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河北省2025届高三上学期大数据应用调研联合测评（I）化学试题（Word版附解析）
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这是一份河北省2025届高三上学期大数据应用调研联合测评（I）化学试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Fe56 Cu64 U238
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年央视“3•15晚会”曝光了一些不法商家危害消费者权益的违法侵权行为，下列与化学有关的STSE热点问题的说法正确的是（ ）
A．“神乎其神的听花酒”添加的“高科技物质”凉味剂，实际是常见薄荷中的提取物薄荷脑，结构简式为，属于芳香族化合物
B．“不防火的防火玻璃”，就是普通的钢化玻璃贴个“防火玻璃”的标签，防火玻璃是在钢化玻璃中间灌注含有水玻璃的膨胀阻燃黏结剂，其中水玻璃为纯净物
C．“灭不了火的灭火器”，干粉灭火剂的成分为磷酸二氢铵、硫酸铵等，不法商家刻意降低磷酸二氢铵含量，降低生产成本非法牟利，其中属于酸式盐
D．“令人不安的宝马转动轴”，转动轴异响原因经技术核查发现，宝马部分车型选择钢质转动轴替代碳纤维材质转动轴，其中碳纤维材质属于有机高分子材料
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．5.6 L 与11.2 L （均为标准状况）反应后分子总数为
B．110 g 含有阴、阳离子总数为
C．室温下，1 L 的溶液中的数目为
D．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，外电路中通过电子的数目为
3．下列方程式与事实不相符的是（ ）
A．工业锅炉定期除水垢，利用沉淀转化原理，使用溶液处理：
B．早期以硝石为氮源，利用强酸制弱酸原理制备硝酸：（浓）
C．漂白粉或漂粉精应密封保存，现买现用的原因：
D．实验室鉴定的方法之一：
4．“暴力制氧”能够实现在溶液中快速制取氧气，涉及的反应有（未配平），由于反应生成了，会催化过氧化氢分解并大量放热，从而加快制氧速率，下列说法正确的是（ ）
A．“暴力制氧”反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3
B．反应过程中紫色溶液褪去，是因为起到了漂白作用
C．反应过程中，每生成1 ml氧气转移2 ml电子
D．由于反应体系放出大量热，反应剧烈并会形成大量酸雾
5．消毒能力是等质量的2.63倍，将通入溶液即得：。下列有关化学用语或表述正确的是（ ）
A．晶体中作用力有离子键、共价键、范德华力
B．NaCl的形成过程可表示为
C．基态O原子的价电子排布式为
D．的空间构型为V形
6．W、X、Y、Z、M为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为17。X的基态原子有两个未成对电子，Q与W、X、M不同周期，其L层电子数与M层电子数相同，且最外层电子数与K层电子数相同。M的某种盐的阴离子WXZ₃由于形成如图所示的双聚或多聚链状结构，导致溶解度降低。下列说法正确的是（ ）
A．氢化物的沸点：XC．溶解度：D．Q的最外电子层有16个原子轨道
7．三价铁离子催化分解的微观机制是非常复杂的，有科学家认为反应过程中能生成高价态中间体，也有科学家证明了反应中铁与过氧化氢配合物的存在。因此该过程可能发生了如图所示的反应历程。下列说法错误的是（ ）
A．已知水溶液中三价铁主要以（紫色）形式存在，溶液呈现棕黄色可能是因为三价铁离子在水溶液中少部分水解所致
B．由图可知，向氯化铁溶液中滴加过氧化氢溶液时，先形成，然后转化为，再与反应生成
C．为该反应的催化剂，可以降低该反应的活化能
D．可以增大反应物中活化分子的百分数，从而加快反应速率
8．下列说法正确的是（ ）
A．利用甲装置作电源电解熔融氯化钠，若制得1 ml，消耗1 ml
B．乙装置中b极的电极反应式为
C．丙装置中A溶液中所含溶质为
D．丁装置中若生成0.2 ml ，则消耗的体积为2.24 L（标准状况）
9．由下列事实或现象能得出相应结论的是（ ）
10．诺氟沙星主要用于治疗敏感菌引起的各种感染，包括泌尿道、呼吸道、胃肠道等，其结构如下图，下列说法正确的是（ ）
A．1 ml该有机物最多能与2 ml NaOH反应
B．该有机物的分子式为
C．该有机物能发生取代、加成、加聚反应
D．该有机物与足量H₂加成后的产物分子中含有5个手性碳原子
11．铀矿是核燃料的原材料，研究铀矿物的微观结构对铀矿的找寻、采冶及后期铀环境的清理和处置都有显著意义。晶质铀矿的晶胞结构如图，晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．该铀矿的化学式为B．粒子A、B之间的距离为nm
C．该晶体的密度为g⋅cmD．晶体中与铀离子距离最近且等距的氧离子有8个
12．燃煤烟气处理技术被认为是实现“双碳”目标的托底技术。某燃煤电厂为减少碳排放，实现捕集利用，对燃煤烟气进行如下处理，下列说法错误的是（ ）
A．为减少燃煤烟气中、含量，燃煤烟气排放前需进行脱硫、脱硝处理
B．燃煤烟气中通常含有粉尘颗粒，可利用静电除尘减少烟气中粉尘颗粒
C．“吸收剂贫液”一般选用乙醇胺等对有选择性的物质，且与生成稳定的化合物
D．再生塔中分离出的纯度较高，“热贫液”经冷却后可进行循环使用
13．配位滴定法是有效测定水中钙离子浓度的方法，EDTA（乙二胺四乙酸，用Y表示）是一种常见的滴定剂，可以与多种金属离子（如，等）形成1∶1的稳定配合物，已知滴定使用钙指示剂（NN），该指示剂本身是蓝色，可以和钙离子形成酒红色的配合物，图中为不同pH下用EDTA标准溶液滴定20 mL的0.0100 ml⋅L 的曲线，则下列判断错误的是（ ）
A．所用EDTA标准溶液的浓度为0.0100ml⋅L
B．由曲线可知，pH适当增大有利于提高滴定的准确度
C．滴定终点的颜色变化为蓝色变为酒红色______
D．在滴定过程中，溶液中始终存在ml⋅L
14．CaO能大大提高C与水蒸汽制的产率，涉及主要反应如下：
压力p下，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解。气相中CO，和物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．的焓变
B．b线对应物种为CO
C．当温度高于时，随温度升高c线对应物种物质的量分数逐渐降低的原因是反应Ⅱ逆向移动
D．无法计算温度时，反应Ⅱ的（为物质的量分数的平衡常数）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）二氯二茂钛是一种高效加氢催化剂，主要用于烯烃聚合及加氢反应，医药上可作为一种高效低毒的活性物质。其合成原理如下：
步骤1：向单口圆底烧瓶中加入钠屑，倒入四氢呋喃（THF）试剂并加适量的二苯甲酮（作为显色剂）。连接好装置，通一段时间氮气，在120℃左右用电热套加热回流，液体由无色逐渐变蓝，收集150mL备用。
步骤2：在锥形瓶中加入一定量二聚环戊二烯，加入适量的无水，静置一段时间后将液体倒入圆底烧瓶，按下图1组装好仪器，检查装置气密性，______，加热解聚，收集42℃的馏分，尽快使用。
步骤3：按图2连接好装置，冰浴下通氮气10 min，加入少量甲苯（作溶剂）和118 mL后慢慢向烧瓶中滴加150 mL THF，依次滴加二乙胺50 mL，环戊二烯60 mL，在60℃下回流8 h。转移混合物至烧杯中，冰浴冷却，用布氏漏斗抽滤，石油醚洗至无色，风干后加入到80mL4ml⋅L盐酸中，搅拌后静置10 min，沉淀完全析出后抽滤。依次用少量冰水洗涤，甲醇洗，再用少量THF洗涤，真空干燥后得到产品。
已知：ⅰ．二聚环戊二烯的解聚温度为200℃，环戊二烯的沸点为42℃。
ⅱ．无水环境中二苯甲酮显蓝色。
ⅲ．反应体系碱性太强时，二氯二茂钛的产率会降低。
回答下列问题：
（1）步骤1中发生的反应是____________（用化学方程式表示）。
（2）①步骤2中无水的作用是____________；
②装置A能否用水浴进行加热？______（填“能”或“否”）；
③步骤2中加热解聚前进行的操作是____________；
④对于装置C应采取的措施是____________；
⑤馏分收集后尽快使用的原因是____________。
（3）仪器E的名称为______，装置D冷凝水的进口为______（填“g”或“h”）。
（4）①步骤3中盐酸的作用是____________；
②资料显示产率随二乙胺用量的增加先升后降，其降低的可能原因是____________。
16．（15分）铟锡氧化物（以下简称ITO）是一种氧化物（，）半导体，废旧液晶显示器（LCD）是再生铟的一种重要来源。湿法回收工艺流程如下：
已知：，；。
回答下列问题：
（1）铟为第五周期ⅢA族元素，其基态原子的外围电子排布式为______，金属铟晶胞如下，假设其晶胞边长为a pm，推测其原子半径为______cm。
（2）预处理阶段
①LCD表面有一层有机物薄膜，该薄膜主要成分为PVA（聚乙烯醇）、TAC（三醋酸纤维素），其中PVA可利用聚乙酸乙烯醇酯通过______反应（填反应类型）制备聚乙烯醇。
②灼烧后得到的ITO玻璃需粉碎，目的是____________。
（3）浸出阶段
利用酸的氧化性或酸性可使金属元素浸出得到和，分别写出加入盐酸和稀硫酸的混合溶液后，InO和发生的反应的离子方程式____________，____________。
（4）沉锡阶段
此阶段常采用硫化钠溶液，为了使Sn沉淀反应进行完全，能否用氢硫酸代替？______（填“能”或“否”），写出计算过程______。
17．（14分）和CO都是大气污染物，在温和的条件下实现和CO的转化对大气环境保护和人体健康有重要意义。
已知298K， kJ⋅ml。
（1）若上述逆反应的活化能为kJ⋅ml，则正反应的活化能______kJ⋅ml（用含的代数式表示）。
（2）以（Os-Gr）作催化剂模拟石墨烯锚定锹原子催化氧化CO反应的历程如下：
（ⅰ）
（ⅱ）……
①请写出（ⅱ）的化学方程式____________；
②整个催化反应因两个反应物分子与催化剂簇结合的先后顺序的不同而呈现不同历程，如图1所示，请判断途径______（填“1”或“2”）为优势路径，即反应可沿该路径在比较温和的条件下进行。
（3）刚性容器内通入一定量和CO气体，分别在温度和条件下（，其他反应条件相同）发生反应，结果如图2所示。图中表示温度的曲线是______（填“a”或“b”）；温度，120s时的转化率为______（列出算式）。
（4）为探究温度及催化剂对反应的影响，其他初始条件相同时，在相同时间内测得CO的转化率在不同催化剂下与温度的关系如图3所示，在催化剂B作用下，判断图中C点（对应温度400℃））是否达到化学平衡并说明理由____________。
（5）中国科学技术大学课题组研制了一种通过CO电还原来制备多碳产物的装置。通过高密度堆垛层错的衍生铜催化剂加强对CO的吸附，实现CO向乙酸转化，写出该电极的电极反应式__________________ﻱ
18．（15分）奥美沙坦酯K可用于治疗原发性高血压，它的一种合成路线如下：
已知：①（其他产物未标出）。
②Ph表示苯基。
③DMF化学名称为N,N-二甲基甲酰胺，是一种常见的有机溶剂。
回答下列问题：
（1）物质A的化学名称为______，DMF的分子式为______。
（2）物质B→C的化学方程式为____________。
（3）物质D→F的转化过程中KOH的作用为____________。
（4）物质Ⅰ的分子式为，其结构简式为______。
（5）物质H→J的反应类型为______。
（6）物质K中的含氧官能团为______。
（7）已知物质L比物质G分子少两个氢原子，则符合下列条件的L的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
①能发生水解反应；②能使溴水褪色。
写出其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱中有三组峰的结构简式______。
河北省2025届高三年级大数据应用调研联合测评（Ⅰ）
化学参考答案及解析
1．C【解析】中不含苯环，不属于芳香族化合物，属于醇类，A错误；水玻璃为溶液，
属于混合物，B错误；属于三元酸，故属于酸式盐，C正确；碳纤维属于无机非金属材
料，不属于有机高分子材料，D错误。
2．D【解析】与发生取代反应前后分子总数不变，故A正确；含有和，110 g为1 ml，含阴、阳离子总数是，故B正确；室温下，的硫酸溶液中氢离子浓度为ml⋅L，1.0 L 的硫酸溶液中氢离子数目为，故C正确；电解精炼铜中，阳极为粗铜，含有锌、铁等杂质，当阳极减少6.4 g，外电路中通过电子的数目不一定为，故D错误。
3．B【解析】用溶液处理，应用了沉淀的转化：，A项正确；以为氮源制备硝酸的原理为（浓），利用难挥发性酸制备易挥发性酸，B项错误；与空气中的反应：，次氯酸易分解，C项正确；实验室鉴定的方法之一：，D项正确。
4．C【解析】方程式配平为。氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2，A错误；起到了还原作用，B错误；两个反应都是-1价生成0价氧气，1 ml氧气转移2 ml电子，C正确；由于反应放出大量热，反应可能会比较剧烈，形成雾气，但无明显的挥发性酸生成，不会形成酸雾，D错误。
5．D【解析】是离子化合物，和以离子键结合，中Cl和O原子以共价键结合，无范德华力，A错误；NaCl的形成过程可表示为，B错误；O原子的价电子排布式为，C错误；根据价层电子对互斥理论预测的价层电子对数为，有两对孤电子对，故空间构型为V形，D正确。
6．D【解析】W、X、Y、Z、M为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为17。Q与W、X、M不同周期，其L层电子数与M层电子数相同，且最外层电子数与K层电子数相等，Q为Ca。X的基态原子有两个未成对电子，X可以为C、O，根据结构图示，内含氢键，W为H，Z为O，X为C，M为Na。X为C，Y为N，Z为O，未说明是简单氢化物，无法确定沸点，A错误；键角：中C元素杂化，平面三角形，键角为120°，中N元素杂化，键角为109°28'，B错误；M为Na，Na的某种盐的阴离子由于形成双聚或多聚链状结构，导致溶解度降低。的溶解度小于的溶解度，C错误；Q为Ca，最外层为N层，该层有s、p、d、f，共16个原子轨道，D正确。
7．C【解析】三价铁主要以形式存在，离子为紫色，但溶液呈现棕黄色，可能是三价铁离子部分水解产生氢氧化铁所致，A正确；由图可知，向氯化铁溶液中滴加过氧化氢溶液时，先形成，然后转化为，与反应后有生成，是中间产物，不是催化剂，B正确，C错误；是该反应的催化剂，可以增大反应物中活化分子的百分数，从而加快反应速率，D正确。
8．B【解析】电解熔融氯化钠制得1 ml转移2 ml，消耗2 ml ，A错误；在正极发生还原反应生成，其电极反应式为，B正确；丙装置A溶液中所含溶质为，C错误；若生成0.2 ml ，转移0.8 ml ，消耗标准状况下氧气4.48 L，D错误。
9．C【解析】钠与钾焰色不同是因为原子结构不同，电子由激发态跃迁至能量较低的激发态乃至基态时释放出的能量不同，光的波长不同，与第一电离能无关，A项不符合题意；水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚时，冠醚通过与离子结合而把携带进入烯烃；冠醚不与结合，使游离或裸露的反应活性很高，使氧化反应能够迅速发生，B项不符合题意；烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，C项正确；油脂在碱性溶液中的水解是皂化反应，D项不符合题意。
10．C【解析】诺氟沙星结构中苯环上的氟原子水解消耗2 ml NaOH，羧基可消耗1 ml NaOH，最多可消耗3 ml NaOH，A错误；由诺氟沙星的结构简式可知其分子式为，B错误；该化合物含有的官能团有氟原子、羧基、碳碳双键、羰基，可以发生取代、加成、加聚反应，C正确；与足量加成后的产物分子的结构简式为，含有6个手性碳原子，D错误。
11．B【解析】根据晶胞结构，由均摊法可知，每个晶胞中含有个U，含有个O，故该铀矿的化学式为，A正确；位于晶胞的面心，将晶胞分为8个小立方体，A位于其中一个小立方体的体心，以O点为原点建立坐标系，A的原子坐标为，B的原子坐标为，由B向A的正下方作直线有交点为C，C的坐标为，再由C向B和对面面心的连线作垂线交点为D，D的原子坐标为，故粒子A、B之间的距离为nmmm，B错误；由A项分析可知，每个晶胞中有4个单元，晶胞体积为cm3，则晶胞密度为g⋅cmg⋅cm，C正确；以晶胞面心铀离子为分析对象，距离最近且等距的氧离子位于该晶胞体内4个和紧邻的另一晶胞4个，共8个，D正确。
12．C【解析】烟气中可能会含有、等，捕集之前需进行脱硫脱硝处理，一是减少环境污染，二是防止与吸收剂进行反应，降低的吸收率，A正确；烟气中的粉尘需进行除尘处理，防止造成环境污染及安全隐患，B正确；吸收剂吸收二氧化碳形成不稳定的化合物，在加热环境下才能实现二氧化碳和吸收剂的分别再生，C错误；吸收剂在再生塔再生后，可循环使用，D正确。
13．C【解析】由已知可得，钙离子和EDTA是1∶1反应，图中在mL时完全反应，而被滴定的溶液体积也为20 mL，因此钙离子浓度应和所用EDTA浓度相等，均为0.0100 ml⋅L，A正确；由图可知，在逐渐提升至时，滴定突然逐渐加大，突越越大滴定越准确，B正确；滴定时先加入指示剂，和钙离子结合形成酒红色配合物，随着滴定的进行，钙离子和EDTA结合，释放出游离的指示剂，使溶液显蓝色，在滴定终点时颜色变化应为酒红色变为蓝色，C错误；开始浓度为20 mL的0.0100 ml⋅L，在加入EDTA时，体积增大，钙元素的总物质的量不变，所以浓度减小，ml⋅L，D正确。
14．D【解析】根据盖斯定律可知，故A正确；图示温度范围内已完全反应，则反应Ⅰ已经进行完全，反应Ⅱ和Ⅲ均为放热反应，从开始到，温度不断升高，反应Ⅱ和Ⅲ逆向移动，依据反应Ⅱ，量减小，物质的量分数减小，CO量升高，物质的量分数升高，且二者物质的量分数变化斜率相同，所以a曲线代表H₂的物质的量分数的变化，则c曲线代表的物质的量分数随温度的变化，则b曲线对应物种CO，B正确；c曲线代表的物质的量分数随温度的变化，开始到，的物质的量分数升高，说明在这段温度范围内，反应Ⅲ占主导，当温度高于时，已完全分解，只发生反应Ⅱ，所以的物质的量分数减小，C正确；根据图像可知CO、、物质的量分数，进而求出的物质的量分数，代入表达式即可求出，D错误。
15．（14分，除标注外每空2分）【答案】
（1）
（2）①干燥剂（1分）②否（1分）③通冷凝水④冷水浴冷却⑤防止再次生成二聚物（1分）
（3）恒压滴液漏斗（1分） g（1分）
（4）①降低产品的溶解度（1分）②反应体系的碱性太强
【解析】（1）因为该实验需要在无水无氧的环境下制备，所以步骤1的目的是用钠除去四氢呋喃中的水：。
（2）①该实验需要在无水无氧的环境下制备，的作用是干燥剂；
②根据已知信息j二聚环戊二烯的解聚温度为200℃左右，所以要想使其解聚需要200℃，水浴温度无法达到，故不能用水浴进行加热；
③加热解聚前进行的操作是先通冷凝水，否则会有安全问题；
④根据已知信息环戊二烯的沸点42℃，所以对于装置C应采取的措施是冷水浴冷却，以防止环戊二烯挥发；
⑤由题干中反应原理可以看出解聚反应是可逆的，所以馏分收集后尽快使用的原因是防止再次生成二聚物。
（3）仪器E的名称为恒压滴液漏斗，冷凝水的进口为下口，所以为g。
（4）①根据同离子效应，盐酸的作用是降低产品的溶解度；
②根据题干给出的已知信息Ⅲ．反应体系的碱性太强二氯二茂钛的产率会降低，可以得出原因是反应体系的碱性太强。
16．（15分，除标注外每空2分）【答案】
（1）
（2）①水解（取代）②增大固体表面积，从而加快浸出速率，增大浸出率
（3）
（4）否（1分）反应的化学平衡常数，远小于，故不能用氢硫酸代替
【解析】（1）主族元素的外围电子即价电子，等于其最外层电子数，故其电子排布式为：；据图观察，其晶胞为体心立方结构，体对角线原子可相切，故其原子间距离为cm。
（2）①聚乙烯醇可由乙酸乙烯醇酯水解制备；②经过粉碎后可增大固体表面积，从而加快浸出速率，增大浸出率。
（3）由题意可知，InO用酸的氧化性可以制备出，用酸性可以制备出，，。
（4）否，反应的化学平衡常数，远小于，故不能用氢硫酸代替。
17．（14分，每空2分）【答案】
（1）
（2）①（不h标注状态得0分，写可逆号也给分）②1
（3）b
（4）C点未达化学平衡，因为相同时间内C点的CO转化率比对应温度下催化剂A下的CO转化率要低（只答是或否不得分）
（5）
【解析】（1）正反应活化能－逆反应活化能，由此可以得出kJ·ml
（2）根据总反应=ⅰ+ⅱ，可得出ⅱ反应化学方程式为，根据图示反应历程可知途径1的最大能垒相对途径2要低，所以途径1是优势途径。
（3）结合图示信息可知，横坐标表示时间，纵坐标表示，即在含氮微粒中物质的量分数与时间成反比，在含氮微粒中物质的量分数与时间成正比，同一时间内，b曲线生成的物质的量比a曲线小，说明化学反应速率慢，又因同一条件下，降低温度，化学反应速率减慢，所以曲线b表示的是温度条件下的反应。
结合图像信息可知，温度，120s时，，即，可求出，根据反应可知，生成即转化的，则的转化率为。
（4）若C点达到该温度下的化学平衡，则相同温度下，不同催化剂下的对应CO转化率应相等，而相同时间内C点的CO转化率比对应温度下催化剂A下的CO转化率要低，所以C点未达到化学平衡。
（5）根据图示和题干信息可以写出电极反应式为。
18．（15分，除标注外每空2分）【答案】
（1）2,3-二羟基丁二酸（答出二羟基丁二酸也给分）（1分） （1分）
（2）
（3）吸收生成的HBr使反应正向进行，提高产率
（4）
（5）取代反应（1分）
（6）羟基、酯基
（7）5
【解析】结合已知信息反应流程分析如下：
（1）羟基、羧基一起出现时，羟基作为取代基，故物质A的化学名称为2,3-二羟基丁二酸，由信息③知DMF化学名称为N,N-二甲基甲酰胺，得出结构简式为，故分子式为。
（2）由信息①得B的结构简式为，对比B，C物质的结构得出物质B→C的化学方程式为。
（3）对比物质D和F的结构可知该反应为取代反应，生成小分子HBr，故D→F的转化过程中KOH的作用是吸收生成的HBr使反应正向进行，提高产率。
（4）对比物质H和J的结构，结合Ⅰ的分子式可知其结构简式为。
（5）对比物质H和J的结构得该反应为取代反应。
（6）物质K中的含氧官能团为羟基和酯基。
（7）符合条件的物质G的同分异构体有5种，分别为、、、、。
其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱中有三组峰的结构简式为。
选项
事实或现象
实验结论
A
钠与钾产生的焰色不同
钠和钾第一电离能不同
B
烯烃中溶入冠醚时，水溶液与烯烃反应时的氧化效果明显增强
冠醚也可氧化烯烃
C
酸性：
烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大
D
乙酸乙酯在碱性条件下水解
酯在碱性条件下水解，发生了皂化反应
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
B
C
D
D
C
B
C
C
B
C
C
D
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Fe56 Cu64 U238
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2024年央视“3•15晚会”曝光了一些不法商家危害消费者权益的违法侵权行为，下列与化学有关的STSE热点问题的说法正确的是（ ）
A．“神乎其神的听花酒”添加的“高科技物质”凉味剂，实际是常见薄荷中的提取物薄荷脑，结构简式为，属于芳香族化合物
B．“不防火的防火玻璃”，就是普通的钢化玻璃贴个“防火玻璃”的标签，防火玻璃是在钢化玻璃中间灌注含有水玻璃的膨胀阻燃黏结剂，其中水玻璃为纯净物
C．“灭不了火的灭火器”，干粉灭火剂的成分为磷酸二氢铵、硫酸铵等，不法商家刻意降低磷酸二氢铵含量，降低生产成本非法牟利，其中属于酸式盐
D．“令人不安的宝马转动轴”，转动轴异响原因经技术核查发现，宝马部分车型选择钢质转动轴替代碳纤维材质转动轴，其中碳纤维材质属于有机高分子材料
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．5.6 L 与11.2 L （均为标准状况）反应后分子总数为
B．110 g 含有阴、阳离子总数为
C．室温下，1 L 的溶液中的数目为
D．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，外电路中通过电子的数目为
3．下列方程式与事实不相符的是（ ）
A．工业锅炉定期除水垢，利用沉淀转化原理，使用溶液处理：
B．早期以硝石为氮源，利用强酸制弱酸原理制备硝酸：（浓）
C．漂白粉或漂粉精应密封保存，现买现用的原因：
D．实验室鉴定的方法之一：
4．“暴力制氧”能够实现在溶液中快速制取氧气，涉及的反应有（未配平），由于反应生成了，会催化过氧化氢分解并大量放热，从而加快制氧速率，下列说法正确的是（ ）
A．“暴力制氧”反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3
B．反应过程中紫色溶液褪去，是因为起到了漂白作用
C．反应过程中，每生成1 ml氧气转移2 ml电子
D．由于反应体系放出大量热，反应剧烈并会形成大量酸雾
5．消毒能力是等质量的2.63倍，将通入溶液即得：。下列有关化学用语或表述正确的是（ ）
A．晶体中作用力有离子键、共价键、范德华力
B．NaCl的形成过程可表示为
C．基态O原子的价电子排布式为
D．的空间构型为V形
6．W、X、Y、Z、M为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为17。X的基态原子有两个未成对电子，Q与W、X、M不同周期，其L层电子数与M层电子数相同，且最外层电子数与K层电子数相同。M的某种盐的阴离子WXZ₃由于形成如图所示的双聚或多聚链状结构，导致溶解度降低。下列说法正确的是（ ）
A．氢化物的沸点：X
7．三价铁离子催化分解的微观机制是非常复杂的，有科学家认为反应过程中能生成高价态中间体，也有科学家证明了反应中铁与过氧化氢配合物的存在。因此该过程可能发生了如图所示的反应历程。下列说法错误的是（ ）
A．已知水溶液中三价铁主要以（紫色）形式存在，溶液呈现棕黄色可能是因为三价铁离子在水溶液中少部分水解所致
B．由图可知，向氯化铁溶液中滴加过氧化氢溶液时，先形成，然后转化为，再与反应生成
C．为该反应的催化剂，可以降低该反应的活化能
D．可以增大反应物中活化分子的百分数，从而加快反应速率
8．下列说法正确的是（ ）
A．利用甲装置作电源电解熔融氯化钠，若制得1 ml，消耗1 ml
B．乙装置中b极的电极反应式为
C．丙装置中A溶液中所含溶质为
D．丁装置中若生成0.2 ml ，则消耗的体积为2.24 L（标准状况）
9．由下列事实或现象能得出相应结论的是（ ）
10．诺氟沙星主要用于治疗敏感菌引起的各种感染，包括泌尿道、呼吸道、胃肠道等，其结构如下图，下列说法正确的是（ ）
A．1 ml该有机物最多能与2 ml NaOH反应
B．该有机物的分子式为
C．该有机物能发生取代、加成、加聚反应
D．该有机物与足量H₂加成后的产物分子中含有5个手性碳原子
11．铀矿是核燃料的原材料，研究铀矿物的微观结构对铀矿的找寻、采冶及后期铀环境的清理和处置都有显著意义。晶质铀矿的晶胞结构如图，晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．该铀矿的化学式为B．粒子A、B之间的距离为nm
C．该晶体的密度为g⋅cmD．晶体中与铀离子距离最近且等距的氧离子有8个
12．燃煤烟气处理技术被认为是实现“双碳”目标的托底技术。某燃煤电厂为减少碳排放，实现捕集利用，对燃煤烟气进行如下处理，下列说法错误的是（ ）
A．为减少燃煤烟气中、含量，燃煤烟气排放前需进行脱硫、脱硝处理
B．燃煤烟气中通常含有粉尘颗粒，可利用静电除尘减少烟气中粉尘颗粒
C．“吸收剂贫液”一般选用乙醇胺等对有选择性的物质，且与生成稳定的化合物
D．再生塔中分离出的纯度较高，“热贫液”经冷却后可进行循环使用
13．配位滴定法是有效测定水中钙离子浓度的方法，EDTA（乙二胺四乙酸，用Y表示）是一种常见的滴定剂，可以与多种金属离子（如，等）形成1∶1的稳定配合物，已知滴定使用钙指示剂（NN），该指示剂本身是蓝色，可以和钙离子形成酒红色的配合物，图中为不同pH下用EDTA标准溶液滴定20 mL的0.0100 ml⋅L 的曲线，则下列判断错误的是（ ）
A．所用EDTA标准溶液的浓度为0.0100ml⋅L
B．由曲线可知，pH适当增大有利于提高滴定的准确度
C．滴定终点的颜色变化为蓝色变为酒红色______
D．在滴定过程中，溶液中始终存在ml⋅L
14．CaO能大大提高C与水蒸汽制的产率，涉及主要反应如下：
压力p下，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解。气相中CO，和物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．的焓变
B．b线对应物种为CO
C．当温度高于时，随温度升高c线对应物种物质的量分数逐渐降低的原因是反应Ⅱ逆向移动
D．无法计算温度时，反应Ⅱ的（为物质的量分数的平衡常数）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）二氯二茂钛是一种高效加氢催化剂，主要用于烯烃聚合及加氢反应，医药上可作为一种高效低毒的活性物质。其合成原理如下：
步骤1：向单口圆底烧瓶中加入钠屑，倒入四氢呋喃（THF）试剂并加适量的二苯甲酮（作为显色剂）。连接好装置，通一段时间氮气，在120℃左右用电热套加热回流，液体由无色逐渐变蓝，收集150mL备用。
步骤2：在锥形瓶中加入一定量二聚环戊二烯，加入适量的无水，静置一段时间后将液体倒入圆底烧瓶，按下图1组装好仪器，检查装置气密性，______，加热解聚，收集42℃的馏分，尽快使用。
步骤3：按图2连接好装置，冰浴下通氮气10 min，加入少量甲苯（作溶剂）和118 mL后慢慢向烧瓶中滴加150 mL THF，依次滴加二乙胺50 mL，环戊二烯60 mL，在60℃下回流8 h。转移混合物至烧杯中，冰浴冷却，用布氏漏斗抽滤，石油醚洗至无色，风干后加入到80mL4ml⋅L盐酸中，搅拌后静置10 min，沉淀完全析出后抽滤。依次用少量冰水洗涤，甲醇洗，再用少量THF洗涤，真空干燥后得到产品。
已知：ⅰ．二聚环戊二烯的解聚温度为200℃，环戊二烯的沸点为42℃。
ⅱ．无水环境中二苯甲酮显蓝色。
ⅲ．反应体系碱性太强时，二氯二茂钛的产率会降低。
回答下列问题：
（1）步骤1中发生的反应是____________（用化学方程式表示）。
（2）①步骤2中无水的作用是____________；
②装置A能否用水浴进行加热？______（填“能”或“否”）；
③步骤2中加热解聚前进行的操作是____________；
④对于装置C应采取的措施是____________；
⑤馏分收集后尽快使用的原因是____________。
（3）仪器E的名称为______，装置D冷凝水的进口为______（填“g”或“h”）。
（4）①步骤3中盐酸的作用是____________；
②资料显示产率随二乙胺用量的增加先升后降，其降低的可能原因是____________。
16．（15分）铟锡氧化物（以下简称ITO）是一种氧化物（，）半导体，废旧液晶显示器（LCD）是再生铟的一种重要来源。湿法回收工艺流程如下：
已知：，；。
回答下列问题：
（1）铟为第五周期ⅢA族元素，其基态原子的外围电子排布式为______，金属铟晶胞如下，假设其晶胞边长为a pm，推测其原子半径为______cm。
（2）预处理阶段
①LCD表面有一层有机物薄膜，该薄膜主要成分为PVA（聚乙烯醇）、TAC（三醋酸纤维素），其中PVA可利用聚乙酸乙烯醇酯通过______反应（填反应类型）制备聚乙烯醇。
②灼烧后得到的ITO玻璃需粉碎，目的是____________。
（3）浸出阶段
利用酸的氧化性或酸性可使金属元素浸出得到和，分别写出加入盐酸和稀硫酸的混合溶液后，InO和发生的反应的离子方程式____________，____________。
（4）沉锡阶段
此阶段常采用硫化钠溶液，为了使Sn沉淀反应进行完全，能否用氢硫酸代替？______（填“能”或“否”），写出计算过程______。
17．（14分）和CO都是大气污染物，在温和的条件下实现和CO的转化对大气环境保护和人体健康有重要意义。
已知298K， kJ⋅ml。
（1）若上述逆反应的活化能为kJ⋅ml，则正反应的活化能______kJ⋅ml（用含的代数式表示）。
（2）以（Os-Gr）作催化剂模拟石墨烯锚定锹原子催化氧化CO反应的历程如下：
（ⅰ）
（ⅱ）……
①请写出（ⅱ）的化学方程式____________；
②整个催化反应因两个反应物分子与催化剂簇结合的先后顺序的不同而呈现不同历程，如图1所示，请判断途径______（填“1”或“2”）为优势路径，即反应可沿该路径在比较温和的条件下进行。
（3）刚性容器内通入一定量和CO气体，分别在温度和条件下（，其他反应条件相同）发生反应，结果如图2所示。图中表示温度的曲线是______（填“a”或“b”）；温度，120s时的转化率为______（列出算式）。
（4）为探究温度及催化剂对反应的影响，其他初始条件相同时，在相同时间内测得CO的转化率在不同催化剂下与温度的关系如图3所示，在催化剂B作用下，判断图中C点（对应温度400℃））是否达到化学平衡并说明理由____________。
（5）中国科学技术大学课题组研制了一种通过CO电还原来制备多碳产物的装置。通过高密度堆垛层错的衍生铜催化剂加强对CO的吸附，实现CO向乙酸转化，写出该电极的电极反应式__________________ﻱ
18．（15分）奥美沙坦酯K可用于治疗原发性高血压，它的一种合成路线如下：
已知：①（其他产物未标出）。
②Ph表示苯基。
③DMF化学名称为N,N-二甲基甲酰胺，是一种常见的有机溶剂。
回答下列问题：
（1）物质A的化学名称为______，DMF的分子式为______。
（2）物质B→C的化学方程式为____________。
（3）物质D→F的转化过程中KOH的作用为____________。
（4）物质Ⅰ的分子式为，其结构简式为______。
（5）物质H→J的反应类型为______。
（6）物质K中的含氧官能团为______。
（7）已知物质L比物质G分子少两个氢原子，则符合下列条件的L的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
①能发生水解反应；②能使溴水褪色。
写出其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱中有三组峰的结构简式______。
河北省2025届高三年级大数据应用调研联合测评（Ⅰ）
化学参考答案及解析
1．C【解析】中不含苯环，不属于芳香族化合物，属于醇类，A错误；水玻璃为溶液，
属于混合物，B错误；属于三元酸，故属于酸式盐，C正确；碳纤维属于无机非金属材
料，不属于有机高分子材料，D错误。
2．D【解析】与发生取代反应前后分子总数不变，故A正确；含有和，110 g为1 ml，含阴、阳离子总数是，故B正确；室温下，的硫酸溶液中氢离子浓度为ml⋅L，1.0 L 的硫酸溶液中氢离子数目为，故C正确；电解精炼铜中，阳极为粗铜，含有锌、铁等杂质，当阳极减少6.4 g，外电路中通过电子的数目不一定为，故D错误。
3．B【解析】用溶液处理，应用了沉淀的转化：，A项正确；以为氮源制备硝酸的原理为（浓），利用难挥发性酸制备易挥发性酸，B项错误；与空气中的反应：，次氯酸易分解，C项正确；实验室鉴定的方法之一：，D项正确。
4．C【解析】方程式配平为。氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2，A错误；起到了还原作用，B错误；两个反应都是-1价生成0价氧气，1 ml氧气转移2 ml电子，C正确；由于反应放出大量热，反应可能会比较剧烈，形成雾气，但无明显的挥发性酸生成，不会形成酸雾，D错误。
5．D【解析】是离子化合物，和以离子键结合，中Cl和O原子以共价键结合，无范德华力，A错误；NaCl的形成过程可表示为，B错误；O原子的价电子排布式为，C错误；根据价层电子对互斥理论预测的价层电子对数为，有两对孤电子对，故空间构型为V形，D正确。
6．D【解析】W、X、Y、Z、M为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为17。Q与W、X、M不同周期，其L层电子数与M层电子数相同，且最外层电子数与K层电子数相等，Q为Ca。X的基态原子有两个未成对电子，X可以为C、O，根据结构图示，内含氢键，W为H，Z为O，X为C，M为Na。X为C，Y为N，Z为O，未说明是简单氢化物，无法确定沸点，A错误；键角：中C元素杂化，平面三角形，键角为120°，中N元素杂化，键角为109°28'，B错误；M为Na，Na的某种盐的阴离子由于形成双聚或多聚链状结构，导致溶解度降低。的溶解度小于的溶解度，C错误；Q为Ca，最外层为N层，该层有s、p、d、f，共16个原子轨道，D正确。
7．C【解析】三价铁主要以形式存在，离子为紫色，但溶液呈现棕黄色，可能是三价铁离子部分水解产生氢氧化铁所致，A正确；由图可知，向氯化铁溶液中滴加过氧化氢溶液时，先形成，然后转化为，与反应后有生成，是中间产物，不是催化剂，B正确，C错误；是该反应的催化剂，可以增大反应物中活化分子的百分数，从而加快反应速率，D正确。
8．B【解析】电解熔融氯化钠制得1 ml转移2 ml，消耗2 ml ，A错误；在正极发生还原反应生成，其电极反应式为，B正确；丙装置A溶液中所含溶质为，C错误；若生成0.2 ml ，转移0.8 ml ，消耗标准状况下氧气4.48 L，D错误。
9．C【解析】钠与钾焰色不同是因为原子结构不同，电子由激发态跃迁至能量较低的激发态乃至基态时释放出的能量不同，光的波长不同，与第一电离能无关，A项不符合题意；水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚时，冠醚通过与离子结合而把携带进入烯烃；冠醚不与结合，使游离或裸露的反应活性很高，使氧化反应能够迅速发生，B项不符合题意；烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，C项正确；油脂在碱性溶液中的水解是皂化反应，D项不符合题意。
10．C【解析】诺氟沙星结构中苯环上的氟原子水解消耗2 ml NaOH，羧基可消耗1 ml NaOH，最多可消耗3 ml NaOH，A错误；由诺氟沙星的结构简式可知其分子式为，B错误；该化合物含有的官能团有氟原子、羧基、碳碳双键、羰基，可以发生取代、加成、加聚反应，C正确；与足量加成后的产物分子的结构简式为，含有6个手性碳原子，D错误。
11．B【解析】根据晶胞结构，由均摊法可知，每个晶胞中含有个U，含有个O，故该铀矿的化学式为，A正确；位于晶胞的面心，将晶胞分为8个小立方体，A位于其中一个小立方体的体心，以O点为原点建立坐标系，A的原子坐标为，B的原子坐标为，由B向A的正下方作直线有交点为C，C的坐标为，再由C向B和对面面心的连线作垂线交点为D，D的原子坐标为，故粒子A、B之间的距离为nmmm，B错误；由A项分析可知，每个晶胞中有4个单元，晶胞体积为cm3，则晶胞密度为g⋅cmg⋅cm，C正确；以晶胞面心铀离子为分析对象，距离最近且等距的氧离子位于该晶胞体内4个和紧邻的另一晶胞4个，共8个，D正确。
12．C【解析】烟气中可能会含有、等，捕集之前需进行脱硫脱硝处理，一是减少环境污染，二是防止与吸收剂进行反应，降低的吸收率，A正确；烟气中的粉尘需进行除尘处理，防止造成环境污染及安全隐患，B正确；吸收剂吸收二氧化碳形成不稳定的化合物，在加热环境下才能实现二氧化碳和吸收剂的分别再生，C错误；吸收剂在再生塔再生后，可循环使用，D正确。
13．C【解析】由已知可得，钙离子和EDTA是1∶1反应，图中在mL时完全反应，而被滴定的溶液体积也为20 mL，因此钙离子浓度应和所用EDTA浓度相等，均为0.0100 ml⋅L，A正确；由图可知，在逐渐提升至时，滴定突然逐渐加大，突越越大滴定越准确，B正确；滴定时先加入指示剂，和钙离子结合形成酒红色配合物，随着滴定的进行，钙离子和EDTA结合，释放出游离的指示剂，使溶液显蓝色，在滴定终点时颜色变化应为酒红色变为蓝色，C错误；开始浓度为20 mL的0.0100 ml⋅L，在加入EDTA时，体积增大，钙元素的总物质的量不变，所以浓度减小，ml⋅L，D正确。
14．D【解析】根据盖斯定律可知，故A正确；图示温度范围内已完全反应，则反应Ⅰ已经进行完全，反应Ⅱ和Ⅲ均为放热反应，从开始到，温度不断升高，反应Ⅱ和Ⅲ逆向移动，依据反应Ⅱ，量减小，物质的量分数减小，CO量升高，物质的量分数升高，且二者物质的量分数变化斜率相同，所以a曲线代表H₂的物质的量分数的变化，则c曲线代表的物质的量分数随温度的变化，则b曲线对应物种CO，B正确；c曲线代表的物质的量分数随温度的变化，开始到，的物质的量分数升高，说明在这段温度范围内，反应Ⅲ占主导，当温度高于时，已完全分解，只发生反应Ⅱ，所以的物质的量分数减小，C正确；根据图像可知CO、、物质的量分数，进而求出的物质的量分数，代入表达式即可求出，D错误。
15．（14分，除标注外每空2分）【答案】
（1）
（2）①干燥剂（1分）②否（1分）③通冷凝水④冷水浴冷却⑤防止再次生成二聚物（1分）
（3）恒压滴液漏斗（1分） g（1分）
（4）①降低产品的溶解度（1分）②反应体系的碱性太强
【解析】（1）因为该实验需要在无水无氧的环境下制备，所以步骤1的目的是用钠除去四氢呋喃中的水：。
（2）①该实验需要在无水无氧的环境下制备，的作用是干燥剂；
②根据已知信息j二聚环戊二烯的解聚温度为200℃左右，所以要想使其解聚需要200℃，水浴温度无法达到，故不能用水浴进行加热；
③加热解聚前进行的操作是先通冷凝水，否则会有安全问题；
④根据已知信息环戊二烯的沸点42℃，所以对于装置C应采取的措施是冷水浴冷却，以防止环戊二烯挥发；
⑤由题干中反应原理可以看出解聚反应是可逆的，所以馏分收集后尽快使用的原因是防止再次生成二聚物。
（3）仪器E的名称为恒压滴液漏斗，冷凝水的进口为下口，所以为g。
（4）①根据同离子效应，盐酸的作用是降低产品的溶解度；
②根据题干给出的已知信息Ⅲ．反应体系的碱性太强二氯二茂钛的产率会降低，可以得出原因是反应体系的碱性太强。
16．（15分，除标注外每空2分）【答案】
（1）
（2）①水解（取代）②增大固体表面积，从而加快浸出速率，增大浸出率
（3）
（4）否（1分）反应的化学平衡常数，远小于，故不能用氢硫酸代替
【解析】（1）主族元素的外围电子即价电子，等于其最外层电子数，故其电子排布式为：；据图观察，其晶胞为体心立方结构，体对角线原子可相切，故其原子间距离为cm。
（2）①聚乙烯醇可由乙酸乙烯醇酯水解制备；②经过粉碎后可增大固体表面积，从而加快浸出速率，增大浸出率。
（3）由题意可知，InO用酸的氧化性可以制备出，用酸性可以制备出，，。
（4）否，反应的化学平衡常数，远小于，故不能用氢硫酸代替。
17．（14分，每空2分）【答案】
（1）
（2）①（不h标注状态得0分，写可逆号也给分）②1
（3）b
（4）C点未达化学平衡，因为相同时间内C点的CO转化率比对应温度下催化剂A下的CO转化率要低（只答是或否不得分）
（5）
【解析】（1）正反应活化能－逆反应活化能，由此可以得出kJ·ml
（2）根据总反应=ⅰ+ⅱ，可得出ⅱ反应化学方程式为，根据图示反应历程可知途径1的最大能垒相对途径2要低，所以途径1是优势途径。
（3）结合图示信息可知，横坐标表示时间，纵坐标表示，即在含氮微粒中物质的量分数与时间成反比，在含氮微粒中物质的量分数与时间成正比，同一时间内，b曲线生成的物质的量比a曲线小，说明化学反应速率慢，又因同一条件下，降低温度，化学反应速率减慢，所以曲线b表示的是温度条件下的反应。
结合图像信息可知，温度，120s时，，即，可求出，根据反应可知，生成即转化的，则的转化率为。
（4）若C点达到该温度下的化学平衡，则相同温度下，不同催化剂下的对应CO转化率应相等，而相同时间内C点的CO转化率比对应温度下催化剂A下的CO转化率要低，所以C点未达到化学平衡。
（5）根据图示和题干信息可以写出电极反应式为。
18．（15分，除标注外每空2分）【答案】
（1）2,3-二羟基丁二酸（答出二羟基丁二酸也给分）（1分） （1分）
（2）
（3）吸收生成的HBr使反应正向进行，提高产率
（4）
（5）取代反应（1分）
（6）羟基、酯基
（7）5
【解析】结合已知信息反应流程分析如下：
（1）羟基、羧基一起出现时，羟基作为取代基，故物质A的化学名称为2,3-二羟基丁二酸，由信息③知DMF化学名称为N,N-二甲基甲酰胺，得出结构简式为，故分子式为。
（2）由信息①得B的结构简式为，对比B，C物质的结构得出物质B→C的化学方程式为。
（3）对比物质D和F的结构可知该反应为取代反应，生成小分子HBr，故D→F的转化过程中KOH的作用是吸收生成的HBr使反应正向进行，提高产率。
（4）对比物质H和J的结构，结合Ⅰ的分子式可知其结构简式为。
（5）对比物质H和J的结构得该反应为取代反应。
（6）物质K中的含氧官能团为羟基和酯基。
（7）符合条件的物质G的同分异构体有5种，分别为、、、、。
其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱中有三组峰的结构简式为。
选项
事实或现象
实验结论
A
钠与钾产生的焰色不同
钠和钾第一电离能不同
B
烯烃中溶入冠醚时，水溶液与烯烃反应时的氧化效果明显增强
冠醚也可氧化烯烃
C
酸性：
烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大
D
乙酸乙酯在碱性条件下水解
酯在碱性条件下水解，发生了皂化反应
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
B
C
D
D
C
B
C
C
B
C
C
D
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