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    2025年高考化学一轮复习讲练测第02讲水的电离和溶液的酸碱性(练习)(新教材新高考含解析答案

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    这是一份2025年高考化学一轮复习讲练测第02讲水的电离和溶液的酸碱性(练习)(新教材新高考含解析答案,共41页。试卷主要包含了25°C时,水的电离达到平衡,常温下等内容,欢迎下载使用。


    题型一水的电离平衡及影响因素
    1.下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动,且pH<7的是
    A.将纯水加热到100℃B.向水中加少量HCl
    C.向水中加少量NaOHD.向水中加少量Na2CO3
    2.一定温度下,水存在H2OH++OH- ΔH>0的平衡,下列叙述一定正确的是
    A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小
    B.将水加热,Kw增大,pH减小
    C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
    D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7ml•L-1,Kw不变
    3.25°C时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述不正确的是
    A.将纯水加热到95℃时,Kw变大,pH减小,水仍呈中性
    B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,Kw不变
    C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,平衡逆向移动,KW不变
    D.向水中通入HCl气体,平衡逆向移动,溶液导电能力减弱
    4.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++。某温度下,向c(H+)=1×10-6 ml·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H+)=1×10-2 ml·L-1.下列对该溶液的叙述不正确的是
    A.该温度高于25 ℃
    B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 ml·L-1
    C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离
    D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小
    题型二水的电离平衡图象分析
    5.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是
    A.升高温度,可能引起由c向b的变化
    B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
    C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
    D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
    6.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是
    A.温度不变,向水中加入适量KHSO4固体可使A点变到C点
    B.图中五个点的Kw间的关系:
    C.若从A点变到D点,可采用在水中加入少量酸的方法
    D.处在B点时,将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后,溶液显中性
    7.常温下。向溶液中滴入0.1ml/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法不正确的是
    A.常温下,Ka(HA)约为10-5
    B.M、P两点溶液对应的pH=7
    C.b=20.00
    D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)
    8.甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似,25℃时向10mL0.1ml·Lˉ1的甲胺中逐滴滴入0.1ml·Lˉ1稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示,pC=-lgc水(H+)]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是
    A.Kb(CH3NH2)的数量级为10-4
    B.甲胺的电离方程式:CH3NH2·H2O=CH3NH+OH-
    C.b点溶液的pH>7
    D.e点溶液:c(Cl-)>c(CH3NH)>c(H+)>c(OH―)
    题型三溶液的酸碱性与pH
    9.常温下,关于pH=12的NaOH溶液,下列说法正确的是( )
    A.溶液中c(H+)=1.0×10-2 ml▪L-1
    B.溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-2 ml▪L-1
    C.加水稀释100倍后,溶液的pH=10
    D.加入等体积pH=2的醋酸,溶液呈中性
    10.在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定少于7的是。
    A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
    C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
    11.常温下,将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为
    A.9B.10C.11D.12
    12.今有室温下四种溶液,下列有关叙述不正确的是
    A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
    B.②和③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
    C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
    D.V1L④溶液与V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1题型四酸碱中和滴定操作及误差分析
    13.下列有关滴定操作的说法正确的是
    A.用25mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mL
    B.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,则测定结果偏低
    C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质,则测定结果偏高
    D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高
    14.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000 ml·L-1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是
    A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
    B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
    C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
    D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
    15.现有下列仪器或用品:①铁架台(含铁圈、各种铁夹);②锥形瓶;③滴定管(酸式与碱式);④烧杯(若干个);⑤玻璃棒;⑥天平(含砝码);⑦滤纸;⑧量筒;⑨漏斗。
    有下列药品:①NaOH固体;②0.1000ml/L的标准NaOH溶液;③未知浓度的盐酸;④Na2CO3溶液;⑤蒸馏水。
    试回答以下问题:
    (1)做酸碱中和滴定时,还缺少的试剂是 。
    (2)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时,他往两支试管均加入4mL0.01ml/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1ml/LH2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于冷水中,记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA tB(填“>”“=”或“<”)。写出该反应的离子方程式: 。
    (3)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品,小明利用这个反应的原理来测定其含量,具体操作为:
    ①配制250mL溶液:准确称量5.000g乙二酸样品,配成250mL溶液。
    ②滴定:准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.1000ml·L-1KMnO4溶液装入酸式滴定管中,进行滴定操作;当 说明达到滴定终点。
    ③计算:重复操作2次,记录实验数据如下。则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL,此样品的纯度为 。(已知H2C2O4的相对分子质量为90)
    ④误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的是 。
    A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B.滴定前锥形瓶有少量水
    C.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
    16.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:
    (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛 。
    (2)滴定终点的判断: 。
    (3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:
    根据表中数据该NaOH溶液的物质的量浓度为 。
    (4)以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是 。
    A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
    D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
    E.盛放碱液的碱式滴定管开始俯视读数,后来仰视读数
    (5)氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。为测定某样品中所含晶体FeSO4•7H2O的质量分数,取晶体样品ag,溶于稀硫酸配成100.00mL溶液,取出20.00mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.2000ml•L-1KMnO4溶液20.00mL,所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为 (用a表示)。
    题型五酸碱中和滴定图像
    17.室温下,向•L-1盐酸中滴加0.1000ml•L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是
    A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7
    B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差
    C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大
    D.V(NaOH)=30.00mL时,pH≈12.3
    18.用0.1000ml/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000ml/L氨水和20.00mL的0.1000ml/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示,横坐标为滴定百分数(滴定用量/总滴定用量),纵坐标为滴定过程中溶液pH,甲基红是一种酸碱指示剂,变色范围为4.4-6.2,下列有关滴定过程说法正确的是
    A.滴定氨水溶液当滴定分数为50%时,各离子浓度间存在关系:c()+c(H+)=c(OH-)
    B.滴定分数为100%时,即为滴定过程中反应恰好完全的时刻
    C.从滴定曲线可以判断,使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳
    D.滴定氨水溶液当滴定分数为150%时,所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)
    19.25℃,用0.100ml·L-1的NaOH溶液分别滴定·L-1的盐酸和0.100ml·L-1的醋酸,得到如图所示滴定曲线:
    下列说法不正确的是( )
    A.图1表示的是滴定盐酸的曲线
    B.图2滴定应选用甲基橙做指示剂
    C.图中A、D点水的电离程度:AD.图2中B点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
    20.298k时,向溶液中滴加0.10ml/LNaOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
    A.该滴定过程应该选择石蕊试液作指示剂
    B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A+2OH-=A2-+2H2O
    C.Y点对应的溶液中c(Na+)+(H+)=c(OH—)+2c(A2-)
    D.反应H2A+A2-2HA—的平衡常数K=1.0×107.4
    21.室温时,体积均为25.00mL,浓度均为0.0100ml·L-1的苯酚溶液、CH3COOH溶液及盐酸分别用0.0100ml·L-1NaOH溶液滴定,溶液的pH随V(NaOH)变化的曲线如图所示,下列说法正确的是
    A.三个滴定过程中,均可用甲基橙作指示剂
    B.室温时,苯酚的电离平衡常数为1.0×10-11
    C.X点对应的溶液中存在:c(CH3COO-)D.物质的量浓度相同时,由水电离产生的c(OH-):C6H5ONa>CH3COONa>NaCl
    题型六酸碱中和滴定拓展
    22.下列滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是
    提示:、
    A.AB.BC.CD.D
    23.白云石[CaMg(CO3)2]中钙含量测定常用KMnO4滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙,过滤后用酸溶解,再用KMnO4滴定。则下列说法错误的是
    A.KMnO4滴定草酸发生反应的离子方程式为:2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    B.实验过程中两次用酸溶解,均需使用稀盐酸
    C.KMnO4滴定草酸过程中,标准状况下每产生448mLCO2气体理论上转移0.02mle-
    D.滴定过程中若滴加KMnO4过快会发生反应4MnO+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O,将导致测定结果偏高
    (2024·浙江省镇海中学高三模拟)
    24.一定条件下,乙酸酐醇解反应可进行完全,利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量,实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下:
    ①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
    ②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中,加入样品,充分反应后,加适量水使剩余乙酸酐完全水解:。
    ③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液。
    ④在相同条件下,量取相同体积的乙酸酐-苯溶液,只加适量水使乙酸酐完全水解;加指示剂并用-甲醇标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液。根据上述实验原理,下列说法正确的是
    A.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
    B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化,将导致测定结果偏小
    C.步骤③滴定时,不慎将锥形瓶内溶液溅出,将导致测定结果偏小
    D.步骤④中,若加水量不足,将导致测定结果偏大
    25.使用硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。实验步骤如下:
    步骤1:称量硫酸亚铁铵晶[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于稀硫酸,加水稀释配成1000 mL0.0200 ml/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。
    步骤2:称取1.00 g青铜样品于250 mL锥形瓶中,加入适量稀硝酸使其完全溶解,再加入适量过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液,加热煮沸,使样品中的铬元素完全转化为H2CrO4,冷却后加蒸馏水配制成250 mL溶液,摇匀。
    步骤3:取25 mL上述溶液置于锥形瓶中,加入硫酸酸化,滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂,用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液满淀至终点。重复上述操作3次。测得消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积分别为18.90 mL、17.97 mL、18.03 mL。发生反应的离子方程式为:H2CrO4+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O (未配平)
    下列说法不正确的是
    A.在“步骤1”中,用到的玻璃仪器有1000 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    B.在“步骤2”中,铜与硝酸反应的离子方程式为:3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
    C.青铜中铬元素的质量分数为6.344%
    D.实验中,如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的滴定管没有润洗,则测量结果将偏大
    26.蛋壳是一种很好的绿色钙源,其主要成分为。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体(),并对其纯度进行测定,过程如下:
    步骤Ⅰ.葡萄糖酸钙晶体的制备
    步骤Ⅱ.产品纯度测定——间接滴定法
    ①称取步骤Ⅰ中制得的产品置于烧杯中,加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解;
    ②加入足量溶液,用氨水调节pH为4~5,生成白色沉淀,过滤、洗涤;
    ③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中,用标准溶液滴定,消耗标准溶液。
    根据以上两个步骤,回答下列问题:
    (1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有 (填标号)。
    A. B. C. D.
    (2)步骤Ⅰ中“操作a”是 、过滤、洗涤、干燥。
    (3)步骤Ⅱ中用氨水调节pH为4~5的目的为 。
    (4)用标准溶液滴定待测液的反应原理为 (用离子方程式表示),判断滴定达到终点的现象为 。
    (5)根据以上实验数据,测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为 (保留三位有效数字)。
    (2024·安徽省亳州市高三联考)
    27.在分析实验中可用作标定标准溶液的基准物质,也可用于除去墨水渍点,洁净金属、木材等。常温下,用计测得0.1溶液的约为5.6,下列有关该溶液的说法正确的是
    A.常温下,由水电离出的
    B.滴加几滴石蕊溶液显红色
    C.滴加几滴酚酞溶液显红色
    D.滴加几滴甲基橙溶液显红色
    (2024·重庆市乌江新高考协作体高三模拟)
    28.化学中常用pH表示水溶液的酸碱度,其定义为。下列有关叙述不正确的是
    A.0.1ml/L盐酸和0.1ml/L醋酸分别加水稀释至pH=5,盐酸加水体积更多
    B.等质量的NaOH分别与pH均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应,消耗盐酸的体积更少
    C.pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍,所得溶液pH小于4
    D.向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸溶液,醋酸的电离平衡不移动
    (2024·贵州省高三三模)
    29.化学兴趣小组同学进行某补血剂中铁元素含量测定的实验操作如下:
    ①取10片补血剂样品,研磨,溶解除去不溶物(不损耗铁元素),并配制成100mL待测溶液;
    ②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
    ③用酸化的c ml/L 溶液滴定至终点,记录消耗溶液体积,重复一到两次实验。平均消耗溶液V mL。下列说法不正确的是
    A.步骤①研磨是为了溶解时加快溶解速率
    B.步骤②待测溶液装入锥形瓶中,不需要加入指示剂
    C.步骤③c ml/L 溶液应装入酸式滴定管
    D.每片补血剂中铁元素的质量为1.12cVg
    (2024·山东省泰安市高三三模)
    30.利用工业废液生产CuSCN具有经济价值和社会效益。SCN⁻的测定方法如下:
    ①准确称取CuSCN样品mg置于100mL烧杯中,加入30mL水,再加入20.00mL溶液充分反应,在不断搅拌下加热至微沸,保持5min;取下,趁热用中速滤纸过滤于100mL容量瓶中,用蒸馏水多次洗涤沉淀,至洗出液呈中性,并检查无SCN⁻,用去离子水稀释滤液到刻度,混匀,作为含SCN⁻的待测试液。
    ②准确移取25.00mLSCN⁻待测试液于250mL锥形瓶中,加入8mL硝酸酸化,摇匀后,加入标准溶液和3~4滴指示剂溶液,充分摇匀,再用0.0500标准溶液滴定至终点,平行滴定3次,记录平均消耗NH4SCN标准溶液的体积为V2mL。
    已知:CuSCN+NaOH=NaSCN+CuOH↓,2CuOH=Cu2O+H2O;Ag⁺+SCN⁻=AgSCN↓(白色)。
    CuSCN样品中SCN⁻含量(质量分数)计算正确的是
    A.B.
    C.D.
    (2024·吉林省长春市高三三模)
    31.常温下,用溶液滴定磷酸的稀溶液,溶液的与关系如图所示,为、、。下列说法错误的是
    A.直线表示与的关系
    B.
    C.的平衡常数为
    D.点溶液的
    (2024·山东省青岛市高三二模)
    32.弱酸在有机相和水相中存在平衡:(环己烷),平衡常数为。25℃时,向VmL0.1环己烷溶液中加入VmL水进行萃取,用或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中、、浓度、环己烷中的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是
    已知:①在环己烷中不电离;②忽略体积变化;③。
    A.
    B.时,
    C.若调节水溶液,应加NaOH固体调节
    D.若加水体积为2VmL,则交点N会由移至
    (2024·山东省德州市高三三模)
    33.工业碱的主要成分主要是NaOH和或和(无其他杂质)。实验室用盐酸做标准溶液,酚酞和甲基橙双指示剂来滴定测定工业碱的组成和含量。已知室温下溶液的pH为8.32,饱和溶液的pH为3.89。实验步骤如下:
    ①量取6.0盐酸5.0mL加入到245mL蒸馏水中混合均匀备用。
    ②称取1.06g无水置于小烧杯中,加入适量蒸馏水溶解并转移到100mL容量瓶中,定容摇匀后转移到试剂瓶中备用。
    ③量取15.00mL 溶液,加1~2滴甲基橙,用标准盐酸滴定至溶液由黄色变橙色,3次平行实验所用盐酸平均体积为V mL,计算标准盐酸浓度。
    ④称取一定质量的工业碱置于烧杯中,加入适量蒸馏水溶解,配制成250mL溶液。量取25.00mL于锥形瓶中,加入指示剂1,用标准盐酸滴定至终点1,记录所用盐酸体积;再加入指示剂2,继续用标准盐酸滴定至终点2,记录所用盐酸体积。进行3次平行实验,终点1所用标准盐酸平均体积 mL,终点2所用标准盐酸平均体积为 mL。
    下列说法正确的是
    A.标准盐酸的浓度为0.12
    B.步骤③中V可能等于12.50mL
    C.若,试样的成分为NaOH和
    D.若,,则的质量分数为34.57%
    (2024·山东省聊城市高三二模)
    34.富马酸亚铁是一种治疗贫血的药物。其制备及纯度测定实验如下:
    I.制备
    步骤1:将富马酸固体置于烧杯中,加水,在加热搅拌下加入溶液,使其为。
    步骤2:将上述溶液转移至如图所示装置中(省略加热、搅拌和夹持装置),通并加热一段时间后,维持温度100℃,缓慢滴加的溶液,搅拌充分反应;
    步骤3:将反应混合液冷却后,通过一系列操作,得到粗产品。
    Ⅱ.纯度测定
    取样品置于锥形瓶中,加入煮沸过的硫酸溶液,待样品完全溶解后,加入煮沸过的蒸馏水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色,遇呈无色),立即用标准溶液滴定至终点(反应的离子方程式为)。平行测定三次,消耗标准溶液的平均体积为。
    对于上述实验,下列说法正确的是
    A.“步骤1”中发生反应的离子反应为
    B.为提高冷凝效果,仪器A可改用直形冷凝管
    C.锥形瓶溶液由红色变为无色即达到滴定终点
    D.富马酸亚铁产品的纯度为
    (2020·浙江7月选考,17)
    35.下列说法不正确的是
    A.的盐酸中
    B.将溶液从常温加热至,溶液的变小但仍保持中性
    C.常温下,溶液呈碱性,说明是弱电解质
    D.常温下,为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液增大
    (2021•湖北选择性考试,14)
    36.常温下,已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1ml·L-1,溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc),pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)];x、y、z三点的坐标:x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列说法正确的是
    A.曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化
    B.H3PO3的结构简式为
    C.pH=4的溶液中:c(H2PO)<0.1ml·L-1-2c(HPO)
    D.H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K>1.0×105
    (2012·新课标全国卷,11)
    37.已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a ml·L-1的一元酸HA与b ml·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是
    A.a=b
    B.混合溶液的pH=7
    C.混合溶液中,c(H+)= ml.L-1
    D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
    (2022•广东选择性考试)
    38.食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时,的。
    (1)配制的溶液,需溶液的体积为 mL。
    (2)下列关于容量瓶的操作,正确的是 。

    (3)某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。
    提出假设。稀释溶液或改变浓度,电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定,记录数据。
    ①根据表中信息,补充数据: , 。
    ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释溶液,电离平衡 (填”正”或”逆”)
    向移动;结合表中数据,给出判断理由: 。
    ③由实验Ⅱ~VIII可知,增大浓度,电离平衡逆向移动。
    实验结论假设成立。
    (4)小组分析上表数据发现:随着的增加,的值逐渐接近的。
    查阅资料获悉:一定条件下,按配制的溶液中,的值等于的。
    对比数据发现,实验VIII中与资料数据存在一定差异;推测可能由物质浓度准确程度不够引起,故先准确测定溶液的浓度再验证。
    ①移取溶液,加入2滴酚酞溶液,用溶液滴定至终点,消耗体积为,则该溶液的浓度为 。在答题卡虚线框中,画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点 。
    ②用上述溶液和溶液,配制等物质的量的与混合溶液,测定pH,结果与资料数据相符。
    (5)小组进一步提出:如果只有浓度均约为的和溶液,如何准确测定的?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
    实验总结 得到的结果与资料数据相符,方案可行。
    (6)根据可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途 。
    目录01模拟基础练
    【题型一】水的电离平衡及影响因素
    【题型二】水的电离平衡图象分析
    【题型三】溶液的酸碱性与pH
    【题型四】酸碱中和滴定操作及误差分析
    【题型五】酸碱中和滴定图像
    【题型六】酸碱中和滴定拓展
    02重难创新练
    03真题实战练
    序号




    pH
    11
    11
    3
    3
    溶液
    氨水
    氢氧化钠溶液
    醋酸
    盐酸
    序号
    滴定前读数
    滴定后读数
    1
    0.00
    20.01
    2
    1.00
    20.99
    3
    0.00
    21.20
    滴定次数
    待测NaOH溶液的体积/mL
    0.1000ml/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度
    滴定后刻度
    溶液体积/mL
    第一次
    25.00
    0.00
    26.11
    26.11
    第二次
    25.00
    1.56
    30.30
    28.74
    第三次
    25.00
    0.22
    26.31
    26.09
    选项
    滴定管中的溶液
    锥形瓶中的溶液
    指示剂
    滴定终点颜色变化
    A
    溶液
    溶液
    酚酞
    无色→浅红色
    B
    溶液
    氨水
    酚酞
    浅红色→无色
    C
    酸性溶液
    溶液

    无色→浅紫红色
    D
    碘水
    溶液
    淀粉
    无色→蓝色
    序号

    40.00
    /
    /
    0
    2.86

    4.00
    /
    36.00
    0
    3.36


    4.00
    a
    b
    3:4
    4.53

    4.00
    4.00
    32.00
    1:1
    4.65

    移取溶液,用溶液滴定至终点,消耗溶液

    ,测得溶液的pH为4.76
    参考答案:
    1.A
    【详解】A.常温下水的pH=7,将纯水加热到100°C,水的电离平衡正向进行,氢离子浓度和氢氧根离子浓度同时增大,水的pH< 7,故A符合题意;
    B.向水中加少量HCl,氢离子浓度增大,抑制水的电离,平衡左移,溶液pH< 7,故B不符合题意;
    C.向水中加少量NaOH,氢氧根离子浓度增大,抑制水的电离,平衡左移,溶液pH> 7,故C不符合题意;
    D.向水中加少量Na2CO3,碳酸根离子水解显碱性,促进水的电离右移溶液pH> 7,故D不符合题意;
    故选A。
    2.B
    【详解】A.温度不变,Kw应不变,A错误;
    B.将水加热,Kw增大,氢离子的浓度也增大,故pH减小,B正确;
    C.加入固体醋酸钠,平衡应正向移动,C错误;
    D.由于没有指明温度,c(H+)不一定等于10-7ml·L-1,D错误;
    故选B。
    3.D
    【详解】A.水加热到95℃,水的离子积常数变大,氢离子浓度增大,pH减小,但c(H+)=c(OH-),因此仍呈中性,A不符合题意;
    B.向纯水中加入稀氨水,水的电离平衡逆向移动,溶液中c(OH-)增大,但由于温度不变,所以水的离子积常数Kw不变,B不符合题意;
    C.水中加入硫酸氢钠,硫酸氢钠电离产生H+,使溶液中c(H+)增大,水的电离平衡逆向移动,但水温度不变,因此水的离子积常数Kw不变,C不符合题意;
    D.水中通入氯化氢,HCl电离产生H+,使溶液中c(H+)增大,水的电离平衡逆向移动,由于溶液中自由移动的离子浓度增大,因此溶液的导电性增强,D符合题意;
    故合理选项是D。
    4.D
    【详解】A.该温度下,蒸馏水中c(H+)=1×10-6 ml·L-1,Kw=1×10-6×1×10-6 ml2·L-2=1×10-12 ml2·L-2,温度高于25 ℃;故A正确;
    B.NaHSO4电离出的H+抑制H2O电离,c(H+)水=c(OH-)= 1×10-10 ml·L-1,故B正确;;
    C.NaHSO4电离出的H+抑制H2O电离,故C正确;
    D.加H2O稀释,NaHSO4电离出的c(H+)减小,对水电离的抑制作用减小,c(OH-)增大,故D错误;
    选D。
    5.C
    【详解】A.图中曲线为一定温度下的离子积常数曲线,升高温度,c(H+)和c(OH-)均增大,水的离子积常数增大,所以升高温度将不在曲线上,不可能由c变到b,,故A错误;
    B.根据离子积常数可知,该温度下Kw=c(H+)⋅c(OH−)=1×10−7×1×10−7=1×10−14,故B错误;
    C.该温度下,加入FeCl3水解显酸性,氢离子浓度增大而氢氧根离子浓度减小,可以引起曲线b向a的变化,故C正确;
    D.该温度下,离子积常数不变,稀释溶液,只能在这条曲线上,不能造成由c向d的变化,故D错误;
    故答案为C。
    6.A
    【详解】A.若从A点到C点,c(H+)变大,c(OH-)变大,Kw增大,温度应升高,A错误;
    B.ADE都处于25C时,Kw相等,由图像可知B点c(H+)和c(OH-) 大于C点的c(H+)和c(OH-) ,并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-),c(H+)和c(OH-)越大,Kw越大,故B>C>A=D=E,B正确;
    C.从A点到D点,温度不变,Kw不变,加酸,c(H+)变大,c(OH-)变小,C正确;
    D.若处在B点时,pH=3的稀硫酸中c(H+) =10-3, pH=9的KOH中c(OH)=,溶液显中性,D正确;
    故选A。
    7.B
    【详解】A、-lgc水(H+)=11,推出c水(H+)=c水(OH-)=10-11ml·L-1,根据水的离子积求出溶液中c(H+)=Kw/c(OH-)=10-3ml·L-1,HAH++A-,c(H+)=c(A-)=10-3ml·L-1,Ka==10-5,故A说法正确;
    B、N点水电离出H+最大,说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA,P点溶质为NaOH和NaA,溶液显碱性,即P点pH不等于7,故B说法错误;
    C、0-b点水的电离程度增大,当达到b点时水的电离程度达到最大,即溶质为NaA,说明HA和NaOH恰好完全反应,b=20.00mL,故C说法正确;
    D、M点pH=7,根据溶液电中性,存在c(Na+)=c(A-),M点后,c(Na+)>c(A-),故D说法正确。
    8.B
    【分析】由图可知,e点水的电离程度最大,说明盐酸与甲胺恰好反应生成盐酸甲胺,e点为盐酸甲胺溶液,b点为等浓度的甲胺和盐酸甲胺的混合溶液,c点和d点水的电离程度相等,但c点为甲胺和盐酸甲胺的混合溶液,溶液呈中性,d点为盐酸甲胺和盐酸的混合溶液,溶液呈酸性。
    【详解】A.由a点水电离出的氢离子浓度为10—11.8ml/L可知,溶液中氢氧根离子的浓度为=10—2.2ml/L,则甲胺的电离常数为=10—3.4,数量级为10—4,故A正确;
    B.由甲胺的性质与氨相似可知,甲胺在溶液中的电离方程式为CH3NH2·H2OCH3NH3++OH-,故B错误;
    C.甲胺的电离常数为10—3.4,则盐酸甲胺的水解常数为,由分析可知,b点为等浓度的甲胺和盐酸甲胺的混合溶液,溶液中甲胺的电离程度大于盐酸甲胺的水解程度,溶液呈碱性,pH>7,故C正确;
    D.由分析可知,e点为盐酸甲胺溶液,溶液呈酸性,溶液中c(H+)>c(OH―),由电荷守恒关系c(Cl-)+c(OH―)=c(CH3NH3+)+c(H+)可知,溶液中c(Cl-)>c(CH3NH3+),则离子浓度的大小顺序为,故c(Cl-)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH―),故D正确;
    答案选B。
    9.C
    【详解】A. 溶液的pH=12的NaOH溶液,根据离子积可知,则c(H+)=1.0×10-12 ml∙L-1,A不正确;
    B. 溶液中由水电离出的c(OH-)= c(H+)ag=1.0×10-12 ml∙L-1,B不正确;
    C. 加水稀释100倍后,溶液中c(OH-)==10-4ml/L,pH=10,C正确;
    D. 由于醋酸为弱酸,大部分未发生电离,反应结束后,过量的醋酸电离,使溶液呈酸性,D不正确。
    故选C。
    10.D
    【详解】A.pH=3的硝酸中c(H+)=1×10-3ml/L,pH=11的氢氧化钾溶液中c(OH-)=1×10-3ml/L,在室温下等体积混合后溶液呈中性,pH=7,故A不符合题意;
    B.pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3ml/L,pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3ml/L,由于氨水为弱碱,则氨水过量,在室温下等体积混合后,溶液显碱性,pH>7,故B不符合题意;
    C.pH=3的硫酸中c(H+)=1×10-3ml/L,pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=1×10-3ml/L,两溶液等体积混合后恰好反应,溶液呈中性,常温下溶液的pH=7,故C不符合题意;
    D.pH=3的醋酸c(H+)=1×10-3ml/L,pH=11的氢氧化钡溶液中c(OH-)=1×10-3ml/L,由于醋酸为弱酸,则醋酸过量,在室温下等体积混合后,溶液显酸性,pH<7,故D符合题意;
    答案选D。
    11.C
    【详解】设两份盐酸的体积均为xL,加水后pH增大1,说明加入水的体积为9xL,设另一份加入0.1ml/L的NaOH溶液yL,反应后pH也增大1,则,解得y=,则加入水和NaOH的体积比为9x∶=11∶1,故答案选C。
    12.D
    【分析】醋酸和一水合氨是弱电解质,NaOH和HCl是强电解质,pH相等的醋酸和盐酸、NaOH和氨水,醋酸的浓度大于盐酸、氨水的浓度大于NaOH,加水稀释促进弱电解质的电离,但弱酸弱碱的酸碱性减弱。
    【详解】A.醋酸溶液中存在电离平衡,加入醋酸钠固体,醋酸根离子浓度增大,醋酸的电离平衡逆向移动,醋酸酸性减弱,盐酸中加入醋酸钠固体,能够反应生成醋酸,氢离子浓度减小,故两溶液的pH均增大,故A正确;
    B.氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的醋酸与NaOH溶液等体积混合,氢氧化钠完全反应,醋酸过量,溶液显酸性,故B正确;
    C.分别加水稀释10倍,NaOH溶液和盐酸的pH变为10和4,氨水的pH大于10 小于11,醋酸的pH大于3小于4,所以溶液的pH:①>②>④>③,故C正确;
    D.氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的盐酸与氨水等体积混合,氨水过量,溶液显碱性,V1L④和V2L①溶液混合后,若pH=7,则V1>V2,故D错误;
    故答案为:D。
    13.D
    【详解】A.滴定管精确值为0.01mL,读数应保留小数点后2位,A错误;
    B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,由于没有润洗,标准液浓度减小,消耗标准液体积增加,则测定结果偏高,B错误;
    C.所用的固体KOH中混有NaOH,相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配的溶液的OH-浓度偏大,导致消耗标准液的体积V(碱)偏小,根据c(酸)=可知c(酸)偏小,C错误;
    D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时,若滴定前仰视读数,滴定至终点后俯视读数,导致消耗的盐酸体积偏小,依据c(酸)=可知测定结果偏高,D正确;
    答案选D。
    14.B
    【分析】根据题意可知,本题考查碱滴定酸,运用酸碱中和滴定步骤分析。
    【详解】A.滴定管使用必须用NaOH标准液润洗,否则消耗的标准液偏大,测定酸的浓度偏大,故A错误;
    B.碱滴定酸,氢离子浓度逐渐减小,则随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大,故B正确;
    C.用酚酞作指示剂,滴定前锥形瓶中为无色溶液,则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定,故C错误;
    D.滴定终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则消耗的标准液偏大,则测定酸的浓度偏大,故D错误;
    答案选B。
    15. 指示剂 < 2+5H2C2O4+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O 滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液由无色变成浅紫色,且30s不褪色 20.00 90.00% A
    【详解】(1) 在酸碱中和滴定的过程中,需要的试剂有酸液、碱液和酸碱指示剂,需用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶,做酸碱中和滴定时,还缺少的试剂是指示剂。
    (2)温度越高反应速率越快,则褪色时间越短,褪色所需时间tA(3)②进行滴定操作,当滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液由无色变成浅紫色,且30s不褪色说明达到滴定终点。③第三次消耗体积与第一次和第二次相差较大,所以要舍去,则消耗KMnO4溶液的平均体积为,根据反应:,,此样品的纯度为④误差分析:A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管,会导致酸性高锰酸钾浓度偏小,需要高锰酸钾体积偏大,测定值偏大,故A正确;B.滴定前锥形瓶有少量水,对实验无影响,故B错误;C.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,导致测定高锰酸钾体积偏小,测定值偏小,故C错误。答案选A。
    16. 注视锥形瓶内颜色变化 浅红色变为无色且半分钟内不恢复原色 0.1044ml/L AC ×100%
    【详解】(1) 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内颜色变化;
    (2)用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂,滴定前溶液为红色,滴定后呈中性,溶液为无色,则滴定终点的判断依据是浅红色变为无色且半分钟内不恢复原色;
    (3)根据表中数据,第二次实验数据明显偏大,舍去,根据第一次、第三次实验数据,平均消耗盐酸的体积是 =26.10ml,则c()= = =0.1044ml/L;
    (4) A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸,盐酸浓度偏小,消耗盐酸体积偏大,测定氢氧化钠溶液浓度偏高;
    B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,氢氧化钠的物质的量不变,消耗盐酸体积不变,测定氢氧化钠溶液的浓度无影响;
    C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,消耗盐酸体积偏大,测定氢氧化钠溶液浓度偏高;
    D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数,消耗盐酸体积偏小,测定氢氧化钠溶液浓度偏低;
    E.盛放碱液的碱式滴定管开始俯视读数,后来仰视读数,氢氧化钠溶液体积偏小,消耗盐酸体积偏小,测定氢氧化钠溶液的浓度偏低,
    故答案为:AC。
    (5)亚铁离子会被高锰酸钾溶液氧化为铁离子,高锰酸钾被还原成锰离子,根据电子守恒,即5FeSO4•7H2O~ KMnO4,所以晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为 =×100%。
    17.C
    【详解】A.NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中溶质为NaCl,呈中性,室温下pH=7,故A正确;
    B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,利于准确判断滴定终点,可减小实验误,B正确;
    C.甲基橙的变色范围在pH突变范围外,误差更大,故C错误;
    D.V(NaOH)=30.00mL时,溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠,且c(NaOH)==0.02ml•L-1,即溶液中c(OH-)=0.02ml•L-1,则c(H+)=5×10-13ml•L-1,pH=-lgc(H+)≈12.3,故D正确。
    故选C。
    18.B
    【详解】A.滴定氨水溶液当滴定分数为50%时,溶液中存在的电荷守恒应为c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl﹣),故A错误;
    B.滴定分数为100%时,酸与碱的物质的量相等,即为滴定过程中反应恰好完全的时刻,故B正确;
    C.从滴定曲线看甲基红变色范围更接近于滴定终点,使用甲基橙显示偏晚,故C错误;
    D.滴定分数为150%时,即加入盐酸30.00mL,此时溶质是NH4Cl和HCl,物质的量之比为2:1,故c()>c(H+),故D错误;
    答案为B。
    19.B
    【详解】A.根据图示信息,滴定开始时,0.100ml/L的盐酸pH为1,故图1是盐酸的滴定曲线,A正确;
    B.根据图示信息,图2是氢氧化钠滴入醋酸中,反应生成醋酸钠,溶液呈碱性,只能选择酚酞作指示剂,B错误;
    C.达到图中A、D点时,消耗的氢氧化钠的物质的量是相等的,生成物是氯化钠和醋酸钠,醋酸钠水解促进水的电离,故水的电离程度:AD.图2中B点溶质成分为醋酸钠和醋酸,且物质的量为1:1,溶液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,所以溶液中浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D正确;
    故选B。
    20.D
    【详解】A. 根据第二反应,终点溶液显碱性可知,H2X为弱酸,强碱滴定弱酸需用在碱性条件下变色的酚酞作指示剂,A项错误;
    B. X点对应的溶液中溶质主要是NaHA,W点到X点发生的主要反应为:H2A+OH-=HA-+H2O,B项错误;
    C. 根据电荷守恒规律可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(A2-) + c(HA-),因为Y点对应的溶液中c(HA-)= c(A2-),所以整理可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-),C项错误;
    D. H2A HA-+ H+①,则Ka1= ,根据图象可以看出,W点对应的溶液中c(HA-)= c(H2A),故Ka1= c(H+)=1.0×10-2.3,HA- A2-+ H+②,则Ka2= ,根据图象可以看出,Y点对应的溶液中c(HA-)= c(A2-),故Ka2= c(H+)=1.0×10-9.7,联立①②得,H2A+A2-2HA—的平衡常数K===1.0×107.4,D项正确;答案选D。
    21.D
    【分析】浓度相同时,盐酸酸性最强,电离程度最大,苯酚和醋酸作为弱酸酸性较低,但醋酸酸性大于苯酚,即初始pH:苯酚<醋酸<盐酸。弱酸抑制水的电离,盐类促进水的电离,弱电解质离子水解程度越大,水的电离产生的OH-越大。
    【详解】A.甲基橙的变色点为溶液呈酸性,苯酚钠、醋酸钠溶液均呈碱性,氯化钠溶液呈中性,则苯酚和醋酸的滴定应该用酚酞作指示剂,A项错误;
    B.当溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)时,pH=10.0,则室温时苯酚的电离平衡常数,B项错误;
    C.X点溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸,且溶液pH<7,说明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的电离程度,则c(CH3COO-)>c(CH3COOH),C项错误;
    D.含有弱离子的盐会促进水的电离,物质的量浓度相同的钠盐,钠盐水解程度越大,溶液中由水电离出的c(OH-)越大,水解程度:C6H5ONa>CH3COONa,NaCl不影响水的电离,则物质的量浓度相同时,由水电离产生的c(OH-):C6H5ONa>CH3COONa>NaCl,D项正确;
    故答案选D。
    22.B
    【详解】A.锥形瓶中为醋酸,加入酚酞溶液显无色,达到滴定终点,溶液显碱性,溶液会变为浅红色,故现象为无色→浅红色,A正确;
    B.锥形瓶中为氨水,溶液呈碱性,随着酸的滴入,溶液碱性减弱,当达到滴定终点,溶液显酸性,应选择酸性范围内变色的指示剂甲基橙,当达到滴定终点时现象是溶液由黄色变为橙色,B错误;
    C.高锰酸钾为紫色,滴入高锰酸钾前溶液呈无色,当到达滴定终点为时溶液为浅紫红色,现象为无色-浅紫红色,C正确;
    D.碘遇淀粉变蓝色,加入碘水前溶液无色,当滴加碘反应至滴定终点时,淀粉溶液遇碘会呈现蓝色,D正确;
    故选B。
    23.B
    【详解】A.草酸是弱酸,具有还原性,会被高锰酸钾氧化,根据质量守恒和化合价升降守恒等可知KMnO4滴定草酸发生反应的离子方程式为:2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,A正确;
    B.高锰酸钾具有强氧化性,会氧化盐酸产生氯气造成误差,所以实验过程中不可使用稀盐酸,B错误;
    C.KMnO4滴定草酸过程中,存在关系,标准状况下448mLCO2气体物质的量为,根据关系式可知理论上转移0.02mle-,C正确;
    D.根据质量守恒定律和的失电守恒定律可以得出:,滴定过程中若滴加KMnO4过快会发生反应4MnO+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O,消耗的KMnO4溶液体积会偏大,会导致测定结果偏高,D正确;
    答案选B。
    24.B
    【分析】步骤④消耗的物质的量为,即乙酸酐的总物质的量为,步骤③消耗的物质的量为,即醇解反应和水解反应生成的乙酸物质的量为,由醇解反应和水解反应生成乙酸的比例关系可知,n(ROH)+[ -n(ROH)]2=,解得n(ROH)=,因此ROH的物质的量为。
    【详解】A.乙酸与醇的酯化反应可逆,不能用乙酸代替乙酸酐进行上述实验,A错误;
    B.若甲醇挥发,NaOH-甲醇溶液的浓度将偏大,滴定时消耗NaOH-甲醇溶液的体积偏小,使随NaOH-甲醇溶液浓度增大而减小,ROH的物质的量为也随之减小,故将导致测定结果偏小,B正确;
    C.步骤③滴定时,不慎将锥形瓶内溶液溅出,消耗NaOH-甲醇溶液的体积偏小即V1偏小,而ROH的物质的量为,故将导致测定结果偏大,C错误;
    D.步骤④中,若加水量不足,乙酸酐未完全水解,生成乙酸的物质的量偏小,消耗NaOH-甲醇溶液的体积偏小即V2偏小,而ROH的物质的量为,故将导致测定结果偏小,D错误;
    故选B。
    25.C
    【分析】根据滴定过程中,标准溶液配制时需的玻璃仪器进行判断A答案,利用电荷、电子、原子守恒进行配平方程式或检查方程式;利用反应过程物质之间的量关系进行计算元素的含量,根据测定时滴加标准液的体积判断可能导致的误差。
    【详解】A.在“步骤1”中配制溶液需要的玻璃仪器:1000 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,故A正确;
    B.在“步骤2”中,铜与硝酸反应的离子方程式根据电子、电荷、原子守恒配平得方程式为:3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O ,故B正确;
    C.根据滴定过程(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积分别为18.90 mL、17.97 mL、18.03 mL,因为第一组实验数据与第二、三组误差大而舍去,故平均消耗的溶液体积为:V=,反应关系式计算:,解得x=1.2×10-4ml,则铬元素的质量分数为:= 6.24%,故C不正确;
    D.实验中,如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的滴定管没有润洗,实际标准液被稀释,导致滴加的体积偏大,在计算时导致测量结果偏大,故D正确;
    故选答案C。
    【点睛】此题考查氧化还原滴定过程中标准液的配置,含量计算,误差的分析,注意铜与稀硝酸反应时,还原产物是一氧化氮,计算元素含量时,注意数据的取舍问题,误差大的数据要舍去,滴定过程所取标准液的体积。
    26. C 蒸发浓缩、冷却结晶 中和溶液中的H+离子,增大溶液中C2O浓度,使Ca2+离子完全沉淀 5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液,溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色 93.3%
    【分析】蛋壳的主要成分是碳酸钙,洗涤、干燥后灼烧蛋壳,碳酸钙在高温下发生分解生成氧化钙和二氧化碳,加水浸泡后氧化钙和水反应生成氢氧化钙,控制溶液pH在6—7的范围内,加入葡萄糖酸溶液,氢氧化钙与葡萄糖酸溶液反应生成葡萄糖酸钙和水,过滤得到葡萄糖酸钙溶液,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到葡萄糖酸钙晶体。
    【详解】(1)过滤时要用到漏斗、灼烧时要用到坩埚、滴定时要用到酸式滴定管,则步骤Ⅰ和Ⅱ中不需要使用的仪器是圆底烧瓶,故答案为:C;
    (2)由分析可知,步骤Ⅰ中操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,故答案为:蒸发浓缩、冷却结晶;
    (3) 加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解产品后所得溶液为酸性溶液,酸性溶液中加入饱和 (NH4)2C2O4,会与氢离子反应导致浓度降低而不能生成沉淀,则向溶液中滴加氨水调节pH为4~5的目的是中和溶液中的氢离子,增大溶液中浓度,有利于钙离子完全转化为草酸钙沉淀,故答案为:中和溶液中的H+离子,增大溶液中C2O浓度,使Ca2+离子完全沉淀;
    (4) 用高锰酸钾标准溶液滴定待测液的反应原理为酸性条件下,高锰酸钾溶液与草酸溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水,反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;当草酸与高锰酸钾溶液完全反应后,再滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液会由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色,故答案为:5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液,溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色;
    (5)由题意可得如下关系式:5Ca(C6H11O7)·H2O~5CaC2O4~5H2C2O4~2MnO,则5Ca(C6H11O7)·H2O的物质的量为×0.02000ml/L×0.025L=1.250×10—3ml,产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为×100%≈93.3%,故答案为:93.3%。
    27.A
    【详解】A.常温下,用计测得0.1溶液的约为5.6,说明溶液显酸性,是草酸氢根电离程度大于水解程度,因此抑制水的电离,则常温下,由水电离出的,故A正确;
    B.石蕊变色点为5.0~8.0,则滴加几滴石蕊溶液显紫色,故B错误;
    C.酚酞变色点为8.1~10.0,则滴加几滴酚酞溶液显无色,故C错误;
    D.甲基橙变色点为3.1~4.4,则滴加几滴甲基橙溶液显黄色,故D错误。
    综上所述,答案为A。
    28.B
    【详解】A.1L1ml/L盐酸加水稀释至pH为5时,稀释后溶液的体积为=105L,设稀释后醋酸溶液的电离度为α,则1L1ml/L醋加水稀释至pH为5时,稀释后溶液的体积为<105L,所以0.1ml/L盐酸和0.1ml/L醋酸分别加水稀释至pH=5,盐酸加水体积更多,故A正确;
    B.设等质量的氢氧化钠的物质的量为1ml,pH为3的盐酸与氢氧化钠完全反应时,消耗盐酸的体积为=103L,设pH为3的醋酸溶液的电离度为α,则醋酸溶液与盐酸完全反应消耗醋酸溶液的体积为=103αL<103L,所以等质量的NaOH分别与pH均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应,消耗醋酸的体积更少,故B错误;
    C.设醋酸溶液的电离度为α,醋酸稀释时,电离平衡右移,醋酸的电离度增大,则pH为3的醋酸溶液稀释10倍后,溶液的浓度为,溶液中的氢离子浓度为>10—4ml/L,所以溶液pH小于4,故C正确;
    D.pH为3的醋酸溶液中氢离子浓度与pH为3的盐酸溶液中氢离子浓度相等,向pH为3的醋酸溶液中加入等体积pH为3的盐酸溶液时,溶液中的氢离子浓度不变,则醋酸的电离平衡不移动,故D正确;
    故选B。
    29.D
    【分析】补铁剂中的铁元素为+2价,用酸性高锰酸钾测定时反应为高锰酸钾与亚铁离子的反应为:,当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液,溶液恰好变为浅红色时,半分钟内不褪色,说明达到终点,据此作答。
    【详解】A.研磨后可以增大固体与液体的接触面积,加快溶解速率,故A正确;
    B.酸性高锰酸钾自身为紫红色,可以在反应过程中观察酸性高锰酸钾颜色的变化判断终点,故B正确;
    C.酸性高锰酸钾溶液为强氧化性物质,会氧化橡胶管,因此用酸式滴定管,故C正确;
    D.高锰酸钾与亚铁离子的反应为:,即,则每片补铁剂含铁元素的质量为,故D错误;
    故答案选D。
    30.B
    【详解】试液中的与过量的硝酸银溶液反应,使得全部沉淀;然后用标准溶液返滴定剩余的硝酸银。与反应的,,根据反应:(白色),,,称取样品中,故选B。
    31.C
    【分析】电离常数的表达式,随着pH增大,c(H+)减小,减小,增大,图像中曲线a表示lg与的关系;,,在pH相等时,,即lg>lg,故曲线b表示与的关系,曲线c表示lg与的关系;
    【详解】A.由上述分析可知,直线表示与的关系,故A正确;
    B.,在图像中找(0,2.12)的点,此时c(H+)=1ml/L,故==,故B正确;
    C.在b线上找(0,-7.20)的点,=,根据c线上(0,12.36),=,的平衡常数K=,=,则K==,故C错误;
    D.Y点=,=,=,即=,c(H+)===10-7.24,故pH=7.24,故D正确。
    答案选C。
    32.C
    【分析】为方便分析,给曲线进行命名,如图

    环己烷中的浓度与水相萃取率可知,可知曲线a应为,b为水相萃取率,水溶液中的HA-会随着pH的增大先增大后减小,曲线d为水溶液中的HA-,而A2-来源于HA-的电离,由图可知,pH=2时,HA-浓度为0,即此时A2-为0,因此曲线f为水溶液中的A2-,即c为水溶液中H2A的浓度,综上:a为、b为水相萃取率、c为水溶液中H2A的浓度、d为水溶液中的HA-、f为水溶液中的A2-,c、d交点的pH为4,即H2A的,d、f交点的pH为7,即。
    【详解】A.当pH=2时,代入数据得,故A错误;
    B.时,,,,由于,即,,根据,可得,故B错误;
    C.当水溶液中H2A的浓度为0.02ml/L时,设电离出的H+浓度为x,即,x=,pH=2.85,若调节水溶液pH=3,应加NaOH固体调节,故C正确;
    D. Kd、Ka1只与温度有关,,当时,,pH=4.6,若加水体积为2VmL,对交点N的横坐标无影响,故D错误;
    故选C。
    33.C
    【分析】根据步骤②,碳酸钠浓度为,步骤③中用标准盐酸滴定至溶液由黄色变橙色,说明发生。
    【详解】A.如果盐酸5.0mL加入到245mL蒸馏水中混合是250mL,标准盐酸的浓度为,因为分子间有空隙,所以标准盐酸的浓度不为0.12,A错误;
    B.根据分析知,,因此如果标准盐酸的浓度为0.12,则步骤③中V可能等于,B错误;
    C.如果试样的成分为NaOH和,用标准盐酸滴定至终点1,NaOH与盐酸完全反应,与盐酸生成碳酸氢钠,继续用标准盐酸滴定至终点2,发生碳酸氢钠与盐酸的反应,根据,,可知,C正确;
    D.若,,则成分是和,用标准盐酸滴定至终点1,发生,,又生成物质的量为,则,继续用标准盐酸滴定至终点2,,,则原来的,原来的,则的质量分数为,D错误;
    故选C。
    34.D
    【分析】向富马酸( HOOCCH=CHCOOH )中加入Na2CO3溶液发生反应:,中和酸,并调节溶液pH=6.5~6.7,再滴加FeSO4溶液可合成得到富马酸亚铁,然后过滤、洗涤、干燥后得到产品;再根据由原子守恒可知,富马酸亚铁()中的Fe2+,全部参加反应Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+,可得关系式:富马酸亚铁~ Ce4+,根据滴定消耗硫酸铈铵[(NH4)2Ce(SO4)3]标准液的体积计算富马酸亚铁的物质的量,再根据理论产量和产品的实际质量计算产品纯度。
    【详解】A.“步骤1”中富马酸(HOOCCH=CHCOOH)与发生反应,化学方程式为: ,富马酸不能拆,离子方程式为:,故A错误;
    B.球形冷凝管一般用于反应物的冷凝回流实验中,冷凝时与蒸气的接触面积更大,改用直形冷凝管冷凝效果下降,故B错误;
    C.由于邻二氮菲遇呈红色,遇呈无色,因此纯度分析实验中判断达到滴定终点的现象是:溶液由红色变为无色,且半分钟不变色,故C错误;
    D.根据富马酸亚铁( C4H2O4Fe)有Fe2+,关系式为富马酸亚铁~ Fe2+,溶液中的Fe2+被Ce4+氧化为Fe3+,Ce4+被还原为Ce3+,反应为: Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+,故富马酸亚铁~Ce4+,富马酸亚铁的物质的量是,故所得产品的纯度为:,故D正确;
    故答案选D。
    35.A
    【详解】A. 盐酸的浓度为2.0×10-7 ml/L,完全电离,接近中性,溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶质HCl电离的氢离子浓度相差不大,则计算中氢离子浓度时,不能忽略水中的氢离子浓度,其数值应大于2.0×10-7 ml/L,故A错误;
    B. KCl溶液为中性溶液,常温下pH=7,加热到80时,水的离子积Kw增大,对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大,pH会减小,但溶液溶质仍为KCl,则仍呈中性,故B正确;
    C. NaCN溶液显碱性,说明该溶质为弱酸强碱盐,即CN-对应的酸HCN为弱电解质,故C正确;
    D. 醋酸在溶液中会发生电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,向溶液中加入醋酸钠固体,根据同离子效应可知,该平衡会向生成弱电解质的方向(逆向)移动,使溶液中的氢离子浓度减小,pH增大,故D正确;
    答案选A。
    36.D
    【详解】A.图象中含P物质只有3种,说明为二元弱酸。随着逐渐增大,减小,根据 、 ,知逐渐减小,先增大后减小,逐渐增大,,则逐渐增大,先减小后增大,逐渐减小,故曲线③表示,曲线②表示,曲线①表示;根据x点知,时,,c(OH-)=10-7.3ml/L,c(H+)=10-6.7ml/L,则的,根据z点知,,,c(OH-)=10-12.6ml/L,c(H+)=10-1.4ml/L,则的,曲线①表示随的变化,故A错误;
    B.为二元弱酸,其结构简式为,故B错误;
    C.即,由图可知,此时,,即,而,故,故C错误;
    D.由减去,可得,则平衡常数,故D正确;
    故答案:D。
    37.C
    【详解】A. 没有给具体的温度和酸、碱的强弱,A错误;
    B. 由于没有给具体的温度,pH=7,不一定是中性,B错误;
    C. 判断溶液呈中性的依据只能是c(H+)=c(OH-),此时c(H+)=ml·L-1,C正确;
    D. 根据电荷守恒,不论溶液是酸性、中性、还是碱性,都成立,D错误;
    故合理选项为C。
    38.(1)5.0
    (2)C
    (3) 3.00 33.00 正 实验II相较于实验I,醋酸溶液稀释了10倍,而实验II的pH增大值小于1
    (4) 0.1104
    (5)另取20.00mlHAc,加入mL氢氧化钠
    (6)HClO:漂白剂和消毒液(或H2SO3:还原剂、防腐剂或H3PO4:食品添加剂、制药、生产肥料)
    【详解】(1)溶液稀释过程中,溶质的物质的量不变,因此250mL×0.1ml/L=V×5ml/L,解得V=5.0mL,故答案为:5.0。
    (2)A.容量瓶使用过程中,不能用手等触碰瓶口,以免污染试剂,故A错误;
    B.定容时,视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”,不能仰视或俯视,故B错误;
    C.向容量瓶中转移液体,需用玻璃棒引流,玻璃棒下端位于刻度线以下,同时玻璃棒不能接触容量瓶口,故C正确;
    D.定容完成后,盖上瓶塞,将容量瓶来回颠倒,将溶液摇匀,颠倒过程中,左手食指抵住瓶塞,防止瓶塞脱落,右手扶住容量瓶底部,防止容量瓶从左手掉落,故D错误;
    综上所述,正确的是C项。
    (3)①实验VII的溶液中n(NaAc):n(HAc)=3:4,V(HAc)=4.00mL,因此V(NaAc)=3.00mL,即a=3.00,,由实验I可知,溶液最终的体积为40.00mL,因此V(H2O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL,即b=33.00,故答案为:3.00;33.00。
    ②实验Ⅱ相当于在实验Ⅰ的基础上将HAc溶液稀释到原来的10倍,如果平衡不发生移动,则稀释后的氢离子浓度应为实验Ⅰ的十分之一,pH应为3.86,但实际pH为3.36,说明稀释HAc溶液时,电离平衡正向移动,故答案为:正;实验Ⅱ相当于在实验Ⅰ的基础上将HAc溶液稀释到原来的10倍,如果平衡不发生移动,则稀释后的氢离子浓度应为实验Ⅰ的十分之一,pH应为3.86,但实际pH为3.36,说明稀释HAc溶液时,电离平衡正向移动。
    (4)(i)滴定过程中发生反应:HAc+NaOH=NaAc+H2O,由反应方程式可知,滴定至终点时,n(HAc)=n(NaOH),因此22.08mL×0.1ml/L=20.00mL×c(HAc),解得c(HAc)=0.1104ml/L,故答案为:0.1104。
    (ii)滴定过程中,当V(NaOH)=0时,c(H+)=≈ml/L=10-2.88ml/L,溶液的pH=2.88,当V(NaOH)=11.04 mL时,n(NaAc)=n(HAc),考虑HAc的电离和Ac-的水解,HAc的电离程度大于Ac-的水解程度,故溶液中NaAc>HAc,溶液的pH>PKa,即pH>4.76,当V(NaOH)=22.08mL时,达到滴定终点,溶液中溶质为NaAc溶液,Ac-发生水解,溶液呈弱碱性,当NaOH溶液过量较多时,c(NaOH)无限接近0.1ml/L,溶液pH接近13,因此滴定曲线如图:。
    (5)向20.00mL的HAc溶液中加入V1mL NaOH溶液达到滴定终点,滴定终点的溶液中溶质为NaAc,当时,溶液中c(H+)的值等于HAc的Ka,因此另取20.00mlHAc,加入mL氢氧化钠,使溶液中n(NaAc)=n(HAc),故答案为:另取20.00mlHAc,加入mL氢氧化钠。
    (6)不同的无机弱酸在生活中应用广泛,如HClO具有强氧化性,在生活中可用于漂白和消毒,H2SO3具有还原性,可用作还原剂,在葡萄酒中添加适量H2SO3可用作防腐剂,H3PO4具有中强酸性,可用作食品添加剂,同时在制药、生产肥料等行业有广泛用途,故答案为:HClO:漂白剂和消毒液(或H2SO3:还原剂、防腐剂或H3PO4:食品添加剂、制药、生产肥料)。
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