北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题（Word版附解析）

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1.考试时间：90分钟；试卷分值：100分。
2.试卷10页，答题纸2页，共4大张纸。
3.请将正确的答案填写在答题纸上，在试卷上作答视为无效。
本试卷可能用到的相对原子质量： H 1 Be 9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40
第一部分(选择题 共42分)
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 丙烯的结构简式为C3H6
B. SO2的空间结构示意图为
C. 基态Si原子的价层电子的轨道表示式为
D. HF分子中σ键的形成示意图为
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，故A错误；
B．SO2中S原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V形，故B错误；
C．Si是14号元素，基态Si原子的价层电子的轨道表示式为 ，故C错误；
D．HF分子中σ键为s-p σ键，形成示意图为，故D正确；
选D。
2. 氯吡格雷可用于防治动脉硬化。下列关于该有机物的说法正确的是
A. 属于烃类B. 可发生加成反应
C. 分子中含有3个苯环D. 能形成分子内氢键
【答案】B
【解析】
【详解】A．烃为只含C、H两种元素的有机化合物，氯吡格雷除含C、H两种元素外，还含N、S、Cl和O元素，则不属于烃类，故A错误；
B．由结构图示可知，该物质含碳碳双键和苯环，能发生加成反应，故B正确；
C．由图示可知该分子中只含有1个苯环，故C错误；
D．氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O、F、N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键，由结构简式可知，氯吡格雷分子中不含有O-H、N-H、F-H极性共价键，不能形成分子内氢键，故D错误；
故答案选B。
3. 比较下列各组物质的沸点，正确的是
A. 乙醇>丙烷B. 异戊烷>正戊烷C. 1-丁烯>1-庚烯D. 乙二醇>丙三醇
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇有分子间氢键沸点高于丙烷，A项正确；
B．分子式相同，支链越多有机物的沸点越低，沸点：正戊烷>异戊烷，B项错误；
C．烯烃随着碳数的增加沸点升高，所以沸点1-庚烯>1-丁烯，C项错误；
D．乙三醇和丙三醇均含有羟基均有分子间氢键，但后者分子质量大熔沸点更高，D项错误；
故选A。
4. 下列有关醇类物质说法正确的是
A. 所有的醇均能溶于水
B. 乙醇可以用作提取溴水中溴单质的萃取剂
C. 1-丙醇在加热的条件下能在NaOH乙醇溶液中反应生成丙烯
D. 2-甲基-2-丁醇不能被催化氧化成醛或酮
【答案】D
【解析】
【详解】A．醇分子中羟基能与水分子间形成氢键，所以羟基亲水，而烃基为憎水基，醇分子中羟基所占比例越大，溶解性越强，烃基所占比例越大，憎水越大，在水中溶解度越小，所以并不是所有醇都能与水互溶，故A错误，
B．单质溴易溶于有机溶剂，因此实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，乙醇与水互溶，不可以用作溴的萃取剂，故B错误；
C．1－丙醇在浓硫酸条件下加热脱水，可能发生消去反应，生成CH2=CHCH3，故C错误；
D．2-甲基-2-丁醇CH3CH2COH(CH3)2中羟基C无C-H所以不能催化氧化，故D正确；
故答案选D。
5. 下列对于物质结构和性质的分析不正确的是
A. 碳的原子半径小于硅，使金刚石熔点高于晶体硅
B. 邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键，其沸点高于对羟基苯甲醛
C. 氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸
D. 卤代烃中键极性较强，使卤素原子易被取代
【答案】B
【解析】
【详解】A．原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高， A正确；
B．分子内氢键会导致沸点降低，故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，B错误；
C．氟的电负性大于氯，故其诱导效应氟强于氯，所以三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，C正确；
D．卤代烃中 C-X 键极性较强，容易断裂，使卤素原子易被取代 ，D正确；
故选B。
6. 下列比较正确的是
A. 第一电离能：B. 热稳定性：
C. 碱性：D. 电负性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，B的2s轨道为全充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，A正确；
B．同一主族元素，从上到下氧化性逐渐减弱，氢化物稳定性减弱，所以热稳定性：H2S