[化学][期末]甘肃省部分普通高中2023-2024学年高一下学期期末教学质量统一检测试题(解析版)

这是一份[化学][期末]甘肃省部分普通高中2023-2024学年高一下学期期末教学质量统一检测试题(解析版)，共17页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Mn55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：“每炉甘石()十斤，装载入一泥罐内，……逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出每十耗去其二，即倭铅(金属锌)也。”该冶炼方法属于（ ）
A. 热还原法B. 电解法C. 热分解法 D. 湿法冶金
【答案】A
【解析】
【详解】依据题意可知反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，该反应是利用碳还原碳酸锌生成锌单质，属于热还原法；
故选A。
2. 为了提高化石燃料的利用率，下列综合利用技术与化学变化无关的是（ ）
A. 煤的干馏 B. 石油的分馏 C. 煤的气化 D. 石油的裂解
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解，得到焦炭、煤焦油等，有新物质生成，是化学变化，A错误；
B．石油分馏是利用加热方法将物质分成不同沸点范围段的产物，没有新物质生成属于物理变化，B正确；
C．煤气化是将煤转化为可燃气体，主要反应为碳与水蒸气反应生成氢气、CO等气体，是化学变化，C错误；
D．石油裂化主要得到汽油等轻质油，有新物质生成，属于化学变化，D错误；
故答案选B。
3. 正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达错误的是（ ）
A. 丙烷的球棍模型：
B. 的空间结构为V形
C. 聚苯乙烯的结构简式为
D. 用电子式表示的形成过程：
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，碳原子的原子半径大于氢原子，其球棍模型为，故A正确；
B．为V形结构的分子，故B正确；
C．苯乙烯发生加聚反应得到聚苯乙烯，结构简式为：，故C正确；
D．为共价化合物，形成过程为：，故D错误；
故选：D。
4. 高锰酸钾是一种紫红色的晶体，它是一种强氧化剂，广泛应用于实验室和工业中。下列说法正确的是（ ）
A. O位于元素周期表的第二周期第VIA族
B. 可采用如图所示操作观察KMnO4溶液中K元素的焰色
C. 高锰酸钾溶液使用前常用浓盐酸酸化以增强其氧化性
D. 将15.8gKMnO4固体溶于1L水中，得到0.1ml/LKMnO4溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧元素原子序数为8，位于元素周期表的第二周期第VIA族，故A正确；
B．观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，故B错误；
C．高锰酸钾溶液能氧化浓盐酸生成氯气，使用前不能用浓盐酸酸化，故C错误；
D．水的体积不是溶液的体积，将15.8gKMnO4固体溶于水中形成1L溶液，得到的才是0.1ml/LKMnO4溶液，故D错误；
故答案为：A。
5. 硫，俗称硫黄，是一种黄色晶体，化学性质较活泼。下列有关硫的化学方程式正确的是（ ）
A. 2Fe+3SFe2S3B. S+H2H2S
C. Cu+SCuSD. 3O2+2S2SO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．S为弱氧化剂，只能将铁氧化成+2价，其化学方程式为Fe+SFeS，故A错误；
B．S可与氢气在加热条件下化合生成硫化氢，其化学方程式为S+H2H2S，故B正确；
C．S为弱氧化剂，只能将铜氧化成+1价，其化学方程式为2Cu+SCu2S，故C错误；
D．硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫，其化学方程式为O2+SSO2，故D错误；
故答案为：B。
6. 食物中的营养物质为生命活动提供物质和能量基础。下列说法正确的是（ ）
A. 淀粉、蛋白质、油脂均属于高分子
B. 可用新制的银氨溶液检验葡萄糖分子中的醛基
C. 纤维素在人体消化酶的作用下最终生成和水
D. 乙醇可使蛋白质发生变性，因此常用95%的酒精溶液消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A．油脂为高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，A项错误；
B．醛基可以与新制的银氨溶液产生光亮的银镜，故可用新制的银氨溶液检验葡萄糖分子中的醛基，B项正确；
C．纤维素人体内不能被消化，C项错误；
D．乙醇可使蛋白质发生变性，故常用75%的酒精溶液消毒，D项错误；
故答案选B。
7. 下列实验选用的试剂或进行的操作正确的是（ ）
A. 检验：将气体通入溶液中
B. 检验：先加稀硝酸，再加溶液
C. 检验NO：在空气中移开集气瓶上的玻璃片
D. 检验：加入苛性钠溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验
【答案】C
【解析】
【详解】A．将气体通入BaCl2溶液中不反应，无明显现象，不能检验SO2，可将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，再加热褪色的溶液，溶液颜色又恢复，则证明为SO2，A错误；
B．检验：先加盐酸，无现象后，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则含有硫酸根，B错误；
C．检验NO：在空气中移开集气瓶上的玻璃片，和氧气相遇气体由无色变为红棕色，C正确；
D．检验：加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，红色石蕊试纸变蓝，则含有铵根离子，D错误；
故选D。
8. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸与小苏打的反应是吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，A错误；
B．Mg条与盐酸反应过程中氢离子浓度越来越小，反应速率越来越小，B错误；
C．向20mL的饱和溶液中加入一定量的CaO，CaO与水反应生成放热，的溶解度随温度升高而降低，CaO反应完后温度慢慢降低，溶解度增大，则溶液中溶质的浓度随时间t先减小后增大，C正确；
D．开始时，铁为负极，Cu为正极，随着反应进行铁表面被钝化形成氧化膜阻止了反应的进行，此后铜做负极，铁为正极，则原电池电流强度(I)随时间(t)先减小后反向增大，D错误；
故选C。
9. 下列实验操作正确且能达到相应目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫和乙烯均能使溴水褪色，所以不能用溴水检验粗乙烯中的SO2，故A错误；
B．过滤不能除去粗乙酸乙酯中的乙醇，可用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇，然后分液，故B错误；
C．氨气极易溶于水，少量水溶解大量氨气，使圆底烧瓶内压强减小，氨气和水反应生成一水合氨，使溶液呈碱性，引发红色喷泉，故C正确；
D．乙醇和水任意比例互溶，不能用分液的方法分离乙醇和水，故D错误；
故答案为：C。
10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 4.48L34SO3(标准状况)中硫含有的中子数为3.6NA
B. 30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为4NA
C. 1ml SO2和2ml O2在一定条件下充分反应时转移的电子数为2NA
D. 20g含乙醇质量分数为46%的酒精溶液与足量的钠反应产生氢气的分子数为0.1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下SO3是固体，4.48L34SO3的物质的量不是0.2ml，故A错误；
B．冰醋酸和葡萄糖的最简式都是CH2O，30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为 ，故B正确；
C．为可逆反应，1ml SO2和2ml O2在一定条件下充分反应，生成SO3的物质的量小于1ml，转移的电子数小于2NA，故C错误；
D．乙醇和水都能与钠反应放出氢气，20g含乙醇质量分数为46%的酒精溶液与足量的钠反应产生氢气的分子数大于0.1NA，故D错误；
选B。
11. 某电池的工作原理如图(阴离子交换膜只允许阴离子通过)，该电池的总反应为，下列说法错误的是（ ）
A. 石墨为电池的正极
B. 电路中电子的流向：Zn→电流表→石墨→阴离子交换膜→Zn
C. 反应一段时间，阴离子交换膜左侧浓度降低
D. Zn极上的电极反应为
【答案】B
【解析】
【分析】锌为活泼金属，结合总反应可知，锌发生氧化反应，则右侧Zn电极为负极，左侧石墨电极为正极。
【详解】A．根据分析可知，右侧Zn电极为负极，左侧石墨电极为正极，A正确；
B．原电池工作时，电子由负极沿导线流入正极，则电子由Zn电极经外电路流向石墨电极，电子不能进入溶液里，B错误；
C．反应一段时间，阴离子交换膜左侧为正极，失电子，电极反应为：，浓度降低，C正确；
D．Zn极为负极，失电子，电极反应为，D正确；
故选B。
12. 元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，Y的最内层电子数是最外层电子数的2倍，Z与X同主族。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：
B. 最简单氢化物的稳定性：
C. X与Z形成的一种气体会导致温室效应
D. X与Y形成的一种化合物中含有非极性键
【答案】D
【解析】
【分析】由题干信息可知，X是地壳中含量最多的元素，推断出X为O；Y的最内层电子数是最外层电子数的2倍，推断出Y为Na；Z与X同主族，推断出Z为S；元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，因此W为Cl，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X、Y、Z分别为O、Na、S，则S2-有3个电子层，O2-、Na+均有2个电子层，故简单离子半径S2-＞O2-＞Na+即，A错误；
B．由分析可知，X、Z、W分别为O、S、Cl，已知非金属性O＞Cl＞S，则最简单氢化物的稳定性H2O＞HCl＞H2S即，B错误；
C．由分析可知，X为O、Z为S，则X与Z形成的一种气体SO2或SO3均不会导致温室效应，而会导致酸雨，C错误；
D．由分析可知，X为O、Y为Na，则X与Y形成的一种化合物Na2O2中含有过氧键是非极性键，D正确；
故答案为：D。
13. 阿司匹林是生活中常用的解热镇痛药。阿司匹林的合成原理如图：
下列叙述正确的是（ ）
A. 上述反应属于加成反应
B. 1ml乙在NaOH溶液中完全水解能生成2ml丙
C. 上述四种有机物都能与NaOH溶液反应
D. 服用NaOH溶液可缓解服用阿司匹林引起的酸中毒
【答案】C
【解析】
【详解】A．上述反应属于酯化反应，为取代反应，A错误；
B．1ml乙在NaOH溶液中完全水解能生成2ml乙酸钠，B错误；
C．上述四种有机物,甲含羧基与酚羟基，乙是醋酸酐，阿司匹林含酯基和羧基，丙含羧基，都能与NaOH溶液反应，C正确；
D．NaOH是强碱不可用于人体，D错误；
故选C。
14. 某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4ml X，发生反应，据如表所示。下列说法正确的是（ ）
A. 第10s时，Y的浓度等于0.4
B. 0～40s内，用X表示的平均速率为0.05
C. 反应到40s时，已经达到化学平衡状态
D. 容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度
【答案】C
【解析】
【详解】A．随着反应的进行，平均反应速率不断减小，第20秒时，Z的平均生成速率为0.12，则第10秒时，Z的平均生成速率大于0.12，Z的浓度大于0.12×10s=1.2ml/L，此时Y的浓度大于0.40ml/L，A错误；
B．0～40s内，用X为固体，无法计算，B错误；
C．根据表中数据可知，40s末Z的浓度为0.075×40s=3，60s末Z的浓度为0.05×60s=3，即40秒时，反应已达平衡状态，C正确；
D．反应过程中，始终满足Y、Z物质的量之比为1：2的关系，所以混合气体的相对分子质量是定值，不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃。某兴趣小组设计实验，合成无水并完成乙烯的制备及收集。
Ⅰ.无水的制备[氯化铝遇水极易发生反应生成和HCl]：
（1）装置B的作用为___________，硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________；装置F的作用是___________。
Ⅱ.乙烯的制备：
实验操作：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL，无水乙醇，点燃酒精灯。
（2）盛装无水乙醇的仪器名称为___________，加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹___________(填“1”“2”或“1和2”)，反应进行一段时间后，当观察到___________(描述现象)，再关闭该止水夹。
（3）装置D中球形干燥管的作用是___________；D中发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）①. 除去氯气中的HCl ②. 不易因为固体积聚而造成堵塞 ③. 吸收尾气，防止空气中的水蒸气进入装置造成的损失
（2）①. 分液漏斗 ②. 2 ③. D中溴的四氯化碳溶液褪色或颜色变浅
（3）①. 防倒吸 ②.
【解析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气经过除杂、干燥后，与铝粉反应制得无水氯化铝；无水乙醇在氯化铝催化下加热反应生成乙烯和水，经过除杂、干燥制得乙烯。
（1）装置A利用浓盐酸和高锰酸钾反应，制备氯气；装置B为除杂装置，除去氯气中的HCl；装置C为干燥装置；装置D为氯气与铝粉反应装置，制得，并在直接接入的收集器中，即装置E中收集产物，这样可以防止因为固体积聚而造成堵塞；装置F为尾气处理装置，吸收的同时防止空气中的水蒸气进入装置。
（2）结合仪器的结构可知，盛装无水乙醇的仪器名称为分液漏斗；加入药品开始实验前，应先打开止水夹2，反应进行一段时间后，当观察到D中溴的四氯化碳溶液褪色或颜色变浅，说明有乙烯生成，可关闭该止水夹2，打开止水夹1开始收集乙烯。
（3）球形干燥管可以防止装置D中液体倒吸；D中为乙烯与加成反应生成1,2-二溴乙烷，化学方程式为。
16. 认识有机物一般先从结构入手，然后学习有机物的性质及转化，在此基础上进一步了解有机物的用途。
I．图1中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。
（1）图1中，互为同分异构体的是___________(填标号，下同)，互为同系物的是___________(只填一组)。下列关于B的同系物性质的叙述正确的是___________。
A．所有同系物的含氢质量分数相同
B．最简单的同系物可用作植物生长调节剂
C．都是易燃物，燃烧产物一定为二氧化碳和水
D．均能因发生加成反应而使溴水和酸性溶液褪色
Ⅱ．乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的应用。某学习小组设计的乙醇催化氧化的实验装置如图2所示(加热与夹持装置已省略)。
（2）装置A为制备氧气的发生装置，则装置A的锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________(填标号)。
A. B. C. D.
（3）实验过程中，装置C硬质玻璃管中总反应的化学方程式为___________；一段时间后撤去酒精灯，装置C中依然能观察到相同现象的原因可能是___________。
（4）以乙醇为原料可合成某种高分子涂料，其转化关系如图3所示。
有机物A的结构简式为___________；反应Ⅱ的化学方程式为___________。
【答案】（1）①. BE ②. AF(或BD) ③. AB
（2）CD
（3）①. ②. 该反应是放热反应
（4）①.
②.
【解析】A中制备氧气，B中乙醇挥发，C中乙醇和氧气反应生成乙醛和水，D中无水硫酸铜，E除水，F是收集乙醛。
（1）图中A为CH3CH2CH(CH3)2、B为(CH3)2C=CHCH2CH3、C为、D为CH2=CHCH(CH3)2、E为、F为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，
B、E互为同分异构体，互为同系物的有A和F、B和D；
A．B为单烯烃，单烯烃的通式CnH2n，同系物所有同系物的含氢质量分数相同，A正确；
B．最简单的同系物为乙烯，乙烯可用作植物生长调节剂，B正确；
C．都是易燃物，完全燃烧产物为二氧化碳和水，氧气不足时，不完全燃烧，产物可能为一氧化碳和水，C错误；
D．能因发生加成反应而使溴水，因发生氧化还原反应使酸性溶液褪色，D错误；
故答案为：BE ；AF(或BD)；AB。
（2）装置A为制备氧气的发生装置，则装置A的锥形瓶中盛放的固体药品可能为，则装置A的锥形瓶中盛放的固体药品可能为，故选CD。
（3）发生的反应为：，撤去酒精灯，装置C中依然能观察到相同现象的原因可能是：该反应是放热反应，可以提供一些热量，故答案为：；该反应是放热反应。
（4）乙醇和有机物A发生酯化反应，根据产物分析有机物A的结构简式为CH2=CHCOOH，故答案为：；反应Ⅱ是发生加聚反应，则。
17. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(M)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如图：
已知：“高温焙烧”时，Al以形式存在；难溶于水。
（1）“研磨粉碎”的目的是__________。
（2）“高温焙烧”中，有生成，其中M元素的化合价为__________。
（3）过滤需要使用的硅酸盐材质的仪器有__________。
（4）写出“沉铝”时反应的离子方程式：__________。“沉铝”后滤液中的阴离子主要为__________。
（5）“一系列操作”主要有两步：
①第一步是往“沉铝”后的滤液中滴加适量的溶液。若滴加的溶液过量，可能产生沉淀，写出生成的离子方程式：__________。
②第二步是沉淀完成后，经过滤、洗涤等操作获得。检验是否洗涤干净的操作为__________。
【答案】（1）增大接触面积，加快焙烧速率
（2）+6
（3）漏斗、玻璃棒、烧杯
（4）①. ②. 、
（5）①. ②. 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净，反之，则未洗涤干净
【解析】废催化剂主要含铝(Al)、钼(M)、镍(Ni)等元素的氧化物，加入氢氧化钠固体焙烧，Al2O3与NaOH反应生成NaAl(OH)4，钼(M)的氧化物转化为Na2MO4；加水溶浸过滤得到滤渣；溶浸过滤后的滤液中含、Na2MO4，向滤液中通入过量CO2，生成Al(OH)3，过滤除去；Na2MO4溶液经系列处理得到。
（1）“研磨粉碎”可以增大接触面积，加快焙烧速率；
（2）中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知M为+6价；
（3）过滤需要使用硅酸盐材质的仪器即玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；
（4）“沉铝”时与CO2生成Al(OH)3，反应离子方程式为：；“沉铝”后滤液中的阴离子主要为、；
（5）①滤液中存在，电离生成，加入氯化钡后钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，生成的离子方程式：；
②沉钼过程中加入溶液，检验是否洗涤干净，需检验最后依此洗涤液中是否含有Cl-，具体操作为：取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净，反之，则未洗涤干净。
18. 1,4-丁二醇()是一种重要的化工原料，常作增湿剂、增塑剂。回答下列问题：
Ⅰ.1，4-丁二醇能发生氧化反应。
（1）在催化剂作用下，1,4-丁二醇与反应生成丁二醛的化学方程式为___________，反应物和生成物的相对能量如图所示，该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）若1,4-丁二醇和氧气构成碱性(以KOH为电解质)燃料电池，1,4-丁二醇在___________(填“正”或“负”)极反应，正极的电极反应式为___________。
II.1,4-丁二醇合成γ-丁内酯的反应如下：
298K下，1,4-丁二醇和γ-丁内酯的浓度随时间变化如图所示。
（3）也可先生成，再生成γ-丁内酯，该过程中生成的反应类型是___________。
（4）a点时，正反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。0~120min内，1,4-丁二醇反应速率为___________。
（5）此条件下，1,4-丁二醇的最大转化率为___________(保留3位有效数字)。达到平衡时，与的浓度之比为___________。
【答案】（1）①.
②. 放热
（2）①. 负 ②.
（3）氧化反应
（4）①. 大于 ②.
（5）①. 73.3% ②. 4：11
【解析】（1）1,4-丁二醇中含有2ml羟基，与催化氧化生成丁二醛和水，化学方程式为；根据反应物和生成物的相对能量图可知，反应物的总能量大于生成物，则该反应是放热反应。
（2）1,4-丁二醇和氧气构成碱性燃料电池，以KOH为电解质溶液，则通入1,4-丁二醇的一极失电子发生氧化反应生成，该电极为负极；通入氧气的一极得电子发生还原反应生成，该电极为正极，电极反应方程式为。
（3）中含有羟基，可以直接发生氧化反应转化为羧基，即生成，该过程的反应类型是氧化反应。
（4）a点后，γ-丁内酯的浓度继续增大，说明反应正向进行，则a点时，正反应速率大于逆反应速率；0~120min内，1，4-丁二醇反应速率为。
（5）此条件下，350min后，1,4-丁二醇和γ-丁内酯的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，此时生成γ-丁内酯的物质的量浓度为0.132ml/L，则1,4-丁二醇的转化浓度为0.132ml/L，转化率为；平衡时1,4-丁二醇的浓度为，则与的浓度之比为。
A．盐酸与小苏打反应过程中的能量变化
B．Mg条与盐酸反应过程中的生成速率随时间的变化
C．向20mL的饱和溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质的浓度随时间t的变化曲线
D．常温下，铁片、铜片插入浓中形成的原电池电流强度(I)随时间(t)的变化
A．检验粗乙烯中的SO2
B．除去粗乙酸乙酯中的乙醇
C．引发红色喷泉
D．分离乙醇和水
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