河南省许昌高级中学2024-2025学年高三上学期开学考试+化学试题

这是一份河南省许昌高级中学2024-2025学年高三上学期开学考试+化学试题，文件包含化学docx、答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
选择题（共15小题，每题3分，共45分）
1．中国饮食文化博大精深，各个地区都有各自的特色菜肴，下列有关说法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．的空间结构模型： B．2-丁烯的键线式：
C．甲基的电子式：
D．HF分子中σ键的形成示意图：
3．联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．N2H4中N的杂化类型为sp2B．中配位原子是H
C．基态原子核外未成对电子数：N>OD．第一电离能：
4．有机物M有望作为研发治疗神经退行性疾病的先导化合物，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是（ ）
A．含有4种官能团 B．能发生消去反应和取代反应
C．含有2个手性碳原子 D．1mlM最多能与4mlNaOH反应
5．已知CH3COOH在PX3催化下可与X2（X指Cl或Br）发生如下反应：，下列各项比较中正确的是（ ）
A．键能：Br—Br>Cl—ClB．键角：PBr3>PCl3
C．分子极性：PCl3vc D．a、c两点的平衡常数：Ka>Kc
12．K4[Fe(CN)6]为食盐的抗结剂，已知K4[Fe(CN)6]的熔点为70℃、沸点为104.2℃，400℃以上发生分解反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．K4[Fe(CN)6]中含有离子键、配位键和共价键 B．42.0gN2和N4中的原子数为3NA
C．常温下，1LpH=11的KCN溶液中由水电离的H+数为10-11NA
D．3.6g金刚石晶胞中C-C键的数目为0.6NA
13．我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是（ ）
A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高
B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为
C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液
D．中提供电子对与形成配位键
14．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是（ ）
A．用电子式表示的形成：
B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的：
C．用电子云轮廓图示意键的形成：
D．制备芳纶纤维凯芙拉：
二．非选择题（共4小题,共55分）
（16分）16．磷酸铁（FePO4）常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣（主要成分）Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、CaO、MgO）为原料制备磷酸铁的流程如下：
已知：，，。
回答下列问题：
(1)基态核外电子排布式为 。
(2)浸渣的主要成分为 （填化学式）。
(3)检验“还原”之后的溶液中是否含的操作是 。
(4)经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中 。
(5)写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式： 。纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品中混有 （填化学式）杂质。
(6)若1t硫铁矿烧渣中含amlFe2O3、bmlFe3O4，按上述流程理论上最多可生产 （用含a、b的算式表示）kg的FePO4。
(7)CaF2晶体的晶胞结构如图所示，晶体中相邻的8个F-形成的最小正方体的体积与晶胞体积的比是 。
（11分）17．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，比Cl2更好。用ClO2处理过的饮用水（pH5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（）。饮用水中的ClO2，含量可用连续碘量法进行测定。
已知：Ⅰ.pH≥7时，ClO2可被I-还原为（），pH≤2时被I-完全还原为Cl-；
Ⅱ. 。
回答下列问题：
(1)写出pH≤2.0时与I-反应的离子方程式： 。
(2)测定饮用水中的ClO2、含量的步骤如下：
步骤1：准确量取VmL水样加入仪器A中；
步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量淀粉溶液，用cml⋅L-1的Na2S2O2溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL；
步骤5：________。
步骤6：再用cml⋅L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL，
①步骤1中仪器A的名称是 。
②实验室配制Na2S2O3标准溶液需要用到容量瓶，下列关于容量瓶的操作，正确的是 （填字母，下同）。
A． B． C． D．
步骤4中接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴Na2S2O3标准溶液的操作为 （填字母）。
A． B． C． D．
③步骤5是 。
④步骤6中滴定终点的现象是 。
⑤根据上述分析数据，该饮用水中的浓度为 ml⋅L-1（用含字母的代数式表示）。若步骤4中装Na2S2O3溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则测定的该饮用水中的浓度 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（10分）18．H2S是一种有毒气体，利用H2S与CH4的反应可将其转化为有价值的H2、S2等。发生的反应有：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
回答下列问题：
(1)CO2中心原子价层电子对数为 。
(2)已知相关化学键的键能如下表：
反应ⅰ：的 kJ⋅ml-1。
(3)一定温度下，在体积为2L的刚性容器中，充入1mlCH4和2mlH2S，发生反应i和反应ⅱ，5min时反应达到平衡，H2S的平衡转化率为40%，。
①下列叙述中能说明反应ⅱ达到平衡状态的是 （填字母）。
A． B．混合气体的密度不再变化
C．断裂1mlC—H的同时生成1mlC=S D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
②0~5min内 ml⋅L-1⋅min-1。
③此温度下，反应ⅱ的平衡常数Kx= （Kx是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）。
(4)在常压和不同温度下，将H2S和CH4按照2∶1的体积比充入热解器中，用N2稀释，发生反应ⅰ和反应ⅱ。反应相同时间后，H2、S2和CS2的体积分数随温度的变化关系如图所示。
① （填“>”“