江西省稳派上进2025届高三上学期秋季入学摸底考试 化学试题（原卷版）

这是一份江西省稳派上进2025届高三上学期秋季入学摸底考试 化学试题（原卷版），共10页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，2ml SO时转移电子数为等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
4.试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：Li：7 O：16 C：59 Zn：65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 下列有关“大运河文化”的叙述错误的是
A. “金钢桥”中使用的金钢材料属于铁的合金
B. “磁州窑瓷器”由黏土经化学变化烧制而成
C. “光岳楼”中木质材料属于人工合成高分子材料
D. 石质“镇水神兽”趴蝮的主要材质是大理石，属于无机盐
2. 关于反应，已知分子中每个原子最外层都达到8电子结构，结构式如图。下列叙述正确的是
A. 分子的空间结构和VSEPR模型一致B. 中S原子采用杂化
C. 是由非极性键形成的非极性分子D. 的电子式为
3. 1774年，舍勒通过软锰矿和盐酸反应制得。受此启发，某小组设计实验探究Cl元素与S元素的非金属性强弱。下列叙述错误的是
A. 选择装置Ⅰ制备B. 选择装置Ⅱ除去氯气中的HCl
C. 选择装置Ⅲ进行氧化Na2S的实验D. 选择装置Ⅳ吸收尾气中的
4. 部分硫的化合物有如下转化，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，1.12L气体含质子数为
B. 1L溶液中含数小于
C. 反应(1)中生成0.2ml SO时转移电子数为
D. 反应(2)中生成1ml时消耗还原剂分子数为
5. 下列实验操作、现象和结论均正确且有相关性的是
A. AB. BC. CD. D
6. 水系锌-碘电池因其安全性和丰富性而被认为在大规模能源存储应用中具有实际可行性。最近，阿德莱德大学乔世璋院士团队提出在2ml/LZnSO4电解液中添加咪唑基添加剂，从而在低电流下提高库仑效率并减少自放电。该电池工作时的装置如图所示，下列叙述错误的是
A. 电极电势：aZ>XB. Z的氢化物沸点一定高于Y的氢化物
C. 第一电离能：Z>WD. 用ZX4WYZ溶液可检验Fe2+
8. 从蛹虫草(Crdyceps militaris)菌株中分离出来的蛹虫草菌素具有一定抗病毒和抗肿瘤活性，结构简式如图所示。下列有关该物质叙述正确的是
A. 使溶液显紫色B. 能发生消去反应
C. 1个该分子中含2个手性碳原子D. 该物质具有两性，能与盐酸反应
9. 实验室合成共价有机框架化合物(TpBD)的步骤：
步骤1：准确称取0.063g的1，3，5-三甲酰基间苯三酚和0.829g的联苯二胺于具有聚四氟乙烯内衬的高压釜中。
步骤2：向高压釜中加入1.50mL 1，3，5-三甲基苯、1.50mL 1，4-二氧六环和0.50mL醋酸溶液，并混合均匀。
步骤3：将容器密封并在120℃烘箱里反应72h．然后冷却到室温，离心分离。
步骤4：用DMF、乙醇和丙酮洗涤，80℃真空干燥12h，得到产品TpBD。
下列叙述错误的是
A. 步骤1不能使用托盘天平称量反应物B. 步骤2要用玻璃棒搅拌，促进混合均匀
C. 步骤3为了节省时间温度可以任意调高D. 步骤4洗涤的目的是除去产品中混有的杂质
10. 戊是用于制造隐形眼镜的功能高分子材料，它的一种合成路线如下：
下列叙述正确的是
A. 用分液操作分离乙B. 丙为
C. 丁发生缩聚反应合成戊D. 戊因含羟基而具有亲水性
11. 工业上，利用催化还原NO，消除NO污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中充入0.4ml和0.6ml NO，发生反应： ，平衡时，测得。平衡时改变下列一个条件，有关说法错误的是
A. 加入催化剂CuO-CrO使正反应活化能增大，逆反应速率加快
B. 升高温度，正反应速率增大倍数小于逆反应速率增大倍数
C. 若往容器中再通入0.6ml和0.6ml，则此时
D. 若往容器中再通入0.4ml，转化率减小，NO转化率增大
12. 白色粉末X可能是由、、和中一种或几种组成。为了确定其组成，分别进行如下实验：
根据实验，下列关于X的推断错误的是
A. 可能是和B. 可能是和
C. 不可能含D. 不能确定是否含
13. 氧化锂的用途主要包括做玻璃和陶瓷的添加剂、电池材料、光谱纯试剂等。氧化锂()晶胞如图所示。已知：晶胞为立方晶系，面对角线上的原子紧邻，其晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。a、b原子的分数坐标分别为和。下列叙述错误的是
A. 该晶胞中氧离子的配位数为8B. 该晶胞中，c原子的分数坐标为
C. 该晶体密度D. 该晶胞中，的半径为
14. 亚磷酸()是二元弱酸。常温下，向10mL的氨水中滴加溶液。混合溶液中[，、、]与pH关系如图所示。
下列叙述正确的是
A. 时，
B. 当时，
C. 当时，
D. 的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 废物回收和利用是环保的重要课题。某小组从阳极泥(含、、Cu、Au和Pt等)中回收贵重金属的工艺如图所示。
回答下列问题：
（1）Au和Cu位于同族，Au位于元素周期表___________区，中Au的化合价为___________价。
（2）“焙烧”中，为了提高反应速率宜采用的措施为___________(答一条)。写出转化成砖红色粉末和的化学方程式：___________。
（3）“酸溶”中，Pt转化成，写出其反应的离子方程式：___________。
（4）“操作X”___________(填操作名称)。
（5）、沸点依次为684.9℃、−10℃，其差异的主要原因是___________。
（6）已知：常温下，，，。“转化”中溶液pH大于7，判断依据是___________。
16. 常用于制备高效催化剂。已知易溶于热水，在冷水中微溶。某小组设计实验制备并探究其氧化性。
【制备产品】制备简易流程如下：
（1）步骤ⅰ中，加入的目的是___________(写一条即可)。
（2）步骤ⅱ中离子方程式为___________；步骤iv“趁热过滤”的目的是___________。
【测定组成】测定产品的纯度。
实验步骤：
步骤1：准确称取样品，用去离子水完全溶解，配制100mL溶液；
步骤2：准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，滴加2滴溶液，用溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗溶液。
已知：常温下，，，为砖红色沉淀。
（3）配制溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和___________。
（4）该样品含钴元素的质量分数为___________%，若滴定前滴加指示剂过少，导致测得的结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【探究性质】探究、的氧化性相对强弱。
已知：(配离子)。
提出假设
假设1 氧化性强于；
假设2 氧化性弱于。
设计实验
（5）根据实验结果，假设___________(填“1”或“2”)成立，从化学平衡角度分析，实验③、④现象差异的原因是___________(用化学用语和必要文字说明)。
17. 近年来，我国大力推行“双碳”战略，倡导绿色、环保、低碳生产、生活方式，CO和的资源化利用成为研究热点。
（1）目前大规模制氢方法之一是 ，速率方程式为，(、为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度、压强无关)。其平衡常数(K)与温度(T)关系如下表所示。
①上述反应达到平衡后，升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②830℃时，向密闭容器中充入等物质量的和，发生上述反应的逆反应，达到平衡时的转化率为___________。
（2）某温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1∶4的和，发生反应：，容器内气体压强随时间的变化如表所示：
①0~150min内，用的分压变化表示的反应速率为___________；该温度下，反应的压强平衡常数为___________(只列计算式，是用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
②其他条件不变，在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，反应相同时间内，的产率随反应温度的变化如图所示。
ⅰ．在催化剂Cat1、Cat2作用下，对应的正、逆反应活化能的差值分别为、，则有：___________(填“>”“