2025年高考化学常考点必杀题（新高考通用）题型4　离子反应氧化还原反应（25题）-高考化学常考点必杀题（新高考通用）含解析答案

这是一份2025年高考化学常考点必杀题（新高考通用）题型4　离子反应氧化还原反应（25题）-高考化学常考点必杀题（新高考通用）含解析答案，共18页。

考点一 离子方程式正误判断
1．下列有关离子方程式书写正确的是
A．侯氏制碱法中制备NaHCO3：NH3+CO2+H2O=HCO+NH
B．酸性条件下催化电解制的阴极电极反应式为：2CO2+12e−+12H+=CH3CH2OH+3H2O
C．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
D．碳酸铵与氢氧化钙溶液反应：CO+Ca2+=CaCO3↓
2．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液与醋酸溶液反应：
B．溶液与溶液反应：
C．电解饱和食盐水：
D．向溶液中通入过量的：
3．下列离子方程式书写正确的是
A．用高锰酸钾溶液滴定草酸：
B．电解饱和食盐水：
C．向溶液中加入足量稀硝酸：
D．将足量通入溶液中：
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：
B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：
C．向溶液中加入过量的NaOH溶液：
D．向溶液中滴入使反应完全：
5．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液：
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
D．溶液与足量溶液混合：
考点二 离子共存
6．常温下，下列各组离子能与指定溶液大量共存的是
A．溶液：、、
B．溶液：、、
C．的氨水：、、
D．饱和溶液：、、
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．溶液：
B．的溶液：
C．水电离产生的的溶液：
D．使甲基橙变红的溶液：
8．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．乙醇溶液中：、、、
B．滴加酚酞显红色的溶液中：、、、
C．使甲基橙变红的溶液中：、、、
D．所含溶质为的溶液中：、、、
9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液中：、、、
B．含有的溶液中：、、、
C．使甲基橙变红的溶液中：、、、
D．室温下，中性溶液中：、、、
10．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．1.0ml/L氨水溶液（）中：、、
B．1.0ml/L氯化钠溶液（）中：、、
C．0.1ml/L碳酸钠溶液（）中：、、
D．0.1ml/L酸性高锰酸钾溶液（）中：、、
考点三 离子推断
11．某溶液X中可能含有Na+、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、、、中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是
A．溶液X中一定不存在的阴离子为和
B．生成气体A的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C．气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+
12．某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化的溶液产生白色沉淀；
②加入淀粉溶液，呈蓝色；
③加入溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。
下列说法错误的是
A．由①②可知一定有
B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，不影响成分的判断
C．
D．不能确定有无
13．某溶液中可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干种离子(忽略和水的反应以及水的电离)，离子浓度均为0.1 ml/L。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A．沉淀Ⅰ一定有BaSO4，可能含有BaCO3B．沉淀Ⅲ具有两性
C．溶液中一定有、Fe2+、Cl-、D．需要通过焰色试验确定是否含有K+
14．某无色透明溶液中可能含有中的几种、取 100mL溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈无色，继续滴加足量盐酸和Ba(NO3)2混合，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH、加热、生成气体在标准状况下体积为 1120mL。以下推测正确的是
A．原溶液中肯定存在
B．原溶液中一定不含
C．原溶液中可能存在 Na⁺、
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定离子组成
15．某溶液仅由 、Cl-、 、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀：
根据以上实验，下列推断错误的是
A．根据操作①，推断一定存在
B．②中固体a为氧化铁
C．原溶液中一定不存在 、Al3+，可能含有K+
D．说明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、
考点四 氧化还原反应
16．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法其原理：，下列说法不正确的是
A． Fe3+是还原剂B．H2O既不是还原产物也不是氧化产物
C．生成，转移电子D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
17．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的减小的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量气体
B．向溶液中通入少量气体
C．向水中通入少量气体
D．向饱和溶液中通入少量气体
18．今年春晚长沙分会场的焰火璀璨夺目，燃放烟花时发生反应：，同时在火药中会加入等物质。下列说法正确的是
A．该反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为
B．每生成，被S氧化的C的物质的量为
C．火药中的均不参与化学反应
D．燃放烟花对环境没有污染
19．雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3 两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中Sn4+为氧化产物
B．反应Ⅰ中As2S3和Sn²⁺恰好完全反应时，其物质的量a之比为2：1
C．若反应Ⅱ中转移电子0.7 ml，则生成0.1mlSO2
D．反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应
20．已知：①，②。下列叙述正确的是
A．反应①中物质的氧化性：
B．标准状况下，11.2L参与反应时转移的电子的物质的量为5ml
C．1L0.5溶液含有的分子的物质的量为0.5ml
D．反应②生成28.4g时，还原产物分子的物质的量为0.05ml
21．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是
A．通入品红溶液中，品红褪色
B．新制的氯水长期放置，溶液由黄绿色变为无色
C．将稀硫酸加入溶液中，溶液由黄色变为橙色
D．将盛满的密闭烧瓶浸入冰水中，气体红棕色变浅
22．与浓硫酸在一定条件下可发生反应：（方程式未配平），下列说法正确的是
A．X为B．既作氧化剂又作还原剂
C．浓硫酸表现出了氧化性和酸性D．发生反应时转移电子
23．混盐是由一种金属阳离子(或)与两种酸根阴离子组成的盐，如可看成由和组成。向混盐中加入足量稀硫酸，发生如下反应：。下列说法正确的是
A．混盐可看成由和组成
B．混盐固体中阴阳离子个数比为
C．向混盐溶液中加入溶液，可生成沉淀
D．向混盐溶液中加入足量稀，每产生，转移电子的物质的量为
24．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用作还原剂，其反应之一为：，下列说法不正确的是
A．氧化产物与还原产物的质量比为3∶4
B．生成1ml水转移电子的物质的量为2ml
C．可使用溶液吸收氮氧化物
D．氮氧化物的排放可形成酸雨
25．具有强氧化性，可发生反应：。下列说法不正确的是
A．既是氧化产物，又是还原产物
B．仅作氧化剂
C．生成1ml转移电子的物质的量为5ml
D．实验室不可用加热固体的方法制备
参考答案：
1．B
【详解】A．侯氏制碱法中制备碳酸氢钠的反应为二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH，故A错误；
B．酸性条件下催化电解二氧化碳制乙醇时，通入二氧化碳的电极为电解池的阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙醇和水，电极反应式为2CO2+12e−+12H+=CH3CH2OH+3H2O，故B正确；
C．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为+ CO2+H2O+ HCO，故C错误；
D．碳酸铵溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨，反应的离子方程式为CO+2NH+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2NH3·H2O，故D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式为：，A错误 ；
B．溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，B正确；
C．电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，水不能拆，正确离子方程式为：，C错误；
D．向溶液中通入过量的，反应生成氯化铁、碘单质，正确离子方程式为：，D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．草酸是弱酸，不能拆写，用高锰酸钾溶液滴定草酸：，A错误；
B．电解饱和食盐水：，B正确；
C．硝酸具有强氧化性，能氧化硫代硫酸根离子，C错误；
D．将足量通入溶液中：，D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．碘化亚铁溶液中通入足量氯气，二价铁离子和碘离子都完全被氧化，反应比为1:2，正确的离子方程式为，A错误；
B．酸性下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为，B正确；
C．向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为，C错误；
D．向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡至硫酸根离子反应完全，则硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1∶2，反应的离子方程式为，D错误；
本题选B。
5．D
【详解】A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，离子方程式为：，故A正确；
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，碘离子被过氧化氢氧化为碘单质同时生成水，，故B正确；
C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢根，离子方程式为：，故C正确；
D．溶液与足量溶液反应，亚硫酸根离子、铵根离子均和氢氧根离子完全反应：，故D错误；
故选D。
6．C
【详解】A．碳酸氢根和H+、OH-都不能共存，故A错误；
B．次氯酸根，醋酸根都是弱酸的酸根，不能与氢离子共存，故B错误；
C．碱性条件下，选项中各离子之间不相互反应，可以共存，故C正确；
D．高锰酸根有强氧化性，二氧化硫有还原性，两者会发生氧化还原反应，故D错误；
故选C。
7．A
【详解】A．在溶液中四种离子不发生任何反应，可以大量共存，故A正确；
B．与发生反应生成特征蓝色沉淀而不能大量共存，且Fe2+与高锰酸根发生氧化还原反应不能大量共存，故B错误；
C．水电离产生的的溶液，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，在酸、碱溶液中均不能大量共存，故C错误；
D．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中硝酸根和发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误；
故选A。
8．B
【详解】A．乙醇与、发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；
B．使酚酞变红色的溶液，含有大量的OH-，、、、，各组分之间不发生反应，故B符合题意；
C．能使甲基橙变红的溶液，溶液显酸性，因为H+、发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不符合题意；
D．与发生双水解，不能大量共存，故D不符合题意；
答案为：B。
9．C
【详解】A．含的溶液呈橙色，A项不符合题意；
B．与Fe3+不能大量共存，二者结合成，B项不符合题意；
C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性溶液中、、、之间不发生反应，可以大量共存，C项符合题意；
D．在左右时主要以氢氧化铁沉淀形式存在，所以中性溶液中不能大量存在，D项不符合题意；
故选C。
10．C
【详解】A．氨水和会生成沉淀，不共存，故A错误；
B．时会沉淀完全，不能在溶液中共存，故B错误；
C．的碳酸钠溶液中：、、各离子间不反应，可以大量共存，故C正确；
D．酸性高锰酸钾会与发生氧化还原反应生成二氧化碳，不能共存，故D错误；
故选C。
11．D
【分析】溶液X加入过量稀硫酸生成沉淀C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+，则一定不存在和，故气体A为被还原生成NO气体，还原剂是Fe2+，一定含有、Fe2+，溶液B加入过量NaOH溶液生成气体D为氨气，一定含有，沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2；
【详解】A．溶液X加入过量稀硫酸生成沉淀C为硫酸钡，说明X中存在Ba2+，则一定不存在和，故A正确；
B．气体A为NO，生成NO的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故B正确；
C．气体D为氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；
D．沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，则溶液G中一定含有的阳离子为H+、Fe3+，可能含有Mg2+和Fe2+，故D错误；
故选D。
12．D
【分析】①加入酸化的溶液产生白色沉淀，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有，也可能含有被硝酸氧化生成导致；
②加入淀粉溶液，呈蓝色，说明溶液中存在强氧化性离子，能将KI氧化生成碘单质，则应含有，从而排除，则原溶液中肯定存在；
③加入溶液产生白色沉淀，可知存在，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在；
又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在，不存在，据此分析解答。
【详解】A．由②可推知溶液中存在氧化性离子，则存在，从而排除，再结合①中白色沉淀现象，可知存在，故A正确；
B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，则可通过白色沉淀现象直接确定存在，对最终成分的判断无影响，故B正确；
C．加入溶液产生白色沉淀，可知存在，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在，反应为：，故C正确；
D．由以上分析可知溶液中存在，故D错误；
故选：D。
13．C
【分析】溶液中加入过量稀硫酸，无任何现象，则一定不含碳酸根离子和偏铝酸根离子，加入过量硝酸钡溶液，生成了无色气体Ⅰ，说明生成了NO，则一定有Fe2+，生成的沉淀为硫酸钡，因为步骤①中引入了硫酸根离子，因此暂时无法确定原溶液中是否有硫酸根离子，滤液中加入过量NaOH溶液，生成气体Ⅱ，该气体为NH3，原溶液中含有铵根离子，生成的沉淀Ⅱ为氢氧化铁，滤液中加入少量二氧化碳，有沉淀生成，通入的二氧化碳与过量的NaOH和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，不能说明原溶液中含有铝离子，因为各离子浓度均为0.1ml/L，且铵根离子和亚铁离子一定存在，碳酸根离子和偏铝酸根离子一定不存在，根据溶液呈电中性，则氯离子和硫酸根离子一定存在，钾离子和铝离子一定不存在。
【详解】A．沉淀Ⅰ为硫酸钡，不可能含有碳酸钡，A错误；
B．沉淀Ⅲ为碳酸钡沉淀，不具有两性，B错误；
C．溶液中一定存在铵根离子、亚铁离子、氯离子和硫酸根离子，C正确；
D．根据分析可知，原溶液中一定没有钾离子，D错误；
故答案选C。
14．C
【分析】某溶液可能含有、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色，说明溶液中无Cu2+，且有还原性离子将Br2还原，且所得产物无色，溶液中一定含，由于有则无Ba2+；继续滴加足量HCl和Ba（NO3）2混合溶液，产生沉淀，此沉淀为BaSO4，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g，即BaSO4的物质的量为0.02ml，但由于溶液中一定含，故生成的0.02mlBaSO4中的可能全部来自于被氧化的，也可能溶液中原来含有；滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体为NH3，即原来溶液中一定含，在标准状况下体积为1120mL，故的物质的量为0.05ml，由以上分析可知，溶液中一定含有：0.02ml或者0.02ml和混合液，0.05ml，一定不含Cu2+、Ba2+，根据溶液的电中性可知，一定含有Cl-，可能含有Na+，以此解答该题。
【详解】A．由分析可知，原溶液中肯定存在，可能含有，A错误；
B．由分析可知，原溶液中一定不含，可能含有Cl-，B错误；
C．由分析可知，原溶液中可能存在 Na⁺、，C正确；
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，既能确定原溶液是否存在，但不能确定是否含有Na+，即也无法确定离子组成，D错误；
故答案为：C。
15．C
【分析】加入过量的碱产生气体为NH3，溶液有。信息②知加入过量的碱产生了沉淀Fe(OH)3，溶液中有Fe3+，与Fe3+会发生双水解不能共存，则溶液中不存在。信息③知加溶液中有。
【详解】A．由上分析溶液中一定有，A项正确；
B．Fe(OH)3受热分解为氧化铁Fe2O3，B项正确；
C．由上分析溶液中一定有 和Fe3+而阴离子有，又溶液中各离子浓度相同，溶液中电荷不守恒，所以一定还有Cl-和。溶液中这五种离子刚好电荷守恒，所以一定不存在和Al3+、K+，C项错误；
D．由C项分析溶液中一定存在 、Fe3+、 、Cl-和，D项正确；
故选C。
16．C
【详解】A．反应中Fe3+的化合价升高到+6价，被氧化，故Fe3+是还原剂，A正确；
B．反应中H和O的化合价均未改变，故H2O既不是还原产物也不是氧化产物，B正确；
C．反应中Fe3+的化合价升高到+6价，则生成，转移3ml电子，C错误；
D．反应中是氧化产物，Cl-是还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D正确；
故答案为：C。
17．C
【详解】A．苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，没有发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．向溶液中通入少量气体，生成碳酸钠、二氧化碳和水，没有发生氧化还原反应，B不符合题意；
C．向水中通入少量气体，NO2与水反应生成硝酸和NO，发生了氧化还原反应且溶液的减小，C符合题意；
D．向饱和溶液中通入少量气体，生成S单质，发生了氧化还原反应但溶液的增大，D不符合题意；
故选C。
18．B
【分析】该反应中N元素化合价由+5价降为0价，S元素化合价由0价降为-2价，C元素化合价由0价升为+4价，故S和为氧化剂，C为还原剂，CO2氧化产物，、N2为还原产物。
【详解】A．该反应中CO2氧化产物，、N2为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故A错误；
B．每生成，生成1mlK2S，硫得到2ml电子，被S氧化的C的物质的量为，故B正确；
C．火药中的Li2CO3、NaNO3不稳定，受热易分解，参与化学反应，故C错误；
D．燃放烟花产生大量有毒烟尘颗粒物污染环境，故D错误；
故答案为：B。
19．B
【详解】A．反应I中Sn元素化合价升高，Sn4+为氧化产物，A正确；
B．反应I方程式2As2S3+2Sn2++4H+=As4S4+2Sn4++2H2S↑，As2S3与Sn2+恰好完全反应的物质的量之比为1:1，B错误；
C．反应Ⅱ中As4S4+7O2=2As2O3+4SO2，转移28ml电子，生成4ml SO2，所以转移0.7ml电子，生成0.1ml SO2，C正确；
D．反应Ⅲ和Ⅳ中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，D正确；
本题选B。
20．D
【详解】A．反应①中，作还原剂，是还原产物，还原性：，选项A错误；
B．标准状况下，呈液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，选项B错误；
C．是强酸，在水溶液中不存在分子，选项C错误；
D．，还原产物，选项D正确；
答案选D。
21．B
【详解】A．SO2气体通入品红溶液，溶液由红色变为无色说明二氧化硫具有漂白性，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；
B．新制氯水久置后次氯酸分解转化为盐酸和氧气，最终变为稀盐酸，是氧化还原反应，B正确；
C．将稀硫酸加入溶液中，溶液由黄色变为橙色，说明平衡正向移动，不是氧化还原反应，C错误；
D．盛满NO2的密闭烧瓶浸入冰水中，红棕色变浅，发生的反应为2NO2⇌N2O4，是非氧化还原反应，D错误；
故选B。
22．B
【分析】根据元素守恒和得失电子守恒可知，该反应方程式为：2MnO2+2H2SO4(浓)=2MnSO4+2H2O+O2↑，则X为O2，以此解题。
【详解】A．由分析可知X为O2，故A错误；
B．MnO2中Mn元素化合价降低，氧的化合价升高，作还原剂，则既作氧化剂又作还原剂，故B正确；
C．浓硫酸中各种元素化合价没有发生变化，同时生成硫酸锰，则表现酸性，不表现氧化性，故C错误；
D．方程式中锰由+4价降低到+2价，则可知0.5mlMnO2发生反应时转移电子1ml，故D错误；
故选B。
23．A
【详解】A．Na4S2O3可以写成Na2SO3•Na2S，混盐Na4S2O3可看成由Na2S和Na2SO3组成，故A正确；
B．Na4S2O3可以写成Na2SO3•Na2S，阳离子是Na+、阴离子是S2-和，所以混盐Na4S2O3固体中阴阳离子个数比为1：2，故B错误；
C．Al2S3能与水反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，所以混盐Na4S2O3溶液中加入AlCl3溶液，不能生成Al2S3沉淀，故C错误；
D．由反应2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O可知，混盐Na2SO3•Na2S中-2价S失去2个电子生成S，+4价硫得到4个电子生成S，向混盐Na4S2O3溶液中加入足量稀H2SO4，每产生3mlS，转移电子的物质的量为4ml,故D错误；
故选：A。
24．A
【详解】A．中NH3的N元素化合价上升发生氧化反应，NO2的N元素化合价下降发生还原反应，则氧化产物与还原产物的质量比为8：6=4∶3，故A错误；
B．中NH3的N元素化合价由-3价上升到0价，转移24个电子生成12个H2O，生成1ml水转移电子的物质的量为2ml，故B正确；
C．氮氧化物可以被碱性溶液溶液吸收，故C正确；
D．大气氮氧化物积累过多，最终会生成硝酸，溶解在雨水中，形成酸雨，故D正确；
故选A。
25．B
【详解】A．中N元素化合价由+5价变为0价，中N元素化合价由-3价变为0价，则既是氧化产物，又是还原产物，故A正确；
B．中N元素化合价由+5价变为0价，O元素化合价由-2价变为0价，则既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．中N元素化合价由+5价变为0价，反应消耗2ml 生成2ml N2转移10ml电子，则生成1ml 转移电子的物质的量为5ml，故C正确；
D．由反应可知，受热分解可生成N2、O2和H2O，实验室不可用加热固体的方法制备，故D正确；
答案选B。