新高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题13（2份打包，原卷版+解析版）

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A. FeCl3 B. KHSO4 C. CaO D. Ba(NO3)2
答案：C
解析：A．FeCl3加入，铁离子和亚硫酸根反应生成亚铁离子和硫酸根，没有沉淀，也没有气体生成，故A不符合题意；
B．KHSO4加入，氢离子与亚硫酸根反应生成二氧化硫气体和水，没有白色沉淀生成，故B不符合题意；
C．CaO加入，可以理解氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸根生成硫酸钙白色沉淀，和铵根反应生成氨气，故C符合题意；
D．Ba(NO3)2加入生成硫酸钡、亚硫酸钡白色沉淀，没有气体放出，故D不符合题意。
2. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：Na+、NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))、[Ag(NH3)2]+、NOeq \\al(－,3)
B. 麦芽糖溶液中：MnOeq \\al(－,4)、Na+、SOeq \\al(2-,4)、H+
C. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Al3+、SOeq \\al(2-,4)、NOeq \\al(－,3)
D. 能使甲基橙变为红色的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NOeq \\al(－,3)
答案：C
解析：A．酸性溶液中银氨离子[Ag(NH3)2]+不能存在，A错误；
B．麦芽糖具有还原性，与MnOeq \\al(－,4)、H+发生氧化还原反应，不能存在，B错误；
C．澄清透明溶液中几种离子可以共存，C正确；
D．能使甲基橙变为红色的溶液为酸性溶液，亚铁离子和硝酸根在酸性环境下发生氧化还原反应，不能共存，D错误；
3.下列各组粒子在水溶液中能大量共存的是。
A. NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))、CH3COO－、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3) B. Fe3+、ClO－、Na+、SOeq \\al(2-,4)
C. Fe2+、Al3+、[Fe(CN)6]3－、Cl－ D. Ag+、K+、NH3、NOeq \\al(－,3)
答案：A
解析：A．铵根离子和碳酸氢根离子发生双水解反应的程度很小，可以共存，A符合题意；
B．Fe3+和ClO-在碱性条件下可以发生反应生成Cl-和高铁酸根，不能共存，B不符合题意；
C．亚铁离子和[Fe(CN)6]3－反应生成蓝色沉淀，不能共存，C不符合题意；
D．氨气的水溶液显碱性，能和银离子反应，不能共存，D不符合题意；
4. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 小苏打溶液与过量盐酸混合：COeq \\al(2-,3)+2H+＝CO2↑+H2O
B. 用铁电极电解饱和食盐水：2C1-+2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))Cl2↑+H2↑+2OH-
C. Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：Fe3++3NOeq \\al(－,3)+5SO2+4H2O＝Fe2++3NO↑+5SO3+8H+
D. 硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))
答案：C
解析：A．小苏打为碳酸氢钠，离子方程式为：HCOeq \\al(－,3)+H+=CO2↑+H2O，故A错误；
B．铁作阳极时铁失电子，则电解反应为：Fe+2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))H2↑+Fe(OH)2，故B错误；
C．Fe(NO3)3溶液中通入二氧化硫，溶液显酸性，NOeq \\al(－,3)表现强氧化性，能将二氧化硫氧化成硫酸根离子，同时二氧化硫也能将铁离子还原为亚铁离子，离子方程式正确，故C正确；
D．硫酸铜溶液中加入过量氨水，形成配合物：Cu2++4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++4 H2O，故D错误；
5．下列离子方程式中，正确的是
A．金属钠投入水中：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑
B．铁氰化钾溶液检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-＝Fe3[Fe(CN)6]2↓
C．等体积等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))+OH-＝NH3·H2O
D．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：3ClO-+2Fe(OH)3＝2FeOeq \\al(2-,4)+3Cl-+4H++H2O
答案：B
解析：A．金属钠投入水中：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．铁氰化钾溶液检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-＝Fe3[Fe(CN)6]2↓，故B正确；
C．等体积等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，NaOH先与氢离子反应：H++OH-=H2O，故C错误；
D．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-＝2 FeOeq \\al(2-,4)+3Cl-+5H2O，故D错误；
6．下列离子反应方程式书写正确的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
B．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
C．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋eq \(=====,\s\up7(电解))Cl2↑＋H2↑
D．Al溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
答案：D
解析：A项硝酸具有强氧化性，FeO会被氧化成Fe3+，A项错误；B项CaSO3和HClO会继续反应生成CaSO4，B项错误；C项水不可拆，C项错误；D项Al和NaOH反应，D项正确；答案选D。
7．现有下列实验探究摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O]的化学性质。
下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．①中溶液变红：NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))＋H2ONH3∙H2O＋H+、Fe2+＋2H2OFe(OH)2＋2H+
B．②中产生白色沉淀：Ba2+＋SOeq \\al(2-,4)＝BaSO4↓
C．③中溶液变黄：Fe2+＋NOeq \\al(－,3)＋2H+＝Fe3+＋NO2↑＋H2O
D．④中产生有刺激性气体：NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))＋OH－＝NH3↑＋H2O
答案：C
解析：A．铵根离子、亚铁离子水解使得溶液显酸性，酸性溶液使紫色石蕊试液变红色，能准确解释相应实验现象，A不符合题意；
B．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，能准确解释相应实验现象，B不符合题意；
C．亚铁离子和硝酸根离子生成铁离子和一氧化氮气体，3Fe2+＋NOeq \\al(－,3)＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O，不能准确解释相应实验现象，C符合题意；
D．铵根离子和氢氧根离子生成刺激性气体氨气，能准确解释相应实验现象，D不符合题意；
8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．NO2通入NaOH浓溶液中：2NO2＋2OH－＝NOeq \\al(－,2)＋NOeq \\al(－,3)＋H2O
B．(CH3COO)2Pb溶液中滴入稀硫酸：Pb2+＋SOeq \\al(2-,4)＝PbSO4↓
C．NaAlO2溶液中加入少量盐酸：AlOeq \\al(－,2)＋4H+＝Al3+＋2H2O
D．NH4HSO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HSOeq \\al(－,3)＋Ba2+＋OH－＝BaSO3↓＋H2O
答案：A
解析：A．NO2通入NaOH浓溶液中，发生歧化反应，生成NaNO2、NaNO3和水，反应的离子方程式为：2NO2＋2OH－＝NOeq \\al(－,2)＋NOeq \\al(－,3)＋H2O，A正确；
B．(CH3COO)2Pb溶液中滴入稀硫酸，醋酸铅和醋酸都是弱电解质，不能拆开，反应的离子方程式为：Pb(CH3COO)2+2H++SOeq \\al(2-,4)＝PbSO4↓+2CH3COOH，B不正确；
C．NaAlO2溶液中加入少量盐酸，生成Al(OH)3等，离子方程式为：AlOeq \\al(－,2)+H++H2O=Al(OH)3↓ ，C不正确；
D．NH4HSO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2HSOeq \\al(－,3)＋Ba2+＋2OH－＝BaSO3↓＋2H2O＋SOeq \\al(2-,3)，D不正确；
9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：
下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是
A．“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3
B．“过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NOeq \\al(－,3)、FeOeq \\al(2-,4)
C．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小
D．“过滤II”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液
答案：C
解析：向碱性的KClO浓溶液中加入90%的Fe(NO3)3溶液，发生反应2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH＝2Na2FeO4+6NaNO3+3NaCl+5H2O，过量的饱和的KOH将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4；
A．“反应”时发生反应2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH＝2Na2FeO4+6NaNO3+3NaCl+5H2O，Cl元素化合价降低，氧化剂是NaClO，Fe元素的化合价升高，还原剂是Fe(NO3)3，质的量之比为3∶2，A错误；
B．过量NaOH，“过滤I” 所得滤液一定不存在Fe3+，B错误；
C．“转化”时，Na2FeO4转化为K2FeO4，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，C正确；
D．没透过蓝色钴玻璃，K+的火焰颜色也是黄色，滤液可能为KOH溶液，D错误；
10．下列离子方程式书写正确的是
A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋4NH3∙H2O＝AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))＋2H2O
B．MgO溶于NaHSO4溶液：3MgO＋6H+＋3SOeq \\al(2-,4)＝3MgSO4↓＋3H2O
C．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：S2Oeq \\al(2－,3)＋SOeq \\al(2-,4)＋4H+＝2SO2↑＋S↓＋2H2O
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时，3Fe＋2NOeq \\al(－,3)＋8H+＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
答案：D
解析：A．氨水是弱碱，不会与生成的Al(OH)3反应，离子方程式为：Al3+＋3NH3∙H2O＝Al(OH)3＋3NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))，A错误；
B．氧化镁与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、硫酸镁和水，反应的离子方程式为MgO＋2H+＝Mg2+＋H2O，B错误；
C．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中，反应的离子方程式为S2Oeq \\al(2－,3)＋2H+＝SO2↑＋S↓＋H2O，C错误；
D．当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶4时，发生的反应为Fe＋NOeq \\al(－,3)＋4H+＝Fe3+＋NO↑＋2H2O，再增加1倍的Fe时，发生的反应为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，铁过量，D正确。
11.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能绿色净水剂，易溶于水，难溶于有机溶剂。一种以Mn、Fe及MnO2制备高铁酸钾和活性MnO2的流程如图所示：
已知：部分金属离子在溶液中沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
(1)MnO2不溶于稀硫酸，加入过量FeSO4目的是在酸性条件下将MnO2还原成稳定的Mn2+，写出该反应的离子方程式___________。
(2)“调pH”操作中，调节pH的范围是___________，“滤渣”的主要成分是___________。
(3)“沉锰”操作中，温度过高会导致MnO2产率降低，原因是_____________。
(4)某温度下，若要从10m3c(FeOeq \\al(2-,4))=2.0×10-4ml·L-1的溶液中沉淀FeOeq \\al(2-,4) (浓度降至10-5ml·L-1)，理论上需加入Ca(OH)2固体的物质的量不少于___________ml。(已知该温度下CaFeO4的Ksp=4.5×10-9，不考虑水解和溶液体积变化)
(5)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰的化合价为________，配位数为_________。
答案：(1)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O (2)3.2≤pH