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湖北省武汉市2025届高三上学期9月调研考试+化学试卷(无答案)
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这是一份湖北省武汉市2025届高三上学期9月调研考试+化学试卷(无答案)，共8页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，理清基本概念是化学学习的基础，下列实验操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学物质在“医”“食”“住”“行”方面用途广泛。下列说法错误的是（ ）
A．可作医疗“钡餐”B．谷氨酸钠可作食品防腐剂
C．熟石灰可用于粉刷墙壁D．乙二醇可用于汽车防冻液
2．“中国制造”走进了充满科技与浪漫的巴黎奥运会。下列属于新型无机非金属材料的是（ ）
A．足球内胆中植入的芯片B．乒乓球的比赛用球所采用的ABS树脂
C．“PARIS 2024”手环所采用的硅橡胶D．我国运动员领奖服所利用的再生纤维
3．下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是（ ）
A．真丝和涤纶：灼烧，闻气味B．和：通入澄清石灰水中
C．水晶和玻璃：X射线衍射实验D．苯和甲苯：加入酸性溶液
4．实验室中利用下图装置可准确测量气体体积。下列说法错误的是（ ）
A．使用前需检查装置气密性B．可用于测量NO气体体积
C．量气管直径越小测量越精准D．水准管液面高于量气管液面时读数
5．下列有关含氯物质的化学用语表达正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式：B．水合氯离子的示意图：
C．的VSEPR模型：D．的共价键类型：键
6．理清基本概念是化学学习的基础。下列说法正确的是（ ）
A．手性分子是有手性异构体的分子
B．电化学腐蚀是金属与接触的物质直接反应而引起的腐蚀
C．电子云是核外电子高速运动的轨迹，形状如云
D．反应热是化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量
7．下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是（ ）
8．某种重要的有机合成中间体的结构如下图所示。X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：B．电负性：
C．键角：D．分子极性：
9．优黄原酸（结构简式如下图所示）的钙盐和镁盐，是天然染料“印度黄”中的主要着色成分。
下列有关优黄原酸的说法正确的是（ ）
A．分子式为B．分子中含有6个手性碳原子
C．能与溶液发生显色反应D．1ml该物质最多消耗5ml NaOH
10．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
11．设为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅［，熔点为－136℃］可用作汽油抗爆震剂，制备原理为。下列说法错误的是（ ）
A．1ml Pb含有的价电子数目为
B．中所含共价键的数目为
C．中杂化的原子数目为
D．每消耗2.3g Na，反应转移的电子数目为
12．的水解机理如下图所示（“□”代表Si的3d轨道）。下列说法错误的是（ ）
A．上述过程涉及极性键的断裂和形成B．水解过程中Si的杂化方式有变化
C．的水解机理与相同D．相同条件下，比易水解
13．ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．基态的价电子排布式为
B．ZnS的为
C．图示的晶胞中
D．晶胞中的配位数为4
14．一种微生物燃料电池可将醋酸盐作为燃料转化为对环境友好的产物，其原理如下图所示。双极膜间的解离为和并分别向两极迁移。
下列说法错误的是（ ）
A．电极b的电势高于电极a的电势
B．电池工作时，双极膜中向电极a迁移
C．电极a的反应为：
D．理论上，消耗的醋酸根与氧气的物质的量之比为1：2
15．在水溶液中，可与和分别形成配离子M和N。配离子的通式为，其中N的稳定性更强。达到平衡时，、与的关系如下图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．曲线①代表与的关系
B．配离子M和配离子N中的配位数相同
C．向配离子M的溶液中加入适量，M能完全转化为N
D．的、分别转化为配离子时，后者溶液中的平衡浓度更大
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
氧化铍是一种重要的化工原料，可用于制造陶瓷、玻璃和有机反应催化剂。工业上利用绿柱石（主要含有，还含有FeO和等杂质）制备氧化铍的工艺流程如下图所示。
已知“熔炼”时发生反应：。
回答下列问题：
（1）绿柱石无法直接酸浸溶解是由于其晶体结构具有特殊性。则“熔炼”时加入生石灰的目的是_________。
（2）“滤渣1”的主要成分是_________（填化学式）。
（3）“滤渣2”的主要成分是。检验其中是否含有的操作：先将“滤渣2”加水溶解，再滴加_________，若溶液不变红，则说明“滤渣2”中无。
（4）“氧化除杂”中发生反应的离子方程式分别为_________，_________。
（5）在常温下，完全沉淀时，溶液的pH为5.9，则_________。
（6）“沉铍”时不宜使用NaOH溶液的理由是_________（用离子方程式表示）。
（7）氯化铍在气态时存在二聚体分子，其中Be的杂化方式为杂化，则二聚体分子的结构为_________。
17．（14分）
苦杏仁酸（）是一种医药中间体，可用于合成阿洛托品类解痉剂。实验室制备苦杏仁酸的原理、步骤和装置（加热装置已略去）如下。
步骤Ⅰ：向图1的三颈烧瓶中加入10.6g苯甲醛、1.3g TEBA和（过量），搅拌并加热，同时滴加足量的NaOH溶液，反应一段时间。
步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ所得混合物冷却，倒入200mL水中，用乙醚萃取，弃去有机层；向水层中加入稀硫酸酸化；继续利用乙醚萃取4次，合并萃取液；加入无水硫酸钠。
步骤Ⅲ：在常压下，利用图2装置蒸去乙醚，得到粗产品。
回答下列问题：
（1）X的名称为_________；图1和图2中的冷凝管_________互换（填“能”或“不能”）。
（2）步骤Ⅱ中第一次用乙醚萃取的目的是_________；加入无水硫酸钠的作用是_________。
（3）将步骤Ⅲ补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_________，_________，弃去前馏分，收集产品。
（4）为了提高粗产品的纯度，后续还可采用的方法是_________；若最终获得11.2g苦杏仁酸样品，则实验室制备苦杏仁酸的产率最接近_________（填标号）。
A．85%B．75%C．65%D．55%
（5）TEBA是一种离子液体，其结构简式是，不直接参与化学反应，但能增大反应速率，其可能原因是_________（从溶解度的角度解释）。
18．（14分）
有机盐H是一种药物合成的中间体，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________，A→B反应所需的试剂和条件为_________。
（2）D→E反应过程中NaOH的作用是_________。
（3）F→G的反应类型为_________。
（4）M中含氧官能团的名称为_________。
（5）根据G→H的原理，分析D与苯甲酸无法直接反应制得E的原因_________。
（6）C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_________种。
a．含有苯环；
b．含有sp杂化的碳原子。
19．（13分）
催化重整是实现“碳中和”的一种理想的利用技术，具有广阔的市场前景和经济、社会价值。该过程中涉及的反应如下。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
回答下列问题：
（1）_________。
（2）有利于提高平衡时转化率的条件是_________（填标号）。
A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压
（3）该过程中，催化剂的活性会因积碳而降低。在使用不同催化剂时，反应Ⅲ和Ⅳ活化能的相关数据如下表所示。
催化剂M_________N（填“优于”或“劣于”），其理由是_________。
（4）100kPa，以和的起始总物质的量为2.0ml，分别为0.5、1.0、2.0和3.0投料，反应温度对积碳量的影响如下图所示。
①在573K～853K、时，积碳量随着温度的升高而增大的理由是_________。
②的曲线是_________（填“a”“b”或“c”）。
（5）在1273K和100kPa下，向密闭容器中，充入和各1.0ml进行反应（仅发生反应Ⅰ和Ⅱ）。达到平衡时，的转化率为80%，的转化率为90%，则反应Ⅰ的压强平衡常数_________（列出计算式。已知：分压＝总压×该组分物质的量分数）。
武汉市教育科学研究院命制
2024.9.6
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A．
原子光谱是不连续的线状谱线
原子核外电子的能量是量子化的
B．
的熔点高于的熔点
的键能更大
C．
船式比椅式稳定
船式结构更对称
D．
断开中的4个所需能量相等
的空间结构为正四面体形
选项
实验目的
实验操作
A．
检验中是否含有杂质
向溶液中先加入过量稀硝酸，再加入几滴溶液
B．
探究麦芽糖水解产物是否具有还原性
向麦芽糖溶液中加入几滴稀硫酸，再向所得水解液中滴入少量新制，加热
C．
检验1-溴丁烷的消去产物
将1-溴丁烷和沸石加入NaOH的乙醇溶液中，微热；将产生的气体通入酸性溶液中
D．
比较和的大小
向溶液中加入2滴溶液，再加入4滴溶液
催化剂
活化能
反应Ⅲ
反应Ⅳ
M
43
72
N
33
91
化学试卷
本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学物质在“医”“食”“住”“行”方面用途广泛。下列说法错误的是（ ）
A．可作医疗“钡餐”B．谷氨酸钠可作食品防腐剂
C．熟石灰可用于粉刷墙壁D．乙二醇可用于汽车防冻液
2．“中国制造”走进了充满科技与浪漫的巴黎奥运会。下列属于新型无机非金属材料的是（ ）
A．足球内胆中植入的芯片B．乒乓球的比赛用球所采用的ABS树脂
C．“PARIS 2024”手环所采用的硅橡胶D．我国运动员领奖服所利用的再生纤维
3．下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是（ ）
A．真丝和涤纶：灼烧，闻气味B．和：通入澄清石灰水中
C．水晶和玻璃：X射线衍射实验D．苯和甲苯：加入酸性溶液
4．实验室中利用下图装置可准确测量气体体积。下列说法错误的是（ ）
A．使用前需检查装置气密性B．可用于测量NO气体体积
C．量气管直径越小测量越精准D．水准管液面高于量气管液面时读数
5．下列有关含氯物质的化学用语表达正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式：B．水合氯离子的示意图：
C．的VSEPR模型：D．的共价键类型：键
6．理清基本概念是化学学习的基础。下列说法正确的是（ ）
A．手性分子是有手性异构体的分子
B．电化学腐蚀是金属与接触的物质直接反应而引起的腐蚀
C．电子云是核外电子高速运动的轨迹，形状如云
D．反应热是化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量
7．下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是（ ）
8．某种重要的有机合成中间体的结构如下图所示。X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：B．电负性：
C．键角：D．分子极性：
9．优黄原酸（结构简式如下图所示）的钙盐和镁盐，是天然染料“印度黄”中的主要着色成分。
下列有关优黄原酸的说法正确的是（ ）
A．分子式为B．分子中含有6个手性碳原子
C．能与溶液发生显色反应D．1ml该物质最多消耗5ml NaOH
10．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
11．设为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅［，熔点为－136℃］可用作汽油抗爆震剂，制备原理为。下列说法错误的是（ ）
A．1ml Pb含有的价电子数目为
B．中所含共价键的数目为
C．中杂化的原子数目为
D．每消耗2.3g Na，反应转移的电子数目为
12．的水解机理如下图所示（“□”代表Si的3d轨道）。下列说法错误的是（ ）
A．上述过程涉及极性键的断裂和形成B．水解过程中Si的杂化方式有变化
C．的水解机理与相同D．相同条件下，比易水解
13．ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．基态的价电子排布式为
B．ZnS的为
C．图示的晶胞中
D．晶胞中的配位数为4
14．一种微生物燃料电池可将醋酸盐作为燃料转化为对环境友好的产物，其原理如下图所示。双极膜间的解离为和并分别向两极迁移。
下列说法错误的是（ ）
A．电极b的电势高于电极a的电势
B．电池工作时，双极膜中向电极a迁移
C．电极a的反应为：
D．理论上，消耗的醋酸根与氧气的物质的量之比为1：2
15．在水溶液中，可与和分别形成配离子M和N。配离子的通式为，其中N的稳定性更强。达到平衡时，、与的关系如下图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．曲线①代表与的关系
B．配离子M和配离子N中的配位数相同
C．向配离子M的溶液中加入适量，M能完全转化为N
D．的、分别转化为配离子时，后者溶液中的平衡浓度更大
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
氧化铍是一种重要的化工原料，可用于制造陶瓷、玻璃和有机反应催化剂。工业上利用绿柱石（主要含有，还含有FeO和等杂质）制备氧化铍的工艺流程如下图所示。
已知“熔炼”时发生反应：。
回答下列问题：
（1）绿柱石无法直接酸浸溶解是由于其晶体结构具有特殊性。则“熔炼”时加入生石灰的目的是_________。
（2）“滤渣1”的主要成分是_________（填化学式）。
（3）“滤渣2”的主要成分是。检验其中是否含有的操作：先将“滤渣2”加水溶解，再滴加_________，若溶液不变红，则说明“滤渣2”中无。
（4）“氧化除杂”中发生反应的离子方程式分别为_________，_________。
（5）在常温下，完全沉淀时，溶液的pH为5.9，则_________。
（6）“沉铍”时不宜使用NaOH溶液的理由是_________（用离子方程式表示）。
（7）氯化铍在气态时存在二聚体分子，其中Be的杂化方式为杂化，则二聚体分子的结构为_________。
17．（14分）
苦杏仁酸（）是一种医药中间体，可用于合成阿洛托品类解痉剂。实验室制备苦杏仁酸的原理、步骤和装置（加热装置已略去）如下。
步骤Ⅰ：向图1的三颈烧瓶中加入10.6g苯甲醛、1.3g TEBA和（过量），搅拌并加热，同时滴加足量的NaOH溶液，反应一段时间。
步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ所得混合物冷却，倒入200mL水中，用乙醚萃取，弃去有机层；向水层中加入稀硫酸酸化；继续利用乙醚萃取4次，合并萃取液；加入无水硫酸钠。
步骤Ⅲ：在常压下，利用图2装置蒸去乙醚，得到粗产品。
回答下列问题：
（1）X的名称为_________；图1和图2中的冷凝管_________互换（填“能”或“不能”）。
（2）步骤Ⅱ中第一次用乙醚萃取的目的是_________；加入无水硫酸钠的作用是_________。
（3）将步骤Ⅲ补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_________，_________，弃去前馏分，收集产品。
（4）为了提高粗产品的纯度，后续还可采用的方法是_________；若最终获得11.2g苦杏仁酸样品，则实验室制备苦杏仁酸的产率最接近_________（填标号）。
A．85%B．75%C．65%D．55%
（5）TEBA是一种离子液体，其结构简式是，不直接参与化学反应，但能增大反应速率，其可能原因是_________（从溶解度的角度解释）。
18．（14分）
有机盐H是一种药物合成的中间体，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________，A→B反应所需的试剂和条件为_________。
（2）D→E反应过程中NaOH的作用是_________。
（3）F→G的反应类型为_________。
（4）M中含氧官能团的名称为_________。
（5）根据G→H的原理，分析D与苯甲酸无法直接反应制得E的原因_________。
（6）C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_________种。
a．含有苯环；
b．含有sp杂化的碳原子。
19．（13分）
催化重整是实现“碳中和”的一种理想的利用技术，具有广阔的市场前景和经济、社会价值。该过程中涉及的反应如下。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
回答下列问题：
（1）_________。
（2）有利于提高平衡时转化率的条件是_________（填标号）。
A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压
（3）该过程中，催化剂的活性会因积碳而降低。在使用不同催化剂时，反应Ⅲ和Ⅳ活化能的相关数据如下表所示。
催化剂M_________N（填“优于”或“劣于”），其理由是_________。
（4）100kPa，以和的起始总物质的量为2.0ml，分别为0.5、1.0、2.0和3.0投料，反应温度对积碳量的影响如下图所示。
①在573K～853K、时，积碳量随着温度的升高而增大的理由是_________。
②的曲线是_________（填“a”“b”或“c”）。
（5）在1273K和100kPa下，向密闭容器中，充入和各1.0ml进行反应（仅发生反应Ⅰ和Ⅱ）。达到平衡时，的转化率为80%，的转化率为90%，则反应Ⅰ的压强平衡常数_________（列出计算式。已知：分压＝总压×该组分物质的量分数）。
武汉市教育科学研究院命制
2024.9.6
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A．
原子光谱是不连续的线状谱线
原子核外电子的能量是量子化的
B．
的熔点高于的熔点
的键能更大
C．
船式比椅式稳定
船式结构更对称
D．
断开中的4个所需能量相等
的空间结构为正四面体形
选项
实验目的
实验操作
A．
检验中是否含有杂质
向溶液中先加入过量稀硝酸，再加入几滴溶液
B．
探究麦芽糖水解产物是否具有还原性
向麦芽糖溶液中加入几滴稀硫酸，再向所得水解液中滴入少量新制，加热
C．
检验1-溴丁烷的消去产物
将1-溴丁烷和沸石加入NaOH的乙醇溶液中，微热；将产生的气体通入酸性溶液中
D．
比较和的大小
向溶液中加入2滴溶液，再加入4滴溶液
催化剂
活化能
反应Ⅲ
反应Ⅳ
M
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N
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