新高考化学二轮复习分层练习第14练 水溶液中粒子浓度的关系判断（2份打包，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学二轮复习分层练习第14练 水溶液中粒子浓度的关系判断（2份打包，原卷版+解析版），文件包含新高考化学二轮复习分层练习第14练水溶液中粒子浓度的关系判断原卷版docx、新高考化学二轮复习分层练习第14练水溶液中粒子浓度的关系判断解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。

1．粒子浓度大小比较的思维模型
(1)单一溶液eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(酸或碱溶液——考虑电离,盐溶液——考虑水解))
(2)混合溶液eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(不反应——同时考虑电离和水解,反应\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(不过量\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(生成酸或碱——考虑电离,生成盐——考虑水解)),过量——根据过量程度考虑电离或, 水解))))
2．熟悉三大守恒规律（以Na2CO3溶液为例子）
(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子的正电荷总数与所有阴离子的负电荷总数相等。
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(OH－)。
(2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某些特定元素的原子的总数存在确定的比例关系。
c(Na＋)＝2【c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)】
(3)质子守恒：即H2O电离出的氢离子和氢氧根离子总数相等。一般根据电荷守恒式和物料守恒式整理得到。
c(OH－)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)＋c(H＋)
3．粒子浓度大小比较的分析方法
(1)若题给选项中全部使用的是“>”或“<”，应主要考虑电解质的强弱、水解的难易、各粒子个数的原有情况和变化情况。
(2)若题给选项中等号一端全部是阴离子或阳离子时，应首先考虑溶液中阴、阳离子的电荷守恒。
(3)若题给选项中等号一端各项中都含同种元素时，首先应考虑这种元素的原子守恒，即物料守恒。
(4)若题给选项中等号一端只含c(H＋)或c(OH－)离子，另一端既有分子又有c(OH－)或c(H＋)离子，则考虑利用质子守恒进行分析，或将电荷守恒与物料守恒相加或相减等。
1．（2023·天津河北·统考二模）常温下，用氨水滴定10mL浓度均为的HCl和的混合液，下列说法正确的是
A．在氨水滴定前，HCl和的混合液中
B．当滴入氨水10mL时，
C．当滴入氨水20mL时，
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，
2．（2023·浙江·校联考一模）已知25℃时，。某体系中，膜只允许未电离的HA自由通过(如图所示)。

设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等
B．溶液Ⅰ中
C．溶液Ⅱ中的HA的电离度为
D．溶液Ⅰ、Ⅱ中水电离出的之比为
3．（2023·黑龙江绥化·统考模拟预测）室温下，通过下列实验探究草酸以及草酸盐的性质。
下列说法正确的是
A．实验1可以得到结论：Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)B．实验2反应后的溶液中：c(H2C2O4)=c( )
C．实验3可以得出结论：室温下，Ksp(NiC2O4)<1×10-6
D．实验4反应后溶液中存在：c(OH-)= c(H+ )+c()+c( H2C2O4)
4．（2023·福建南平·统考三模）常温下，向的溶液中滴入NaOH溶液，随着pH变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是
A．时，
B．时，
C．时，
D．若用的溶液进行实验，将向左移动
5．（2023·广东惠州·统考一模）是二元弱酸，T℃时溶液的pH约为4，下列说法正确的是
A．向溶液中滴加溶液至恰好反应时，
B．溶液中存在
C．溶液中存在：
D．T℃时的大小约为
6．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）已知为二元弱酸，，。室温下，下列说法不正确的是
A．0.1ml/L NaHR溶液
B．用NaOH溶液中和一定量的溶液至呈中性时，溶液中
C．0.1ml/L 溶液：
D．0.01ml/L的溶液与的NaOH溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为1∶2
7．（2023·浙江宁波·统考二模）常温下， ，，，下列说法不正确的是
A．浓度均为0.1 ml/L的HCOONa和溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者>后者
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者<后者
C．0.2ml/L 与0.1 ml/L盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度：
D．0.2ml/L HCOONa溶液与0.1ml/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
8．（2023·重庆·统考二模）常温下，0.1ml/L的某三种溶液的pH如右表所示：下列说法不正确的是
A．常温下的电离常数：
B．的HX溶液与的NaOH溶液等体积混合后，
C．0.1ml/L的溶液中：
D．将0.1ml/L的HY溶液加水稀释，其电离常数和均不变
9．（2023·天津河北·统考一模）室温下，下列说法正确的是
A．向溶液中加水稀释，溶液中减小
B．等物质的量浓度的和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应：
C．的溶液与的溶液，水的电离程度相同
D．等浓度、等体积的NaOH溶液和二元弱酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中：
10．（2023·重庆·统考模拟预测）将溶液与0.1ml/LHCl溶液等体积混合(忽略温度变化)，下列说法正确的是
A．混合溶液中
B．混合后的水解常数增大
C．混合溶液中
D．混合后加入适量固体，的电离平衡向右移动
11．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是
A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小
B．浓度均为0.1ml·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)C．0.2ml·L-1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1ml·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-)
D．常温下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12，则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag+)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag+)
12．（2023·河北·模拟预测）常温下，溶液的，在如图所示的溶液体系中，隔膜不让和通过，分子可自由穿过。已知溶液中，该体系达到平衡时，下列叙述正确的是
隔膜
A．水的电离程度：溶液A＜溶液B
B．溶液A中：
C．溶液B中：
D．混合溶液中和浓度相等：
13．（2023·广东·统考二模）联氨有弱碱性，与盐酸反应生成盐(、)，下列叙述正确的是
A．的的水溶液的
B．的的水溶液加水稀释，值降低
C．在水溶液中的电离方程式：
D．水溶液中：
14．（2023·重庆·统考三模）25℃时，的电离常数。在10.0mL 0.10ml/L的溶液中加入5.0mL 0.10ml/L的NaOH溶液。下列说法不正确的是
A．该混合溶液呈酸性
B．该混合溶液中：
C．0.10ml/L的溶液中
D．将0.10ml/L的溶液加水稀释，增大
15．（2023·上海·模拟预测）常温下，一元碱BOH的Kb(BOH)=1.0×10-5。在某体系中，离子不能穿过隔膜，BOH分子可自由穿过隔膜(如图所示)，溶液中c总(BOH)= c(BOH)+c(B+ )，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．常温下，0.1 ml ·L-1一元碱BOH溶液的pH≈12
B．根据电荷守恒，溶液I和Ⅱ中都存在c(B+ )+c(H+)=c(OH—)
C．溶液I和Ⅱ中的c(B+ )相等
D．溶液I中BOH的电离度为：
16．（2022·重庆·统考高考真题）某小组模拟成垢－除垢过程如图。
100mL0.1ml•L-1CaCl2水溶液……
忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是
A．经过步骤①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)
B．经过步骤②，溶液中c(Na+)=4c(SO)
C．经过步骤②，溶液中c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D．经过步骤③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)
17．（2022·江苏·高考真题）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1ml∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是
A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()
B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3)
C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1ml∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
18．（2022·湖北·统考高考真题）根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是
A．B．
C．D．
19．（2022·浙江·统考高考真题）时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(醋酸的；用的溶液滴定等浓度的盐酸，滴定终点的突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是
A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加溶液至的过程中，发生反应的离子方程式为：
C．滴定过程中，
D．时，
20．（2022·全国·统考高考真题）常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为
21．（2022·浙江·统考高考真题）已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是
A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．向0.1ml·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%
C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
22．（2021·重庆·统考高考真题）下列叙述正确的是
A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH)>c(CH3COO- )
B．向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体、则水的电离程度减小
C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na+)=2c(Cl- )，则c(HCO)>c(H2CO3)
D．向0.2 ml·L-1磷酸中加水至原体积的两倍，则c(H+)>0.1 ml·L-1
23．（2021·江苏·高考真题）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1ml·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8
实验2：将0.1ml·L-1NaHCO3溶液与0.1ml·L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀
实验3：向0.1ml·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9
实验4：向0.1ml·L-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
下列说法正确的是
A．由实验1可得出：Ka2(H2CO3)>
B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO)C．实验3中发生反应的离子方程式为CO+H2O+CO2=2HCO
D．实验4中c反应前(CO)24．（2021·天津·统考高考真题）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．在溶液中
B．在溶液中
C．在溶液中
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中
25．（2021·广东·高考真题）鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
A．水溶液的
B．水溶液加水稀释，升高
C．在水中的电离方程式为：
D．水溶液中：
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1 ml· L-1 NaHC2O4溶液的pH，测得pH约为5
2
向20 mL 0.1 ml· L-1H2C2O4溶液中加入NaOH溶液后，测得pH等于7
3
将0.01 ml· L-1的Na2C2O4溶液与0.0004 ml· L-1的NiSO4溶液等体积混合，有白色沉淀生成
4
0.1 ml· L-1NaHC2O4溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合，观察不到明显现象
溶液
NaX
NaY
(为二元弱酸)
pH
7.5
8.9
11.6
溶液A
溶液B