人教版高考化学一轮复习讲义第1章第3讲　氧化还原反应的概念和规律（2份打包，原卷版+教师版）

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考点一 氧化还原反应及相关概念
1．氧化还原反应
(1)判断依据：反应前后有元素的________发生变化。
(2)本质：____________(得失或偏移)。
2．相关概念
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法
表示反应前后____________由反应物转化为反应产物时电子转移的情况。
(2)单线桥法
表示反应过程中____________原子间的电子转移情况。
[应用举例]
(1)分别用双线桥法、单线桥法标出MnO2与浓盐酸在加热条件下反应的电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
(2)上述反应若产生1 ml Cl2时，转移电子数目为__________，被氧化的HCl的物质的量是________ ml。
分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价。
请标出下列陌生物质中指定元素的化合价：
Li2NH：N－3，LiNH2：N－3，N2H4：N－2，
Na2S2O3：S＋2，S2Oeq \\al(2－,8)：S＋6、O－1、－2，
C2Oeq \\al(2－,4)：C＋3，HCN：C＋2、N－3，BHeq \\al(－,4)：B＋3、H－1，
CuH：Cu＋1、H－1，MnO(OH)：Mn＋3，
FePO4：Fe＋3，CrOeq \\al(2－,4)：Cr＋6，K2FeO4：Fe＋6，
LiFePO4：Fe＋2，CuFeS2：Fe＋2。
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见的还原剂
常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的还原剂。
(3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如：
其中：Fe2＋、SOeq \\al(2－,3)主要表现________性，H2O2主要表现________性。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
分析下列四个化学反应：
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑
C．4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O
D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
其中属于区域“1”的是________(填字母，下同)，属于区域“2”的是________，属于区域“3”的是______，属于区域“4”的是________。
1．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原( )
2．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应( )
3．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )
4．向0.01 ml·L－1硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1 ml·L－1 H2O2溶液，溶液褪色，则H2O2具有氧化性( )
5．反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与反应Cl2＋H2OHCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应( )
6． ( )
1．(2022·浙江6月选考，10)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是( )
A．H2SO4发生还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1 ml Na2S2O3发生反应，转移4 ml电子
2．已知过二硫酸分子中含有一个过氧键(—O—O—)，过二硫酸钾(K2S2O8)与MnSO4反应的化学方程式为5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O===2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4。
(1)被还原的元素是________。
(2)氧化产物是________。
(3)氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________________________。
(4)若反应消耗3.6 g H2O时，反应中转移电子数为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
3．已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。
(1)氧化剂为________，还原剂为________。
(2)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________，
其中氧化产物与还原产物的质量比为________________________________________。
(3)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为________。
考点二 氧化性、还原性的强弱及影响因素
1．氧化性是指________的性质(或能力)；还原性是指________的性质(或能力)。
2．氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的________程度，与得、失电子数目的________无关。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。
3．物质的还原性、氧化性强弱还与反应环境的许多因素有关，如温度、浓度、酸性。一般浓度越大，物质的氧化性或还原性越强；酸性增强时，氧化剂的氧化性增强。
一、比较物质氧化性或还原性的强弱
1．试比较下列单质或离子的氧化性。
①Cl2、Br2、I2、S；②H＋、Cu2＋、Zn2＋、Na＋。
________________________________________________________________________________
2．试比较下列单质或离子的还原性。
①Mg、Fe、Cu、Ag；②Br－、I－、S2－；③Cl－、SOeq \\al(2－,4)、OH－、Cu。
________________________________________________________________________________
3．根据反应：MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判断氧化性：KMnO4____MnO2。
4．下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液
⑤Cl2与NaOH溶液 ⑥Fe与HNO3溶液 ⑦Fe与H2SO4溶液 ⑧Na与O2
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是____________(填序号，下同)。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________________。
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是____________________________________。
5．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。则Fe2＋、Ag＋、Tl3＋的氧化性由强到弱的顺序是____________________________________________。
二、实验探究物质氧化性或还原性的强弱
6．验证氧化性强弱：Cl2>Br2>I2，设计如下实验(已知：稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)。下列说法不正确的是( )
A.实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响
B．实验②发生反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C．实验③的现象可以证明氧化性：Cl2>I2
D．实验④能证明氧化性：Br2>I2
(1)利用化学反应比较物质氧化性或还原性的强弱，关键是分析出氧化剂、还原剂以及对应的还原产物和氧化产物。
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
(2)利用某些实验手段，证明物质具有氧化性或还原性时，①选择的化学反应有明显的实验现象；②要注意控制单一变量。
1．(2023·全国乙卷，7)下列应用中涉及到氧化还原反应的是( )
A．使用明矾对水进行净化
B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热
D．荧光指示牌被照发光
2．(2023·浙江1月选考，6)关于反应2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是( )
A．生成1 ml N2O，转移4 ml电子
B．H2O是还原产物
C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂
D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物
3．下列判断不正确的是________(填字母)。
A．Na－的还原性比Na的强(2021·湖北，13B)
B．硫代碳酸钠(Na2CS3)常用于处理废水中的重金属离子，不能被氧化(2022·湖北，8A)
C．在稀H2SO4中加入少量Cu2O(s)，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成，反应中Cu2O既作氧化剂又作还原剂(2021·海南，14D)
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强(2021·河北，10D)
4．[2020·天津，13(3)节选]Fe、C、Ni能与Cl2反应，其中C和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl3、CCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为____________________。实验①
实验②
实验③
实验④
溶液变为浅黄绿色
溶液变为黄色
溶液变为棕黄色
溶液变为蓝色