C、炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确；
D、发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话，故选项说法正确。
故选：A。
14. 工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价
C. 反应前后分子数目不变 D. 参加反应的反应物间分子个数比是1:1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；
B、二氧化硫中硫元素显+4价，三氧化硫中硫元素显+6价，故反应前后硫元素的化合价从+4价变成+6 价，不符合题意；
C、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后，原子的种类和数目不变，分子数目发生了改变，不符合题意；
D、由图可知，参加反应的两物质的分子个数比为2：1或1：2。
故选：A。
15. 下列各组物质不能实现如图所示转化关系的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，水不能转化成过氧化氢。A不能实现如图所示转化关系。A符合题意；
B、一氧化碳燃烧或与金属氧化物反应生成二氧化碳；二氧化碳与碳高温条件下反应生成一氧化碳。B能实现如图所示转化关系。B不符合题意；
C、电解水生成氧气；氧气与氢气点燃条件下反应生成水。C能实现如图所示转化关系。C不符合题意；
D、碳酸钙高温分解或与盐酸反应都可生成二氧化碳；二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙。D能实现如图所示转化关系。D不符合题意。
综上所述：选择A。
二、非选择题：本大题共6小题，共55分。
16. “水为食之先”，《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。
（1）明矾中铝离子的化学符号是____，乙池净水主要利用了木炭的____性，因为木炭具有____的结构。
（2）净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
①古法酿酒所用原理与现代净水方法中的____相似。
②在甑桶中的粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是____（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”），此过程中发生的一个反应为 ，该反应的基本反应类型为____。
③用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为_____。
【答案】（1）①. Al3+ ②. 吸附 ③. 疏松多孔
（2）①. 蒸馏 ②. 缓慢氧化 ③. 分解反应 ④. 木材接触了更多的空气，燃烧更剧烈
【解析】（1）每个铝离子带3个单位正电荷，可以表示为Al3+，乙池净水主要利用了木炭的吸附性，因为木炭具有疏松多孔的结构；
（2）①古法酿酒所用原理与现代净水方法中的蒸馏相似；
②在甑桶中的粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是缓慢氧化，此过程中发生的一个反应为，该反应符合一变多的特点，属于分解反应；
③用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为木材接触了更多的空气，燃烧更剧烈。
17. 【科普阅读】杭州努力打造“史上首届碳中和亚运会”
材料 开幕式主火炬使用燃料甲醇 ，可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与烟气集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备。材料2：会场通过 仪器（全球仅两台），监测到对 、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区 和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。
（1）制绿氢的过程中需要太阳能发电，是将太阳能转化为_________能。大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是_________。
（2）选用甲醇作为燃料的优点有_________（写一条），写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式_________。
（3）空气中含量越_________（填“高”或“低”），空气质量状况越差。
（4）一氧化二氮 是常见的氮化合物，其中元素的化合价为_________。
（5）仪器发挥的作用有_________（多选，填字母）。
a评估区域减排效果
b.吸收 和臭氧
c.有助于未来协同控制政策的制定
【答案】（1）①. 化学 ②. 温室效应
（2）①. 安全高效或清洁或可再生 ②.
（3）高
（4）+1
（5）ac##ca
【解析】（1）制绿氢的过程中是将太阳能转化为化学能；
（2）①由题干信息可知，甲醇作为燃料的优点是安全高效或清洁或可再生；
②由题干信息可知，氢气与二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下反应是甲醇和水，反应的化学方程式为：。
（3）PM2.5在空气中含量越高，空气污染指数越大，空气质量状况越差；
（4）在氧化物中，氧元素显-2价，根据化学式代数和为0可知，一氧化二氮（N2O）氮元素的化合价为+1价；
（5）由题干信息可知，TD﹣LIF仪器发挥的作用有评估区域减排效果、有助于未来协同控制政策的制定，但不能吸收PM2.5和臭氧；故选：ac。
18. 【实验I】根据图1制取气体：
（1）装置B中玻璃仪器的名称是_____。
（2）若用和混合制取，则反应的化学方程式为____；若要收集一瓶纯度较高的，将E装置注满水后，将气体从____（填“a”或“b”）端通入。
（3）若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，则反应的化学方程式为____，若要控制该反应的发生与停止，则选____组合为发生装置。点燃氢气前，应先____。
【实验Ⅱ】基于特定需求设计和制作简易供氧器：

（4）图2“O2反应仓”中发生的化学反应方程式为____，加湿仓中水的作用是润湿氧气，图中“通道”相当于图1中的E装置的____（填“a”或“b”）端导管。
（5）和固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图3所示，若给鱼池持续稳定增氧，应选的药品为____（填化学式），理由是____。
【答案】（1）试管
（2）①. ②. b
（3）①. ②. BC ③. 验纯
（4）①. ②. a
（5）①. CaO2 ②. 相同质量的固体，过氧化钙能够产生更多的氧气，且反应速率比较均匀，能够匀速产生气体
【解析】（1）由图可知，装置B中玻璃仪器的名称是试管，故填：试管；
（2）氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；氧气的密度比水小，若要收集一瓶纯度较高的O2，将E装置注满水后，将气体从b端通入，将水从a端排出，故填：；b；
（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，该反应适用于固-液不需要加热型，C装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止，即应选BC组合为发生装置，氢气与空气混合物遇明火易发生爆炸，故点燃氢气前，应先验纯，故填：；BC；验纯；
（4）由图2可知，“O2反应仓”中发生的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为；加湿仓中水的作用是润湿氧气，图中“O2通道”相当于图1中的E装置的a端导管，故填：；a；
（5）根据图3可知，相同质量的固体，过氧化钙能够产生更多的氧气，且反应速率比较均匀，能够匀速产生气体，故填：CaO2；相同质量的固体，过氧化钙能够产生更多的氧气，且反应速率比较均匀，能够匀速产生气体。
19. 兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿【化学式为Cu2(OH)2CO3】。
（1）甲同学从铜片上刮下一些铜绿进行如下探究，请填写下表中空白：
（2）乙同学对气球胀大产生兴趣，于是进行了如下的探究。
【发现问题】气球什么会胀大？
【提出猜想】
猜想I：试管内的空气受热膨胀使气球胀大；
猜想 Ⅱ：铜绿加热产生CO2使气球胀大；
猜想III：铜绿加热产生CO使气球胀大；
猜想IV：铜绿加热产生CO和CO2混合气体使气球胀大。
【实验与分析】熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，证明猜想____不成立。
乙同学用下图装置进行实验：
乙同学发现____，说明铜绿加热后有CO2产生，检验CO2发生反应的化学方程式为____；B处试管内的氧化铜没有变化，说明没有____(填物质名称)存在，即猜想____不成立。
【实验结论】猜想Ⅱ成立
【反思】加热分解铜绿发生的化学反应方程式为____。
【答案】（1）①. 水 ②. 黑色固体生成
（2）①. I ②. A处石灰水变浑浊 ③. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ④. 一氧化碳 ⑤. III和IV ⑥. Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
【解析】（1）因为实验现象是试管内壁有水雾，所以实验结论是铜绿加热产生水。因为实验结论是铜绿加热后生成氧化铜，而氧化铜是黑色固体，所以实验现象是：试管中有黑色固体生成。
（2）乙同学对气球胀大产生兴趣，于是进行了如下的探究。
[发现问题]气球为什么会胀大？
[提出猜想]
猜想I：试管内的空气受热膨胀使气球胀大；
猜想 Ⅱ：铜绿加热产生CO2使气球胀大；
猜想III：铜绿加热产生CO使气球胀大；
猜想IV：铜绿加热产生CO和CO2混合气体使气球胀大。
[实验与分析]温度升高气体体积膨胀，使得压强变大。熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，则证明猜想I不成立。
因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以乙同学发现A处石灰水变浑浊，说明铜绿加热后有CO2产生，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、水，则检验CO2发生反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜、二氧化碳，B处试管内的氧化铜没有变化，说明没有一氧化碳存在，即猜想III和IV不成立。
[实验结论]猜想Ⅱ成立。
[反思]加热分解铜绿发生的化学反应方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。
20. 随着碳减排研究的深入，人们发现仅对进行简单的捕获和储存并不足以缓解当下环境压力，实现的资源化利用更为重要。目前我国利用钢渣直接矿化法固定的路线如下：
（1）从反应速率视角推断，两种直接矿化法中更有优势的是_____（填“干法”或“湿法”），理由是____。湿法矿化时，部分会溶解在水中，部分与水反应，发生的化学方程式是____。
（2）小高同学用图1中实验验证能与水反应，他是通过证明____（填序号）来实现实验目的。
a．反应物被消耗
b．有新物质生成
其中乙试管的作用是____。
小明同学采取图2装置探究能与水反应。按如图所示的实验，打开瓶塞，迅速将烧杯中的水倒入瓶中并拧紧瓶塞，振荡，一会后发现软塑料瓶变瘪。由此得出能与水反应的结论。小区同学认为该实验不足以证明能与水反应，主要原因是____。
【答案】（1）①. 湿法 ②. 二氧化碳通入水中和水的接触面积比二氧化碳和固体的接触面积大，反应速率更快 ③.
（2）①. b ②. 对比 ③. 二氧化碳能溶于水，也会导致气压减小，瓶子变瘪
【解析】（1）从反应速率视角推断，两种直接矿化法中更有优势的是湿法；因为接触面积越大，反应速率越快，二氧化碳能通入水中，和水的接触面积，比二氧化碳和固体的接触面积大，反应速率更快；二氧化碳和水反应产生碳酸，反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3；
（2）水和二氧化碳产生碳酸，没有明显现象，则用紫色石蕊试液来证明产生了碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；根据图1，乙试管没有通入二氧化碳，则其作用是对比；该实验不足以证明CO，能与水反应，主要原因是二氧化碳能溶于水，也会导致气压减小，瓶子变瘪。
21. 高锰酸钾是一种常见的消毒剂，初三化学兴趣小组在实验室对31.6g高锰酸钾进行加热，反应一段时间后停止加热。称量不同时间剩余固体质量，记录数据如表：
（1）加热后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律____(填“是”或“否”)，t4时生成气体的质量为_____g。
（2）加热至t4时，参加反应的高锰酸钾质量为多少______？(写出计算过程)
（3）高锰酸钾受热见光会分解，保存此消毒剂时应注意______。
【答案】（1）①. 是 ②. 3.2
（2）解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
解得：x = 31.6g
答：参加反应的高锰酸钾的质量为31.6g。
（3）低温避光密封保存
【解析】（1）所有化学反应都遵守质量守恒定律；根据质量守恒定律，t4时生成气体的质量为，故填：是；3.2；
（2）详见答案；
（3）高锰酸钾受热见光会分解，应密封后避光保存在低温环境下，故填：低温避光密封保存。
选项
客观事实
微观解释
A
水银温度计测温度
原子的质量和体积都很小
B
Ca、Ca2+化学性质不同
微粒中的质子数不同
C
蜡炬成灰
分子种类发生变化
D
O2和O3的化学性质有差异
氧原子的结构不同
选项
甲
乙
转化关系
A
甲乙
B
C
D
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量铜绿在如图装置中加热
试管内壁有水雾
铜绿加热产生_____
试管中有____
铜绿加热后生成氧化铜
气球胀大
时间
0
t1
t2
t3
t4
质量(g)
31.6
31.3
30.8
29.2
28.4