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浙江省七彩阳光新高考研究联盟2024-2025学年高三上学期8月开学考试化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省七彩阳光新高考研究联盟2024-2025学年高三上学期8月开学考试化学试题（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，可能用到的相对原子质量，对于反应，下列说法正确的是，下列化学反应与方程式相符的是等内容，欢迎下载使用。
高三化学试题
考生须知：
1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C 12 N 14 O 16 P31 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Zn65 Fe 56 Ag 108 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.羟基磷灰石晶体属于
A.有机物B.酸C.碱D.盐
2.下列说法正确的是
A.氧化镁熔点很高，能用于制备耐高温、耐酸碱材料
B.液溴易挥发，工业上常用“吹出法”海水提溴
C.过氧化钠具有强氧化性，可用于自来水消毒
D.氮化硅化学性质稳定，可用作建筑陶瓷
3.下列表示不正确的是
A.HClO的电子式：
B.甲醛的空间填充模型：
C.的原子结构示意图：
D.氮原子的某非基态核外电子轨道表示式：
4.下列说法不正确的是
A.图①装置根据现象可得出与反应
B.图②操作得出氯、溴和碘元素非金属性强弱
C.图③现象显示金属腐蚀为析氢腐蚀
D.图④装置进行一定的重复操作可制取大晶体
5.在溶液中能大量共存的离子组是
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
6.对于反应：，下列叙述正确的是
A.为氧化产物
B.乙醇还原性比乙醛强，因此乙醇更容易使溴水褪色
C.转移电子时，至少需要消耗5.6L的
D.可以用核磁共振氢谱检验是否产生乙醛
7.下列说法正确的是
A.含氨基甲酸酯的有机合成农药不慎触及皮肤用肥皂水清洗
B.重金属盐一定能使蛋白质变性
C.同系物性质一定相似
D.纤维素、蚕丝、淀粉、牛油都属于天然有机高分子
8.下列化学反应与方程式相符的是
A.少量溴蒸气被溶液吸收：
B.的燃烧热为285.8kJ/ml，则燃烧热的热化学方程式为：（1），
C.加热条件下在空气中用镁与反应制钛：
D.丙酸与在浓硫酸和加热条件下反应：
9.物质的结构决定性质、用途，下列说法不正确的是
10.工业上以纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下：
① ；
② 。
当①、②反应体系的压强各为、时，分别改变进料比和反应温度，二者对产率和的平衡转化率影响如图1、图2所示。
下列说法正确的是
A.
B.反应①，增加HCl浓度，反应速率加快，产率增大
C.反应①更适合在较低温度下进行
D.反应②，工业上选择反应温度1300℃更合适
11.如图为乙酸酐和水杨酸制取阿司匹林的反应历程：
下列说法不正确的是
A.水杨酸分子中最多有16个原子在同一个平面
B.该反应历程涉及反应类型有加成反应、消去反应
C.乙酸酐和水杨酸制取阿司匹林中浓硫酸起催化剂作用
D.水杨酸中酚羟基氧原子的负电性比羧基中的羟基氧原子弱
12.核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，下列说法不正确的是
A.原子半径：ZC.热稳定性：D.熔、沸点：
13.海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是
A.由于连续的热交换，a处海水的温度更高
B.减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低
C.广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本
D.淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品
14.关于下图实验装置的叙述不正确的是
A.Cu作负极，发生氧化反应
B.盐桥中的阳离子向右侧移动
C.石墨棒上的电极反应：
D.向左侧烧杯滴加一定量某浓度氨水，电压表读数增大，可能是减少引起
15.人体血液的正常pH范围是7.35～7.45，人体血液中酸碱平衡调控机制如图1所示：
图1
已知在体温为37℃时，血液的，，，，的电离常数：， ，乳酸的电离常数：，血液中浓度随溶解在血液中分压的变化如图2所示：
图2
下列有关叙述不正确的是
A.图2中，此时人体血液pH正常
B.人体血液中存在：
C.人体剧烈运动时，产生的乳酸与反应产生，再由肺部排出
D.人体血液处于状态时，可适当服用小苏打
16.下列操作、现象、结论都正确的是
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（10分）
请回答：
（1）某化合物的晶体如图所示：
①其化学式是__________。
②每个Pb紧邻的数目为__________。
③以下说法正确的是__________。
A.第一电离能：N>C>H
B.晶体中碘微粒的电子排布式：
C.中的VSEPR模型为平面三角形
D.基态N原子中、、轨道相互垂直，但能量相等
（2）比较键角中的_______ （填“>”、“<”或“=”），请说明理由__________。
（3）中的配位体为________（填化学式），该晶体呈现紫色和绿色2种颜色，请说明存在2种颜色的理由________。
18.（10分）工业制硫酸的原理示意图如图所示：
（1）下列说法正确的是__________。
A.X为空气，Y为
B.进入接触室之前的气体需要净化处理
C.自然界中，黄铁矿主要存在于地表附近
D.浓硫酸呈油状，是由于硫酸分子间存在氢键
E.浓硫酸可以除去中含有的少量杂质
（2）在氧化铝载铜催化剂和813K条件下可用CO处理尾气，同时回收S单质，请写出反应方程式：__________，该尾气处理方法的缺点是____________。
（3）有机硫酸盐遇水易水解，请写出与足量溶液反应的离子方程式___________。
（4）若某区域存在硫酸型酸雨，有兴趣小组下雨时用洁净容器收集一些雨水作为样品，请设计实验确定该雨水存在的酸（不考虑碳酸）：__________。
19.（10分）能源与化工生产、生活等密切相关，氢能的有效利用是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。
（1）已知： ； 。则_______0（填“>”、“<”或“=”），理由__________。
（2）可用为原料制得。其热化学反应方程式为：
i
ii
①下列说法正确的是__________。
A.反应i在高温下不能自发进行
B.用NaOH溶液将吸收可以加快反应ii的速率
C.反应i、ii同时进行时，温度越高，的平衡转化率越高
D.可以通过石油的裂化和裂解得到
②相同温度下只发生反应i、ii时，生成的平衡产率随外界压强的增大而减少，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：__________。
（3）是近年来发现的氢含量最高、常温下呈稳定固态的新型储氢化合物，在C催化剂的作用下可水解释放。
①C催化剂可用还原制得（已知：，用量对C催化剂的微晶尺寸没有影响）。不同用量制备的C催化剂催化水解产氢体积随时间的变化如下图所示：
当时，水解产氢速率反而降低的可能原因是_________。②水解脱氢后的再生可采用电解法，第一步是电解转化为，请写出该转化的电极反应___________。
20.（10分）某小组采用如下实验流程制备难溶于水的白色BiOCl：
已知：极易水解产生难溶的固体，。
（1）下图为步骤Ⅰ的实验装置图（夹持仪器和尾气处理装置已省略），仪器A的名称是__________。
（2）下列说法正确的是__________。
A.步骤Ⅰ：加热温度越高，溶解速率越快，产率越高
B.步骤Ⅱ：可加适量的NaOH溶液调节pH
C.步骤Ⅲ：在通风橱中浓缩至蒸发皿中大量晶体析出
D.步骤Ⅳ：试剂X选用HCl、NaCl，组合使用更有利于制备BiOCl
（3）写出水解离子方程式___________。
①简述实验室配制溶液方法___________。
②请结合浓度商和平衡常数解释可抑制的水解__________。
（4）利用溶液与NaOH溶液测定中和反应反应热，从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤（有些步骤可重复使用）：
用量筒量取→（____）→（____）→（____）→（____）→用另一个量筒量取溶液→（____）→（____）→（____）→打开杯盖，将NaOH溶液倒入量热计的内筒，盖上杯盖→（a）→（e）→测量并记录温度→重复上述步骤两次。
a.插入温度计
b.测量并记录温度
c.打开杯盖，将硝酸倒入量热计的内筒，盖上杯盖
d.用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用
e.搅拌器匀速搅拌
（5）测定产品的纯度：称取产品0.1200g于锥形瓶中，加盐酸溶解，加入饱和硫脲（简写为TU）与Bi3+形成黄色溶液，再用的EDTA滴定至终点，三次滴定消耗EDTA溶液的平均体积为20.50 mL，则产品的纯度为________（已知形成无色远比形成黄色容易，）。
21.（12分）某研究小组按下列路线合成新型免疫调节剂X（部分反应条件已简化）。
已知：①；②
（1）化合物D的含氧官能团名称是_________。
（2）化合物C的结构简式是__________。
（3）下列说法正确的是________。
A.化合物E能与液溴光照条件下在甲基上发生反应
B.H→I→X的反应类型分别涉及还原反应、消去反应
C.1ml化合物G与NaOH反应，最多消耗4mlNaOH
D.化合物X的分子式是
（4）写出A→B的化学方程式________。
（5）设计E→F的合成线路（用流程图表示，无机试剂任选）________。
（6）写出4种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式_________。
①谱和IR谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，不含-O-O-键和-N=O；
②分子中只含有一个六元环。
2024学年第一学期浙江省七彩阳光新高考研究联盟返校联考
高三化学答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.【答案】D
【解析】羟基磷灰石属于碱式盐。
2.【答案】B
【解析】A错，氧化镁不耐酸。C错，过氧化钠不能用于自来水消毒。D错，氮化硅价格高，不适合用作建筑陶瓷。
3.【答案】A
【解析】A错，氧原子在中间。D正确，2p轨道中中间电子自旋相反，不属于基态。
4.【答案】C
【解析】C错，导管末端有水倒吸形成水柱，装置内部气压减小，属于吸氧腐蚀。
5.【答案】A
【解析】B错，与不能大量共存。C错，、与不能大量共存。D错，与、不能大量共存。
6.【答案】D
【解析】A错，为还原产物。B错，《必修2》的p82-4和《有机化学基础》p68-8信息说明乙醇难使溴水褪色。C错，未标明标准状况。
7.【答案】A
【解析】A正确，氨基甲酸酯属于酯类，肥皂水碱性，可清洗。B错，硫酸钡为重金属盐，但难溶于水，难以使蛋白质变性。C错，物理或化学性质可能不同，如苯、甲苯、二甲苯为同系物，但是苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，后两者可以。D错，牛油属于油脂，不能称为高分子。
8.【答案】D
【解析】A错，过量，则生成物与生成。B错，燃烧热的热化学方程式，的化学计量数应该为1。C错，没有隔绝空气，高温下Mg和Ti能与空气中的等反应。
9.【答案】B
【解析】A正确，《必修2》p72和《有机化学基础》p140都有表述。B错，《物质结构与性质》p53，虽然为极性分子，但极性微弱，在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度。C正确，《有机化学基础》p142，丙烯酸钠加少量交联剂再聚合形成网状聚丙烯酸钠树脂，具有高吸水性和保水能力且难溶于水。D正确，《物质结构与性质》p81~83，金刚石的共价键键长很短、键能很大且具有方向性，当受到大的外力作用会发生原子错位而断裂。
10.【答案】C
【解析】A错，图1可知，随温度升高，的产率下降，，图2可知，随温度升高，的平衡转化率增大，，因此。B错，图1可知，反应①，增加HCl浓度，反应速率加快，产率减小。C正确，反应①，，，根据，反应①更适合在较低温度下进行。D错，图2可知，1300℃与1100℃曲线很接近，工业上选择反应温度还要考虑效能与成本的关系，故选择1100℃更合适。
11.【答案】D
【解析】A正确，-COOH的4个原子都可以在同一平面，故最多有16个原子在同一个平面。B正确，②看作加成反应，③看作消去反应。C正确，浓硫酸作催化剂。D错，羧基上的羟基受苯环和碳氧双键的影响，羟基上氧原子的负电性更弱。
12.【答案】C
【解析】根据信息推出X、Y、Z、R和T分别为H、C、N、Al、Cl。B正确，非金属的电负性、一般大于1.8，金属的电负性一般小于1.8，而N、Cl的电负性接近，故N、H的电负性差值小于Al、Cl的电负性差值，故键的极性N-H小于Al-Cl。C错，在催化剂、加热、加压条件下可以裂解为和。D正确，常温下为液态，常温下为气体。
13.【答案】D
【解析】A正确，a处的海水被2次加热，所以海水的温度：a>b。B正确，二级闪蒸室内的海水温度比一级闪蒸室内的低，需要更低的压强汽化，所以闪蒸室的压强：。D错，铝、碘并非从海水提取。
14.【答案】C
【解析】C错，。正确，向左侧烧杯滴加一定量某浓度氨水，与形成，降低的浓度，有利于铜失电子，电压表读数增大。
15.【答案】B
【解析】A正确，图2可知，可选这条线的的点计算，得出，此时人体血液pH正常。B错，人体血液中的碳源不仅仅来自于呼吸的平衡中，还存在其它碳酸盐，还含有众多的其他相关的离子。C正确，乳酸的比碳酸的大，因此人体剧烈运动时，产生的乳酸与反应产生，再由肺部排出。D正确，图2可知，人体血液处于状态时，，需要调高，可适当服用小苏打。
16.【答案】B
【解析】A错，可能含有和。C错，原因①还原铁粉在空气中加热到红热时已产生，无法确定红热的铁能与水蒸气反应是否生成，②只凭滴入KSCN溶液变红色，不能确认二价铁的存在。D错，水沸腾也会产生气泡，应该在停止加热、水不再沸腾时立即观察。
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（10分）
【答案】
（1）① （1分） ②8（1分） ③BD（2分）
（2）>（1分） 中N原子有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小（2分）
（3）、（1分） 根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，可推测出结构为八面体构型，存在2种同分异构体，所以呈现2种颜色（2分）
【解析】
（1）③A错，电离能：N>H>C。B正确，晶体中碘微粒是，最外层达稳定结构。C错，中的VSEPR模型为四面体形。D正确，基态N原子中、、轨道相互垂直，但能量相等。
18.（10分）
【答案】
（1）BDE（2分）
（2）（2分） 由于该工艺的尾气中含有一定量的氧气，CO、S被氧化损耗（2分）
（3）（2分）
（4）取该酸雨样品少量，滴加足量盐酸，再滴加溶液，若有白色沉淀，则该雨水含有；另取该酸雨样品少量，边振荡边滴加酸性溶液，若红色褪去，则该雨水含有（或边振荡边滴加少量溶液，若产生浑浊，则该雨水含有）。（2分，其它合理方案酌情给分）
【解析】
（1）A错，Y为98.3%的浓硫酸。C错，地表为富氧区，黄铁矿逐渐被氧化。
（3）注意为足量。
19.（10分）
【答案】
（1）< （1分） 已知的，根据盖斯定律有 （1分）【回答：铝比铁活泼，所以放热多，即，不给分】
（2）①CD（2分）
②相同温度下，由于反应i为气体分子数增加的反应，加压使i反应平衡逆移，减小的生成，而反应ii为气体分子数不变的反应，故增大压强时，的平衡产率随压强的增大而减少（2分）
（3）①得到的金属C中杂质含量高，水解产物占据了C表面的部分活性位点，使反应速率下降。（2分）
②（2分）
【解析】
（2）①A错，反应i的，，在高温下能自发进行。B错，用NaOH溶液将吸收，的浓度下降，速率减慢。C正确，将i、ii合并写出总的热化学方程式可知，温度越高，的平衡转化率越高。D正确，石油的裂化和裂解可得到、等。
20.（10分）
【答案】
（1）三颈烧瓶（1分）
（2）D（1分）
（3）（1分）
①将或晶体溶于较浓的硝酸中，再加水稀释到所需浓度。（1分）②该离子方程式的平衡常数，由于水解较彻底，水解达平衡时，溶液中，所以，加入时，，，平衡逆移，可抑制的水解。（2分）
（4）cabd（1分） abd（1分）
（5）89.0%（2分）
【解析】
（2）A错，步骤Ⅰ：加热温度越高，溶解速率越快，同时硝酸会挥发、分解，产率不一定越高。B错，可加适量的NaOH溶液调节pH，容易形成沉淀，且会造成难以去除。C错，浓缩至蒸发皿中大量晶体析出，不一定能得到晶体。D正确，存在两个平衡，①，②，组合使用NaCl，增大了浓度，有利于②反应生成BiOCl。
（5）已知EDTA与反应，故产品的质量分数为[（0.02×20.50×10-3×260.5）/0.1200]×100%≈89.0%。
21.（12分）
【答案】
（1）羧基、酰胺基（1分）【写全且对】
（2） （1分）
（3）AC（2分）
（4） （2分）
（5）（3分）【一步1分，第1、第2步顺序写反了，则这两步不得分】
（6）（3分）
【解析】根据题意可推出：
（3）B错，H→I→X的反应类型分别涉及还原反应、取代反应。D错，化合物X的分子式是。
（5）根据信息应该先考虑先硝化、再氧化。
选项
结构
性质、用途
A
橡胶硫化使线型高分子链之间以二硫键结合
具有更好的强度、韧性和化学稳定性
B
臭氧分子中的共价键为极性共价键且为极性分子
在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
C
丙烯酸钠加少量交联剂再聚合形成网状聚丙烯酸钠树脂
具有高吸水性和保水能力且难溶于水
D
金刚石的共价键键长很短、键能很大且具有方向性
硬度最大，很容易锤击而破碎
选项
操作
现象
结论
A
取待测液于洁净试管中，滴加少量0.1ml/LNaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
湿润的红色石蕊试纸未变蓝
该溶液中一定不含有
B
取一定体积的溶液，置于冷水中，观察现象①，再加热，观察现象②
①溶液呈蓝绿色
②溶液呈黄绿色
该溶液中存在的平衡，且
C
将还原铁粉在空气中加热到红热，散入到高温水蒸气中反应，取少量固体产物，加盐酸溶解，滴入KSCN溶液
溶液变成红色
红热的铁能与水蒸气反应生成
D
取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中，向试管中加入2mL水，加热试管至液体沸腾
观察到镁条表面有气泡产生
镁能与水反应产生
高三化学试题
考生须知：
1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C 12 N 14 O 16 P31 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Zn65 Fe 56 Ag 108 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.羟基磷灰石晶体属于
A.有机物B.酸C.碱D.盐
2.下列说法正确的是
A.氧化镁熔点很高，能用于制备耐高温、耐酸碱材料
B.液溴易挥发，工业上常用“吹出法”海水提溴
C.过氧化钠具有强氧化性，可用于自来水消毒
D.氮化硅化学性质稳定，可用作建筑陶瓷
3.下列表示不正确的是
A.HClO的电子式：
B.甲醛的空间填充模型：
C.的原子结构示意图：
D.氮原子的某非基态核外电子轨道表示式：
4.下列说法不正确的是
A.图①装置根据现象可得出与反应
B.图②操作得出氯、溴和碘元素非金属性强弱
C.图③现象显示金属腐蚀为析氢腐蚀
D.图④装置进行一定的重复操作可制取大晶体
5.在溶液中能大量共存的离子组是
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
6.对于反应：，下列叙述正确的是
A.为氧化产物
B.乙醇还原性比乙醛强，因此乙醇更容易使溴水褪色
C.转移电子时，至少需要消耗5.6L的
D.可以用核磁共振氢谱检验是否产生乙醛
7.下列说法正确的是
A.含氨基甲酸酯的有机合成农药不慎触及皮肤用肥皂水清洗
B.重金属盐一定能使蛋白质变性
C.同系物性质一定相似
D.纤维素、蚕丝、淀粉、牛油都属于天然有机高分子
8.下列化学反应与方程式相符的是
A.少量溴蒸气被溶液吸收：
B.的燃烧热为285.8kJ/ml，则燃烧热的热化学方程式为：（1），
C.加热条件下在空气中用镁与反应制钛：
D.丙酸与在浓硫酸和加热条件下反应：
9.物质的结构决定性质、用途，下列说法不正确的是
10.工业上以纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下：
① ；
② 。
当①、②反应体系的压强各为、时，分别改变进料比和反应温度，二者对产率和的平衡转化率影响如图1、图2所示。
下列说法正确的是
A.
B.反应①，增加HCl浓度，反应速率加快，产率增大
C.反应①更适合在较低温度下进行
D.反应②，工业上选择反应温度1300℃更合适
11.如图为乙酸酐和水杨酸制取阿司匹林的反应历程：
下列说法不正确的是
A.水杨酸分子中最多有16个原子在同一个平面
B.该反应历程涉及反应类型有加成反应、消去反应
C.乙酸酐和水杨酸制取阿司匹林中浓硫酸起催化剂作用
D.水杨酸中酚羟基氧原子的负电性比羧基中的羟基氧原子弱
12.核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，下列说法不正确的是
A.原子半径：Z
13.海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是
A.由于连续的热交换，a处海水的温度更高
B.减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低
C.广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本
D.淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品
14.关于下图实验装置的叙述不正确的是
A.Cu作负极，发生氧化反应
B.盐桥中的阳离子向右侧移动
C.石墨棒上的电极反应：
D.向左侧烧杯滴加一定量某浓度氨水，电压表读数增大，可能是减少引起
15.人体血液的正常pH范围是7.35～7.45，人体血液中酸碱平衡调控机制如图1所示：
图1
已知在体温为37℃时，血液的，，，，的电离常数：， ，乳酸的电离常数：，血液中浓度随溶解在血液中分压的变化如图2所示：
图2
下列有关叙述不正确的是
A.图2中，此时人体血液pH正常
B.人体血液中存在：
C.人体剧烈运动时，产生的乳酸与反应产生，再由肺部排出
D.人体血液处于状态时，可适当服用小苏打
16.下列操作、现象、结论都正确的是
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（10分）
请回答：
（1）某化合物的晶体如图所示：
①其化学式是__________。
②每个Pb紧邻的数目为__________。
③以下说法正确的是__________。
A.第一电离能：N>C>H
B.晶体中碘微粒的电子排布式：
C.中的VSEPR模型为平面三角形
D.基态N原子中、、轨道相互垂直，但能量相等
（2）比较键角中的_______ （填“>”、“<”或“=”），请说明理由__________。
（3）中的配位体为________（填化学式），该晶体呈现紫色和绿色2种颜色，请说明存在2种颜色的理由________。
18.（10分）工业制硫酸的原理示意图如图所示：
（1）下列说法正确的是__________。
A.X为空气，Y为
B.进入接触室之前的气体需要净化处理
C.自然界中，黄铁矿主要存在于地表附近
D.浓硫酸呈油状，是由于硫酸分子间存在氢键
E.浓硫酸可以除去中含有的少量杂质
（2）在氧化铝载铜催化剂和813K条件下可用CO处理尾气，同时回收S单质，请写出反应方程式：__________，该尾气处理方法的缺点是____________。
（3）有机硫酸盐遇水易水解，请写出与足量溶液反应的离子方程式___________。
（4）若某区域存在硫酸型酸雨，有兴趣小组下雨时用洁净容器收集一些雨水作为样品，请设计实验确定该雨水存在的酸（不考虑碳酸）：__________。
19.（10分）能源与化工生产、生活等密切相关，氢能的有效利用是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。
（1）已知： ； 。则_______0（填“>”、“<”或“=”），理由__________。
（2）可用为原料制得。其热化学反应方程式为：
i
ii
①下列说法正确的是__________。
A.反应i在高温下不能自发进行
B.用NaOH溶液将吸收可以加快反应ii的速率
C.反应i、ii同时进行时，温度越高，的平衡转化率越高
D.可以通过石油的裂化和裂解得到
②相同温度下只发生反应i、ii时，生成的平衡产率随外界压强的增大而减少，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：__________。
（3）是近年来发现的氢含量最高、常温下呈稳定固态的新型储氢化合物，在C催化剂的作用下可水解释放。
①C催化剂可用还原制得（已知：，用量对C催化剂的微晶尺寸没有影响）。不同用量制备的C催化剂催化水解产氢体积随时间的变化如下图所示：
当时，水解产氢速率反而降低的可能原因是_________。②水解脱氢后的再生可采用电解法，第一步是电解转化为，请写出该转化的电极反应___________。
20.（10分）某小组采用如下实验流程制备难溶于水的白色BiOCl：
已知：极易水解产生难溶的固体，。
（1）下图为步骤Ⅰ的实验装置图（夹持仪器和尾气处理装置已省略），仪器A的名称是__________。
（2）下列说法正确的是__________。
A.步骤Ⅰ：加热温度越高，溶解速率越快，产率越高
B.步骤Ⅱ：可加适量的NaOH溶液调节pH
C.步骤Ⅲ：在通风橱中浓缩至蒸发皿中大量晶体析出
D.步骤Ⅳ：试剂X选用HCl、NaCl，组合使用更有利于制备BiOCl
（3）写出水解离子方程式___________。
①简述实验室配制溶液方法___________。
②请结合浓度商和平衡常数解释可抑制的水解__________。
（4）利用溶液与NaOH溶液测定中和反应反应热，从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤（有些步骤可重复使用）：
用量筒量取→（____）→（____）→（____）→（____）→用另一个量筒量取溶液→（____）→（____）→（____）→打开杯盖，将NaOH溶液倒入量热计的内筒，盖上杯盖→（a）→（e）→测量并记录温度→重复上述步骤两次。
a.插入温度计
b.测量并记录温度
c.打开杯盖，将硝酸倒入量热计的内筒，盖上杯盖
d.用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用
e.搅拌器匀速搅拌
（5）测定产品的纯度：称取产品0.1200g于锥形瓶中，加盐酸溶解，加入饱和硫脲（简写为TU）与Bi3+形成黄色溶液，再用的EDTA滴定至终点，三次滴定消耗EDTA溶液的平均体积为20.50 mL，则产品的纯度为________（已知形成无色远比形成黄色容易，）。
21.（12分）某研究小组按下列路线合成新型免疫调节剂X（部分反应条件已简化）。
已知：①；②
（1）化合物D的含氧官能团名称是_________。
（2）化合物C的结构简式是__________。
（3）下列说法正确的是________。
A.化合物E能与液溴光照条件下在甲基上发生反应
B.H→I→X的反应类型分别涉及还原反应、消去反应
C.1ml化合物G与NaOH反应，最多消耗4mlNaOH
D.化合物X的分子式是
（4）写出A→B的化学方程式________。
（5）设计E→F的合成线路（用流程图表示，无机试剂任选）________。
（6）写出4种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式_________。
①谱和IR谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，不含-O-O-键和-N=O；
②分子中只含有一个六元环。
2024学年第一学期浙江省七彩阳光新高考研究联盟返校联考
高三化学答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.【答案】D
【解析】羟基磷灰石属于碱式盐。
2.【答案】B
【解析】A错，氧化镁不耐酸。C错，过氧化钠不能用于自来水消毒。D错，氮化硅价格高，不适合用作建筑陶瓷。
3.【答案】A
【解析】A错，氧原子在中间。D正确，2p轨道中中间电子自旋相反，不属于基态。
4.【答案】C
【解析】C错，导管末端有水倒吸形成水柱，装置内部气压减小，属于吸氧腐蚀。
5.【答案】A
【解析】B错，与不能大量共存。C错，、与不能大量共存。D错，与、不能大量共存。
6.【答案】D
【解析】A错，为还原产物。B错，《必修2》的p82-4和《有机化学基础》p68-8信息说明乙醇难使溴水褪色。C错，未标明标准状况。
7.【答案】A
【解析】A正确，氨基甲酸酯属于酯类，肥皂水碱性，可清洗。B错，硫酸钡为重金属盐，但难溶于水，难以使蛋白质变性。C错，物理或化学性质可能不同，如苯、甲苯、二甲苯为同系物，但是苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，后两者可以。D错，牛油属于油脂，不能称为高分子。
8.【答案】D
【解析】A错，过量，则生成物与生成。B错，燃烧热的热化学方程式，的化学计量数应该为1。C错，没有隔绝空气，高温下Mg和Ti能与空气中的等反应。
9.【答案】B
【解析】A正确，《必修2》p72和《有机化学基础》p140都有表述。B错，《物质结构与性质》p53，虽然为极性分子，但极性微弱，在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度。C正确，《有机化学基础》p142，丙烯酸钠加少量交联剂再聚合形成网状聚丙烯酸钠树脂，具有高吸水性和保水能力且难溶于水。D正确，《物质结构与性质》p81~83，金刚石的共价键键长很短、键能很大且具有方向性，当受到大的外力作用会发生原子错位而断裂。
10.【答案】C
【解析】A错，图1可知，随温度升高，的产率下降，，图2可知，随温度升高，的平衡转化率增大，，因此。B错，图1可知，反应①，增加HCl浓度，反应速率加快，产率减小。C正确，反应①，，，根据，反应①更适合在较低温度下进行。D错，图2可知，1300℃与1100℃曲线很接近，工业上选择反应温度还要考虑效能与成本的关系，故选择1100℃更合适。
11.【答案】D
【解析】A正确，-COOH的4个原子都可以在同一平面，故最多有16个原子在同一个平面。B正确，②看作加成反应，③看作消去反应。C正确，浓硫酸作催化剂。D错，羧基上的羟基受苯环和碳氧双键的影响，羟基上氧原子的负电性更弱。
12.【答案】C
【解析】根据信息推出X、Y、Z、R和T分别为H、C、N、Al、Cl。B正确，非金属的电负性、一般大于1.8，金属的电负性一般小于1.8，而N、Cl的电负性接近，故N、H的电负性差值小于Al、Cl的电负性差值，故键的极性N-H小于Al-Cl。C错，在催化剂、加热、加压条件下可以裂解为和。D正确，常温下为液态，常温下为气体。
13.【答案】D
【解析】A正确，a处的海水被2次加热，所以海水的温度：a>b。B正确，二级闪蒸室内的海水温度比一级闪蒸室内的低，需要更低的压强汽化，所以闪蒸室的压强：。D错，铝、碘并非从海水提取。
14.【答案】C
【解析】C错，。正确，向左侧烧杯滴加一定量某浓度氨水，与形成，降低的浓度，有利于铜失电子，电压表读数增大。
15.【答案】B
【解析】A正确，图2可知，可选这条线的的点计算，得出，此时人体血液pH正常。B错，人体血液中的碳源不仅仅来自于呼吸的平衡中，还存在其它碳酸盐，还含有众多的其他相关的离子。C正确，乳酸的比碳酸的大，因此人体剧烈运动时，产生的乳酸与反应产生，再由肺部排出。D正确，图2可知，人体血液处于状态时，，需要调高，可适当服用小苏打。
16.【答案】B
【解析】A错，可能含有和。C错，原因①还原铁粉在空气中加热到红热时已产生，无法确定红热的铁能与水蒸气反应是否生成，②只凭滴入KSCN溶液变红色，不能确认二价铁的存在。D错，水沸腾也会产生气泡，应该在停止加热、水不再沸腾时立即观察。
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（10分）
【答案】
（1）① （1分） ②8（1分） ③BD（2分）
（2）>（1分） 中N原子有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小（2分）
（3）、（1分） 根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，可推测出结构为八面体构型，存在2种同分异构体，所以呈现2种颜色（2分）
【解析】
（1）③A错，电离能：N>H>C。B正确，晶体中碘微粒是，最外层达稳定结构。C错，中的VSEPR模型为四面体形。D正确，基态N原子中、、轨道相互垂直，但能量相等。
18.（10分）
【答案】
（1）BDE（2分）
（2）（2分） 由于该工艺的尾气中含有一定量的氧气，CO、S被氧化损耗（2分）
（3）（2分）
（4）取该酸雨样品少量，滴加足量盐酸，再滴加溶液，若有白色沉淀，则该雨水含有；另取该酸雨样品少量，边振荡边滴加酸性溶液，若红色褪去，则该雨水含有（或边振荡边滴加少量溶液，若产生浑浊，则该雨水含有）。（2分，其它合理方案酌情给分）
【解析】
（1）A错，Y为98.3%的浓硫酸。C错，地表为富氧区，黄铁矿逐渐被氧化。
（3）注意为足量。
19.（10分）
【答案】
（1）< （1分） 已知的，根据盖斯定律有 （1分）【回答：铝比铁活泼，所以放热多，即，不给分】
（2）①CD（2分）
②相同温度下，由于反应i为气体分子数增加的反应，加压使i反应平衡逆移，减小的生成，而反应ii为气体分子数不变的反应，故增大压强时，的平衡产率随压强的增大而减少（2分）
（3）①得到的金属C中杂质含量高，水解产物占据了C表面的部分活性位点，使反应速率下降。（2分）
②（2分）
【解析】
（2）①A错，反应i的，，在高温下能自发进行。B错，用NaOH溶液将吸收，的浓度下降，速率减慢。C正确，将i、ii合并写出总的热化学方程式可知，温度越高，的平衡转化率越高。D正确，石油的裂化和裂解可得到、等。
20.（10分）
【答案】
（1）三颈烧瓶（1分）
（2）D（1分）
（3）（1分）
①将或晶体溶于较浓的硝酸中，再加水稀释到所需浓度。（1分）②该离子方程式的平衡常数，由于水解较彻底，水解达平衡时，溶液中，所以，加入时，，，平衡逆移，可抑制的水解。（2分）
（4）cabd（1分） abd（1分）
（5）89.0%（2分）
【解析】
（2）A错，步骤Ⅰ：加热温度越高，溶解速率越快，同时硝酸会挥发、分解，产率不一定越高。B错，可加适量的NaOH溶液调节pH，容易形成沉淀，且会造成难以去除。C错，浓缩至蒸发皿中大量晶体析出，不一定能得到晶体。D正确，存在两个平衡，①，②，组合使用NaCl，增大了浓度，有利于②反应生成BiOCl。
（5）已知EDTA与反应，故产品的质量分数为[（0.02×20.50×10-3×260.5）/0.1200]×100%≈89.0%。
21.（12分）
【答案】
（1）羧基、酰胺基（1分）【写全且对】
（2） （1分）
（3）AC（2分）
（4） （2分）
（5）（3分）【一步1分，第1、第2步顺序写反了，则这两步不得分】
（6）（3分）
【解析】根据题意可推出：
（3）B错，H→I→X的反应类型分别涉及还原反应、取代反应。D错，化合物X的分子式是。
（5）根据信息应该先考虑先硝化、再氧化。
选项
结构
性质、用途
A
橡胶硫化使线型高分子链之间以二硫键结合
具有更好的强度、韧性和化学稳定性
B
臭氧分子中的共价键为极性共价键且为极性分子
在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
C
丙烯酸钠加少量交联剂再聚合形成网状聚丙烯酸钠树脂
具有高吸水性和保水能力且难溶于水
D
金刚石的共价键键长很短、键能很大且具有方向性
硬度最大，很容易锤击而破碎
选项
操作
现象
结论
A
取待测液于洁净试管中，滴加少量0.1ml/LNaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
湿润的红色石蕊试纸未变蓝
该溶液中一定不含有
B
取一定体积的溶液，置于冷水中，观察现象①，再加热，观察现象②
①溶液呈蓝绿色
②溶液呈黄绿色
该溶液中存在的平衡，且
C
将还原铁粉在空气中加热到红热，散入到高温水蒸气中反应，取少量固体产物，加盐酸溶解，滴入KSCN溶液
溶液变成红色
红热的铁能与水蒸气反应生成
D
取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中，向试管中加入2mL水，加热试管至液体沸腾
观察到镁条表面有气泡产生
镁能与水反应产生
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