广东省深圳市2024届高三二模考试化学试题

这是一份广东省深圳市2024届高三二模考试化学试题，共26页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。

化学
本试卷共10页，20小题，满分100分，考试用时75分钟注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Ge-73
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分； 第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“龙”承载着美好寓意。下列与“龙”相关的文物中，主要由合金材料制成的是
A．AB．BC．CD．D
2．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A．“长江2000”突破新技术，其燃料煤油属于可再生能源
B．“九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO2
C．“奋斗者号”下潜新深度，其钛合金材料中的位于元素周期表ds区
D．“祝融号”探寻新发现，其保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应
3．探秘美丽广东，传承岭南文化。下列说法不正确的是
A．粤剧戏服华丽多彩，丝绸面料的主要成分是纤维素
B．广式糕点制作精良，包装袋内置铁粉作抗氧化剂
C．客家娘酒香飘万家，酿酒原料中的淀粉属于多糖
D．潮州木雕源远流长，其雕刻过程不涉及化学变化
4．利用如图所示装置进行的相关实验，其中能达到预期目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．劳动铸魂育人，公益绘就青春。下列社区公益劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
6．如图所示化合物的结构广泛存在于吡喃酮类天然产物中。关于该化合物，说法正确的是
A．含有3种官能团B．不含有手性碳原子
C．最多能与等物质的量的反应D．能发生加成反应和氧化反应
7．分别以ZrO2、石墨为电极，以熔融CaCl2为电解质，采用熔盐电脱氧法电解制备金属Zr。下列说法不正确的是
A．石墨电极接电源正极B．阴极有O2生成
C．O2-向石墨电极迁移D．Zr4+优先于Ca2+在阴极被还原
8．利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是
A．固体a可为KMnO4
B．①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性
C．③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2
D．实验结束后，打开止水夹向装置中鼓入空气以促进尾气吸收
9．用途广泛。利用溶液与玻璃中反应生产磨砂玻璃；利用反应制备陶瓷。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中所含键数目为
B．的溶液中所含数目为
C．与混合气体中所含质子数为
D．制备的反应中，生成时转移电子数为
10．基元反应过渡态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态。某反应在催化剂作用下的反应进程如图所示，下列说法正确的是
A．步骤ii→iii为决速步
B．使用催化剂降低了反应的焓变
C．基于上述理论，该反应进程中包含四步基元反应
D．升高温度，反应物分子中活化分子的百分数不变
11．某粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇；和时苯甲酸在水中的溶解度分别为和)。下列说法不正确的是
A．“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出B．为除去，“结晶”时应采用蒸发结晶
C．“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂D．可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度
12．自然界中氮的循环意义重大。其中，部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其化合物的“价一类”二维图中。下列说法不正确的是
A．a→b的转化是工业制硝酸的基础
B．既属于g又属于f的盐可用作氮肥
C．汽车中的三元催化器可促进尾气中的b、c向a转化
D．实验室中，常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子的存在
13．下列陈述和均正确，且具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
14． Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中与Y、M相邻，基态原子的价电子排布式nsnnpn，Z的第一电离能大于的，基态原子与基态原子的未成对电子数相同；为原子半径最小的元素；的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是
A．电负性：B．非金属性：
C．简单氢化物的沸点：D．高温下，的单质与反应得到
15．我国科研工作者研发了一种光电催化系统，其工作原理如图所示。工作时，光催化Fe2O3电极产生电子和空穴；H2O在双极膜界面处解离成H+和OH-，有利于电极反应顺利进行，下列说法不正确的是
A．双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜
B．左室溶液pH逐渐增大
C．GDE电极发生的反应为O2+2H++2e-=H2O2
D．空穴和电子的产生驱动了脱硫与H2O2制备反应的发生
16．一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M发生如下反应：E(g)+M(g)F(g)G(g)。已知反应初始c0(E)=c0(M)=0.10ml/L，部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是
A．X为c(F)随的变化曲线B．0~t1内，ml•L-1•s-1
C．反应的活化能：①>②D．t2时，扩大容器的体积，n(F)减小
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．用途广泛。某实验小组同学围绕开展如下实验活动。
．配制溶液
(1)配制的溶液，需要称量固体的质量为 。
(2)上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有 (填标号)。
．实验探究
探究温度对溶液的影响，进行如下实验(不考虑水的挥发)。
(3)溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
(4)实验1中测得，可知当时，溶液的随温度升高而减小，这主要是改变与水解平衡移动共同作用的结果，其中 发挥主导作用。实验1中测得，且当时，实验过程中观察到有气泡产生。
(5)针对(4)中实验现象，小组同学继续开展探究。
查阅资料：溶液中存在平衡：。
提出猜想：对于溶液，当时，该反应进行程度很小；当时，该反应进行程度明显增大。
实验验证：该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。补充表格内容。
实验结论：②根据实验1~3的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是 。
拓展总结：③溶液中存在的自偶电离平衡：时，自偶电离的平衡常数为 [保留两位有效数字；已知：时，]。当温度升高时，更易分解，从体系逸出，促进了在溶液中的分解。
(6)写出在生产或生活中的一种应用 。
18．一种从工业锌置换渣(主要含等)中回收锗、铅的工艺流程如图：
已知：能溶于强酸的浓溶液或强碱溶液；可溶于热盐酸中：；常温下，。
(1)“还原浸出”时，的存在可促进浸出。
①的空间结构为 。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)“酸浸”所用盐酸的浓度不宜过大或过小，浓度不宜过大的主要原因是 。
(3)“碱溶”时，发生反应的离子方程式为 。
(4)“降温析铅”过程中，体系温度冷却至常温，且。为防止中混有杂质，应控制溶液中 (保留两位有效数字)。
(5)“转化”的意义在于可重复利用 (填物质名称)。
(6)通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞如图所示。
①锗晶体中一个周围与其最近的的个数为 。
②若硅锗合金i的晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，则硅锗合金i晶体的密度为 (列计算式)。
③硅锗合金ii沿晶胞对角面取得的截图为 (填标号)。
19．实验室模拟某含有机酸工业废水的处理过程。
．利用先与金属阳离子络合再被紫外光催化降解的方法去除，其机理如下：
(1)和发生络合反应生成有色物质：

①基态的价电子排布式为 。
②下列有关上述络合反应的说法中，正确的有 (填标号)。
A．反应达平衡时，溶液的颜色不再变化
B．增大浓度，逆反应速率减小
C．过低不利于的生成
D．升高温度，该平衡正向移动
(2)紫外光催化降解：
若有机酸为，则光催化降解反应的离子方程式为： 。
___________ ___________ ___________ ___________
．利用有机溶剂从废水中萃取的方法去除。该过程涉及以下反应：
(i)
(ii)
(iii)
(3)根据盖斯定律，反应(有机相)的 。
(4)水相的以及体系温度对的平衡分配比有影响。
已知：。
①常温下，配制体积相同、不同、含粒子总浓度相同的系列溶液，分别加入等量有机溶剂萃取。测算并得到随变化的曲线如图所示。分析随升高而降低的原因 。
②当所配制的溶液时，随的变化曲线如图所示。
萃取宜在 温度下进行(填“较高”或“较低”)。
经测定，在图中点对应温度下，反应(ii)平衡常数，忽略水相中的电离，则有机相中 ；计算该温度下，反应(iii)的平衡常数 (写出计算过程)。
20．采用“一锅法”合成有机物，可有效避免中间产物的分离和纯化处理等问题。一种从简单原料出发，最后一步通过“一锅法”高效合成抗帕金森药物的路线如图(加料顺序、反应条件略)：
(1)化合物i的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，其结构简式为 。
(2)化合物v的含氧官能团名称为 。
(3)根据化合物ii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(4)化合物x是v的同分异构体，满足以下条件x的结构简式为 (写一种)。
条件：(a)能与FeCl3溶液发生显色反应；
(b)苯环上有2个取代基；
(c)核磁共振氢谱上峰面积比为1:2:2:2:6
(5)关于反应⑥的说法中，正确的有___________(填标号)。
A．反应过程中，有C-N键的断裂和C-Cl键的形成
B．该反应是原子利用率100%的反应
C．化合物iii难溶于水
D．化合物vii中碳原子和氮原子均采取sp2杂化
(6)已知：，现以为起始原料，利用反应⑥的原理，合成化合物(其他无机试剂任选)。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)最后一步反应中，有机反应物的结构简式为 。
(b)从起始原料出发，第一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。
A．红山玉龙
B．龙虎纹青铜尊
C．青龙瓦当
D．龙太子皮影头茬
A．制备SO2
B．收集SO2
C．验证SO2的还原性
D．验证SO2与水反应
选项
社区公益劳动项目
化学知识

美化社区环境：回收废弃塑料以减少“白色污染”
大部分塑料在自然环境中难降解

维护小区绿地：给植物喷洒波尔多液防治病害
重金属盐可使蛋白质变性

普及消防知识：宜传油锅起火不能用水去灭火
油脂可发生水解反应

守护公共环境：用漂粉精对小区泳池进行消毒
次氯酸具有强氧化性
选项
陈述
陈述

从海水中提溴
具有氧化性

用溶液检验溶液是否变质
与生成红色沉淀

在船体上镶嵌锌块，避免船体遭受腐蚀
在锌、钢铁与海水构成的原电池中，钢铁作正极受到保护

利用铝热反应焊接铁轨
是共价晶体
实验序号
操作
测试温度


1
采用水浴加热，将溶液从持续升温至，每隔测量并记录溶液










实验序号
操作
测试温度

2
采用水浴加热，① ，然后冷却至，并记录溶液


3
采用水浴加热，将溶液从升温至，然后冷却至，并记录溶液


序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
NaOH溶液、加热


b


参考答案：
1．B
【详解】A．红山玉龙是玉石器，玉的主要成分是硅酸盐和二氧化硅，故玉石属于无机非金属材料，A不合题意；
B．青铜是铜锡合金，金属合金属于金属材料，B符合题意；
C．瓦属于陶瓷，是硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，C不合题意；
D．龙太子皮影头茬为孔兽皮，其主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，D不合题意；
故答案为：B。
2．D
【详解】A．煤油是从石油分馏得到，应属于不可再生能源，A不正确；
B．芯片材料的主要成分为Si，SiO2是光导纤维的主要成分，B不正确；
C．钛合金材料中的Ti是22号元素，价电子排布式为3d24s2，位于元素周期表d区，C不正确；
D．纳米气凝胶属于胶体，胶体粒子对光能产生散射作用，则纳米气凝胶能产生丁达尔效应，D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．丝绸制品由蚕丝制取，主要成分为蛋白质，A错误；
B．铁是活泼金属，广式糕点制作精良，包装袋内置铁粉作抗氧化剂，B正确；
C．客家娘酒香飘万家，酿酒原料中的淀粉属于多糖，C正确；
D．潮州木雕源远流长，其雕刻过程中某一产生新物质，不涉及化学变化，D正确；
答案选A。
4．A
【详解】A．亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫气体，故A正确；
B．二氧化硫密度大于空气的，应用向上排空气法收集，二氧化硫短进长出，故B错误；
C．二氧化硫和氢硫酸反应，体现的是二氧化硫的氧化性，故C错误；
D．试管内水面上升，可以验证SO2溶于水，要验证SO2与水反应还需进一步测定溶液的pH,故D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．塑料在自然界中难降解，则回收废弃塑料，可以减少“白色污染”，故A正确；
B．Cu2+是重金属离子，可使蛋白质变性，则波尔多液可用于防治植物病害，故B正确；
C．油脂难溶于水，不能用水去灭火，与水解反应无关，故C错误；
D．次氯酸具有强氧化性能杀菌消毒，漂粉精在水中能生成次氯酸，可用于游泳池消毒，故D正确；
故选：C。
6．BD
【详解】A．含有碳碳双键、酯基2种官能团，A错误；
B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；分子中不含手性碳原子，B正确；
C．酯基能和氢氧化钠反应，则1ml该物质最多能与2ml反应，C错误；
D．分子中含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，D正确；
故选BD。
7．B
【分析】以ZrO2、石墨为电极，以熔融CaCl2为电解质，采用熔盐电脱氧法电解制备金属Zr。则ZrO2为阴极，石墨为阳极。在阴极：ZrO2+4e-=Zr+2O2-；在阳极：4Cl--4e-=2Cl2↑。
【详解】A．由分析可知，石墨电极为阳极，接电源正极，A正确；
B．在阴极，ZrO2+4e-=Zr+2O2-，没有O2生成，B不正确；
C．电池工作时，阴离子向阳极移动，则O2-向石墨电极迁移，C正确；
D．Zr4+的氧化性大于Ca2+，则Zr4+优先于Ca2+在阴极被还原，D正确；
故选B。
8．B
【详解】A．已知反应KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故固体a可为KMnO4，A正确；
B．①处纸条无明显现象，说明Cl2本身不具有漂白性，②处纸条褪色，说明Cl2与水的产物具有漂白性，B错误；
C．③处试纸变蓝，说明有碘单质生成，即发生了反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氧化性：Cl2＞I2，C正确；
D．实验结束后，装置内还有大量的未参与反应的有毒气体Cl2，故需打开止水夹向装置中鼓入空气以促进尾气吸收，防止污染环境，D正确；
故答案为：B。
9．C
【详解】A．在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子，故1mlSiO2晶体中含有Si-O键数目为4NA，故A错误；
B．未知HF溶液的体积，无法计算物质的量，氢离子数目不确定，故B错误；
C．氮气和CO的摩尔质量均为28g/ml，故2.8g混合物的物质的量为，且两者均含14个质子，故0.1ml混合物中含1.4NA个质子，故C正确；
D．未指明标准状况，无法计算11.2LCO的物质的量，故D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．步骤ii→iii的活化能最大，反应速率最慢，所以步骤ii→iii为决速步，A正确；
B．使用催化剂降低了反应的活化能，不能改变反应的焓变，B错误；
C．基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态，该反应进程共有2个过渡态，所有有2个基元反应，C错误；
D．升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增加，D错误；
故选A。
11．B
【分析】粗苯甲酸样品中含有少量和泥沙，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，溶解、加热后需趁热过滤，除掉泥沙；对热的滤液进行冷却结晶，再次过滤得到苯甲酸固体，洗涤、干燥后得到苯甲酸晶体。
【详解】A．由上述分析可知，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出，故A正确；
B．NaCl的溶解度随温度变化不大，为除去，“结晶”时应采用冷却结晶，使NaCl留在滤液中，故B错误；
C．常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，故C正确；
D．苯甲酸可以与碱发生中和反应，可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度，故D正确。
答案选B。
12．A
【分析】由N元素的化合价及物质所属类别，可确定a为N2、b为NO、c为NO2、d为HNO3、e为NH3、f为铵盐、g为硝酸盐。
【详解】A．工业制硝酸的基础是氨的催化氧化，即NH3→NO，而a为N2，则N2→NO的转化不是工业制硝酸的基础，A不正确；
B．既属于g(硝酸盐)又属于f(铵盐)的盐为NH4NO3，它含氮量较高，可用作氮肥，B正确；
C．NO、NO2是大气污染物，利用汽车中的三元催化器，可促进尾气中NO、NO2与CO作用，生成N2和CO2，C正确；
D．实验室中，检验时，常用铵盐与强碱在加热条件下反应，通过检验反应产生的NH3检验的存在，D正确；
故选A。
13．C
【详解】A．该反应中，溴元素的化合价由-1价变为0价，所以溴离子失电子作还原剂，具有还原性，故A错误；
B．KSCN溶液检验Fe3+，生成配合物，溶液为血红色，不是生成沉淀，故B错误；
C．牺牲阳极法安装活泼金属做原电池负极，所以镶嵌的锌块作原电池的负极，钢铁作正极受到保护，故C正确；
D．利用铝热反应焊接铁轨是铝和氧化铁高温反应生成熔融铁，与是共价晶体无关，故D错误；
故选：C。
14．C
【分析】基态原子的价电子排布式为nsnnpn，即2s22p2，所以Y是C元素，元素周期表中与Y、M相邻，Z的第一电离能大于的，则Z是N元素，基态原子与基态原子的未成对电子数相同，则M为O元素，为原子半径最小的元素，则X是H元素；的合金是目前用量最大的金属材料，则E是Fe元素。
【详解】A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，通常非金属的电负性大于金属，所以电负性：N>H>Fe，A错误；
B．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：CC．氨气形成分子间氢键的数目比H2O形成分子间氢键的数目少，甲烷不形成氢键，沸点：H2O>NH3>CH4，C正确；
D．高温下铁与水蒸气反应得到四氧化三铁，D错误；
故选C。
15．B
【分析】由题干图示信息可知，电池工作时，光催化Fe2O3电极产生电子和空穴，故Fe2O3电极为负极，电极反应为：+2OH--2e-=+H2O，GDE电极为正极，电极反应为：2H++O2+2e-=H2O2，电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，故双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜，OH-通过阴离子交换膜移向负极室，H+通过阳离子交换膜进入正极室，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜，A正确；
B．已知左室发生反应为：SO2+2OH-=+H2O，+2OH--2e-=+H2O，根据电荷守恒可知，每消耗4mlOH-转移2ml电子，则有2mlOH-进入左室，即左室溶液中OH-浓度减小，故pH逐渐减小，B错误；
C．由分析可知，GDE电极为正极，发生还原反应，其电极反应为O2+2H++2e-=H2O2，C正确；
D．原电池能够加快反应速率，空穴和电子的产生促使形成原电池反应，故可驱动了脱硫与H2O2制备反应的发生，D正确；
故答案为：B。
16．B
【分析】由题干反应E(g)+M(g)F(g) G(g)信息可知，达到平衡之前，F的浓度先增大后减小，G的浓度一直增大，E、M的浓度一直减小，故可知X为G，浓度一直减小的曲线为E或者M，浓度先增大后减小的曲线为F，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为c(G)随的变化曲线，A错误；
B．由分析可知，X为c(G)随的变化曲线，根据图像信息可知，0~t1s内，G的浓度增大了(0.10-a)ml/L，则=ml•L-1•s-1，B正确；
C．由题干图像信息可知，F的浓度先增大后减小，且F的浓度增大比X的增大的快，故反应①的速率大于反应②的速率，活化能越大，反应速率越慢，故反应的活化能：①＜②，C错误；
D．由题干图像信息可知，反应①即E(g)+M(g)=F(g)不可逆，反应②即F(g) G(g)反应前后体积不变，平衡不移动，故时，扩大容器的体积，n(F)不变，D错误；
故选B。
17．(1)
(2)
(3)
(4)改变
(5) 将溶液从升温至 (或；或)
(6)治疗胃酸过多、用于制作膨松剂等
【详解】（1）配制的溶液，需要称量固体的质量为=4.2g；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶，缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶和烧杯，答案为BD；
（3）碳酸氢根水解导致碳酸氢钠溶液显碱性，离子方程式为：；
（4）当时，溶液的随温度升高而减小；而升高温度，Kw增大，使c(H+)增大，pH减小；温度升高，水解平衡向右移动，使c(OH-)增大，pH增大，而溶液的随温度升高而减小，说明Kw的改变发挥了主要作用；
（5）实验2和实验3要验证提出的猜想，需要将溶液升高到及以上，再降低到室温，比较pH的变化，如果pH升高说明发生了，根据实验3的操作，实验2的操作为：采用水浴加热，将溶液从升温至，然后冷却至，记录pH，如果在时，升高温度反应的程度明显增大，则实验3的pH会比实验2大，而实验2的pH与A1接近，即；
根据碳酸氢根的自偶电离方程式：，自偶电离平衡常数K=；Ka1=，Ka2=，，即自偶电离平衡常数K==
；
（6）在生产或生活中可用于治疗胃酸过多、制作膨松剂等；
18．(1) 形
(2)防止大量溶解，导致锗的产率下降
(3)(或)
(4)
(5)盐酸
(6) 4 或或 C
【分析】工业锌置换渣(主要含等)通入SO2并加入硫酸还原浸出，生成Zn2+、Fe2+，滤渣1中有PbSO4、GeO2、SiO2，加入盐酸90℃酸浸，浸渣2为GeO2、SiO2，加入氢氧化钠溶液碱溶，发生反应(或)，，经过沉硅等一系列操作后得到硅，滤液中含有，降温平衡逆向移动，得到PbCl2，滤液1中加入适量CaCl2得到CaSO4，过滤得滤液2，滤液2主要含有H+、Cl-。
【详解】（1）①SO2中S的价层电子对数为：，有1个孤电子对，空间构型为V形；
②该反应化学方程式为：，氧化剂为，还原剂为SO2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；
（2）盐酸浓度过大，会导致大量溶解，锗的产率下降；
（3）“碱溶”时，GeO2与OH-发生反应，离子方程式为：(或)；
（4），，即，，，即为防止中混有杂质，应控制溶液中；
（5）滤液1中加入适量CaCl2得到CaSO4，过滤得滤液2，滤液2主要含有H+、Cl-，“转化”的意义在于可重复利用盐酸；
（6）①由图可知，锗晶体中一个Ge周围与其最近的Ge的个数为4；
②由均摊法得，1个硅锗合金i晶胞中含有Si原子个数为，Ge原子的个数为，晶胞边长为apm，则硅锗合金i晶体的密度为；
③由硅锗合金ii的晶胞结构图可知，沿晶胞对角面取得的截图为C。
19．(1)
(2)827
(3)
(4) 升高，反应(i)平衡正移，导致反应(ii)平衡逆移，平衡分配比下降 较低 图中点，lgD=1.0，则；反应(ii)平衡常数，则，，忽略水相中的电离，则，故，，反应(iii)的平衡常数为
【详解】（1）①铁原子失去3个电子形成铁离子，基态的价电子排布式为。
②A．反应达平衡时，各物质的浓度不再改变，溶液的颜色不再变化，正确；
B．增大浓度，物质浓度增大，反应速率加快，则逆反应速率加快，错误；
C．过低，使得平衡逆向移动，不利于的生成，正确；
D．反应为放热反应，升高温度，该平衡逆向移动，错误；
故选AC；
（2）光催化降解反应中铁离子化合价由+3变为+2、碳元素化合价由0变为+4，结合电子守恒可知，反应为：827；
（3）由盖斯定律可知，2×(ii)+ (iii)-2×(i)得反应(有机相)，则；
（4）①升高，促使反应(i)平衡正移，导致反应(ii)平衡逆移，使得有机相中HR减小，平衡分配比下降；
②由图可知，萃取宜在较低温度下进行，此时值较大，萃取效果较好。
图中点，lgD=1.0，则；反应(ii)平衡常数，则，，忽略水相中的电离，则，故，，反应(iii)的平衡常数为。
20．(1)CH2=CH2
(2)醚键
(3) 或 取代反应或水解反应 NaOH的乙醇溶液、加热 消去反应
(4)或
(5)BD
(6)
【分析】
化合物i的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，则ⅰ为CH2=CH2；CH2=CH2与Cl2发生加成反应生成，发生取代反应生成；发生反应生成，再发生取代反应生成， 发生取代反应生成；CO、、发生反应生成。
【详解】（1）化合物i的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，则其为乙烯，结构简式为CH2=CH2。
（2）
化合物v为，含氧官能团名称为醚键。
（3）
a中，反应条件为NaOH溶液、加热，则发生水解反应生成或；b中，转化为，则发生消去反应，反应条件为NaOH的乙醇溶液、加热。
（4）
化合物x是v()的同分异构体，满足以下条件“(a)能与FeCl3溶液发生显色反应；(b)苯环上有2个取代基；(c)核磁共振氢谱上峰面积比为1:2:2:2:6”的x分子中，应含有苯环、酚羟基、与羟基相连碳原子对位上还有-C(CH3)2NH2或-CH2N(CH3)2，则结构简式为或。
（5）
反应⑥为CO++。
A．反应过程中，有C-Cl键的断裂和C-N键的形成，A不正确；
B．该反应的产物只有一种，则原子利用率为100%，B正确；
C．化合物iii为，能与水分子间形成氢键，易溶于水，C不正确；
D．化合物vii为，碳原子和氮原子的价层电子对数都为3，均采取sp2杂化，D正确；
故选BD。
（6）
以为起始原料，利用反应⑥的原理，合成化合物时，需要提供CO、两种反应物，而由合成时，需先硝化再还原。
(a)最后一步反应中，有机反应物的结构简式为。
(b)从起始原料出发，第一步反应的化学方程式为。
【点睛】合成有机物时，常采用逆推法。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
NaOH溶液、加热
或
水解反应
b
NaOH的乙醇溶液、加热
消去反应