人教版2019必修第二册化学试题重难点01浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算含解析答案

这是一份人教版2019必修第二册化学试题重难点01浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算含解析答案，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可作为罐体材料的是
A．锌B．铝C．铜D．铂
2．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示，下列关于该过程的分析正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性
B．过程②固体体积膨胀，主要是因为生成大量的碳
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
3．常温下把铁片分别加入到下列溶液中，铁片能溶解，溶液质量减轻的是
A．稀硫酸B．浓硫酸C．硫酸铜D．硫酸铝
4．下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是。
A．湿润的蓝色石蕊试纸与氯气接触后→试纸变为红色
B．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中→溶液先变红后褪色
C．蔗糖中加入浓硫酸搅拌→蔗糖变白色
D．品红溶液中加入浓硝酸→溶液最终变无色
5．某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是
A．实验①中消耗的铜粉质量大于实验②
B．实验②中产生的气体可用向上排空气法收集
C．实验③中铁发生了钝化
D．以上实验说明硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关
6．一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
7．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性
B．若A为单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、催化剂
8．在的溶液中，加入，全部溶解，假设还原产物只有和，将反应后的溶液用蒸馏水稀释至时，测得的浓度为，下列说法错误的是
A．反应中，体现的酸性和氧化性
B．当时，生成的物质的量为
C．反应后的溶液稀释后，为
D．若a的值增大，则产生和的体积比增大
9．a、b两试管中分别盛装足量等体积、等浓度的稀硫酸溶液，向a、b两试管中加少量等质量的锌粉，同时向b试管中加入少量固体粉末，让a、b两试管同时开始反应，则产生H2的物质的量随时间变化关系如图所示，其中正确的是
A．B．C．D．
10．某同学将一块铁铝合金溶于足量的稀硝酸，反应过程中没有气体产生(已知：极稀的硝酸溶液与活泼金属反应，还原产物为)。当无固体剩余时，在反应后混合溶液(M)中逐滴加入氢氧化钠稀溶液，记录产生沉淀的质量与加入NaOH稀溶液的体积关系如图所示。下列推断错误的是
A．OE段发生的反应：
B．滴加NaOH稀溶液的过程中发生反应的顺序：
C．GH段发生的反应为
D．H点对应的溶液中溶质只有
11．将一定量的锌与100 mL 18.5ml·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c(H+) = 0.1 ml·L-1，则下列叙述不正确的是
A．气体Y是SO2和H2的混合物B．气体Y中SO2和H2的体积比为4∶1
C．反应中共消耗锌97.5 gD．反应中共转移电子3 ml
12．常用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂以及各种铜盐等，它在酸中易歧化为铜和铜离子。将一定量的加入稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是
A．溶于稀硝酸的离子方程式为
B．反应后的溶液中
C．反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉46.2 g
D．起氧化作用的硝酸占全部硝酸的
13．查资料知：一般情况下，不同浓度的硝酸与金属反应，硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分所占比例越多。如图表示铁与不同浓度硝酸反应时的主要还原产物及含量，下列说法错误的是

A．曲线代表的还原产物分别为和
B．浓硝酸与足量的铁粉完全反应，生成和的物质的量之比为
C．铁粉与足量稀硝酸完全反应，此反应过程中表现酸性的的总质量为
D．P点时，生成与物质转移电子的物质的量之比为
14．将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入一定浓度溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。和的混合气体中，的体积分数是
A．B．C．D．
15．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．已知1mlCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2，则O2为0.75ml
D．Y可以是葡萄糖
16．以黄铁矿(主要成分为，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B．沸腾炉中发生反应的化学方程式为：
C．接触室中排放出的、循环利用，可提高原料利用率
D．依据上述流程，当最终生成时，共转移电子
二、填空题
17．将12.0g铜粉缓慢加入到50.0mL某浓度的浓硝酸中，随反应的进行，产生的和NO总体积(折算成标准状况)随铜粉加入量的变化如图。完成下列问题：

(1)最终产生气体的物质的量为 ml。
(2)反应中生成的和NO的体积之比为 。
(3)原硝酸的物质的量浓度为 。
(4)若使铜粉继续溶解，可向反应后的溶液中加入___________。
A．稀硫酸B．固体
C．固体D．固体
三、解答题
18．硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，它也是一种重要的化工原料。氨氧化法生产硝酸是世界上生产硝酸的主要方法，其制备过程如图所示，回答下列问题：

(1)关于NO和NO2的说法错误的是_______(填标号)。
A． NO2易溶于水生成HNO3，故NO2是酸性氧化物
B．N2与O2反应时，不论O2是否足量，其一步反应都只能得到NO，不能生成NO2
C．常温常压下，无色的NO能与空气中的O2直接化合生成红棕色的NO2
D．在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为2:1
(2)将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立在水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是 。
(3)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中的NO2，生成两种无污染的产物，写出该反应的化学方程式： 。
(4)制备过程中②是氨的催化氧化反应，化学研究小组将经加热的铂丝插入锥形瓶内(如图所示)，此时锥形瓶相当于氧化炉，可观察到铂丝保持红热，瓶口有红棕色气体生成，写出氨的催化氧化反应的化学方程式： ，该反应 (填“吸热”或“放热”)。

(5)工业上合成氨反应的化学方程式为，恒温下，在2L恒容密闭容器中，通入1mlN2和3mlH2的混合气体模拟工业上合成氨。
①下列情况不能说明N2与H2反应一定达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．NH3的质量不再变化 B．单位时间内消耗1mlN2同时生成3mlH2
C．容器内的压强不再变化 D．容器内N2、H2和NH3的分子数之比为1:3:2
②若2min末测得容器内NH3的物质的量为0.6ml，则 ml·L-1·min-1。
(6)足量的铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4ml/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 。
19．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。
①A的电子式是 。
②写出C→D的化学方程式： 。
③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式： 。
(2)若A在常温下为非金属气态氢化物，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B遇到空气变成红棕色。
①写出实验室制取A气体的化学方程式： 。
②写出A→B的化学方程式： 。
(3)若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。
①将C气体通入溶液产生的白色沉淀的化学式为 。
②将B通入溶液不会产生沉淀。若在通入另一种气体X就会产生沉淀，如产生的沉淀与①产生的沉淀相同，则气体X可能是： 。
A． B． C． D． E．
实验操作(室温)及实验现象
①
将足量的铜粉加入中，溶液呈绿色，产生红棕色气体
②
将足量的铜粉加入中，溶液呈蓝色，产生无色气体
③
将足量的铁粉加入中，溶液呈浅绿色，无气体生成
参考答案：
1．B
【详解】浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，所以通常可以铁罐、铝罐运输储存浓硝酸；浓硝酸与铜、镁反应，不能用镁、铜运输存储浓硝酸；铂为贵重金属，不用于存储运输浓硝酸，故选：B。
2．D
【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A错误；
B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，产生大量气体，使固体体积膨胀，B错误；
C．该实验过程中生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C错误；
D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．铁与稀硫酸反应，生成FeSO4溶液，每消耗1ml铁就生成1ml氢气，溶液质量增加，故A不符合；
B．常温下铁与浓硫酸发生钝化，铁不能溶解，故B不符合；
C．铁与CuSO4反应后，生成FeSO4溶液，每消耗1ml铁则生成1ml铜，溶液质量减少，故C符合；
D．铁与硫酸铝溶液不反应，溶液质量不变，故D不符合；
故选C。
4．D
【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，湿润的蓝色石蕊试纸与氯气接触后，试纸先变红再褪色，故A错误；
B．二氧化硫不能使石蕊褪色，二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，故B错误；
C．浓硫酸具有脱水性，蔗糖中加入浓硫酸搅拌，蔗糖变黑色，故C错误；
D．浓硝酸具有强氧化性，品红溶液中加入浓硝酸，溶液最终变无色，故D正确；
选D。
5．D
【详解】A．实验①反应后溶液呈绿色，产生红棕色气体，发生反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，实验②反应后溶液呈蓝色，产生无色气体，发生反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，①与②中硝酸的物质的量相等，故实验①中消耗的铜粉质量小于实验②，故A错误；
B．实验②中生成一氧化氮气体，一氧化氮易于氧气反应，故不能用排空气法收集，故B错误；
C．实验③反应后溶液呈浅绿色，无气体生成，N可能被还原成更低价态，生成铵根，故C错误；
D．根据实验①②可得浓硝酸生成二氧化氮、稀硝酸生成一氧化氮，②③对比可知与金属活泼性有关，金属越活泼还原产物的价态越低，故D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．过程发生的反应为Cu和稀HNO3的反应离子方程式为3Cu＋2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A正确；
B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小，不会增大，故B错误；
C．加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化剂，故C正确；
D．反应停止后，再抽入空气，空气中的氧气能与一氧化氮,水继续反应生成硝酸，可继续溶解铜，故D正确；
故选B。
7．D
【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。
【详解】由分析可知，X为硫酸、B为二氧化硫、D为三氧化硫；
A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；
B．若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；
C．若A为碳单质，浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故C为二氧化碳，二氧化碳与少量的澄清石灰水生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误；
D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为400～500℃、常压、使用催化剂，故D正确；
故选：D。
8．D
【分析】的溶液中，溶解后溶液中，反应后的溶液中，设还原产物中和分别为xml和yml，根据N原子守恒知：，根据得失电子守恒知：。
【详解】A．与Cu反应生成硝酸铜和氮氧化物，由于N元素部分变价，反应中体现了的酸性和氧化性，A不符合题意；
B．当时，根据得失电子守恒和N原子守恒式联立可解得，B不符合题意；
C．，C不符合题意；
D．若a的值增大，NO和的物质的量之和增大，被还原生成NO和，得电子的物质的量不变，所以产生NO和的体积比减小，D符合题意；
故选D。
9．A
【详解】由题意可知，锌与稀硫酸反应时，a、b两试管中锌均不足量，向b中加入少量硫酸铜固体粉末，锌与铜离子在溶液中发生置换反应置换铜，在稀硫酸溶液中构成铜、铁原电池，原电池反应加快反应速率，所以b完全反应需要的时间小于a，但由于与铜离子反应消耗了部分锌，导致产生氢气的物质的量小于a，则让a、b两试管同时开始反应，符合产生氢气的物质的量随时间变化关系的图示为A，故选A。
10．D
【分析】铁铝合金与足量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，由于极稀的硝酸溶液与活泼金属反应，还原产物为，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①，②Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓，Al3++3OH－=Al(OH)3↓，③+OH－＝NH3•H2O，④，据此解答。
【详解】A．由上述分析可知，OE段为剩余的硝酸与氢氧化钠反应，离子反应方程式：，故A正确；
B．氨水不能溶解氢氧化铝，滴加NaOH稀溶液的过程中发生反应的顺序：，故B正确；
C．GH段氢氧化铝溶解，发生的反应为，故C正确；
D．H点对应的溶液中溶质有硝酸钠、和一水合氨，故D错误；
故选D。
11．B
【分析】浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，继续与锌反应生成氢气，所以33.6L气体为二氧化硫和氢气的混合物，生成气体的物质的量为：=1.5ml，溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1ml·L-1，，所以溶液剩余硫酸的物质的量为0.05ml，参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5ml/L−0.05ml=1.8ml，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmlSO2，ymlH2，则
，，则有：x+y=1.5，2x+y=1.8，解之得x=0.3，y=1.2，所以反应会生成0.3ml的二氧化硫和1.2ml的氢气，据此分析；
【详解】A．根据上述分析可知，气体为二氧化硫和氢气的混合物，A正确；
B．由上述分析可知，V(SO2)：V(H2)=1：4，B错误；
C．反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=(0.3ml+1.2ml)×65g/ml=97.5g，C正确；
D．在反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O中，生成0.3ml的二氧化硫转移电子为0.6ml，反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，生成1.2ml氢气转移电子2.4ml，所以反应中共转移3ml电子，D正确；
故选B。
12．C
【分析】溶于稀硝酸的化学方程式为，离子方程式为。
【详解】A．溶于稀硝酸的离子方程式为，A错误；
B．NO的物质的量为，由与稀硝酸反应的离子方程式可知，生成Cu2+的物质的量0.6ml，则反应后的溶液中，B错误；
C．总物质的量为，由知，生成0.2mlNO消耗1.4ml，剩余0.6ml。过量的铁粉溶于稀硝酸发生反应，0.6ml可溶解0.225mlFe。同时铁还可与铜离子发生置换反应，由知，0.6mlCu2+消耗0.6mlFe，则反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉的质量为，C正确；
D．起氧化作用的物质的量为0.2ml，总物质的量为，故起氧化作用的硝酸占全部硝酸的，D错误；
故选C。
13．C
【分析】已知，一般情况下，不同浓度的硝酸与金属反应，硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分所占比例越多，结合图像可知，初始a含量较大为铵根离子、后期b含量较大为二氧化氮；
【详解】A．由分析可知，曲线代表的还原产物分别为和，A正确；
B．由图可知，浓硝酸与足量的铁粉完全反应生成等量的NO、，故生成和的物质的量之比为，B正确；
C．铁为1ml，与足量稀硝酸完全反应生成三价铁，则与铁离子结合的硝酸根离子为3ml，则此反应过程中与铁反应表现酸性的的质量为3ml×63g/ml=，但是反应中还生成硝酸铵，故此反应过程中表现酸性的的总质量大于，C错误；
D．P点时，生成等量的NO 和，氮元素化合价由+5变为+2生成NO、由+5变为-3得到，则生成与物质转移电子的物质的量之比为，D正确；
故选C。
14．A
【详解】金属阳离子沉淀后生成氢氧化物，因此，， 根据得失电子数目守恒，3n(NO)+n(NO2)=1ml，n(NO)+n(NO2)=，联立解得n(NO)=0.3ml，n(NO2)=0.1ml，相同条件下，体积分数等于物质的量分数，因此二氧化氮的体积分数为=25%，故选A。
15．A
【详解】A. 途径①发生反应的化学方程式为3H2SO4+2HNO3+3Cu=3CuSO4+2NO↑+4H2O，所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，A说法不正确；
B. 途径①产生大气污染物氮的氧化物，途径③产生大气污染物二氧化硫，而途径②不产生大气污染物，且酸的利用率高，因此，相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想，B说法正确；
C. 已知1mlCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2，因为Cu元素的化合价由+2降到+1， S元素的化合价由+6降到+4，O元素的化合价由-2升高到0，根据电子转移守恒可知，1ml+2ml=4n(O2)，则O2为0.75ml，C说法正确；
D. 硫酸铜可以与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液，氢氧化铜悬浊液可以被含有醛基的有机物还原为氧化亚铜，葡萄糖分子中含有醛基，则Y可以是葡萄糖，D说法正确。
本题选A。
16．D
【分析】黄铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和氧气在接触室反应生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内用98.3%的浓硫酸吸收生成发烟硫酸，再经稀释即可得到所需用到的硫酸；
【详解】A．将黄铁矿粉碎，可增大黄铁矿与空气的接触面积，故可加快其在沸腾炉中的化学反应速率，A正确；
B．根据流程图的信息可知黄铁矿和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，故其方程式为：，B正确；
C．接触室中的二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，故未完全反应的、可循环利用，可提高原料利用率，C正确；
D．在此流程中，失电子的元素有两种，一种是铁元素从+2价变为+3价，一种是硫元素从-1价变为+6价，当生成时，根据硫原子守恒可知参加反应的硫化亚铁的物质的量为0.05ml，硫元素共失去0.7ml电子，铁元素失去0.05ml电子，共转移电子，D错误；
故选D。
17．(1)0.150
(2)2：1
(3)8.00
(4)ABC
【详解】（1）最终生成标准状况下3.36L气体，物质的量是3.36L÷22.4L/ml=0.15ml；
（2）加入8g铜时，产生的气体体积达到最大。8g铜的物质的量是0.125ml，每个铜原子要失去2个电子，0.125ml铜就失去0.25ml电子。这些电子被硝酸根得到，生成一氧化氮和二氧化氮，生成1个一氧化氮分子需要得到3个电子，生成1个二氧化氮分子需要得到1个电子。所以就有 n(NO)+n(NO2)=0.15ml，3n(NO)+n(NO2)=0.25ml，联立，解得n(NO)=0.05ml，n(NO2)=0.1ml。二氧化氮和一氧化氮的体积比等于物质的量之比，其体积比为0.1ml:0.05ml=2:1；
（3）溶解8g铜时，表现酸性的硝酸是0125ml×2=025ml，表现氧化性的硝酸是0.15ml，所以原来的硝酸总物质的量是0.4ml，浓度是0.4ml÷0.05L=8ml/L；
（4）溶液中还有硝酸根，需要引入氢离子才能使溶液中剩余的硝酸根表现强氧化性，稀硫酸和硫酸氢钠在水溶液中都能电离出氢离子，符合要求，也可以加入硫酸铁，铁离子也能把铜氧化，符合要求，故选ABC；
18．(1)AD
(2)
(3)
(4) 放热
(5) D 0.225
(6)50
【详解】（1）A．NO2易溶于水生成HNO3同时还生成NO，故NO2不是酸性氧化物，A错误；
B．N2与O2反应时，不论O2是否足量，其一步反应都只能得到NO，即N2+O22NO，不能生成NO2，然后再发生2NO+O2=2NO2，B正确；
C．常温常压下，无色的NO能与空气中的O2直接化合2NO+O2=2NO2，生成红棕色的NO2，C正确；
D．在NO2与水的反应中，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应的氧化剂与还原剂的质量之比为1:2，D错误；
故答案为：AD；
（2）将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立在水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，设混合气体中NO2为xmL，根据反应方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO有：50-x+=30mL，解得x=30，则原混合气体中NO2和NO的体积比,30mL：(50-30)mL=3:2，故答案为：3:2；
（3）热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中的NO2，生成两种无污染的产物即N2和H2O，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：，故答案为：；
（4）制备过程中②是氨的催化氧化反应，化学研究小组将经加热的铂丝插入锥形瓶内(如图所示)，此时锥形瓶相当于氧化炉，可观察到铂丝保持红热，瓶口有红棕色气体即NO2生成，2NO+O2=2NO2，则氨的催化氧化反应的化学方程式为：，根据现象铂丝保持红热可知，该反应放热，故答案为：；放热；
（5）①
A．化学平衡的标志之一为反应体系各组分的浓度、质量或百分含量保持不变，故NH3的质量不再变化，说明反应达到平衡状态，A不合题意；
B．化学平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，单位时间内消耗1mlN2是正反应速率，生成3mlH2是逆反应速率，根据反应速率之比等于化学计量系数比可知，二者正逆反应速率相等，反应达到化学平衡，B不合题意；
C．反应过程中容器内压强一直在改变，故容器内的压强不再变化，说明反应达到化学平衡，C不合题意；
D．化学平衡的标志之一为反应体系各组分的浓度、质量或百分含量保持不变，而不是相等或呈系数比，即容器内N2、H2和NH3的分子数之比为1:3:2，不能说明化学反应达到化学平衡，D符合题意；
故答案为：D；
②若2min末测得容器内NH3的物质的量为0.6ml，则=0.15ml·L-1·min-1，又知化学反应速率之比等于化学计量系数比，故ml·L-1·min-1=0.225ml·L-1·min-1，故答案为：0.225；
（6）根据反应方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3足量的铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，根据得失电子守恒有：2n(Cu2+)=n(NO2)+3n(NO)=4n(O2)，故有n(Cu2+)=2n(O2)= =0.1ml，根据反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，可得n(NaOH)=2n(Cu2+)=0.2ml，若向所得硝酸铜溶液中加入4ml/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是=50，故答案为：50。
19．(1)
(2)
(3) AC
【分析】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，则符合转化的元素为S或N元素，据此分析；
【详解】（1）若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3：
①A的电子式 ；
②二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：；
③铜与稀硝酸常温反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：；
（2）若A在常温下为非金属气态氢化物，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B遇到空气变成红棕色，则B为NO、C为NO2，A为NH3，D为HNO3：
①实验室制氨气，用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热，反应方程式：；
②氨气催化氧化生成一氧化氮，反应方程式：；
（3）若A为淡黄色晶体，D为二元强酸，则A为S，B为SO2,C为SO3，D为H2SO4：
①将三氧化硫气体通入溶液中生成硫酸钡，反应方程式：；
②将二氧化硫直接通入氯化钡溶液中无沉淀生成，通入氧化性气体，可发生氧化还原反应生成硫酸钡，故选AC。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
D
D
B
D
D
A
D
题号
11
12
13
14
15
16




答案
B
C
C
A
A
D