北京部分学校2025届高三高考化学模拟卷化学试题（原卷版）

这是一份北京部分学校2025届高三高考化学模拟卷化学试题（原卷版），共10页。试卷主要包含了 下列表示正确是， 实验室中利用固体进行如下实验，25ml等内容，欢迎下载使用。
第I部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 改革开放 40 年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列表示正确是
A. 二氧化碳的比例模型：B. 丙醛的键线式：
C. 次氯酸的电子式：D. 异丙醇的结构简式：CH3CH(OH)CH3
3. 医学界通过用14C标记的C60发现了一种C60的羟酸衍生物，这种羟酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关14C的叙述正确的是
A. 与12C60的碳原子化学性质不同B. 与14N含的中子数相同
C. 14C60是12C60的同素异形体D. 与12C互为同位素
4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A. 放入水中：
B. 通过灼热铁粉：
C. 铜丝插入热的浓硫酸中：
D. 通入酸性溶液中：
5. 实验室中利用固体进行如下实验。下列说法错误的是
A. G与H均为氧化产物
B. 实验I中既是氧化剂又是还原剂
C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D. G与Ｈ的物质的量之和可能为0.25ml
6. 汽车尾气中的、、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由、、等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如下。下列分析不正确的是
A. 催化剂能提高反应速率B. 、均发生了氧化反应
C. 转化为时，转化为D. 催化剂对化学反应有选择性
7. Fentn试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X)=2.0×10-3 ml·L-1，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是
A. 50℃，PH在3～6之间，X降解率随pH增大而减小
B. pH=2，温度在40～80℃，X降解率随温度升高而增大
C. 无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80℃
D. pH=2、温度为50℃，10min内v(X)=1.44x10-4ml·L-1min-1
8. 联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是
A. ①转化中N2H4是还原剂B. 工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧
C. 1ml N2H4可处理水中1.5 mlO2D. ③中发生反应后溶液的pH增大
9. 下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 氨硼烷(NH3·BH3)电池装置如图所示(起始未加入氨硼烷之前，两极室内液体质量相等)，该电池工作时的总反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法不正确的是
A. 负极反应式为NH3·BH3-6e-+2H2O=+BO+6H+
B. 当消耗6.2gNH3·BH3时，左右两极室内液体质量差为5g
C. 电池工作时，阳离子向正极移动，故H+通过质子交换膜向右移动
D. 其他条件不变，向酸性H2O2溶液中加入适量硫酸能增强溶液导电性
11. 水体中过量氨氮(以NH3表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如下图所示：
下列说法错误的是
A. NaClO除去氨氮的总反应化学方程式2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O
B. 整个过程中发生的反应都是氧化还原反应
C. 在较高温度下，氨氮去除率会降低
D. NaClO投入过多，总氮去除率可能会下降
12. 全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A. 电子由Y极流出，经质子交换膜到X极
B. 放电过程中，电解质溶液pH降低
C. Y极反应式为V2＋-e-＝V3＋
D. 每转移1 ml，电子理论上有2 ml H＋由交换膜右侧向左侧迁移
13. 我国科学家在可充放电式锌-空气电池研究方面取得重大进展。电池原理如图所示，该电池的核心组分是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)的双功能催化剂，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应式为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2[Zn(OH)4]2-。下列有关说法不正确的是
A. 放电时电解质溶液中K+向正极移动
B. 放电时锌电池负极反应为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-
C. 充电时催化剂降低析氧反应(OER)的活化能
D. 充电时阴极生成6.5gZn的同时阳极产生2.24LO2(标准状况)
14. CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是
A. 反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2
B. t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4C+2H2
C. t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率
D. t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 三醋酸锰[(CHCOO)3Mn ]是一种很好的有机反应氧化剂，可用如下反应制备：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2 + 3O2↑+ 40CH3COOH，请回答下列问题：
（1）三醋酸锰[(CHCOO)3Mn ]中阳离子的价层电子排布式为_________，该价层电子排布式中电子的自旋状态______ （填“ 相同”或“相反"）。
（2）过渡元素锰能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如图所示，其中配位键数为____________。
Mn2+能形成配离子为八面体的配合物MnClm·nNH3，在该配合物的配离子中，Mn2+位于八面体的中心。若含l ml该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成l mlAgCl沉淀，则化学式中的n为___________。
（3）CH3COOH中碳原子杂化形式为_________，CH3COOH中所含元素的电负性由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。
（4） 的立体构型是_________，1 ml 醋酸酐[(CH3CO)2O]中所含σ键数与π键数之比为_____________。
（5）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及晶胞参数如图所示（已知图中I原子与所连接的三个Mn原子的距离相等），则该化合物的化学式是__________，晶体密度的计算式为________g/cm3（计算式可不化简）。
16. 石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H2S，直接排放会污染空气。
(1)工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，流程如下：
①反应炉中的反应：2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(g) ∆H＝-1035.6 kJ·ml−1
催化转化器中的反应：2H2S(g)+SO2(g) = 3S(g)+2H2O(g) ∆H＝-92.8 kJ·ml−1
克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式：______。
②为了提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率为______。
(2)科研工作者利用微波法处理尾气中的H2S并回收H2和S，反应为：H2S H2+S，一定条件下，H2S的转化率随温度变化的曲线如图。
①H2S分解生成H2和S的反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。
②微波的作用是______。
(3)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，装置示意图如下，主要反应：2Fe+2H2S+O2= 2FeS+2H2O(FeS难溶于水)，室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对H2S的去除率的影响。
①装置中微电池负极电极反应式：______。
②一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低，可能的原因是______。
17. 孟鲁司特(F)，结构为可用于成人哮喘的预防和治疗，有多种合成路线。其中一种合成路线如图所示：
已知：①；
②。
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称为_______。
（2）由C生成D的反应类型是_______。
（3）B结构简式为_______，C中手性碳原子(连有4个不同的原子或基团的碳原子)的个数为_______。
（4）D→E反应的化学方程式为_______。
（5）的同分异构体中，与含有相同官能团且含有四元环的同分异构体共有_______种。
（6）设计以和CH3MgBr为主要原料制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。
18. 工业上利用碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe、Mg、Ca的碳酸盐、Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶杂质)制备硫酸锰，其工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)“酸浸”中MnCO3溶解的离子方程式为___________。为提高“酸浸”速率，下列措施不可行的是___________(选填序号)。
A．升温 B．采用高压氧酸浸 C．使用98%的浓硫酸 D．将矿石粉碎成小块
(2)“除铝铁”步骤中加入MnO2发生反应的离子方程式为___________。
(3)加入氨水调节pH与铝铁去除率、锰损失率的关系如图所示，则应调节的pH范围为___________(选填序号)。
A．1~2 B．2~3 C．3~4 D．4~5
已知在此条件下Mn2+不会产生沉淀，推测锰元素损失的可能原因是___________。
(4)“除铜镍”步骤可以加入硫化铵将Cu、Ni元素除去，其缺点是___________。造成锰元素损失，产率下降。实际生产采用SDD代替。
(5)“结晶分离”步骤所得滤渣主要成分是___________。
(6)为确定所得硫酸锰中含有的结晶水，称取纯化后的硫酸锰晶体8.45g，加热至完全脱去结晶水，固体减重0.9g，则该硫酸锰晶体的化学式为___________。
19. 绿矾(FeSO4·xH2O)是生血片的主要成分。某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究。
【实验猜想】
猜想1：生成Fe2O3、SO2、H2O；
猜想2：生成Fe、Fe2O3、SO2、H2O；
猜想3：生成Fe2O3、SO2、SO3、H2O；
……
【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题：
（1）实验操作的先后顺序是________(填字母)。
a．熄灭酒精灯，冷却
b．先检查装置的气密性，后加入药品
c．点燃酒精灯，加热
d．在“气体入口”处通入干燥的N2
其中操作d的作用是________________________________________________。
（2）在实验过程中，观察到A中固体变红色，B中无水CuSO4____________________，C中试纸的颜色变化是______________。
（3）反应结束后，取A中固体进行实验，实验操作及现象如下：
①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出；
②取①中溶液滴入适量KMnO4溶液中，KMnO4溶液不褪色；
③取①中溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色。
由此得出结论：红色固体为________。
（4）D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为________________。有同学认为还应该增加一个实验，取D中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定FeSO4·xH2O的分解产物，你认为是否需要？说明你的理由：___________________________________。
【实验结论】
（5）硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为___________________________________。
【实验改进】
（6）有同学对上述实验装置进行了改进，设计出如图所示装置，认为该装置也可以验证硫酸亚铁晶体热分解的产物。
①G中的现象是____________________，反应的离子方程式为__________________。
②H中球形干燥管的作用是__________。A.蛟龙号潜水器用到钛合金，22 号钛元素属于过渡元素
B.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
C.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅
D.国产 C919 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
选项
实验操作
实验现象
解释与结论
A
将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
乙醇发生消去反应，气体中只含有乙烯
B
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾
有砖红色沉淀产生
淀粉发生水解，产物具有还原性
C
向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置
溶液上层呈橙红色，下层几乎无色
甲苯萃取溴所致
D
将少量某物质滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热
有银镜生成
说明该物质一定是醛