苏教版 (2019)专题3 微粒间作用力与物质性质第三单元 共价键 共价晶体精品课后测评

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1．已知H—Cl键的键能为431 kJ·ml－1，H—H键的键能是436 kJ·ml－1，下列叙述正确的是( )
A．每生成1 ml H—Cl键放出431 kJ能量
B．每生成1 ml H—Cl键吸收431 kJ能量
C．每拆开1 ml H—Cl键放出431 kJ能量
D．每拆开1 ml H—H键放出436 kJ能量
2．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图。
下列说法不正确的是( )
A．N2和O2反应生成NO的反应为吸热反应
B．1 ml N2(g)和1 ml O2(g)的总能量大于2 ml NO(g)的总能量
C．2 ml气态氮原子结合生成1 ml N2(g)时，能放出945 kJ的热量
D．从图中数据可知N2比O2更稳定
3．根据下列性质判断，属于共价晶体的物质是( )
A．熔点2 700 ℃，导电性好，延展性好
B．无色晶体，熔点3 500 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800 ℃，熔化时能导电
D．熔点－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
4．下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是( )

金刚石及其晶胞 二氧化硅
A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体
B．金刚石晶胞中含有6个碳原子
C．60 g SiO2晶体中所含共价键数目为6NA(NA是阿伏加德罗常数的值)
D．金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力
5．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶体结构中最小的重复结构单元。下列有关说法正确的是( )
A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C．磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键
D．磷化硼晶体微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
6．下面有关氮化硼(BN)两种晶体说法正确的是( )
A．两种晶体均为共价晶体
B．两种晶体的化学式相同所以属于同种物质
C．两种晶体中均含有极性键和非极性键
D．根据立方相氮化硼的晶体结构推测其可用作超硬材料，有优异的耐磨性
7．已知H—H键的键能为436 kJ·ml－1，O===O键的键能为497.3 kJ·ml－1，Cl—Cl键的键能为242.7 kJ·ml－1，N≡N键的键能为946 kJ·ml－1，则下列叙述正确的是( )
A．N—N键的键能为eq \f(1,3)×946 kJ·ml－1≈315.3 kJ·ml－1
B．氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短
C．氧气分子中氧原子是以共价单键结合的
D．氮气分子比氯气分子稳定
8．下列事实中，能够用键能解释的是( )
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发，硫酸难挥发
9．二氧化硅晶体是立体网状结构，其结构如图所示。
下列关于二氧化硅晶体的说法不正确的是( )
A．晶体中每个硅原子与4个氧原子相连
B．晶体中硅、氧原子个数比为1∶2
C．晶体中最小环上的原子数为8
D．晶体中硅、氧原子最外层都满足8电子结构
10．通常人们把拆开1 ml化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以计算化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。
根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热为( )
A．－1 940 kJ·ml－1B．1 940 kJ·ml－1
C．－485 kJ·ml－1D．485 kJ·ml－1
11．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是( )
A．11BN 和10BN的化学性质相似
B．该晶体具有良好的导电性
C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子
D．B原子周围等距且最近的B原子数为6
12．下列说法不正确的是( )
A．键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂
B．成键的两原子核间距越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定
C．破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量
D．键能、键长能定性地分析化学键的强弱
13．下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据：
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是b>a>y>x，该规律性是( )
A．成键时，电子数越多，键能越大
B．键长越短，键能越大
C．成键所用的电子数越少，键能越小
D．成键时电子对越偏移，键能越大
14．二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点：－80 ℃，沸点：137.1 ℃。下列对于二氯化二硫叙述正确的是( )
A．二氯化二硫的电子式为
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中S—Cl键的键长大于S—S键的键长
D．分子中S—Cl键的键能小于S—S键的键能
15．已知H—H键的键能为436 kJ·ml－1，O===O键为497.3 kJ·ml－1，Cl—Cl键为242.7 kJ·ml－1，N≡N键为946 kJ·ml－1，则下列叙述中正确的是( )
A．N—N键的键能为eq \f(1,3)×946 kJ·ml－1＝315.3 kJ·ml－1
B．氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短
C．氧气分子中氧原子是以共价单键结合的
D．氮气分子比氯气分子稳定
16．根据下列性质判断，属于共价晶体的物质是( )
A．熔点为2 700 ℃，导电性好，延展性强
B．无色晶体，熔点为3 500 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电
D．熔点为－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
17．工业合成氨的反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，请回答有关问题：
(1)合成1 ml NH3(l)_______(填“吸收”或“放出”)______kJ的热量(用字母表示)。
(2)已知：拆开1 ml H—H键、1 ml N—H键、1 ml N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 ml N2(g)完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为________kJ。
(3)推测反应2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)比反应2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)________(填“吸收”或“放出”)的热量________(填“多”或“少”)。
18．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究特点。
Ⅰ．已知：4HCl(g)＋O2(g)eq \(――――→,\s\up12(CuO/CuCl2),\s\d4(400 ℃))2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·ml－1
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184 kJ·ml－1
(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是______________________。
(2)断开1 ml H—O键所需能量为________kJ。
Ⅱ．已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.2 kJ·ml－1 ①
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247.4 kJ·ml－1 ②
又知CH4的燃烧热为890.3 kJ·ml－1。
(1)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：_________________________。
(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________________。
1．现在已能在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的共价晶体，下列关于CO2共价晶体的说法中正确的是( )
A．1 ml CO2共价晶体中含有2NAπ键
B．在一定条件下，CO2共价晶体转化为CO2分子晶体是物理变化
C．熔点：金刚石>共价晶体CO2
D．在CO2的共价晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合
2．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·ml－1，P4(g)＋10 Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·ml－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·ml－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·ml－1。下列叙述正确的是( )
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为eq \f(b－a＋5.6c,4) kJ·ml－1
D．P—P键的键能为eq \f(5a－3b＋12c,14) kJ·ml－1
3．下列说法正确的是( )
A．在含4 ml Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA
B．金刚石晶体中，碳原子数与C—C键键数之比为1:2
C．30 g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子
D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的共价晶体
4．科学家成功研制成了一种新型的碳氧化物，该化合物晶体与SiO2晶体的结构相似，晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合，形成一种无限伸展的空间网状结构。下列对该晶体的叙述错误的是( )
A．该晶体是共价晶体
B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1:2
C．该晶体中碳原子数与C—O键数之比为1:2
D．该晶体中最小的环由12个原子构成
5．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法不正确的是( )
A．该晶体属于共价晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
C．该晶体与金刚石相似，碳原子个数与碳氮键个数之比为1:2
D．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构
6.GaAs作为第二代半导体材料的代表，具有宽禁带、高频、高压、抗辐射、耐高温及发光效率高的特点，被广泛应用于移动通信、无线通信、光纤通信、LED、卫星导航等领域。GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，下列说法正确的是( )
A．基态砷原子外围电子轨道表示式为
B．GaAs属于离子晶体
C．As的配位数为8
D．该晶体密度为eq \f(5.8×1032,NA×a3) g·cm－3
7．下表是某些共价晶体的熔点和硬度：
分析表中的数据，判断下列叙述正确的是( )
①构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 ②构成共价晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高 ③构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大 ④构成共价晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
8．一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体，该晶体具有高熔点、高硬度的特性，关于BN晶体的说法不正确的是( )
A．该晶体为共价晶体，具有类似金刚石的结构特征
B．该晶体易溶于水，熔融状态能导电
C．该晶体中只存在共价键
D．该晶体可作耐高温、耐磨材料
9．氮氧化铝(AlON)属于共价晶体，是一种超强透明材料。下列描述错误的是( )
A．AlON和石英的化学键类型相同
B．电解熔融AlON可得到Al
C．AlON中N元素化合价为－1
D．AlON和石英晶体类型相同
10．AB型共价化合物，若原子最外层电子数之和为8，其晶体常是具有半导体性质的共价晶体。已知金刚石不导电但导热，锆石(ZrO2)不导电、不导热，却硬似钻石。近期发现不良商贩用制耐热器的碳化硅制成假钻石，则识别它们的可靠方法是( )
A．能在玻璃上刻画出痕迹的为金刚石
B．很硬、不导电但导热的是金刚石
C．既可导电又可导热的是碳化硅
D．不导电的为锆石
11．已知几种共价键的键能如下：
下列说法错误的是( )
A．稳定性：HCl>CH4
B．断裂1 ml CCl4(g)中共价键吸收的能量为1356 kJ
C．键长：C—HD．CH4(g)＋Cl2(g)===CH3Cl(g)＋HCl(g) ΔH＝＋114 kJ·ml－1
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于SiO2晶体的叙述中，正确的是( )
A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA
B．60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键
C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D．SiO2晶体中含有1个硅原子、2个氧原子
13．在40 GPa的高压容器中，用Nd：YbLiF4激光器将液态二氧化碳加热到1 800 K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是( )
A．该晶体属于分子晶体
B．硬度与金刚石相近
C．熔点较低
D．硬度较小
14．(1)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为________；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为________；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为______________________。
甲 乙
(2)硅的某种单质的晶胞如图乙所示。GaN晶体晶胞结构与该硅晶体相似。则GaN晶体中，每个Ga原子与__________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为________。
15．单质硼有无定形和结晶形两种，参考如表所示数据回答下列问题：
(1)晶体硼属于________晶体，理由是________________________________
____________________________________________________________________。
(2)已知晶体硼的结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示)，该结构单元中有20个正三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此结构单元是由________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为________，该结构单元共含有________个B—B键。
16．据古籍《燕闲清赏笺》记载：“宣窑之青，乃苏勃泥青”，说明宣德时期青花瓷使用的颜料是“苏勃泥青”，它是从一种钻毒砂[主要成分：(C，Fe)AsS]中提取出来的。回答下列问题：
(1)基态S原子的价层电子排布图为______________________________，其原子核外电子共有________种空间运动状态。
(2)比较元素第一电离能：S________P(填“＞”“<”或“＝”)。
(3)Fe位于周期表的第_______周期 _______族，________(填“d”或“ds”)区。
(4)区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是__________________________。
(5)砷化镓晶胞结构如图所示。晶胞中Ga与周围最近且等距的As形成的空间结构为________。已知GaAs晶胞棱长为a pm，其密度ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为________(列出计算式即可，GaAs的摩尔质量为145 g·ml－1)。
(6)GaAs的熔点为1 238 ℃，GaN与GaAs晶体类型相同，GaN的熔点________1 238 ℃。(填“>”、“<”或“＝”)
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ·ml－1)
414
489
565
155
O—O
Oeq \\al(2－,2)
Oeq \\al(－,2)
O2
Oeq \\al(＋,2)
键长/(×10－12m)
149
128
121
112
键能/(kJ·ml－1)
x
y
a＝498
b＝628
共价晶体
金刚石
氮化硼
碳化硅
熔点/℃
3 500 ℃以上
3 000
2 600
摩氏硬度
10
9.5
9
共价晶体
石英
硅
锗
熔点/℃
1 710
1 415
1 211
摩氏硬度
7
7
6.0
共价键
C—H
Cl—Cl
C—Cl
H—Cl
键能/(kJ·ml－1)
413
243
339
431
金刚石
晶体硅
晶体硼
熔点/ ℃
＞3 500
1 412
2 573
沸点/ ℃
5 100
2 628
2 823
硬度
10
7.0
9.5