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重庆市第七中学校2025届高三上学期开学考试+化学试题(无答案)
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这是一份重庆市第七中学校2025届高三上学期开学考试+化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了下列有关化学用语表示不正确的是，下列关于晶体描述正确的是，对于反应等内容，欢迎下载使用。
（满分100分，考试时间75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cr 52
1．化学与生产、生活、科技、环境保护息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A．《吕氏春秋别类》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性
B．印制货币票面文字、号码等处使用含的油墨，利用了的稳定性
C．纳米铁粉可以通过置换反应高效地除去被污染水体中的、等重金属离子
D．“北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位
2．下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
A．分子的VSEPR模型：
B．N，二甲基苯甲酰胺的结构简式：
C．的结构式：
D．甲醛中π键的电子云轮廓图：
3．下列关于晶体描述正确的是（ ）
A．冰醋酸晶体溶于水可导电，所以属于离子晶体
B．离子晶体中微粒间的相互作用力仅含有离子键和共价键
C．冠醚与钾离子可形成超分子，但含该超分子的物质并不属于分子晶体
D．下列物质熔点由大到小的顺序：金刚石
4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中杂化的原子数为
B．（）与（）的混合物中所含共价键数为
C．标准状况下，的原子总数为个
D． ，若上述反应放出的热量，则消耗分子数小于
5．对于反应 （），下列说法正确的是（ ）
A．恒压条件下，当容器内气体密度不随时间而改变时，反应达到平衡反应
B．该反应在任意条件下均能自发进行
C．其他条件一定，恒容通Ar，增加压强，和增大
D．的焓变
6．W、M、N、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W与Z相邻，M的一种简单氢化物常用作制冷剂，X元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态Y原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法正确的是（ ）
A．化学键中离子键成分的百分数： B．键长：
C．Y的第一电离能仅比同周期的1种元素大 D．分子的极性：
7．我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢 的反应历程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．与具有的能量之和大于的能量
B．过渡态物质的稳定性：过渡态1＞过渡态2
C．该反应的焓变：
D．相应的活化能：催化剂AuF＞催化剂
8．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（ ）
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（ ）
10．葛根属于国家地理标志保护产品，其中含有丰富的葛根素，葛根素具有增强心肌收缩力，降低血压等作用，如图是葛根素的结构简式。下列说法正确的是（ ）
A．葛根素的分子式为 B．1ml葛根素可分别与6mlNaOH、反应
C．葛根素分子中苯环上的一氯代物有4种 D．葛根素分子中所有原子可能共平面
11．向10L刚性密闭容器中加入5mlCO和，发生反应，恒温条件下达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示。
下列说法正确的是（ ）
A．前40分钟平均速率
B．若混合气体中CO的体积分数不再改变，则表明该反应达到了平衡
C．80min时，将容器体积压缩到5L，重新达到平衡时
D．保持其他条件不变，若增大起始时的投料，的平衡转化率将减小
12．钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图一是钙钛矿太阳能电池的工作示意图，图二是该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸的工作示意图。下列说法错误的是（ ）
A．C电极接钙钛矿太阳能电池的B极
B．D电极发生的电极反应式为
C．图二中的离子交换膜I为阴离子交换膜，Ⅱ为质子交换膜
D．当太阳能电池有9ml电子转移时，酸性溶液质量减轻156g
13．自由基因为化学性质不稳定往往不能稳定存在，羟基自由基（·OH）有极强的氧化性，其氧化性仅次于氟单质。我国科学家设计的一种能将苯酚（）氧化为和的原电池—电解池组合装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是（ ）
A．该装置工作时，电流方向为电极b→Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→电极a→电极b
B．当电极a上有生成时，c极区溶液呈碱性
C．电极d的电极反应为
D．当电极b上有生成时，电极c、d两极共产生气体22.4L（标准状况）
14．钛酸钙是一种具有优异介电特性、温度特性、机械特性以及光学特性的基础无机介电材料，钛酸钙晶胞结构如图甲所示。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图乙所示（均在面心上）。下列说法错误的是（ ）
A．晶胞乙中周围有12个最近且等距的
B．有机碱离子中，氮原子的杂化轨道类型为
C．有机碱离子与间能形成配位键
D．钛酸钙的化学式为，基态钛原子的价层电子排布式为，属于d区
15．（14分）I、含钌（Ru）催化剂在能源等领域应用广泛，是制备负载型钌催化剂的前驱体，一种制备高级的技术路线如下。（部分试剂、步骤及反应条件略）
（1）已知Ru的价电子排布式为，Ru在周期表中的位置是________________________；的空间构型为________________。
（2）基态N原子处于最高能级的电子云轮廓图为________________，能量最低的激发态的核外电子排布式为________________________________。
（3）中存在配位键，用仪器测得如下图所示，则测定的仪器是________。
A．质谱仪 B．核磁共振氢谱仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪
II、稀土元素是指钪（Sc）、钇（Y）和镧系元素，共17种，位于元素周期表中第ⅢB族，均为金属元素，在工业生产中有重要的作用。
（4）稀土元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体，有一个能提供孤电子对的原子为一齿，（羰基中的氧原子不能提供孤对电子），EDTA（）是________齿配位体。
（5）甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。
①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为________（填“”或“”）。
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是________________________。
16．（15分）可做锂电池和超级电容器的电极材料，制备一种实验装置如图所示（加热和夹持装置略）
（1）的制备
保护下，将溶有S的二苯醚溶液注射到FeS热油胺中（S过量），持续加热回流2h，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品。
①仪器a的名称________________，保护的目的是________________________________。
②制备的反应方程式________________________________。
③除去产品中的过量S粉，洗涤选用的试剂是________（“”或“”）。
（2）含量的测定：
产品先用王水溶解后，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙作指示剂，用溶液将还原为，终点为无色；用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用标准液滴定至终点。
（已知甲基橙：氧化态（红色）还原态（无色））
①比更易水解且具有还原性，则制取的试剂为________________________________。
②写出甲基橙指示终点的过程及作用原理________________________________________________。
③若称取的产品为ag，标准溶液浓度为cml/L，用量为VmL，若的摩尔质量为Mg/ml，则产品中的质量分数为________________________________（写最简表达式）。
④下列操作会使测定结果偏高的是________________。
A．还原时，过量 B．滴定的溶液在空气中冷却
C．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前俯视，滴定后仰视
17．（14分）北京冬奥会首次采用氢能作为火炬燃料，体现绿色奥运理念。工业上利用天然气制备氢气，还能得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下：
反应1：
反应2：
请回答下列问题：
（1）已知几种物质的燃烧热（ΔH）数据如下：
①写出表示燃烧热的热化学方程式：________________________________________。
②上述反应中，________________________。
③已知反应1的，则下列所给温度能使该反应自发进行的是________（填标号）。
A．0℃ B．25℃ C．1250℃ D．2000℃
（2）在恒温恒容密闭容器中充入适量发生上述反应1和反应2，下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是___________（填字母）。
A．气体总压强不随时间变化 B．气体密度不随时间变化
C．气体平均摩尔质量不随时间变化 D．体系的温度不随时间变化
（3）的速率方程为，（、为正、逆反应速率常数，与温度有关）。其他条件相同，达到平衡时，达到平衡时。由此推知，________（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）二氧化碳甲烷化技术可有效实现二氧化碳的循环再利用，制取的装置如图。温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解时电解质溶液中物质的量基本不变。制取的电极为________________（选填“阴极”或“阳极”），其电极反应为________________________________。
18．（15分）中国政府网于2020年2月17日发布了关于磷酸氯喹对感染新冠状病毒患者疗效的说明。查阅“磷酸氯喹”合成的相关文献，得到磷酸氯喹中间体合成路线如下：
已知：①氯原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的间位。
②E为汽车防冻液的主要成分。
③
④
（1）写出A→B反应的化学方程式________________________________________________；
（2）C中含有的官能团的名称为________________；C→D的反应类型为________________；
（3）写出G生成H反应的化学方程式________________________________________________________。
（4）1mlJ与氢氧化钠溶液共热最多消耗________mlNaOH；M与足量完全加成后的产物中手性碳原子的数目为________。
（5）H有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体的结构简式________________（任写一种）。
①只含有两种含氧官能团；
②能发生银镜反应；
③1ml该物质与足量的Na反应生成；
（6）参照上述合成路线及信息，设计由硝基苯和为原料合成的路线（无机试剂任选）
________________________________________________________________________________________。选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
、、
B
、、
过量NaOH（aq）
C
、、
通入少量
D
、、
少量
选项
实验操作和现象
结论
A
将溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中反应后气体通入溴水中，溴水褪色
溴乙烷发生消去反应生成乙烯
B
向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热，出现银镜
麦芽糖的水解产物具有还原性
C
向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，出现白色沉淀
使蛋白质发生盐析
D
将少量试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
试样无法确定是否变质
t/min
0
20
40
60
80
n（CO）
5.0
4.0
3.2
2.8
2.8
物质
燃烧热（ΔH）/（kJ/ml）
-890.3
-1299.5
-1411.0
-128.8
（满分100分，考试时间75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cr 52
1．化学与生产、生活、科技、环境保护息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A．《吕氏春秋别类》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性
B．印制货币票面文字、号码等处使用含的油墨，利用了的稳定性
C．纳米铁粉可以通过置换反应高效地除去被污染水体中的、等重金属离子
D．“北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位
2．下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
A．分子的VSEPR模型：
B．N，二甲基苯甲酰胺的结构简式：
C．的结构式：
D．甲醛中π键的电子云轮廓图：
3．下列关于晶体描述正确的是（ ）
A．冰醋酸晶体溶于水可导电，所以属于离子晶体
B．离子晶体中微粒间的相互作用力仅含有离子键和共价键
C．冠醚与钾离子可形成超分子，但含该超分子的物质并不属于分子晶体
D．下列物质熔点由大到小的顺序：金刚石
4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中杂化的原子数为
B．（）与（）的混合物中所含共价键数为
C．标准状况下，的原子总数为个
D． ，若上述反应放出的热量，则消耗分子数小于
5．对于反应 （），下列说法正确的是（ ）
A．恒压条件下，当容器内气体密度不随时间而改变时，反应达到平衡反应
B．该反应在任意条件下均能自发进行
C．其他条件一定，恒容通Ar，增加压强，和增大
D．的焓变
6．W、M、N、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W与Z相邻，M的一种简单氢化物常用作制冷剂，X元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态Y原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法正确的是（ ）
A．化学键中离子键成分的百分数： B．键长：
C．Y的第一电离能仅比同周期的1种元素大 D．分子的极性：
7．我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢 的反应历程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．与具有的能量之和大于的能量
B．过渡态物质的稳定性：过渡态1＞过渡态2
C．该反应的焓变：
D．相应的活化能：催化剂AuF＞催化剂
8．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（ ）
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（ ）
10．葛根属于国家地理标志保护产品，其中含有丰富的葛根素，葛根素具有增强心肌收缩力，降低血压等作用，如图是葛根素的结构简式。下列说法正确的是（ ）
A．葛根素的分子式为 B．1ml葛根素可分别与6mlNaOH、反应
C．葛根素分子中苯环上的一氯代物有4种 D．葛根素分子中所有原子可能共平面
11．向10L刚性密闭容器中加入5mlCO和，发生反应，恒温条件下达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示。
下列说法正确的是（ ）
A．前40分钟平均速率
B．若混合气体中CO的体积分数不再改变，则表明该反应达到了平衡
C．80min时，将容器体积压缩到5L，重新达到平衡时
D．保持其他条件不变，若增大起始时的投料，的平衡转化率将减小
12．钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图一是钙钛矿太阳能电池的工作示意图，图二是该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸的工作示意图。下列说法错误的是（ ）
A．C电极接钙钛矿太阳能电池的B极
B．D电极发生的电极反应式为
C．图二中的离子交换膜I为阴离子交换膜，Ⅱ为质子交换膜
D．当太阳能电池有9ml电子转移时，酸性溶液质量减轻156g
13．自由基因为化学性质不稳定往往不能稳定存在，羟基自由基（·OH）有极强的氧化性，其氧化性仅次于氟单质。我国科学家设计的一种能将苯酚（）氧化为和的原电池—电解池组合装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是（ ）
A．该装置工作时，电流方向为电极b→Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→电极a→电极b
B．当电极a上有生成时，c极区溶液呈碱性
C．电极d的电极反应为
D．当电极b上有生成时，电极c、d两极共产生气体22.4L（标准状况）
14．钛酸钙是一种具有优异介电特性、温度特性、机械特性以及光学特性的基础无机介电材料，钛酸钙晶胞结构如图甲所示。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图乙所示（均在面心上）。下列说法错误的是（ ）
A．晶胞乙中周围有12个最近且等距的
B．有机碱离子中，氮原子的杂化轨道类型为
C．有机碱离子与间能形成配位键
D．钛酸钙的化学式为，基态钛原子的价层电子排布式为，属于d区
15．（14分）I、含钌（Ru）催化剂在能源等领域应用广泛，是制备负载型钌催化剂的前驱体，一种制备高级的技术路线如下。（部分试剂、步骤及反应条件略）
（1）已知Ru的价电子排布式为，Ru在周期表中的位置是________________________；的空间构型为________________。
（2）基态N原子处于最高能级的电子云轮廓图为________________，能量最低的激发态的核外电子排布式为________________________________。
（3）中存在配位键，用仪器测得如下图所示，则测定的仪器是________。
A．质谱仪 B．核磁共振氢谱仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪
II、稀土元素是指钪（Sc）、钇（Y）和镧系元素，共17种，位于元素周期表中第ⅢB族，均为金属元素，在工业生产中有重要的作用。
（4）稀土元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体，有一个能提供孤电子对的原子为一齿，（羰基中的氧原子不能提供孤对电子），EDTA（）是________齿配位体。
（5）甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。
①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为________（填“”或“”）。
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是________________________。
16．（15分）可做锂电池和超级电容器的电极材料，制备一种实验装置如图所示（加热和夹持装置略）
（1）的制备
保护下，将溶有S的二苯醚溶液注射到FeS热油胺中（S过量），持续加热回流2h，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品。
①仪器a的名称________________，保护的目的是________________________________。
②制备的反应方程式________________________________。
③除去产品中的过量S粉，洗涤选用的试剂是________（“”或“”）。
（2）含量的测定：
产品先用王水溶解后，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙作指示剂，用溶液将还原为，终点为无色；用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用标准液滴定至终点。
（已知甲基橙：氧化态（红色）还原态（无色））
①比更易水解且具有还原性，则制取的试剂为________________________________。
②写出甲基橙指示终点的过程及作用原理________________________________________________。
③若称取的产品为ag，标准溶液浓度为cml/L，用量为VmL，若的摩尔质量为Mg/ml，则产品中的质量分数为________________________________（写最简表达式）。
④下列操作会使测定结果偏高的是________________。
A．还原时，过量 B．滴定的溶液在空气中冷却
C．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前俯视，滴定后仰视
17．（14分）北京冬奥会首次采用氢能作为火炬燃料，体现绿色奥运理念。工业上利用天然气制备氢气，还能得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下：
反应1：
反应2：
请回答下列问题：
（1）已知几种物质的燃烧热（ΔH）数据如下：
①写出表示燃烧热的热化学方程式：________________________________________。
②上述反应中，________________________。
③已知反应1的，则下列所给温度能使该反应自发进行的是________（填标号）。
A．0℃ B．25℃ C．1250℃ D．2000℃
（2）在恒温恒容密闭容器中充入适量发生上述反应1和反应2，下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是___________（填字母）。
A．气体总压强不随时间变化 B．气体密度不随时间变化
C．气体平均摩尔质量不随时间变化 D．体系的温度不随时间变化
（3）的速率方程为，（、为正、逆反应速率常数，与温度有关）。其他条件相同，达到平衡时，达到平衡时。由此推知，________（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）二氧化碳甲烷化技术可有效实现二氧化碳的循环再利用，制取的装置如图。温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解时电解质溶液中物质的量基本不变。制取的电极为________________（选填“阴极”或“阳极”），其电极反应为________________________________。
18．（15分）中国政府网于2020年2月17日发布了关于磷酸氯喹对感染新冠状病毒患者疗效的说明。查阅“磷酸氯喹”合成的相关文献，得到磷酸氯喹中间体合成路线如下：
已知：①氯原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的间位。
②E为汽车防冻液的主要成分。
③
④
（1）写出A→B反应的化学方程式________________________________________________；
（2）C中含有的官能团的名称为________________；C→D的反应类型为________________；
（3）写出G生成H反应的化学方程式________________________________________________________。
（4）1mlJ与氢氧化钠溶液共热最多消耗________mlNaOH；M与足量完全加成后的产物中手性碳原子的数目为________。
（5）H有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体的结构简式________________（任写一种）。
①只含有两种含氧官能团；
②能发生银镜反应；
③1ml该物质与足量的Na反应生成；
（6）参照上述合成路线及信息，设计由硝基苯和为原料合成的路线（无机试剂任选）
________________________________________________________________________________________。选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
、、
B
、、
过量NaOH（aq）
C
、、
通入少量
D
、、
少量
选项
实验操作和现象
结论
A
将溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中反应后气体通入溴水中，溴水褪色
溴乙烷发生消去反应生成乙烯
B
向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热，出现银镜
麦芽糖的水解产物具有还原性
C
向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，出现白色沉淀
使蛋白质发生盐析
D
将少量试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
试样无法确定是否变质
t/min
0
20
40
60
80
n（CO）
5.0
4.0
3.2
2.8
2.8
物质
燃烧热（ΔH）/（kJ/ml）
-890.3
-1299.5
-1411.0
-128.8
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