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新高考化学一轮复习讲与练 第10讲 氯及其化合物（练）（2份打包，原卷版+解析版）
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这是一份新高考化学一轮复习讲与练 第10讲 氯及其化合物（练）（2份打包，原卷版+解析版），文件包含新高考化学一轮复习讲与练第10讲氯及其化合物练原卷版doc、新高考化学一轮复习讲与练第10讲氯及其化合物练解析版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
A．黄绿色气体B．密度比空气大
C．氯气与铜反应D．有刺激性气味
2．下列说法不正确的是（ ）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白烟出现
D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的二氧化碳和水反应
3．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体
B．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物
C．次氯酸不稳定，光照后产生氯气
D．漂白粉的有效成分是和2
4．用氯气消毒后的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是
①NaOH、②AgNO3、③Na2CO3、④FeCl2
A．②④B．③④C．②③④D．全部
5．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法正确的是
A．图一可为光照过程中氯水的酸性变化情况为酸性越来越弱
B．图二可为光照过程氯水中HClO分子的变化情况
C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
6．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO-与离子的物质的量浓度之比是3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．B．C．D．
7．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．d的浓溶液可与c的固体反应生成b与e
B．a与钠反应产生白烟
C．在c物质中添加白醋能增强其漂白性
D．可用NaOH溶液吸收a物质，防止产生污染
8．以工业废渣[主要成分为，杂质为]为原料制备的流程如图：
氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为、的混合溶液。下列有关说法正确的是
A．氯化过程中通入的速率越快越好
B．氯化后过滤，测定滤液中与的个数之比为2：3
C．滤渣的主要成分为
D．转化过程可能发生反应的化学方程式为
9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是
A．同浓度的溶液的碱性强于溶液
B．工业上可用石灰乳与反应制取漂白粉
C．和在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰
D．如图所示转化反应都是氧化还原反应
10．实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氯气B．用装置乙处理余氯
C．用装置丙除去氯化氢D．用装置戊检验氯气
11．某化学课外活动小组通过下列实验验证与的反应，下列有关说法错误的是
资料：氯气易溶于四氯化碳，氨气极易溶于水，却难溶于四氯化碳
A．用和浓盐酸制备时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．A装置制备，E装置制备
C．反应时，装置C中能观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成了
D．尾气中的可用F装置来吸收
12．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO与ClO。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
B．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
C．ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
14．已知：将一定最的通入100mL 6 NaOH溶液中恰好完全反应，产物中可能有NaCl、NaClO、，且的物质的量浓度与温度高低有关。下列说法正确的是
A．反应后溶液中
B．被氢氧化钠溶液吸收的的物质的量为1.2ml
C．反应中转移的电子的物质的量可能为0.4ml
D．反应后溶液中
15．卤素的应用广泛，常运用于化学工业尤其是有机合成工业上。下列关于卤素单质或其化合物的叙述正确的是
A．漂白液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO =Na+ +Cl－+O2－
B．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水的离子方程式：2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl－
C．在含有KI的溶液中可以大量存在H+、Mg2+、、
D．加热含1mlHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物，产生5.6L(标准状况)的氯气
16．某溶液的主要成分为NaClO(含有一定量的NaOH)，既能杀菌消毒又能漂白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是
A．该溶液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
C．该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2：2ClO-+H2O2=2Cl-+O2↑+2OH-
D．该溶液加白醋可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
17．工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是
A．漂白粉是混合物
B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂
C．漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂白性的物质
D．工业制备漂白粉的离子方程式为
18．利用如图装置制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2。已知：高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列说法错误的是
A．Na2SO3和H2O2均作还原剂
B．装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体
C．从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶
D．反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中
19．无水四氯化锡(SnCl4)可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4，装置如图
已知：①Sn、SnCl2、SnCl4有关的物理性质如下表所示：
②Sn的性质与Fe相似；SnCl4在空气中极易水解；Cl2易溶于SnCl4。
下列关于上述实验说法错误的是
A．A装置不能换成启普发生器，C中盛放浓硫酸，F中盛放浓NaOH溶液
B．收集器中收集到的液体略显黄色，是因为有部分Cl2溶解在了SnCl4中，可加入饱和Na2SO3溶液萃取提纯SnCl4
C．当观察到装置F上方出现黄绿色气体现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，目的是加快反应速率
D．本实验装置有缺陷，需要改进，应在装置E、F之间添加一个装浓硫酸的洗气瓶
20．四氯化锡常温下呈液态，熔点-33℃，沸点144℃，在潮湿的空气中能强烈水解生成金属氧化物并产生有刺激性的白色烟雾，可用作媒染剂、催化剂等。实验室利用下图所示装置制备四氯化锡(夹持装置略)。
回答下列问题：
(1)甲装置中发生反应的离子方程式为 ，仪器A的名称是 。
(2)按照气流方向连接装置，接口顺序为 。
(3)实验开始时需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯，判断装置中空气已排尽的现象是 。实验结束时，应先停止加热的装置是 (填“甲”或“乙”)。
(4)丙装置的作用是 ，若没有丙装置，可能发生的化学反应方程式为 。
(5)仪器B的作用是 。
(6)实验制得26.1g ，则至少需向乙中通入标准状况的氯气 L。
21．某食盐样品中混有NaI杂质。为测定该样品的纯度，某同学设计实验过程如图所示：
回答下列问题：
(1)步骤②中稀硫酸、H2O2也可用Cl2代替，请从图中四个装置中选用合适的装置(可重复使用)来完成向溶液A中通入过量氯气的实验，将所选择装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放入的化学药品 、 、 、 、 。
(2)步骤③中萃取分液时所用的萃取剂可能是 。装置A中反应的离子方程式为 。
(3)步骤⑤中实验操作所用的仪器(火柴、玻璃棒和其他夹持类仪器除外)主要有 。
(4)试计算原食盐样品中氯化钠的质量分数 。(保留三位有效数字)
(5)温度很低时，I2和Cl2可能反应生成ICl，已知ICl具有和卤素单质相似的化学性质，以下推论不正确的是 。
A．ICl+H2O=HClO+HI
B．ICl和Zn反应时，ICl只作氧化剂
C．ICl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaIO两种盐
D．ICl的氧化性介于I2和Cl2之间
选项
实验操作及现象
实验结论
A
氯水的颜色呈浅黄绿色且有刺激性气味
氯水中含有Cl2
B
向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生
氯水中含有H＋
C
向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
氯水中含有Cl-
D
加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失
氯水中含有HClO
物质
熔点/℃
沸点/℃
颜色、状态
Sn
232
2260
银白色固体
246
623
无色晶体
114
无色液体
A．黄绿色气体B．密度比空气大
C．氯气与铜反应D．有刺激性气味
2．下列说法不正确的是（ ）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白烟出现
D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的二氧化碳和水反应
3．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体
B．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物
C．次氯酸不稳定，光照后产生氯气
D．漂白粉的有效成分是和2
4．用氯气消毒后的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是
①NaOH、②AgNO3、③Na2CO3、④FeCl2
A．②④B．③④C．②③④D．全部
5．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法正确的是
A．图一可为光照过程中氯水的酸性变化情况为酸性越来越弱
B．图二可为光照过程氯水中HClO分子的变化情况
C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
6．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO-与离子的物质的量浓度之比是3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．B．C．D．
7．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．d的浓溶液可与c的固体反应生成b与e
B．a与钠反应产生白烟
C．在c物质中添加白醋能增强其漂白性
D．可用NaOH溶液吸收a物质，防止产生污染
8．以工业废渣[主要成分为，杂质为]为原料制备的流程如图：
氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为、的混合溶液。下列有关说法正确的是
A．氯化过程中通入的速率越快越好
B．氯化后过滤，测定滤液中与的个数之比为2：3
C．滤渣的主要成分为
D．转化过程可能发生反应的化学方程式为
9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是
A．同浓度的溶液的碱性强于溶液
B．工业上可用石灰乳与反应制取漂白粉
C．和在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰
D．如图所示转化反应都是氧化还原反应
10．实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氯气B．用装置乙处理余氯
C．用装置丙除去氯化氢D．用装置戊检验氯气
11．某化学课外活动小组通过下列实验验证与的反应，下列有关说法错误的是
资料：氯气易溶于四氯化碳，氨气极易溶于水，却难溶于四氯化碳
A．用和浓盐酸制备时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．A装置制备，E装置制备
C．反应时，装置C中能观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成了
D．尾气中的可用F装置来吸收
12．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO与ClO。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO2的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
B．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
C．ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
14．已知：将一定最的通入100mL 6 NaOH溶液中恰好完全反应，产物中可能有NaCl、NaClO、，且的物质的量浓度与温度高低有关。下列说法正确的是
A．反应后溶液中
B．被氢氧化钠溶液吸收的的物质的量为1.2ml
C．反应中转移的电子的物质的量可能为0.4ml
D．反应后溶液中
15．卤素的应用广泛，常运用于化学工业尤其是有机合成工业上。下列关于卤素单质或其化合物的叙述正确的是
A．漂白液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO =Na+ +Cl－+O2－
B．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水的离子方程式：2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl－
C．在含有KI的溶液中可以大量存在H+、Mg2+、、
D．加热含1mlHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物，产生5.6L(标准状况)的氯气
16．某溶液的主要成分为NaClO(含有一定量的NaOH)，既能杀菌消毒又能漂白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是
A．该溶液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
C．该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2：2ClO-+H2O2=2Cl-+O2↑+2OH-
D．该溶液加白醋可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
17．工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是
A．漂白粉是混合物
B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂
C．漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂白性的物质
D．工业制备漂白粉的离子方程式为
18．利用如图装置制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2。已知：高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列说法错误的是
A．Na2SO3和H2O2均作还原剂
B．装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体
C．从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶
D．反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中
19．无水四氯化锡(SnCl4)可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4，装置如图
已知：①Sn、SnCl2、SnCl4有关的物理性质如下表所示：
②Sn的性质与Fe相似；SnCl4在空气中极易水解；Cl2易溶于SnCl4。
下列关于上述实验说法错误的是
A．A装置不能换成启普发生器，C中盛放浓硫酸，F中盛放浓NaOH溶液
B．收集器中收集到的液体略显黄色，是因为有部分Cl2溶解在了SnCl4中，可加入饱和Na2SO3溶液萃取提纯SnCl4
C．当观察到装置F上方出现黄绿色气体现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，目的是加快反应速率
D．本实验装置有缺陷，需要改进，应在装置E、F之间添加一个装浓硫酸的洗气瓶
20．四氯化锡常温下呈液态，熔点-33℃，沸点144℃，在潮湿的空气中能强烈水解生成金属氧化物并产生有刺激性的白色烟雾，可用作媒染剂、催化剂等。实验室利用下图所示装置制备四氯化锡(夹持装置略)。
回答下列问题：
(1)甲装置中发生反应的离子方程式为 ，仪器A的名称是 。
(2)按照气流方向连接装置，接口顺序为 。
(3)实验开始时需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯，判断装置中空气已排尽的现象是 。实验结束时，应先停止加热的装置是 (填“甲”或“乙”)。
(4)丙装置的作用是 ，若没有丙装置，可能发生的化学反应方程式为 。
(5)仪器B的作用是 。
(6)实验制得26.1g ，则至少需向乙中通入标准状况的氯气 L。
21．某食盐样品中混有NaI杂质。为测定该样品的纯度，某同学设计实验过程如图所示：
回答下列问题：
(1)步骤②中稀硫酸、H2O2也可用Cl2代替，请从图中四个装置中选用合适的装置(可重复使用)来完成向溶液A中通入过量氯气的实验，将所选择装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放入的化学药品 、 、 、 、 。
(2)步骤③中萃取分液时所用的萃取剂可能是 。装置A中反应的离子方程式为 。
(3)步骤⑤中实验操作所用的仪器(火柴、玻璃棒和其他夹持类仪器除外)主要有 。
(4)试计算原食盐样品中氯化钠的质量分数 。(保留三位有效数字)
(5)温度很低时，I2和Cl2可能反应生成ICl，已知ICl具有和卤素单质相似的化学性质，以下推论不正确的是 。
A．ICl+H2O=HClO+HI
B．ICl和Zn反应时，ICl只作氧化剂
C．ICl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaIO两种盐
D．ICl的氧化性介于I2和Cl2之间
选项
实验操作及现象
实验结论
A
氯水的颜色呈浅黄绿色且有刺激性气味
氯水中含有Cl2
B
向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生
氯水中含有H＋
C
向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
氯水中含有Cl-
D
加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失
氯水中含有HClO
物质
熔点/℃
沸点/℃
颜色、状态
Sn
232
2260
银白色固体
246
623
无色晶体
114
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