北京市顺义区第二中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：

第一部分 选择题(共42分)
下列各小题均有四个选项，其中只有一项是符合题意要求的。请将所选答案前的字母，按规定要求填涂在答题卡第1~14题的相应位置上。
1. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 反丁烯的结构简式：
B. 的模型为平面三角形
C. 电子云图为
D. 基态原子的价层电子轨道表示式为
2. 下列各组物质中，不属于同分异构体的是
A. 与
B. CH3COOH与CH3OOCH
C. CH3-CH2-CH2-CH2-CH3与
D. 与
3. 既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使Br2的CCl4溶液褪色的有机物是
A. 乙烷B. 乙烯C. 苯D. 甲苯
4. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是
A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合
B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子
C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种
D. 冰变成水，氢键部分被破坏
5. 下列有机物系统命名正确的是
A. 甲基丁烷B. 甲基乙基戊烷
C. 甲基丁烯D. 甲基戊炔
6. 下列说法不正确的是
A. 与氯气反应生成三种不同的一氯取代物
B. 沸点：正戊烷异戊烷新戊烷
C. 是极性键构成的极性分子
D. 键长和键角数值可通过晶体的射线衍射实验获得
7. 硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：

下列说法不正确的是
A. 中的O为杂化
B. 的VSEPR模型为平面三角形
C. 是由极性键形成的极性分子
D. 反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成
8. 下列关于物质结构与性质的比较正确的是
A. 熔点：B. 第一电离能：
C. 酸性：D. 原子半径：
9. 对下列事实的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列实验中，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是（ ）
A. 二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关
B. 可以采用蒸馏的方法将二者进行分离
C. 丙三醇沸点应该高于乙二醇的沸点
D. 二者组成和结构相似，互为同系物
12. 有机物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质产生差异。下列事实不能说明上述观点的是
A. 甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯B. 苯和甲苯都能与H2发生加成反应
C. 甲苯能使酸性溶液褪色，而苯和甲烷不能D. 水和乙醇都能与钠反应，乙醇的反应速率比水慢
13. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。下列说法不正确的是

A. 布洛芬和成酯修饰产物的分子中苯环上的一氯代物的种数不同
B. 布洛芬和成酯修饰产物的分子中均含手性碳原子
C. 布洛芬和成酯修饰产物均可发生取代反应、加成反应
D. 布洛芬和成酯修饰产物的分子中碳原子均有、两种杂化方式
14. 为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是
A. 由实验①—③可知，配离子的稳定性：
B. 加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小
C. 向实验④深蓝色溶液中加入溶液，不会产生白色沉淀
D. 由实验⑤可知，铜离子与形成配合物的过程是可逆反应
第二部分 非选择题(共58分)
15. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，F为第四周期元素。请根据下列相关信息回答问题。
（1）C的核外电子排布式是_______。
（2）F位于元素周期表第_______族，属于_______区。
（3）A、E的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是_______(填化学式)。
（4）B、C和E元素的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
（5）常温常压下A的氢化物极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因：_______(写出两条)。
（6）从原子结构的角度解释元素D的第一电离能高于同周期相邻元素的原因：_______。
16. 碳和硅是同主族元素，但是和的性质和应用却有着很大差异。
（1）原子结构与元素性质分析
①基态碳原子占据最高能级的原子轨道的形状是___________(填名称)。
②基态的价层电子轨道表示式是：___________。
（2）微粒间相互作用与物质性质
①和中同时存在和π键的是___________(填化学式)。
②分子的空间结构是___________，碳原子的杂化轨道类型为___________；
③晶体结构如图所示，硅原子的杂化轨道类型为___________。
（3）不同聚集状态的物质与性质
①与同主族，但与的熔沸点等物理性质差距很大，请从晶体结构角度解释其原因___________。
②干冰晶体结构如图所示，下列关于与叙述正确的是___________。
固体一定是晶体
干冰晶体中，每个周围紧邻12个
晶胞中，含有原子8个和原子16个
③某种含硅化合物晶胞结构如图所示，这种含硅化合物的化学式为___________。
④已知该化合物的晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则其晶体的密度为___________g⋅cm-3。
17. 富马酸可用于生产补铁剂富马酸亚铁，结构如图。
（1）富马酸的分子式___________，含有官能团的名称是___________、___________。
（2）富马酸分子中，键与π键的个数比为___________。
（3）依据结构分析，下列几种溶剂中，可以溶解富马酸的是___________(填字母序号)
四氯化碳 乙醇 苯
（4）富马酸能够在一定条件下生成高分子化合物，写出化学反应方程式___________，反应类型___________。
（5）富马酸亚铁中，碳原子的杂化类型是___________，所含非金属元素的电负性由大到小顺序是___________。
（6）富马酸的一种同分异构体马来酸结构如图。富马酸的熔点为，而马来酸熔点仅为，其熔点差异较大的原因是___________。
18. 某有机化合物A在食品，医药等领域中有广泛应用，研究有机化合物的分子结构，性质如下：
（1）确定的分子式
已知该物质含三种元素，经元素分析得到有机化合物的分子内各元素原子个数比是，欲确定其分子式还需利用___________(填仪器名称)，测得图谱如图所示，则该物质分子式为___________。
（2）确定分子的结构
使用现代分析仪器对有机化合物的分子结构进行测定，相关结果如下：
有机化合物的结构简式为___________，所属的有机化合物类别是___________。
（3）研究A的结构和性质的关系
①已知：电离常数，分析数据可知的酸性略弱于乙酸，请从共价键极性的角度解释原因___________。
②有机化合物A的同分异构体同时含有醛基和羟基，请写出符合要求的结构简式___________、___________。
19. 某小组探究与溶液反应。
（1）小组同学预测向溶液中通入，溶液颜色将由黄色变为浅绿色，预测的依据是___。
进行实验
资料：与可以发生可逆反应，形成红棕色的配离子。可以将还原为。
（2）的空间结构是__________，Fe在周期表中属于______________区。
（3）与可以形成配离子的原因是______________________。
（4）溶液中通入至饱和，形成配离子的方程式是_________________。
（5）溶液中将还原为的离子方程式是______________________。
（6）由实验现象分析，溶液先变为红色，最后慢慢变为浅绿色的可能原因是________。选项
事实
解释
A
三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸
氟电负性大于氯

沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛
邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键

稳定性依次减弱
分子间作用力依次减弱

熔点：金刚石碳化硅硅
键能：
选项
A
B


操作或装置
实验目的
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
苯甲酸的重结晶
证明乙炔可使溴水褪色
物质
分子式
沸点／℃
溶解性
乙醇
C2H6O
78.5
与水以任意比混溶
乙二醇
C2H6O2
197.3
与水和乙醇以任意比混溶
序号
实验步骤
实验现象或结论
①
向溶液中逐滴加入氨水至过量
产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液
②
再加入无水乙醇
得到深蓝色晶体
③
测定深蓝色晶体的结构
晶体的化学式为
④
将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀溶液
无蓝色沉淀生成
⑤
向实验①溶液中插入光亮铁丝
一段时间后铁丝表面有金属光泽的红色固体析出
元素
相关信息
A
基态原子的p轨道处于半充满状态
B
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素
C
在同周期元素中，原子半径最大、电负性最小
D
电离能/(kJ•ml-1)数据：I1=740；I2=1500；I3=7700；I4=10500……
E
其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
F
在周期表的第7纵列
谱图
数据分析结果
红外光谱
含有
核磁共振氢谱
峰面积比为
实验装置(夹持仪器略)
实验现象
向溶液中通入至饱和，溶液变为红色，静置5min后，溶液的颜色从红色慢慢变为黄色，静置9h后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色。